人教版化学九上5.3利用化学方程式的简单计算 教学设计

人教版化学九上5.3利用化学方程式的简单计算教学设计主备人备课成员教材分析本节内容选自人教版化学九上第五章第三节“利用化学方程式的简单计算”。该节内容是在学生掌握了化学方程式书写、配平的基础上，进一步引导学生利用化学方程式进行简单计算，培养学生解决实际问题的能力。本节内容与生活实际紧密相连，有利于激发学生的学习兴趣，提高学生的学习积极性。同时，通过本节内容的学习，培养学生分析问题、解决问题的能力，为学生进一步学习化学方程式的复杂计算打下基础。核心素养目标本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过利用化学方程式的简单计算，提高学生的科学思维能力，尤其是逻辑推理和数学应用能力。同时，通过解决实际问题，培养学生的实践操作能力和团队协作精神，使学生在探究过程中增强对化学知识的兴趣和自信心，提升情感态度与价值观。教学难点与重点1.教学重点

（1）理解化学方程式计算的基本原理，掌握化学方程式计算的基本方法。

（2）能够根据化学方程式进行实际问题的计算，并解释计算结果的实际意义。

（3）培养学生的团队协作能力和实践操作能力，增强学生对化学知识的兴趣和自信心。

2.教学难点

（1）化学方程式计算中的物质质量守恒原理的理解和应用。

（2）实际问题中化学方程式的正确选择和运用，以及计算结果的实际解读。

（3）在复杂问题中，如何正确运用化学方程式进行逐步推导和计算，得出合理的结论。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学方法与策略（1）采用讲授法，系统地讲解化学方程式计算的基本原理和方法，确保学生掌握核心知识。

（2）运用案例研究和项目导向学习，让学生在解决实际问题中运用化学方程式进行计算，提高学生的实践操作能力和团队协作精神。

（3）设计角色扮演和实验教学，让学生亲身体验化学方程式的计算过程，增强学生的学习兴趣和参与度。

（4）利用多媒体教学，如动画、图片等，直观地展示化学方程式的计算过程，帮助学生更好地理解和记忆。

2.教学活动设计

（1）开展小组讨论，让学生共同探讨化学方程式计算的方法和技巧。

（2）组织实验活动，让学生通过实际操作体验化学方程式的计算过程。

（3）设置互动环节，让学生提问和解答问题，促进学生之间的交流和合作。

（4）利用多媒体教学，展示化学方程式的计算实例，引导学生进行观察和思考。教学过程设计1.导入环节（5分钟）

创设情境：展示生活中常见的化学反应现象，如铁生锈、燃烧等，引发学生对化学反应的好奇心。

提出问题：为什么化学反应会发生？化学反应前后有哪些变化？如何表示化学反应？

学生思考回答，教师总结并引导学生的思考方向，为新课的学习做好铺垫。

2.讲授新课（15分钟）

围绕教学目标和教学重点，讲解化学方程式的基本概念、表示方法和计算原理。

引导学生思考和讨论化学方程式的计算过程和结果的实际意义。

3.巩固练习（10分钟）

给出一些实际问题，让学生利用化学方程式进行计算和解答。

学生独立完成练习，教师巡回指导，解答学生的问题。

组织学生进行小组讨论，分享解题方法和经验，互相学习和交流。

4.师生互动环节（5分钟）

教师提出问题，引导学生思考和探讨化学方程式的计算方法和技巧。

学生提问和解答问题，教师给予及时反馈和指导。

5.课堂总结（5分钟）

教师引导学生回顾本节课的学习内容，强调化学方程式的计算方法和实际应用。

学生总结自己的学习收获，分享对化学方程式的理解和认识。

教师给予肯定和鼓励，并提出对学生的期望和要求。

6.作业布置（5分钟）

给出一些有关化学方程式的计算练习题，让学生巩固和应用所学知识。

提醒学生按时完成作业，并鼓励学生积极思考和解决问题。

总时长：45分钟

教学过程设计要注重学生的参与和互动，充分给予学生思考和表达的机会。教师要关注学生的学习情况，及时解答学生的问题，引导学生的思考和解决问题。教学过程中要注重创新，激发学生的学习兴趣和求知欲，提高学生的学习积极性和主动性。同时，要紧扣实际教学过程中的重难点，突出核心知识，提升学生的科学素养和综合能力。知识点梳理1.化学方程式的概念和表示方法：

化学方程式是用化学符号和数字表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。化学方程式中的化学符号和数字要正确表示物质的种类和数量关系。

2.化学方程式的配平：

化学方程式配平是指使化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等的过程。配平时要遵循质量守恒定律，即反应前后各元素的原子数目不变。

3.利用化学方程式的简单计算：

利用化学方程式进行简单计算时，要根据化学方程式中的物质的质量比进行计算。计算过程中要正确运用数学运算规则，包括加减乘除和单位换算。

4.物质质量守恒原理：

物质质量守恒原理是指在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。这是进行化学方程式计算的基础和依据。

5.实际问题中的化学方程式计算：

在解决实际问题时，首先要正确选择和运用化学方程式，然后根据方程式进行计算，并解读计算结果的实际意义。

6.化学方程式的复杂计算：

在复杂问题中，要运用化学方程式的配平和计算方法，进行逐步推导和计算，得出合理的结论。这需要学生具备较强的逻辑推理和数学应用能力。板书设计①化学方程式：反应物→生成物[条件]

②化学符号和数字：表示物质的种类和数量关系

2.化学方程式的配平：

①质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目不变

②配平方法：调整化学方程式中反应物和生成物的系数

3.利用化学方程式的简单计算：

①物质质量比：反应物和生成物的质量比

②计算方法：数学运算规则和单位换算

4.物质质量守恒原理：

①反应前后物质的总质量不变

②应用：化学方程式计算的基础和依据

5.实际问题中的化学方程式计算：

①正确选择和运用化学方程式

②计算和解读结果的实际意义

6.化学方程式的复杂计算：

①逐步推导和计算

②得出合理的结论

板书设计要求简洁明了，通过列出重点知识点和关键词，帮助学生理解和记忆。同时，板书设计应具有一定的艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。通过清晰的板书，学生能够更好地跟随教师的讲解思路，加深对化学方程式计算的理解和应用能力。典型例题讲解1.例题一：已知反应方程式：2H2+O2→2H2O，计算反应中氢气与氧气的质量比。

解答：根据化学方程式，氢气与氧气的质量比为（2×2）：32=1：8。

2.例题二：已知反应方程式：3Fe+2O2→Fe3O4，计算4克的铁与氧气反应生成八氧化三铁时，氧气过量还是铁过量？

解答：设参与反应的氧气的质量为x克。根据化学方程式，铁与氧气的质量比为（3×56）：（2×32）=168：64。根据比例关系，有168/64=4/x，解得x=1.6克。因为1.6克小于4克，所以铁过量。

3.例题三：已知反应方程式：CaCO3→CaO+CO2，计算5克碳酸钙分解生成的氧化钙的质量。

解答：设生成的氧化钙的质量为y克。根据化学方程式，碳酸钙与氧化钙的质量比为100：56。根据比例关系，有100/56=5/y，解得y=2.8克。

4.例题四：已知反应方程式：2Al+3Fe2O3→3Fe+Al2O