第一章物质及其变化复习原卷版

第一章物质及其变化复习一．物理变化和化学变化的判别1．（2023秋•北仑区期末）下列描述中属于物理变化的是（填序号，下同）；属于化学变化的是；属于物理性质的是。①汽油是易燃物品；②蜡烛燃烧；③氧气是无色无味气体；④冰块融化；⑤铁能生锈；⑥酒精易挥发。2．（2023秋•余杭区期末）9月23日晚，第十九届亚洲运动会在浙江省杭州市正式开幕，本届亚运会开幕式展现了中国对绿色低碳环保理念的重视，引起了海内外广泛关注，“绿色亚运”闪耀全球。（1）杭州亚运会主火炬以零碳甲醇作为燃料。甲醇能作为燃料是因为甲醇能燃烧，该性质是甲醇的（填“物理”或“化学”）性质。（2）零碳甲醇是利用工业尾气的二氧化碳和焦炉气中的氢气在一定条件下合成的。这个过程属于（填“物理”或“化学”）变化。3．（2023秋•慈溪市期中）下列现象中属于物理变化的是；属于化学变化的是（填序号）。①潮湿的衣服经太阳晒后，变干了；②铜在潮湿的空气中生成铜绿；③纸张燃烧；④瓷碗破碎；⑤铁生锈；⑥石蜡熔化。二．物理性质与化学性质的差别及应用（共4小题）4．（2023秋•义乌市校级月考）下列物质的变化或性质中，属于物理变化的是，属于化学性质的是。①食盐是白色晶体②氨气有刺激性气味③酒精挥发④浓硫酸有腐蚀性⑤碱石灰能吸收CO2⑥铁丝生锈⑦铜能导电⑧蔗糖在水中溶解5．（2023秋•海曙区期中）三氧化二铁为一种低级颜料，用于油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色，在涂料工业中用作防锈颜料。还可作为催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。三氧化二铁有关描述：①可进行炼铁；②呈现红褐色；③熔点为1565℃；④难溶于水；⑤不与水反应。上述有关描述中属于三氧化二铁物理性质的（填序号，下同）；属于三氧化二铁化学性质的是。6．（2023秋•南浔区期末）有一铁块，它的质量为0.25kg，它在高温下熔化成铁水后，质量将（选填“变小”、“不变”、“变大”）。关于铁的信息如下：①在常温下是固体；②在常温下呈银白色；③在潮湿的空气中易生锈；④会导电。以上信息属于铁的物理性质的是。（填序号）7．（2023秋•余姚市期中）有一块铁，它的质量为0.25kg，合g，它在高温下熔化成铁水后，质量将（选填“变小”、“不变”或“变大”）。铁在常温下：①是固体②呈银白色③在潮湿的空气中易生锈，以上信息属于铁的物理性质的是（选填序号，下同），属于铁的化学性质的是。三．酸碱指示剂及其性质（共1小题）8．（2022秋•东阳市期中）小科分别向不同试剂中滴加自制紫甘蓝汁，记录实验现象如表。请回答：现象/试剂/操作稀盐酸氢氧化钠溶液蒸馏水白醋小苏打溶液滴加2滴紫甘蓝汁红色绿色紫色红色绿色（1）小苏打溶液呈（选填“酸性”“中性”或“碱性”）。（2）“向蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”起作用。（3）若用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是。9．（2021•诸暨市校级模拟）某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色草木灰水加入紫薯汁后和石灰水一样变绿色，说明其溶液属于（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液。（2）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是。10．（2023秋•嵊州市期中）小刚利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性。【猜想与假设】猜想一：可能是中性的；猜想二：可能是碱性的；猜想三：可能是酸性的。【设计与实验】小刚进行了如下实验：实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色。实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色。实验三：测定了碳酸钾溶液的pH，具体操作方法是（1），测得pH＝12。【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈（2）性，说明盐类物质的水溶液不一定显中性。四．酸的化学性质（共1小题）11．（2023秋•上虞区期中）中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。观察到试管①③中共同的明显现象是，试管②中没有明显现象。【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？【实验探究】化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到了（填写现象），证明了反应后溶液中不含有氢氧化钠。为进一步探究试管②反应后溶液中溶质是否含有稀盐酸，还可以向试管b中加入下列物质中的（填字母）。A.ZnB.Fe（OH）3C.FeCl3D.AgNO3五．中和反应及其应用（共5小题）12．（2022秋•西湖区校级期末）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由；（2）乙同学用乙图实验，可以根据现象证明该反应放出热量。（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是。13．（2022秋•新昌县期末）小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是。（2）探究过程如下：[建立猜想]猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH[进行实验]为了验证猜想二，小明选用Fe2O3，KOH粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末溶液中有H2SO4，猜想二正确方案二取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正确①表格空白处的实验现象是：。②对方案二的结论进行评价：。[表达交流]（3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替。也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有。A.MgBCuOC.NaClD.Na2CO314．（2023秋•滨江区校级期中）某研究性学习小组对酸碱之间的反应进行探究。【实验一】证明酸和碱发生了反应。稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小李同学按如图1所示，首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2～3滴酚酞溶液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。【实验二】证明酸碱反应有水生成。小杨取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。（1）实验①、②的实验目的是；（2）能证明酸和碱反应有水生成的现象是。15．（2023秋•越城区月考）将体积为V1，质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中（如图甲），测量并记录溶液的pH变化（如图乙）和温度变化（如图丙）。（1）图乙中V1＝0时，图甲中烧杯内溶液的颜色显色。（2）通过该实验给出的判断，其中正确的是。A.进行该实验时环境温度为22℃B.该实验中的反应放出热量C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应D.溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱（3）如果实验中所用NaOH溶液中混有少量碳酸钠，可加入适量的溶液充分反应后过滤。16．（2021秋•鄞州区校级期中）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是。（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：①由图知，B点表示的含义是；②根据图中数据，求所用稀硫酸的溶质质量分数。17．（2023秋•慈溪市校级期中）向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙。已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。回答问题：（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是（填化学式）。（2）c点对应的溶液中的溶质是（填化学式）。（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是（填序号）。A．CaOB．Ca（OH）2C．CaCO3。六．氢氧化钠变质问题知识重点知识重点模块一知识掌握知识点一、变质原因氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以，氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有：（1）全部是NaOH（一点都没变质）；（2）全部是Na2CO3（全部变质）；（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。知识点二、检验剩余物成分的方法第一种可能性的检验方法：检验剩余物中没有Na2CO3。具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，如果没有气泡产生，说明没有碳酸钠，（因为有碳酸钠会发生如下反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑会产生气泡）第二种可能性的检验方法：检验剩余物中有Na2CO3而没有NaOH。具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明含有Na2CO3；另取少量固体，加水充分溶解，在所得溶液中加入过量的氯化钙（除去碳酸钠，因为碳酸钠呈碱性。反应的化学方程是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），充分反应后过滤，在滤液中滴加酚酞溶液，不变色说明没有氢氧化钠。第三种可能性的检验方法：上一种检验方法中酚酞变红，说明是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。知识点三、检验是否有碳酸钠有三种不同的方法（1）加入盐酸有气泡冒出：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（2）加入石灰水有沉淀产生：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl知识点四、氢氧化钙的变质证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑18.（2023•浦江县二模）小科在做“碱和盐的性质”实验时，将NaOH溶液加入到CaCl2溶液中有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？（1）小陈认为是NaOH溶液变质导致的，氢氧化钠溶液容易变质的原因是。（用化学方程式表示）。（2）小科认为是氢氧化钙溶解度小导致的。为了验证猜想：取该白色沉淀少许，加水后静置，取上层清液，向其中通入气体，观察到产生白色沉淀，从而证明其猜想是正确的。19.（2023•龙湾区二模）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小龙取少量样品进行如下实验。（1）操作1的名称是：。（2）本实验中加入过量氯化钡的目的是：。（3）小龙根据实验现象得出样品未全部变质，他依据的实验现象及理由是：。20.（2023•天台县一模）硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。（1）Na2SO3中S的化合价为。（2）若用10g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，则所需水的质量为g。（3）求恰好反应时溶液中溶质的质量。21.（2021秋•江干区校级期中）某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究．【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？【作出猜想】猜想1：只含NaOH猜想2：只含Na2CO3猜想3：含有NaOH和Na2CO3【讨论交流】NaOH可能变质的原因是（用化学方程式表示）【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想不成立．（2）进一步他探究过程如下：根据上述探究过程回答：①加入过量BaCl2溶液的作用是；②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是