四川省成都附属实验中学2025届高三化学上学期第十七周周考试题含解析

PAGEPAGE19四川省成都附属试验中学2025届高三化学上学期第十七周周考试题（含解析）（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是()A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广运用“乙醇汽油”B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维是新型高分子非金属结构材料C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.98变为4.68，是因为水中溶解的CO2增多了D．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和生产生物柴油2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是()A．通常状况下，1molSO3含有的分子数为NAB．1molOH－参加电解，转移的电子数目为NAC．标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4LD．标准状况下，VL水含有的氧原子数约为eq\f(V,22.4)NA3．工业上常采纳生物硝化法将NHeq\o\al(＋,4)转化为NOeq\o\al(－,3)来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是()A．生物硝化法处理废水，会导致水体pH渐渐下降：NHeq\o\al(＋,4)＋2O2=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋H2OB．长期过量运用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富养分化C．检验NHeq\o\al(＋,4)所需的试剂是浓NaOH溶液、潮湿的蓝色石蕊试纸D．微生物保持活性的pH范围为7～9，可以加入石灰石来调整水体的pH4．X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X是周期表中原子半径最小的元素，Y、W同主族，Z、W同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z、R分别是其所在周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A．原子半径：X<Y<Z<W<RB．由X、Y、Z、W四种元素组成的常见化合物中只有共价键C．沸点：X2Y<X2WD．Y与W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物质5．下列试验中，操作、现象及结论均正确的是()选项操作现象结论A将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀CH3CH2Br含有溴原子BKNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放潮湿的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NOeq\o\al(－,3)被还原为NH3C将乙醇与浓硫酸共热至140℃所得气体干脆通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇发生消去反应，气体肯定是乙烯D向体积为100mL浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液先产生白色沉淀，后产生砖色沉淀(Ag2CrO4)同温下，溶度积常数：Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)6．25℃时，将0.01mol·L－1NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H＋)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A．x＝20，a点的纵坐标为1.0×10－12B．b点和d点所示溶液的pH相等C．滴定过程中，c(CH3COO－)与c(OH－)的比值渐渐增大D．e点所示溶液中，c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)7．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()A．图甲中，铁钉易被腐蚀B．图乙中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现C．图丙中，燃气灶的中心部位简单生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图丁中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极8．镁和次氯酸盐形成的燃料电池的工作原理如图所示，该电池反应为：Mg＋ClO－＋H2O=Mg(OH)2＋Cl－，下列有关说法正确的是()A．电池工作时，c溶液中的溶质肯定是MgCl2B．负极反应式：ClO－－2e－＋H2O=Cl－＋2OH－C．电池工作时，OH－向b电极移动D．b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1molCl－9．将nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变更的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A．n＝1.0B．水的电离程度：b>c>a>dC．c点，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝1.0mol·L－1D．25℃时，NH4Cl的水解常数Kh＝(n－1)×10－710．试验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变更说明AgCl转化为AgID．试验可以证明AgI比AgCl更难溶二、填空题：本题包括3小题，共50分。11．（16分）氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水猛烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。试验室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，(已知SCl2的沸点为50℃),回答以下问题：(1)下列四种制备SO2的方案中最佳选择是________。方案ABCD发生装置所选试剂70%H2SO4＋K2SO318.4mol/LH2SO4＋Cu4mol/LHNO3＋Na2SO3NaHSO3固体(2)以MnO2和浓盐酸为原料制备Cl2的离子方程式为__________________________。(3)仪器f的作用是_______________________________。(4)d的虚线框内隐含两个装置，按气流方向依次这两个装置的药品分别是_____________________________________________________。(5)试验结束后，将三颈烧瓶混合物中产品分别出来的方法是______________________________________________________________________。(6)若用SOCl2作FeCl3·6H2O的脱水剂，设计试验证明脱水时发生了氧化还原反应。取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡，往试管中加水溶解，滴加________或________溶液，证明脱水过程发生了氧化还原反应。13．（16分）工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SOeq\o\al(2－,4)等杂质，提纯工艺线路如图所示：Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：Ⅱ.有关物质的溶度积如表所示：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10－96.82×10－64.68×10－65.61×10－122.64×10－39回答下列问题：(1)写出加入NaOH溶液时反应的离子方程式：__________________________________。向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶(Fe3＋)＝_________________________________________。(2)“母液”中除了含有Na＋、COeq\o\al(2－,3)外，还含有____________________等离子。(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环运用。请你分析在实际工业生产中是否可行？________(填“可行”或“不行行”)，并说明理由：________________________________________________________________________。13.（18分）工业制硝酸的重要反应之一为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)ΔH(1)已知:氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180.6kJ·mol-1则上述工业制硝酸重要反应的ΔH=。

(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:浓度起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1①反应在第2min到第4min内,O2的平均反应速率为。

②反应在第6min时变更了条件,变更的条件可能是(填字母)。

A.运用催化剂B.上升温度C.减小压强D.增加O2的浓度③下列说法中能说明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)达到平衡状态的是(填字母)。

A.单位时间内生成nmolNO的同时,生成nmolNH3B.条件肯定,混合气体的平均相对分子质量不再变更C.百分含量w(NH3)=w(NO)D.反应速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6E.若在恒温恒压下容积可变的容器中反应,混合气体的密度不再变更(3)某探讨所组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图1所示。图1图2①该电池工作时,b口通入的物质为。

②该电池正极的电极反应式为。

③以此电池作电源,在试验室中模拟铝制品表面“钝化”处理(装置如图2所示)的过程中,发觉溶液渐渐变浑浊并有气泡产生,其缘由可能是

(用相关的离子方程式表示)。

成都附属试验中学2024-2025学年度2025届高三上学期第17周周考试题化学（解析）（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是()A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广运用“乙醇汽油”B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维是新型高分子非金属结构材料C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.98变为4.68，是因为水中溶解的CO2增多了D．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和生产生物柴油答案D解析汽油是由石油分馏得到的，属于不行再生能源，A项错误；光导纤维的主要成分是SiO2，且光导纤维不是高分子材料，B项错误；某雨水样品pH变小是因为H2SO3被氧化成H2SO4，C项错误；D项的说法正确。2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是()A．通常状况下，1molSO3含有的分子数为NAB．1molOH－参加电解，转移的电子数目为NAC．标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4LD．标准状况下，VL水含有的氧原子数约为eq\f(V,22.4)NA答案D解析任何条件下，1molSO3含有的分子数都为NA，A正确；由4OH－－4e－=2H2O＋O2↑知，1molOH－参加电解转移1mol电子，B正确；氩气是单原子分子，C正确；水在标准状况下不是气态，D不正确。3．工业上常采纳生物硝化法将NHeq\o\al(＋,4)转化为NOeq\o\al(－,3)来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是()A．生物硝化法处理废水，会导致水体pH渐渐下降：NHeq\o\al(＋,4)＋2O2=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋H2OB．长期过量运用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富养分化C．检验NHeq\o\al(＋,4)所需的试剂是浓NaOH溶液、潮湿的蓝色石蕊试纸D．微生物保持活性的pH范围为7～9，可以加入石灰石来调整水体的pH答案C解析依据流程图可知A项正确；NH4Cl水解呈酸性，长期过量运用会导致土壤酸化，也会导致水体富养分化，B项正确；检验NHeq\o\al(＋,4)应运用红色石蕊试纸，C项错误；由选项A可知，生物硝化法处理废水会使水体呈酸性，可以加入石灰石与H＋反应来调整水体的pH，D项正确。4．X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X是周期表中原子半径最小的元素，Y、W同主族，Z、W同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z、R分别是其所在周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A．原子半径：X<Y<Z<W<RB．由X、Y、Z、W四种元素组成的常见化合物中只有共价键C．沸点：X2Y<X2WD．Y与W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物质答案D解析依据题给信息知X、Y、Z、W、R分别是H、O、Na、S、K。选项A，原子半径Na>S，错误；选项B，由X、Y、Z、W四种元素组成的常见化合物是NaHSO4或NaHSO3，它们中既有离子键又有共价键，错误；选项C，沸点：H2O>H2S，错误；选顼D，SO2是形成酸雨的主要物质，正确。5．下列试验中，操作、现象及结论均正确的是()选项操作现象结论A将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀CH3CH2Br含有溴原子BKNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放潮湿的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NOeq\o\al(－,3)被还原为NH3C将乙醇与浓硫酸共热至140℃所得气体干脆通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇发生消去反应，气体肯定是乙烯D向体积为100mL浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液先产生白色沉淀，后产生砖色沉淀(Ag2CrO4)同温下，溶度积常数：Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)答案B解析CH3CH2Br与NaOH溶液发生水解反应，检验溴离子应在酸性溶液中，应水解后、冷却加酸至酸性，再加AgNO3溶液，视察是否产生淡黄色沉淀，故A错误；氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色，KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放潮湿的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，说明有氨气生成，则NOeq\o\al(－,3)被还原为NH3，故B正确；浓硫酸具有强氧化性，在反应中，碳和浓硫酸之间会反应生成具有还原性的二氧化硫气体，该气体也能使高锰酸钾褪色，且140℃时主要产物为二乙醚，故C错误；向体积为100mL浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀(Ag2CrO4)，由于AgCl和Ag2CrO4的组成形式不同，不能比较二者溶度积常数的大小，故D错误。6．25℃时，将0.01mol·L－1NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H＋)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A．x＝20，a点的纵坐标为1.0×10－12B．b点和d点所示溶液的pH相等C．滴定过程中，c(CH3COO－)与c(OH－)的比值渐渐增大D．e点所示溶液中，c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)答案D解析酸、碱均抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，NaOH与CH3COOH恰好中和时，水的电离程度最大，x＝20，但醋酸为弱酸，不能完全电离，a点时c(H＋)＜0.01mol·L－1，c(OH－)＞1.0×10－12mol·L－1，水电离出的c(H＋)＞1.0×10－12mol·L－1，A错误；向CH3COOH溶液中不断滴加NaOH，pH不断上升，b点所示溶液的pH比d点低，B错误；滴定过程中，eq\f(c（CH3COO－）,c（OH－）)＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,Kw)＝eq\f(Ka·c（CH3COOH）,Kw)随滴定的进行，其比例渐小，C错误；e点相当于醋酸钠与NaOH按物质的量1∶1混合后的溶液，溶液中存在c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，D正确。7．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()A．图甲中，铁钉易被腐蚀B．图乙中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现C．图丙中，燃气灶的中心部位简单生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图丁中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极答案C解析A项，图甲中，铁钉处于干燥环境，不易被腐蚀；B项，负极反应为Fe－2e－=Fe2＋，Fe2＋与[Fe(CN)6]3－反应生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀；D项，为牺牲阳极的阴极爱护法，镁块相当于原电池的负极。8．镁和次氯酸盐形成的燃料电池的工作原理如图所示，该电池反应为：Mg＋ClO－＋H2O=Mg(OH)2＋Cl－，下列有关说法正确的是()A．电池工作时，c溶液中的溶质肯定是MgCl2B．负极反应式：ClO－－2e－＋H2O=Cl－＋2OH－C．电池工作时，OH－向b电极移动D．b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1molCl－答案C解析由电池总反应可知，c溶液的溶质不肯定是MgCl2，A错误；电池工作时，Mg为负极，发生氧化反应，电极反应式为Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，B错误；依据电池的工作原理示意图可知，a电极为正极，则b电极为负极，电池工作时，OH－向负极(b电极)移动，C正确；b电极发生氧化反应，D错误。9．将nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变更的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A．n＝1.0B．水的电离程度：b>c>a>dC．c点，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝1.0mol·L－1D．25℃时，NH4Cl的水解常数Kh＝(n－1)×10－7答案D解析氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，图中V(NH3·H2O)＝10mL时溶液的pH＝7，说明氨水略过量，则有c(NH3·H2O)>c(HCl)＝1.0mol·L－1，A错误。由图可知，b点对应温度最高，说明此时氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4Cl，此时水的电离程度最大；d点溶液pH未知，无法推断a、d两点电离程度大小，B错误。c点溶液的pH＝7，则有c(H＋)＝c(OH－)；据电荷守恒可得c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(Cl－)，则有c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝0.5mol·L－1，C错误。由图可知，25℃时，溶液pH＝7，NH4Cl存在水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，则水解常数Kh＝eq\f(c（NH3·H2O）·c（H＋）,c（NHeq\o\al(＋,4)）)＝eq\f(\f(1,2)×（n－1.0）×10－7,0.5)＝(n－1.0)×10－7，D正确。10．试验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变更说明AgCl转化为AgID．试验可以证明AgI比AgCl更难溶答案B解析在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色沉淀AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C项和D项都正确。二、填空题：本题包括3小题，共50分。11．（16分）氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水猛烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。试验室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，(已知SCl2的沸点为50℃),回答以下问题：(1)下列四种制备SO2的方案中最佳选择是________。方案ABCD发生装置所选试剂70%H2SO4＋K2SO318.4mol/LH2SO4＋Cu4mol/LHNO3＋Na2SO3NaHSO3固体(2)以MnO2和浓盐酸为原料制备Cl2的离子方程式为__________________________。(3)仪器f的作用是_______________________________。(4)d的虚线框内隐含两个装置，按气流方向依次这两个装置的药品分别是_____________________________________________________。(5)试验结束后，将三颈烧瓶混合物中产品分别出来的方法是______________________________________________________________________。(6)若用SOCl2作FeCl3·6H2O的脱水剂，设计试验证明脱水时发生了氧化还原反应。取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡，往试管中加水溶解，滴加________或________溶液，证明脱水过程发生了氧化还原反应。答案(1)A(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3)防止空气中的水蒸气进入冷凝管，使产品变质，同时汲取尾气SO2、Cl2，防止污染空气(4)饱和食盐水，浓硫酸(5)蒸馏(6)BaCl2或KSCN或K3[Fe(CN)6]溶液解析(1)A中反应生成硫酸钾、二氧化硫和水制取二氧化硫比较合理；B中18.4mol/L的硫酸太浓，其中水分过少硫酸仍以分子形式存在，无法与铜反应制取二氧化硫；C中无论是浓硝酸还是稀硝酸都具有强氧化性可将＋4价硫氧化为＋6价，无法得到二氧化硫；D中加热亚硫酸氢钠的确会产生二氧化硫，但也同时产生水，所以向下倾斜试管不合理。(2)试验室利用二氧化锰和浓盐酸混合加热制氯气，发生的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(3)f作用为防止空气中水蒸气进入冷凝管，产品变质，同时汲取SO2、Cl2，防止污染空气。(4)装置e中产生Cl2含有水、HCl，则小框内包含一个盛装饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，一个盛装浓硫酸的干燥装置。(5)已知氯化亚砜沸点为77℃，SCl2的沸点为50℃，则采纳蒸馏的方法将其分别。(6)若发生氧化还原反应，则Fe3＋被还原为Fe2＋，而SOCl2水解得到的SO2被氧化为H2SO4，试验证明脱水时发生氧化还原反应方案为：方法一：往试管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明脱水过程发生了氧化还原反应；方法二：往试管中加水溶解，检验是否生成Fe2＋或检验Fe3＋是否存在，即加入K3[Fe(CN)6]检验Fe2＋或加入KSCN检验Fe3＋是否存在。13．（16分）工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SOeq\o\al(2－,4)等杂质，提纯工艺线路如图所示：Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：Ⅱ.有关物质的溶度积如表所示：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10－96.82×10－64.68×10－65.61×10－122.64×10－39回答下列问题：(1)写出加入NaOH溶液时反应的离子方程式：__________________________________。向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶(Fe3＋)＝_________________________________________。(2)“母液”中除了含有Na＋、COeq\o\al(2－,3)外，还含有____________________等离子。(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环运用。请你分析在实际工业生产中是否可行？________(填“可行”或“不行行”)，并说明理由：________________________________________________________________________。答案：（1）MgCO3＋2OH－=Mg(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)2.125×1021（2）Cl－、SOeq\o\al(2－,4)（3）不行行若将“母液”循环运用，则溶液中c(Cl－)和c(SOeq\o\al(2－,4))增大，最终所得产物Na2CO3混有杂质解析：由溶度积表知，MgCO3的Ksp最大，在溶液中溶解的最多，其他物质与MgCO3相差的数量级较大，在溶液里可以忽视。(1)主要是MgCO3与NaOH反应生成Ksp更小的沉淀Mg(OH)2；pH＝8，c(OH－)＝10－6mol·L－1，则Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝c(Mg2＋)×10－12＝5.61×10－12，得c(Mg2＋)＝5.61mol·L－1；Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝c(Fe3＋)×10－18＝2.64×10－39，得c(Fe3＋)＝2.64×10－21mol·L－1，所以c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝5.61∶2.64×10－21＝2.125×1021。13.（18分）工业制硝酸的重要反应之一为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)ΔH(1)已知:氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180.6kJ·mol-1则上述工业制硝酸重要反应的ΔH=。

(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:浓度起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1①反应在第2min到第4min内,O2的平均反应速率为。

②反应在第6min时变更了条件,变更的条件可能是(填字母)。

A.运用催化剂B.上升温度C.减小压强D.增加O2的浓度③下列说法中能说明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)达到平衡状态的是(填字母)。

A.单位时间内生成nmolNO的同时,生成nmolNH3B.条件肯定,混合气体的平均相对分子质量不再变更C.百分含量w(NH3)=w(NO)D.反应速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6E.若在恒温恒压下容积可变的容器中反应,混合气体的密度不再变更(3)某探讨所组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图1所示。