课题1生活中常见的盐-2022-2023学年九年级化学下册教材知识点梳理讲练测(人教版)(原卷版+解析)

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐★知识点1．补充介绍：（1）亚硝酸钠［NaNO2］是工业用盐，外观与氯化钠相似但，其中氮元素化合价为。（2）硝酸铵、氯化铵、碳酸氢铵等铵盐[NH4]，是常用的。（3）硫酸铜是色固体但遇水会。又因硫酸铜，所以可作杀菌剂，如波尔多液中就含和，游泳池可用少量硫酸铜杀菌，但饮用的自来水不可以用其杀菌。（4）高锰酸钾在医疗上可作。2．氯化钠［NaCl］：由、构成。（1）氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中；将海水蒸发得到的是。（2）氯化钠用途：①（因）；②；③；④工业上制取氢氧化钠和氯气。3．粗盐提纯实验：（1）实验用品玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐（2）实验步骤a．称量：用天平称取5．0g粗盐。b．溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止，称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：）c．过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”；玻璃棒的作用：，；d．蒸发:将所得澄清滤液倒人中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现时，停止加热，用把滤液。（玻璃棒的作用）e．计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。计算公式：产率=×100%（3）误差分析：a．精盐产率偏低的原因：①称量时，药品和砝码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解；③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落；b．精盐产率偏高的原因：①蒸发时水分未蒸干；②精盐未蒸干，有水分；③精盐称量偏大4．碳酸钙：主要存在于大理石、石灰石中，贝壳、鸡蛋壳、水垢中也含碳酸钙；溶于水；可作、，用它给人体补钙的化学方程式为。5．碳酸钠：（1）俗名叫、，是色粉末，溶于水，水溶液显，能使酚酞试液，使石蕊试液，其溶液的pH7。注意纯碱不是碱而是类物质。（2）用途：、制造玻璃、（反应原理，恰好反应后，经除掉沉淀然后即得氢氧化钠固体。）（3）医疗上可用纯碱，反应为。6．碳酸氢钠（俗名叫）：（1）是色粉末，溶于水；（2）医疗上可用于，反应原理是。（3）生活中可作，原因是。7．碳酸盐、碳酸氢盐特点：（1）以碳酸钠和碳酸氢钠为代表的碳酸盐、碳酸氢盐共同化学性质是，所以检验碳酸盐、碳酸氢盐常用和（盐酸挥发易干扰CO2检验而不好）。（2）即：加入稀硫酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原物质中可能含或。（3）练：草木灰含钾盐，加入稀盐酸产生了一种使澄清石灰水变浑的气体，则草木灰中可能含或。【注】：不溶性盐只能与酸反应，下列4条盐的性质是可溶性盐才具备的。8．盐的性质（1）盐溶液能反应：反应类型均属于；掌握下列化学方程式和反应现象：……MgAlZnFe……(H)Cu…Ag…Au用硫酸铜溶液在钢板上划线：；铁丝表面出现红色金属，蓝色溶液变成浅绿色。不能用破损的搪瓷盆盛装波尔多液的原因是。铜丝放入硝酸银溶液：；铜丝表面出现银白色金属、无色溶液变成蓝色。铝丝放入硫酸铜溶液：；铝丝表面出现红色金属、蓝色溶液变为无色。（2）盐溶液能与某些碱反应：（大多生成沉淀），反应类型均属于。除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠：（产生白色沉淀）。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合（产生蓝色沉淀）。农业上配制波尔多液（产生蓝色沉淀）。（3）盐能与某些酸反应：反应类型均属于。掌握下列化学方程式：用盐酸除去石灰水瓶壁上的白圈：。除去氯化钠溶液中的碳酸钠：。除去氯化钠溶液中的碳酸氢钠：。（4）两种盐溶液之间的反应：（多有沉淀生成），反应类型均属于。除去氯化钠溶液中的氯化钙：（产生白色沉淀）。9．复分解反应的条件是；反应物要求“，”；复分解反应仅仅是指反应物为之间的互换反应。10．会背溶解性表（初中阶段常见的物质）：（1）钾盐[K+]、钠盐[Na+]、铵盐[NH4+]、硝酸盐[NO3ˉ]都可溶；（2）［Clˉ］盐酸盐中只有AgCl↓，［SO42-］硫酸盐中只有BaSO4↓；（3）［CO32ˉ］碳酸盐中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶；（4）［OHˉ］碱中只有KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、氨水可溶；（5）常见六大沉淀：白色沉淀CaCO3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、AgCl↓、BaSO4↓，蓝色沉淀Cu(OH)2↓。教材挖掘/教材拓展教材挖掘/教材拓展1．会观察、利用化学方程式从定量角度鉴别物质：制作糕点常用Na2CO3和NaHCO3作膨松剂，同学们一种膨松剂欲探究其成分是Na2CO3还是NaHCO3，设计了以下两个方案。[方案一]：取适量膨松剂于试管中，加入稀盐酸有气泡冒出，将产生的气体通入澄清石灰水中观察现象。[方案二]：如图，向两个大小相同的锥形瓶中各加30mL浓度相同的稀盐酸。取两只相同的气球（容积足够大），一只装入足量膨松剂，另一只装入足量碳酸钠，套在锥形瓶口，迅速将两只气球中的药品同时倒入锥形瓶中，观察现象。从实验原理和判断依据方面，说明上述方案能否达到实验目的并说明理由。方案一不能。因为二者都能与稀盐酸反应产生使澄清石灰水变浑的气体。方案二能。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；由方程式可知，当盐酸相等时，碳酸氢钠产生的二氧化碳是碳酸钠的2倍。若两只气球膨胀后体积相同则膨松剂是碳酸钠，反之则为碳酸氢钠。2．会“观察化学方程式”获取信息，并能根据实验目的猜测、感觉出组合装置的作用：某同学在实验室中进行有关二氧化碳的制取和性质实验，将产生的气体通入石蕊试液时发现液体变红了，但通入澄清石灰水时却没有观察到变浑现象。对这种情况他进行了探究，查阅资料得知HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，试跟他一起完成下列探究过程。（1）澄清的石灰水没有变浑，可能的原因有哪些？（答出2条）澄清石灰水已变质；二氧化碳中混有氯化氢气体。甲乙丙（2）石蕊试液变红的原因也需要重新认定，该同学又设计了右图装置进行探究。试回答：混合气体①甲试管内试剂是硝酸银溶液，作用是除去HCl。混合气体②乙试管内试剂是硝酸银溶液，作用是检验HCl气体是否除尽。③实验过程中，乙装置中无明显变化，而甲、丙装乙BB甲置中均产生明显现象，由此可知第一次实验中，石蕊试液变红的原因是二氧化碳溶于水变成碳酸、氯化氢溶于水变成盐酸使石蕊变红乙BB甲3．常见的复分解反应：中和型→水，气体型→CO2或NH3，沉淀型→CaCO3等沉淀：（1）酸与碱都能生成水，所以酸与碱混合时都能发生复分解反应。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。（2）碳酸盐和碳酸氢盐与酸混合时都能生成二氧化碳，所以相遇时都能发生复分解反应。如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。（3）铵盐与碱都能反应生成氨气；所以二者相遇时都能发生复分解反应。如：NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3↑+H2O；2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O。（4）如果两种溶液混合时能产生六大沉淀，则这类溶液混合时都能发生复分解反应；如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。4．下列酸碱盐类物质无法共存（能反应无无法共存）的是ABDFGHIJKLNOPR。A．氢氧化钙溶液和稀盐酸B．氢氧化钠溶液和稀硫酸C．氯化钠溶液和氯化钙溶液D．碳酸钠溶液和稀硫酸E．氢氧化钙溶液和氯化钠溶液F．碳酸氢钠溶液和盐酸G．碳酸钠溶液和氯化钙溶液H．碳酸钠溶液和氯化钡溶液I．氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液J．氢氧化钠溶液和氯化镁溶液K．氯化钠溶液和硝酸银溶液L．硫酸钠溶液和氯化钡溶液M．硝酸钾溶液和硫酸N．碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液O．氢氧化钾溶液和盐酸P．氢氧化钠和氯化铵Q．硝酸钠溶液和氢氧化钙溶液R．硫酸铵和熟石灰5．下列各组离子能共存的是（4），找出其余各组无法共存的离子（在下方划上横线即可）：⑴H+、Na+、OH-、Cl-；⑵K+、H+、CO32-、SO42-；⑶Ca2+、NH4+、NO3-、CO32-；⑷Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-；⑸Mg2+、K+、Cl-、OH-；⑹NH4+、Na+、Cl-、OH-；⑺H+、Ag+、NO3-、Cl-；⑻Ba2+、K+、Cl-、SO42-；⑼Ba2+、K+、NO3-、CO32-；⑽Cu2+、NH4+、Cl-、OH-；⑾H+、Na+、Cl-、HCO3-。总结除杂质（括号内为杂质）：理解规律，了解所用的试剂和部分反应方程式：氢氧化钠［碳酸钠］：●氢氧化钙溶液，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（沉淀法）或氢氧化钡溶液，Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。（沉淀法）硝酸钠［碳酸钠］：●稀硝酸，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑。（气体法）或硝酸钡溶液，Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3。或硝酸钙溶液，Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3。氯化钠［碳酸钠］：●稀盐酸，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（气体法）或氯化钡溶液，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。或氯化钙溶液，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。硫酸钠［碳酸钠］：●稀硫酸，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。（气体法）氯化钠［氢氧化钠］：●稀盐酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O。（中和法）或氯化铜溶液，2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl。硫酸钠［氢氧化钠］：●稀硫酸，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（中和法）或硫酸铜溶液，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。硝酸钠［氢氧化钠］：●稀硝酸，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。（中和法）或硝酸铜溶液，2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3。盐酸［硫酸］：●氯化钡溶液，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。硝酸［硫酸］：●硝酸钡溶液，H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3。硫酸亚铁［硫酸铜］：铁粉，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。方法提炼/规律总结方法提炼/规律总结1．鉴别或鉴定物质常用的特征反应：特征反应初中常见的反应通电发生的反应电解水燃烧产生大量白烟的反应磷的燃烧、镁燃烧燃烧发出耀眼白光的反应镁的燃烧燃烧产生明亮蓝紫色火焰并产生有刺激性气味的气体硫在氧气中燃烧燃烧时火星四射的反应铁在氧气中燃烧生成蓝色沉淀的反应可溶性碱溶液+可溶性铜盐溶液加酸能放出二氧化碳的反应碳酸盐或碳酸氢盐+酸固体加酸放出气体的反应H前的金属、碳酸盐、碳酸氢盐+酸点燃点燃2．凡是题目中发生化学反应了，且出现了有关反应中“量”的变化，或出现“量”的推理、判断时，均要记住一个常识：化学方程式能给我们提供有关物质发生反应时的“质量上多与少”的信息和各微粒在反应中“个数上多与少”的信息。从“质量或个数”的多与少，我们就可以直接看出、或推理、判断出一些知识信息，从而解决问题。如：点燃点燃2H2+O2====2H2O，CH4+2O2=====CO2+2H2O；个数方面：2112（即2:4）→等个数H2和CH4燃烧，CH4需氧气多质量方面：4321664（即4:16）→等质量H2和CH4燃烧，H2需氧气多3．对混合物进行分离、或除去多种杂质时，所加试剂的先后顺序是有讲究的，在所加试剂是过量的情况下，后面加入的试剂还要把前面的过量物质除去；大多数情况下“先加入能产生沉淀的物质”，过滤后，“用酸收尾”。解答时要回忆所涉及的物质的性质、物质间转化的方程式及一些特殊的反应现象，依据一定的因果关系和逻辑关系，方可得出正确答案。4．干燥剂碱石灰（CaO和NaOH混合物）不同变质程度，成分分析：①没变质：CaO、NaOH。②部分变质：CaO、Ca(OH)2、NaOH；CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH；CaO、CaCO3、NaOH；Ca(OH)2、CaCO3、NaOH；CaCO3、NaOH；CaO、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3；CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3；CaO、CaCO3、NaOH、Na2CO3；Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3；CaCO3、NaOH、Na2CO3。②完全变质：Ca(OH)2、Na2CO3；Ca(OH)2、CaCO3、Na2CO3；CaCO3、Na2CO3。[注]：变质成分分析只需理解不用记住，关键记住检验时要依据CaO、Ca(OH)2、CaCO3之间的性质差异，NaOH、Na2CO3之间的性质差异，以及加足量水溶解时可能又生成了哪些物质，哪些物质可能有剩余。5．用Na2CO3等碳酸盐溶液来区分酸碱盐物质，有其独具的特色：碳酸盐“遇到酸能产生气泡”，“遇到钙盐、钡盐能产生白色沉淀”，而与其他溶液混合往往不反应，无明显变化。6．常见的除杂质方法：要根据原物质和杂质物质的性质差异选择合适试剂和方法，既除去杂质又不能破坏原物质、引入新杂质。常见情况有：①“逢碱加酸”（中和法）除杂；②“逢碳酸盐和碳酸氢盐加酸”变成CO2（气体法）除杂；③“加入可溶性氯化物、硝酸盐、硫酸盐、氢氧化物的溶液”生成CaCO3↓、BaCO3↓、Cu(OH)2↓、Mg(OH)2↓等常见沉淀（沉淀法）除杂，然后过滤除去沉淀、蒸发滤液提纯物质。7．固体形式存在的碱类和盐类物质彼此不会发生反应，加水溶解后其溶液才能反应。5．初中化学常见物质的特征颜色：特征颜色常见物质红色固体铜(Cu)、红磷(P)、氧化铁(Fe2O3)蓝色沉淀氢氧化铜沉淀[Cu(OH)2]蓝色溶液蓝矾(CuSO4)、硝酸铜[Cu(NO3)2]、氯化铜(CuCl2)等可溶性铜盐(Cu2+)黄色固体硫(S)、黄金(Au)黄色溶液硫酸铁[Fe2(SO4)3]、硝酸铁[Fe(NO3)3]、氯化铁(FeCl3)等可溶性铁盐(Fe3+)浅绿色溶液硫酸亚铁(FeSO4)、硝酸亚铁[Fe(NO3)2]、氯化亚铁(FeCl2)等溶液含(Fe2+)黑色固体木炭(C)、氧化铜(CuO)、二氧化锰(MnO2)、四氧化三铁(Fe3O4)、铁粉(Fe)紫黑色固体高锰酸钾(KMnO4)银白色金属镁(Mg)、银(Ag)、铁(Fe)、铝(Al)能溶于酸的白色沉淀氢氧化镁沉淀[Mg(OH)2]等不溶性碱；碳酸钙沉淀(CaCO3)、碳酸钡沉淀(BaCO3)等不溶性碳酸盐。【教材链接一】教材P54页：探究【答案】（2）都生成盐和氢气（3）=1\*GB3①都生成盐和水②不能将铁制品长时间浸在酸中，因为除去铁锈后酸能继继和铁反应。（4）①酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。②酸溶液能与金属活动性顺序中排在氢前面的活泼金属反应，生成盐和氢气（H2）。=3\*GB3③酸溶液能与某些金属氧化物反应,生成盐和水。【教材链接二】教材P56页：探究【答案】（1）遇到酸不变色，遇到碱变红色。（2）=1\*GB3①CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）①碱溶液不能使紫色石蕊溶液变色，能使无色酚酞溶液变成红色。②碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。【教材链接三】教材P72/73页：例1．（2022·四川资阳·统考中考真题）电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄潘东子巧妙地将食盐化为盐水，用棉袄浸透晾干穿在身上，成功突破了敌人的封锁线送到苏区。下列有关食盐（主要成分是NaCl）的说法不正确的是（）A．每个NaCl分子中含有一个Na+和一个Cl﹣B．NaCl是重要的调味品，但食用过多不利于健康C．Na+、Cl﹣的核外电子排布不同D．要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作【教材链接四】教材P8788页：例2．（2022湖南岳阳中考真题）小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答：（1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是______（填写一条）；（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是______；（3）图示中正确的操作顺序为______（填序号）；（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【教材链接五】教材P75页：例3．（2022·山东济宁·中考真题）某溶液中大量存在着四种离子。对这四种离子的判断，正确的是（）A．K+、Cu2+、、 B．H+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣C．Fe3+、Na+、OH﹣、 D．H+、Ag+、、【教材链接六】教材P72/73页：例4．（2022·湖南郴州·统考中考真题）下列物质名称与化学式对应关系错误的是（）A．烧碱—NaOH B．纯碱—Na2CO3C．小苏打—NaHCO3 D．熟石灰—CaO【变式练习1】（2022·江苏扬州·统考中考真题）石灰石的主要成分是CaCO3。下列说法不正确的是（）A．CaCO3属于碳酸盐 B．贝壳和珍珠中含有CaCO3C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作补钙剂【变式练习2】（2022·湖北宜昌·统考中考真题）我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于（）氧化物 B．酸 C．碱 D．盐【变式练习3】（2022·湖南怀化·统考中考真题）下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．Na+、Cl-、H+ B．Ca2+、Cl-、C．Ba2+、H+、 D．、Cu2+、OH-【变式练习4】（2022·江苏苏州·统考中考真题）在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（） A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水 C．蒸发结晶 D．趁热取下蒸发皿【变式练习5】（2022·河南·统考中考真题）粗盐水中含有可溶性杂质(CaCl2，MgCl2，Na2SO4)，向其中依次加入过量BaCl2，NaOH，Na2CO3溶液，充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是（）Na2CO3和CaCl2 B．BaCl2和NaOH C．Na2CO3和NaOH D．MgCl2和Na2SO41.（2022·河南·统考模拟预测）下列有关碳酸氢钠叙述正确的是（）A．碳酸氢钠俗称苏打 B．碳酸氢钠属于碱C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D．碳酸氢钠的化学式为Na2HCO32．（2022·广西河池·统考三模）晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是（）A．Na2CO3稀盐酸NaOH B．K2CO3NaOH稀盐酸C．NaOHNa2CO3稀盐酸 D．KOH稀盐酸Na2CO33.（2022·辽宁大连·一模）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是（）A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B．C点表示的物质是大气污染物之一C．D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存D．E点表示的物质的化学式为Na2SO34．（2022·青海·模拟预测）下列关于CaCO3的说法中，正确的是（）A．组成：由一个钙元素、一个碳元素和三个氧元素组成B．性质：能与稀硫酸反应C．用途：煅烧可制得氢氧化钙D．制取：用生石灰与水反应5.（2022·重庆渝中·统考二模）下列物质的俗名、化学式和物质类别一致的是（）A．盐酸HCl盐 B．熟石灰CaO氧化物C．苛性钠NaOH碱 D．小苏打NaHCO3

酸6．（2022·福建泉州·泉州七中校考模拟预测）侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为（）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl7.（2022·重庆·模拟预测）下列叙述不正确的是（）A．碳酸钠比碳酸氢钠稳定B．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红C．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液会有白色沉淀生成D．碳酸钠的水溶液显碱性，因此属于碱类8（2022·陕西·统考模拟预测）向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图。下列有关说法错误的是（）A．AB段反应现象为有气泡产生B．BC段反应现象为有白色沉淀生成C．CD段溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钙D．CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性9.（2022·四川泸州·统考二模）如图A、B、C、D、E五种类别的物质卡片组成的“化学拼图”，下列说法不正确的是（）A．如图判断，A+D组合发生反应属于基本反应类型的复分解反应B．与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，CO2、SO2属于酸性氧化物C．盐C的代表物有K2CO3，K2CO3溶液能使紫色石蕊试液变蓝D．碱A与盐C能发生化学反应：10．（2022·辽宁丹东·校考二模）列对物质用途的描述错误的是（）A．用生石灰作发热剂 B．干冰用于人工降雨C．用氢氧化钠治疗胃酸过多 D．碳酸氢钠用于焙制糕点11．（2022·广东·模拟预测）海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：分析该流程图，下列说法错误的是（）A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒B．固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量12．（2022·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（）A．FeCl3、KOH、MgCl2、NaClB．BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO313．（2022·内蒙古鄂尔多斯·统考中考真题）明确溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生的条件之一。某溶液含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、等离子中的若干种，则下列判断正确的是（）A．溶液中最多能有4种离子B．若溶液pH>7，则阳离子只能有Na+C．若溶液有颜色，则一定没有OH-D．若溶液中同时含有OH-和则一定没有Cl-14．（2022·江苏镇江·中考真题）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A．B．C．D．15．（2022·广西贵港·统考中考真题）现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质猜测合理的是（）A．KNO3、NaOH、BaCl2 B．K2CO3、H2SO4、AgNO3C．NaCl、MgCl2、Cu（NO3）2 D．NaNO3、NH4Cl、Ba（OH）216．2022·湖北鄂州·中考真题）打开保险柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。经测定，其pH＝2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是（）A．Cu2+、Na+、OH﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、、C．K+、Mg2+、、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、、17．（2022·四川自贡·统考中考真题）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（）A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4B．酸：HCl、H2SO4、HNO3C．碱：NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2OD．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4第II卷（非选择题）二、填空题18．（2022·辽宁·统考一模）以碳酸钠溶液为例的反应关系(如下图)体现了盐类物质的化学性质，结合此图回答问题：（1）碳酸钠俗称________或_______。（2）反应①的化学方程式为__________。（3）为了验证性质②将碳酸钠溶液与酚酞溶液混合，溶液由无色变为______，证明碳酸钠溶液显______(填“酸”或“碱”)性。（4）反应③和④的基本反应类型为_______。（5）反应⑤将二氧化碳通入碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为_______。19．（2022·湖南·统考模拟预测）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：已知：“合成”步骤中发生的反应为，（1）碳酸氢铵属于化肥中的_______肥（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有_______。(写一条即可)（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为_______。该步骤在较低温度下进行的原因是_______。（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和_______。（5）“循环”的目的是_______。20.（2022·江苏无锡·二模）酸、碱、盐在生产生活和实验中应用广泛。请回答相关问题：（1）某校化学实验室废液呈酸性，若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用____________处理该废液。（2）碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式____________。（3）稀盐酸在工业上用于除铁锈（主要成分是Fe2O3），请写出该反应的化学方程式____________。（4）氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有____________。其中可作某些气体干燥剂的是____________。用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为____________。21.（2022·广东佛山·三模）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）。（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是_____。（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是_____。方案二：加水溶解，分别滴加_____溶液，有沉淀产生的是纯碱。22.（2022·江西·统考模拟预测）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为____________。（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有____________（填序号）。（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为__________，属于__________（填基本反应类型）反应。（4）图中⑤处应补充的文字是___________________（写一种，不能与图中已有信息重复）。23.（2022·湖北襄阳·中考真题）二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的消毒剂，在新冠疫情防控中发挥了重要作用。以粗盐水(含可溶性杂质MgCl2、CaCl2)为原料，制取ClO2的工艺流程如图：(1)操作Ⅰ的名称是______。(2)加入过量碳酸钠溶液的目的是除去粗盐水中的______杂质。(3)该流程中可循环利用的物质是NaCl溶液和______。三、推断题24.（2022·广东阳江·校考二模）已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，且它们都含有一种元素，其中A是一种固体单质，B的固体叫干冰，C是制取玻璃的主要原料，D中含有人体骨骼内含量最高的金属元素，它们之间的转化关系如图所示，回答下列问题：

（1）写出A、D的化学式：A___________；D___________．（2）将B通入水中，所得溶液的pH_______（填“>7”、“<7”或“=7”）。（3）写出B转化为C的化学方程式_________________。四、实验题25．（2022·西藏·统考中考真题）做“酸碱中和反应”实验时，甲同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加了一定量的稀盐酸后，发现忘记加入酸碱指示剂，于是停止了实验。【提出问题】乙同学提出疑问：反应后烧杯中溶液的溶质是什么？【提出猜想】丙同学提出了四种猜想：猜想一：只有__________（填化学式）猜想二：有NaCl和HCl猜想三：有NaCl和NaOH猜想四：有NaCl、HCl和NaOH丁同学认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因__________。【实验探究】为进一步验证其余三种猜想，甲、乙、丙三位同学分别进行了如下探究实验：①甲同学取少量烧杯中溶液于试管，然后向其中滴加少量AgNO3溶液，观察到产生白色沉淀。因此，甲同学认为溶液中含HC1。②乙同学取少量烧杯中溶液于试管，然后向其中滴加少量Na2CO3溶液，观察发现无明显现象。因此，乙同学认为溶液中不含HC1。③丙同学取少量烧杯中溶液于试管，然后向其中滴加少量CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。因此，丙同学认为溶液中含NaOH。【讨论分析】丁同学对三位同学的探究实验进行了分析评价，他认为甲同学的结论不正确。你认为丁同学的理由是：__________。【继续探究】丁同学用pH试纸测得烧杯中溶液的pH>7，说明溶液显__________性。【得出结论】通过探究和讨论，最终大家一致认为猜想__________是正确的。【交流思考】为防止污染环境，你认为烧杯中的废液应如何处理：__________。五、计算题26．（2022·河南省直辖县级单位·校考模拟预测）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12．5g干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算：（1）产生CO2的质量为g。（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐★知识点1．补充介绍：（1）亚硝酸钠［NaNO2］是工业用盐，外观与氯化钠相似但有毒，其中氮元素化合价为+3。（2）硝酸铵、氯化铵、碳酸氢铵等铵盐[NH4]，是常用的氮肥。（3）硫酸铜是白色固体但遇水会变蓝。又因硫酸铜有毒，所以可作杀菌剂，如波尔多液中就含氢氧化钙和硫酸铜，游泳池可用少量硫酸铜杀菌，但饮用的自来水不可以用其杀菌。（4）高锰酸钾在医疗上可作消毒剂。2．氯化钠［NaCl］：由氯离子、钠离子构成。（1）氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中；将海水蒸发得到的是粗盐。（2）氯化钠用途：①做调味品（因氯化钠有咸味且无毒）；②配制生理盐水；③腌咸菜等。④工业上制取氢氧化钠和氯气。3．粗盐提纯实验：（1）实验用品玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐（2）实验步骤a．称量：用天平称取5．0g粗盐。b．溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止，称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：搅拌加速溶解）c．过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”；玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出；d．蒸发:将所得澄清滤液倒人蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅）e．计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。计算公式：产率=×100%（3）误差分析：a．精盐产率偏低的原因：①称量时，药品和砝码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解；③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落；b．精盐产率偏高的原因：①蒸发时水分未蒸干；②精盐未蒸干，有水分；③精盐称量偏大4．碳酸钙：主要存在于大理石、石灰石中，贝壳、鸡蛋壳、水垢中也含碳酸钙；不溶于水；可作建筑材料、补钙剂，用它给人体补钙的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。5．碳酸钠：（1）俗名叫纯碱、苏打，是白色粉末，能溶于水，水溶液显碱性，能使酚酞试液变红，使石蕊试液变蓝，其溶液的pH大于7。注意纯碱不是碱而是盐类物质。（2）用途：做洗涤剂、制造玻璃、制取烧碱（反应原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，恰好反应后，经过滤除掉沉淀然后蒸发滤液即得氢氧化钠固体。）（3）医疗上可用纯碱治疗胃酸过多，反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。6．碳酸氢钠（俗名叫小苏打）：（1）是白色粉末，能溶于水；（2）医疗上可用于治疗胃酸过多，反应原理是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。（3）生活中可作发酵粉，原因是碳酸氢钠能与面粉发酵产生的酸反应生成CO2气体，使糕点疏松多孔。7．碳酸盐、碳酸氢盐特点：（1）以碳酸钠和碳酸氢钠为代表的碳酸盐、碳酸氢盐共同化学性质是遇酸产生CO2，所以检验碳酸盐、碳酸氢盐常用稀硫酸和澄清石灰水（盐酸挥发易干扰CO2检验而不好）。（2）即：加入稀硫酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原物质中可能含CO32ˉ或HCO3ˉ。（3）练：草木灰含钾盐，加入稀盐酸产生了一种使澄清石灰水变浑的气体，则草木灰中可能含碳酸钾或碳酸氢钾。【注】：不溶性盐只能与酸反应，下列4条盐的性质是可溶性盐才具备的。8．盐的性质（1）盐溶液能与金属单质反应：反应类型均属于置换反应；掌握下列化学方程式和反应现象：……MgAlZnFe……(H)Cu…Ag…Au用硫酸铜溶液在钢板上划线：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；铁丝表面出现红色金属，蓝色溶液变成浅绿色。不能用破损的搪瓷盆盛装波尔多液的原因是铁能与硫酸铜反应而被腐蚀，并降低药效。铜丝放入硝酸银溶液：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2；铜丝表面出现银白色金属、无色溶液变成蓝色。铝丝放入硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3；铝丝表面出现红色金属、蓝色溶液变为无色。（2）盐溶液能与某些碱反应：（大多生成沉淀），反应类型均属于复分解反应。除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（产生白色沉淀）。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（产生蓝色沉淀）。农业上配制波尔多液Ca(OH)2+CuSO4═Cu(OH)2↓+CaSO4（产生蓝色沉淀）。（3）盐能与某些酸反应：反应类型均属于复分解反应。掌握下列化学方程式：用盐酸除去石灰水瓶壁上的白圈：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。除去氯化钠溶液中的碳酸钠：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。除去氯化钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。（4）两种盐溶液之间的反应：（多有沉淀生成），反应类型均属于复分解反应。除去氯化钠溶液中的氯化钙：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（产生白色沉淀）。9．复分解反应的条件是生成物中有沉淀或气体或水生成；反应物要求“有酸可不溶，无酸需都溶”；复分解反应仅仅是指反应物为酸碱盐之间的互换反应。10．会背溶解性表（初中阶段常见的物质）：（1）钾盐[K+]、钠盐[Na+]、铵盐[NH4+]、硝酸盐[NO3ˉ]都可溶；（2）［Clˉ］盐酸盐中只有AgCl↓，［SO42-］硫酸盐中只有BaSO4↓；（3）［CO32ˉ］碳酸盐中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶；（4）［OHˉ］碱中只有KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、氨水可溶；（5）常见六大沉淀：白色沉淀CaCO3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、AgCl↓、BaSO4↓，蓝色沉淀Cu(OH)2↓。教材挖掘/教材拓展教材挖掘/教材拓展1．会观察、利用化学方程式从定量角度鉴别物质：制作糕点常用Na2CO3和NaHCO3作膨松剂，同学们一种膨松剂欲探究其成分是Na2CO3还是NaHCO3，设计了以下两个方案。[方案一]：取适量膨松剂于试管中，加入稀盐酸有气泡冒出，将产生的气体通入澄清石灰水中观察现象。[方案二]：如图，向两个大小相同的锥形瓶中各加30mL浓度相同的稀盐酸。取两只相同的气球（容积足够大），一只装入足量膨松剂，另一只装入足量碳酸钠，套在锥形瓶口，迅速将两只气球中的药品同时倒入锥形瓶中，观察现象。从实验原理和判断依据方面，说明上述方案能否达到实验目的并说明理由。方案一不能。因为二者都能与稀盐酸反应产生使澄清石灰水变浑的气体。方案二能。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；由方程式可知，当盐酸相等时，碳酸氢钠产生的二氧化碳是碳酸钠的2倍。若两只气球膨胀后体积相同则膨松剂是碳酸钠，反之则为碳酸氢钠。2．会“观察化学方程式”获取信息，并能根据实验目的猜测、感觉出组合装置的作用：某同学在实验室中进行有关二氧化碳的制取和性质实验，将产生的气体通入石蕊试液时发现液体变红了，但通入澄清石灰水时却没有观察到变浑现象。对这种情况他进行了探究，查阅资料得知HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，试跟他一起完成下列探究过程。（1）澄清的石灰水没有变浑，可能的原因有哪些？（答出2条）澄清石灰水已变质；二氧化碳中混有氯化氢气体。甲乙丙（2）石蕊试液变红的原因也需要重新认定，该同学又设计了右图装置进行探究。试回答：混合气体①甲试管内试剂是硝酸银溶液，作用是除去HCl。混合气体②乙试管内试剂是硝酸银溶液，作用是检验HCl气体是否除尽。③实验过程中，乙装置中无明显变化，而甲、丙装乙BB甲置中均产生明显现象，由此可知第一次实验中，石蕊试液变红的原因是二氧化碳溶于水变成碳酸、氯化氢溶于水变成盐酸使石蕊变红乙BB甲3．常见的复分解反应：中和型→水，气体型→CO2或NH3，沉淀型→CaCO3等沉淀：（1）酸与碱都能生成水，所以酸与碱混合时都能发生复分解反应。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。（2）碳酸盐和碳酸氢盐与酸混合时都能生成二氧化碳，所以相遇时都能发生复分解反应。如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。（3）铵盐与碱都能反应生成氨气；所以二者相遇时都能发生复分解反应。如：NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3↑+H2O；2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O。（4）如果两种溶液混合时能产生六大沉淀，则这类溶液混合时都能发生复分解反应；如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。4．下列酸碱盐类物质无法共存（能反应无无法共存）的是ABDFGHIJKLNOPR。A．氢氧化钙溶液和稀盐酸B．氢氧化钠溶液和稀硫酸C．氯化钠溶液和氯化钙溶液D．碳酸钠溶液和稀硫酸E．氢氧化钙溶液和氯化钠溶液F．碳酸氢钠溶液和盐酸G．碳酸钠溶液和氯化钙溶液H．碳酸钠溶液和氯化钡溶液I．氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液J．氢氧化钠溶液和氯化镁溶液K．氯化钠溶液和硝酸银溶液L．硫酸钠溶液和氯化钡溶液M．硝酸钾溶液和硫酸N．碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液O．氢氧化钾溶液和盐酸P．氢氧化钠和氯化铵Q．硝酸钠溶液和氢氧化钙溶液R．硫酸铵和熟石灰5．下列各组离子能共存的是（4），找出其余各组无法共存的离子（在下方划上横线即可）：⑴H+、Na+、OH-、Cl-；⑵K+、H+、CO32-、SO42-；⑶Ca2+、NH4+、NO3-、CO32-；⑷Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-；⑸Mg2+、K+、Cl-、OH-；⑹NH4+、Na+、Cl-、OH-；⑺H+、Ag+、NO3-、Cl-；⑻Ba2+、K+、Cl-、SO42-；⑼Ba2+、K+、NO3-、CO32-；⑽Cu2+、NH4+、Cl-、OH-；⑾H+、Na+、Cl-、HCO3-。总结除杂质（括号内为杂质）：理解规律，了解所用的试剂和部分反应方程式：氢氧化钠［碳酸钠］：●氢氧化钙溶液，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（沉淀法）或氢氧化钡溶液，Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。（沉淀法）硝酸钠［碳酸钠］：●稀硝酸，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑。（气体法）或硝酸钡溶液，Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3。或硝酸钙溶液，Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3。氯化钠［碳酸钠］：●稀盐酸，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（气体法）或氯化钡溶液，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。或氯化钙溶液，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。硫酸钠［碳酸钠］：●稀硫酸，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。（气体法）氯化钠［氢氧化钠］：●稀盐酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O。（中和法）或氯化铜溶液，2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl。硫酸钠［氢氧化钠］：●稀硫酸，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（中和法）或硫酸铜溶液，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。硝酸钠［氢氧化钠］：●稀硝酸，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。（中和法）或硝酸铜溶液，2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3。盐酸［硫酸］：●氯化钡溶液，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。硝酸［硫酸］：●硝酸钡溶液，H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3。硫酸亚铁［硫酸铜］：铁粉，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。方法提炼/规律总结方法提炼/规律总结1．鉴别或鉴定物质常用的特征反应：特征反应初中常见的反应通电发生的反应电解水燃烧产生大量白烟的反应磷的燃烧、镁燃烧燃烧发出耀眼白光的反应镁的燃烧燃烧产生明亮蓝紫色火焰并产生有刺激性气味的气体硫在氧气中燃烧燃烧时火星四射的反应铁在氧气中燃烧生成蓝色沉淀的反应可溶性碱溶液+可溶性铜盐溶液加酸能放出二氧化碳的反应碳酸盐或碳酸氢盐+酸固体加酸放出气体的反应H前的金属、碳酸盐、碳酸氢盐+酸点燃点燃2．凡是题目中发生化学反应了，且出现了有关反应中“量”的变化，或出现“量”的推理、判断时，均要记住一个常识：化学方程式能给我们提供有关物质发生反应时的“质量上多与少”的信息和各微粒在反应中“个数上多与少”的信息。从“质量或个数”的多与少，我们就可以直接看出、或推理、判断出一些知识信息，从而解决问题。如：点燃点燃2H2+O2====2H2O，CH4+2O2=====CO2+2H2O；个数方面：2112（即2:4）→等个数H2和CH4燃烧，CH4需氧气多质量方面：4321664（即4:16）→等质量H2和CH4燃烧，H2需氧气多3．对混合物进行分离、或除去多种杂质时，所加试剂的先后顺序是有讲究的，在所加试剂是过量的情况下，后面加入的试剂还要把前面的过量物质除去；大多数情况下“先加入能产生沉淀的物质”，过滤后，“用酸收尾”。解答时要回忆所涉及的物质的性质、物质间转化的方程式及一些特殊的反应现象，依据一定的因果关系和逻辑关系，方可得出正确答案。4．干燥剂碱石灰（CaO和NaOH混合物）不同变质程度，成分分析：①没变质：CaO、NaOH。②部分变质：CaO、Ca(OH)2、NaOH；CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH；CaO、CaCO3、NaOH；Ca(OH)2、CaCO3、NaOH；CaCO3、NaOH；CaO、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3；CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3；CaO、CaCO3、NaOH、Na2CO3；Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3；CaCO3、NaOH、Na2CO3。②完全变质：Ca(OH)2、Na2CO3；Ca(OH)2、CaCO3、Na2CO3；CaCO3、Na2CO3。[注]：变质成分分析只需理解不用记住，关键记住检验时要依据CaO、Ca(OH)2、CaCO3之间的性质差异，NaOH、Na2CO3之间的性质差异，以及加足量水溶解时可能又生成了哪些物质，哪些物质可能有剩余。5．用Na2CO3等碳酸盐溶液来区分酸碱盐物质，有其独具的特色：碳酸盐“遇到酸能产生气泡”，“遇到钙盐、钡盐能产生白色沉淀”，而与其他溶液混合往往不反应，无明显变化。6．常见的除杂质方法：要根据原物质和杂质物质的性质差异选择合适试剂和方法，既除去杂质又不能破坏原物质、引入新杂质。常见情况有：①“逢碱加酸”（中和法）除杂；②“逢碳酸盐和碳酸氢盐加酸”变成CO2（气体法）除杂；③“加入可溶性氯化物、硝酸盐、硫酸盐、氢氧化物的溶液”生成CaCO3↓、BaCO3↓、Cu(OH)2↓、Mg(OH)2↓等常见沉淀（沉淀法）除杂，然后过滤除去沉淀、蒸发滤液提纯物质。7．固体形式存在的碱类和盐类物质彼此不会发生反应，加水溶解后其溶液才能反应。5．初中化学常见物质的特征颜色：特征颜色常见物质红色固体铜(Cu)、红磷(P)、氧化铁(Fe2O3)蓝色沉淀氢氧化铜沉淀[Cu(OH)2]蓝色溶液蓝矾(CuSO4)、硝酸铜[Cu(NO3)2]、氯化铜(CuCl2)等可溶性铜盐(Cu2+)黄色固体硫(S)、黄金(Au)黄色溶液硫酸铁[Fe2(SO4)3]、硝酸铁[Fe(NO3)3]、氯化铁(FeCl3)等可溶性铁盐(Fe3+)浅绿色溶液硫酸亚铁(FeSO4)、硝酸亚铁[Fe(NO3)2]、氯化亚铁(FeCl2)等溶液含(Fe2+)黑色固体木炭(C)、氧化铜(CuO)、二氧化锰(MnO2)、四氧化三铁(Fe3O4)、铁粉(Fe)紫黑色固体高锰酸钾(KMnO4)银白色金属镁(Mg)、银(Ag)、铁(Fe)、铝(Al)能溶于酸的白色沉淀氢氧化镁沉淀[Mg(OH)2]等不溶性碱；碳酸钙沉淀(CaCO3)、碳酸钡沉淀(BaCO3)等不溶性碳酸盐。【教材链接一】教材P54页：探究【答案】（2）都生成盐和氢气（3）=1\*GB3①都生成盐和水②不能将铁制品长时间浸在酸中，因为除去铁锈后酸能继继和铁反应。（4）①酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。②酸溶液能与金属活动性顺序中排在氢前面的活泼金属反应，生成盐和氢气（H2）。=3\*GB3③酸溶液能与某些金属氧化物反应,生成盐和水。【教材链接二】教材P56页：探究【答案】（1）遇到酸不变色，遇到碱变红色。（2）=1\*GB3①CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）①碱溶液不能使紫色石蕊溶液变色，能使无色酚酞溶液变成红色。②碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。【教材链接三】教材P72/73页：例1．（2022·四川资阳·统考中考真题）电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄潘东子巧妙地将食盐化为盐水，用棉袄浸透晾干穿在身上，成功突破了敌人的封锁线送到苏区。下列有关食盐（主要成分是NaCl）的说法不正确的是（）A．每个NaCl分子中含有一个Na+和一个Cl﹣B．NaCl是重要的调味品，但食用过多不利于健康C．Na+、Cl﹣的核外电子排布不同D．要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作【答案】A【解析】A、NaCl是由Na+和Cl﹣构成的，氯化钠分子说法错误，故A错；B、NaCl是重要的调味品，不可食用过多，否则不利于健康，故B对；C、Na+核外有10个电子，Cl﹣的核外有18个电子，排布不同，故C对；D、要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，故D对；故选A。【精准解析】主要考查了氯化钠的性质和用途，以及粗盐的提纯。【教材链接四】教材P8788页：例2．（2022湖南岳阳中考真题）小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答：（1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是______（填写一条）；（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是______；（3）图示中正确的操作顺序为______（填序号）；（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【答案】（1）滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净；（2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅；（3）④①②③；（4）偏低【解析】（1）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；（2）操作③为蒸发，蒸发时，玻璃棒搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；（3）粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序为：④①②③；（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会导致获得精盐的质量偏小，会使所得精盐的产率偏低。【精准解析】主要考查了粗盐的提纯及粗盐中难溶性杂质的去除。【教材链接五】教材P75页：例3．（2022·山东济宁·中考真题）某溶液中大量存在着四种离子。对这四种离子的判断，正确的是（）A．K+、Cu2+、、 B．H+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣C．Fe3+、Na+、OH﹣、 D．H+、Ag+、、【答案】A【解析】A、钾离子、铜离子与硫酸根离子、硝酸根离子结合后无气体、沉淀或水生成，故该组离子能共存与溶液中，选项符合题意；B、氢离子和氢氧根离子会结合为水，故不能共存，选项不符合题意；C、铁离子和氢氧根离子能结合为氢氧化铁沉淀，故不能共存，选项不符合题意；D、氢离子和碳酸根离子能结合为碳酸分解出水和二氧化碳，银离子和碳酸根离子能结合为碳酸银沉淀，故不能共存，选项不符合题意；故选A。【精准解析】主要考查酸碱盐的性质及离子共存问题，难度较大。【教材链接六】教材P72/73页：例4．（2022·湖南郴州·统考中考真题）下列物质名称与化学式对应关系错误的是（）A．烧碱—NaOH B．纯碱—Na2CO3C．小苏打—NaHCO3 D．熟石灰—CaO【答案】D【解析】A、烧碱为氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故A正确；B、纯碱为碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故B正确；C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故C正确；D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，化学式为，故D错误；故选D。【精准解析】主要考查了酸碱盐的性质、用途、俗名，分类的考查内容比较广泛。【变式练习1】（2022·江苏扬州·统考中考真题）石灰石的主要成分是CaCO3。下列说法不正确的是（）A．CaCO3属于碳酸盐 B．贝壳和珍珠中含有CaCO3C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作补钙剂【答案】C【解析】A、CaCO3中含有碳酸根离子，属于碳酸盐，故A正确；B、贝壳和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正确；C、CaCO3难溶于水，故C错误；D、CaCO3含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，故D正确。故选C。【变式练习2】（2022·湖北宜昌·统考中考真题）我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于（）氧化物 B．酸 C．碱 D．盐【答案】D【解析】“侯氏制碱法”制取的纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选D。【变式练习3】（2022·湖南怀化·统考中考真题）下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．Na+、Cl-、H+ B．Ca2+、Cl-、C．Ba2+、H+、 D．、Cu2+、OH-【答案】A【解析】A、Na+、Cl-、H+三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体或水，三种离子能够在同一溶液中共存，且溶液呈无色，选项正确；B、该组离子中的Ca2+与能够在溶液中结合生成碳酸钙沉淀，不能在同一溶液中共存，选项错误；C、该组离子中的Ba2+与在溶液中结合生成硫酸钡沉淀，不能在同一溶液在共存，选项错误；D、该组离子中的与OH-在溶液中能够结合生成氨气和水，不能在同一溶液在共存，选项错误，故选A。【变式练习4】（2022·江苏苏州·统考中考真题）在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（） A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水 C．蒸发结晶 D．趁热取下蒸发皿【答案】B【解析】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。故选B。【变式练习5】（2022·河南·统考中考真题）粗盐水中含有可溶性杂质(CaCl2，MgCl2，Na2SO4)，向其中依次加入过量BaCl2，NaOH，Na2CO3溶液，充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是（）Na2CO3和CaCl2 B．BaCl2和NaOH C．Na2CO3和NaOH D．MgCl2和Na2SO4【答案】C【解析】加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去了硫酸钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去了氯化镁，加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去氯化钙和过量氯化钡；充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是过量的碳酸钠和过量的氢氧化钠，故选C。1.（2022·河南·统考模拟预测）下列有关碳酸氢钠叙述正确的是（）A．碳酸氢钠俗称苏打 B．碳酸氢钠属于碱C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D．碳酸氢钠的化学式为Na2HCO3【答案】C【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，A错误；B、碳酸氢钠是由阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，B错误；C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用于治疗胃酸过多症，C正确；D、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，D错误。故选C。2．（2022·广西河池·统考三模）晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是（）A．Na2CO3稀盐酸NaOH B．K2CO3NaOH稀盐酸C．NaOHNa2CO3稀盐酸 D．KOH稀盐酸Na2CO3【答案】C【解析】先将镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；再将钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。故选C。3.（2022·辽宁大连·一模）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是（）A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B．C点表示的物质是大气污染物之一C．D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3【答案】D【解析】A、B点表示物质属于单质，故B点表示的物质为硫，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，不符合题意；B、C点表示物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故C点表示二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨，属于空气污染物，不符合题意；C、D点表示物质属于酸，且硫元素的化合价为+6价，故D点表示硫酸，硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，不能大量共存，不符合题意；D、E点表示物质属于盐，且硫元素的化合价为+6价，表示硫酸钠，化学式为：Na2SO4，符合题意。故选D。4．（2022·青海·模拟预测）下列关于CaCO3的说法中，正确的是（）A．组成：由一个钙元素、一个碳元素和三个氧元素组成B．性质：能与稀硫酸反应C．用途：煅烧可制得氢氧化钙D．制取：用生石灰与水反应【答案】B【解析】A、元素不讲个数，只讲种类，不能有几个元素的说法，不符合题意；B、碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，符合题意；C、碳酸钙高温煅烧制得氧化钙和二氧化碳，不符合题意；D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，没有碳酸钙生成，不符合题意；故选B。5.（2022·重庆渝中·统考二模）下列物质的俗名、化学式和物质类别一致的是（）A．盐酸HCl盐 B．熟石灰CaO氧化物C．苛性钠NaOH碱 D．小苏打NaHCO3

酸【答案】C【解析】A、盐酸的化学式为HCl，属于酸，故A错误；B、熟石的化学式为Ca(OH)2，属于碱；生石灰的化学式为CaO，属于氧化物，故B错误；C、苛性钠的化学式为NaOH，属于碱，故C正确；D、小苏打的化学式为NaHCO3，属于盐，故D错误。故选C。6．（2022·福建泉州·泉州七中校考模拟预测）侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为（）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl【答案】A【解析】NaHCO3俗称小苏打，NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，NaCl是是食盐的主要成分。纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是：Na2CO3。故选A。7.（2022·重庆·模拟预测）下列叙述不正确的是（）A．碳酸钠比碳酸氢钠稳定B．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红C．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液会有白色沉淀生成D．碳酸钠的水溶液显碱性，因此属于碱类【答案】D【解析】A、碳酸钠比碳酸氢钠稳定，碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，不符合题意；B、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；C、碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，不符合题意；D、碳酸钠的水溶液显碱性，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。故选D。8（2022·陕西·统考模拟预测）向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图。下列有关说法错误的是（）A．AB段反应现象为有气泡产生B．BC段反应现象为有白色沉淀生成C．CD段溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钙D．CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性【答案】C【解析】A、AB段反应为碳酸钠首先和稀盐酸反应生成水和二氧化碳和氯化钠，现象为有气泡产生，正确；B、BC段反应为碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，现象为有白色沉淀生成，正确；C、CD段为碳酸钠过量使溶液显碱性，溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钠，错误；D、CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性，正确；故选C。9.（2022·四川泸州·统考二模）如图A、B、C、D、E五种类别的物质卡片组成的“化学拼图”，下列说法不正确的是（）A．如图判断，A+D组合发生反应属于基本反应类型的复分解反应B．与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，CO2、SO2属于酸性氧化物C．盐C的代表物有K2CO3，K2CO3溶液能使紫色石蕊试液变蓝D．碱A与盐C能发生化学反应：【答案】D【解