辽宁省本溪高中2024-2025学年高一化学下学期期末考试试题

PAGEPAGE7辽宁省本溪中学2024-2025学年高一化学下学期期末考试试题考生留意：1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2. 答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清晰。3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4. 本卷命题范围：人教版必修笫一册、必修笫二册。5. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 Fe 56 Cu64一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列有关乙烯的叙述错误的是A. 比空气的密度大B. 可用作植物生长调整剂C. 可以使溴的CC14溶液褪色D. 点燃的条件下可以在空气中燃烧2. 下列反应中热最改变与右图一样的是A. CO和O2反应B. Na和H2O反应C. NaOH溶液和HNO3溶液反应D. NH4Cl晶体和Ba(OH)2•8H2O晶体反应3.下列离子在无色溶液中能大量共存的是A. Na+、Ba2+、SO42-B. K+、Cu2+、Cl-C. Al3+、NO3-、SO42- D.Fe3+、K+、NO3-4.近几年，长沙市已经接连建成了几条横跨湘江的过江隧道，在工程建设中用最最大的硅酸盐材料是A.钢筋B.水泥C.玻璃D.陶瓷5. 正戊烷的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3,常温下为液体。下列与正戊烷互为同分异构体的是A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH2CH=CHCH3C.(CH3)2CHCH2CH3D.CH3CH2CH2CH(CH3)26.浓硝酸和浓硫酸是试验室中常见的两种酸，下列有关说法不正确的是A. 两种酸与任何金属反应的条件均为加热B. 两种酸久置在空气中，其浓度均会降低C. 浓硫酸具有脱水性，而浓硝酸不具有此性质D. 与金属反应时，N、S元素化合价均发生改变7.下列物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是A.Al→Al2O3→Al(OH)3B.Na→ Na2O→ NaOHC.FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D.Fe→FeCl3→FeCl28.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B. FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-= 2AlO2-+ H2O9.洁厕灵和“84”消毒液混合运用会发生反应NaClO+2HC1= NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。该反应的氧化剂是A.NaClO B.HCl C.NaClD.Cl210. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是选项性质应用A铝能与氧气反应铝丝用作高压输电线B铝具有良好的延展性制造铝箔C铁能与酸反应古代用铁与硫酸铜溶液反应进行湿法冶铜D钠的密度比水小工业上用Na(s)+KCl(s)NaCl(s)+K(g)制取钾11. 以下化学反应的产物种类与反应物的浓度、用量和反应条件均无关的是A. Cu与硝酸反应B. Na与O2反应C. CO2通入NaOH溶液中D. NH3通入A1Cl3溶液中12. 固体A的化学式为NH5,它的全部原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中不正确的是A.1molNH5中含有5NA 个N-H键B. NH5是离子化合物C. NH5的电子式为D. NH5与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑13.下列四支试管中，过氧化氢的分解速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25°C) .8%MnO2B室温(25°C) .8%无C水浴加热(50°C)16%无D水浴加热(50°C)16%MnO214. 从柑橘中提取的萜二烯，其结构简式如下。下列说法中正确的是A. 分子式为C10H18B. 常温下为气体，易溶于水C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 与过量的溴反应后产物为 15. 下列试验中，溶液的颜色没有发生改变的是A. NaHCO3溶液中滴加稀HClB. Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液C. 铁粉加入CuSO4溶液D. FeCl3溶液中加入还原铁粉16.将Na2O2粉末投入到下列稀溶液中，既有气体产生又有沉淀产生的是A.NaHCO3 B.FeCl3C.NaCl D.HCl17. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是A. 五种元素的单质中，Z的单质的沸点最高B. W的氢化物比X的氢化物的稳定性高C. Y、Z的阴离子电子层结构与R的原子电子层结构相同D. Y元素比W元素的非金属性强18. 如图是锌片和铜片与稀硫酸组成的原电池装置a、b为两个电极。下列推断正确的是A. 电池工作时，化学能全部转化为电能B. 电池工作时，溶液中SO42-浓度基本不变 C. b电极为锌片，发生氧化反应D. 电池工作时，溶液中SO42-向b电极移动19.有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g,进行如下试验：依据试验所得数据，关于混合物相关说法正确的是A. 生成气体质量为0.1gB. 原混合物中铁的质量分数无法计算C. 原混合物中铜元素的质量不肯定为0.64gD. 试验中参与反应的H2SO4的物质的量为0.11 mol20.叠氮化钠(NaN3)与硝酸钾碰撞时发生的反应为：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+l6N2↑。若有1molN2生成，则下列推断正确的是A. 生成N2的体积肯定为22.4LB. 有0.125molKNO3被氧化C. Na2O为氧化产物，N2为还原产物D. 转移电子的物质的量为0.625mol二、非选择题（本题共4小题，共40分）21.(8分）为了制取少量乙酸乙酯，甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三个试验装置：(1)甲、乙两个装置中，不合理的是 ，缘由是。 (2)按丙装置进行试验，回答有关问题：①试管a内发生反应的化学方程式为。②试管b内的试剂是 ，其作用是。 ③从试管b中分别出乙酸乙酯的试验操作是 。22. (11分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，用含硫自然气制备氢气的流程如下：回答下列问题：(1)转化脱硫：将自然气压入汲取塔，30°C时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意如图所示。 ①过程i中H2S发生了 （填“氧化”或“还原”)反应。②过程ii的离子方程式是。(2)500°C时，CO与水反应转化为CO2和 H2。写出该反应的化学方程式： 。(3)将CO2和H2通入碳酸钠溶液中，可分别得到H2,其中汲取CO2反应的离子方程式是 。(4)“煤变油”原理是先将煤与水蒸气制得水煤气（一氧化碳和氢气），再催化合成甲醇或烃类等液态能源。①用一氧化碳和氢气合成甲醇，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。②用一氧化碳和氢气合成烃(CnHm)的化学方程式是 。③“煤变油”相对于煤干脆燃烧的优点是 。23. (10分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学爱好小组利用下图所示装置探究氨气的有关性质（夹持装置省略）。回答下列问题：(1)装置A中烧瓶内试剂可选用 （填字母）。装置B的作用是 。a. 碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.浓硝酸(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先进行的操作是 （填字母）。a. 打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水b. 加热装置C(3)试验中视察到装置C中黑色粉末变红，D中白色粉末变蓝，并收集到一种单质气体，则装置C中发生反应的化学方程式为，该反应证明氨气具有 性。(4)该试验缺少尾气汲取装置，下图中能用来汲取尾气的装置是 （填序号）。(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 。24. (11分）已知可逆反应aA2+bB2xX(反应物、生成物都是气体）。回答下列问题：I.将肯定量的两种反应物置于恒容绝热反应器中（与外部环境无热量交换的反应器），反应器内的温度与时间的关系如图1:(1)该反应是 （填“吸”或“放”)热反应。(2)下列关于该反应的叙述正确的是 （填字母）。a.A点反应停止b.A点速率不为零c.反应物的总能量大于生成物的d.B点正反应速率大于逆反应速率II.将肯定量的上述反应的反应物与生成物置于容积为2L的恒温恒容反应器中，反应器中各物质的物质的量与时间的关系如图2: (3)①反应前4min物质X的物质的量的改变为