鲁科版高考化学试题及解答参考

鲁科版化学高考复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的组成和结构的描述，正确的是：A、所有金属元素都是由原子构成的，没有分子。B、非金属元素中，有的元素可以形成分子，如氧气（O2），有的元素则只能形成单质，如金刚石。C、所有化合物都是由两种或两种以上不同种类的元素组成的。D、物质的分子是由原子通过化学键结合而成的，而原子是构成物质的基本粒子。2、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应物的浓度越高，反应速率越快，与温度无关。B、反应速率恒定意味着反应物的浓度不会改变。C、催化剂能改变反应速率，但不改变反应的化学平衡。D、反应速率越快，反应的平衡位置越偏向生成物。3、下列有关物质结构与性质的说法正确的是：同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大。水分子间存在氢键，导致水的沸点低于H2S的沸点。离子晶体熔化时需要克服离子键的作用，因此其熔点通常较高。共价键的极性越强，物质的熔点和沸点越高。4、下列关于化学键的叙述正确的是：A、所有金属和非金属元素之间形成的都是离子键。B、共价键只存在于非金属元素之间。C、离子键的形成是由于电子的转移，而共价键的形成是由于电子的共享。D、所有的酸碱反应都是由于氢离子和氢氧根离子的结合。5、下列关于化学反应速率的说法，正确的是：A.反应物浓度越大，反应速率越慢。B.温度升高时，吸热反应的速率增加而放热反应的速率降低。C.催化剂可以改变反应路径，但不会影响反应的活化能。D.对于气体参与的反应，增大压强（即减小体积）通常会加快反应速率。6、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：A、化学反应速率与反应物的浓度无关。B、化学反应速率越大，反应时间一定越短。C、固体物质的反应速率取决于其表面积。D、反应速率与反应物本身的性质无关。7、在其他条件不变的情况下，下列哪种方法可以增加化学反应的速率？A.减少反应物浓度B.增加体系的压强（对于气态反应物）C.降低反应体系的温度D.减小固体反应物的表面积8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应的平衡常数越大B、反应速率与反应物浓度无关C、在相同条件下，固体物质的反应速率一定比液体物质慢D、升高温度，所有化学反应的速率都会加快9、下列关于化学键的描述正确的是：A.共价键的形成总是伴随着电子的得失。B.离子键的形成总是伴随着电子的转移。C.活泼金属与活泼非金属元素之间一般形成共价键。D.稀有气体元素之间很难形成化学键。10、下列关于化学实验操作的说法中，正确的是：A.在加热试管内的液体时，试管底部应紧贴灯芯，以防液体飞溅。B.使用胶头滴管滴加液体时，应将滴管插入容器内，以免污染试剂。C.配制溶液时，可以直接将固体试剂加入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解。D.在进行过滤操作时，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，以防液体飞溅。11、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.化学反应速率与反应物的初始浓度无关B.增大压强，气相反应速率一定增大C.任何条件下，增加反应物浓度都能加快反应速率D.降低温度，化学反应速率一定减慢12、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、蛋白质C、水D、淀粉13、在下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A.氢氧化钠（NaOH）B.二氧化硅（SiO2）C.聚乙烯（PE）D.氯化钠（NaCl）14、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应物浓度越高，反应速率一定越快。B、温度越高，反应速率一定越快。C、固体反应物的表面积越大，反应速率一定越快。D、催化剂的存在一定会加快化学反应速率。15、下列物质中，属于非电解质的是：A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化钠（NaCl）C.乙醇（C2H5OH）D.氢氧化钙（Ca(OH)2）16、下列关于原子结构和元素周期律的叙述正确的是（）A.同一周期元素，从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。B.原子核外电子排布相同的元素，其化学性质相同。C.同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某学生为探究金属钠的性质，进行了以下实验：实验步骤：1.将一小块金属钠放入装有少量水的烧杯中。2.观察并记录实验现象。3.将反应后的溶液过滤，得到滤液。4.向滤液中加入稀盐酸，观察并记录现象。实验现象：1.金属钠与水反应，产生气泡，溶液温度升高。2.滤液呈碱性。3.向滤液中加入稀盐酸后，产生气泡。问题：1.请写出金属钠与水反应的化学方程式。2.滤液呈碱性的原因是什么？3.向滤液中加入稀盐酸后产生气泡的原因是什么？第二题【题目】某工厂为了提高产品的质量，决定研发一种新型环保清洗剂。已知清洗剂的主要成分是一种含有磷元素的有机物。该有机物分子式为C5H10O4P。根据下列信息回答问题：（1）写出该有机物分子中碳、氢、氧、磷四种元素的原子个数比。（2）该有机物在碱性条件下可以发生水解反应，生成甲酸（HCOOH）和一种含有磷元素的有机酸。写出该有机酸的结构简式。（3）若该有机酸分子中含有两个羧基（-COOH），则该有机酸分子中碳、氢、氧、磷的原子个数比是多少？（4）该有机酸分子中，若磷原子与一个羧基的羰基碳原子相连，另一个羧基的羰基碳原子与一个氧原子相连，则该有机酸的结构简式为______。第三题题目：某有机化合物A，其相对分子质量为72，分子中含有4个不饱和度。A在酸性条件下与水反应生成化合物B，B的分子式为C5H10O2。化合物B在碱性条件下水解生成化合物C和D，C和D的分子式分别为C2H6O和C3H6O2。1.根据上述信息，写出化合物A的结构简式。2.化合物B的结构中可能存在哪些官能团？3.化合物C和D分别是什么类型的有机物？简述它们之间的反应类型。第四题题目：某化学研究小组为了探究不同条件下氧化还原反应的速率，进行了以下实验：实验装置如右图所示，A、B、C三瓶溶液均为等体积、等浓度的盐酸溶液。实验过程中，向A瓶中滴加一定量的氯化铁溶液，向B瓶中滴加一定量的铜离子溶液，向C瓶中滴加一定量的锌离子溶液。实验开始后，发现A瓶中的溶液颜色逐渐变浅，而B瓶和C瓶中的溶液颜色没有明显变化。1.请根据实验现象，分析A瓶中溶液颜色变浅的原因。2.若要保持实验的公平性，B瓶和C瓶中分别应加入何种物质，才能使实验结果具有可比性？3.若要研究氧化还原反应速率与温度的关系，应该如何设计实验步骤？鲁科版化学高考复习试题及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的组成和结构的描述，正确的是：A、所有金属元素都是由原子构成的，没有分子。B、非金属元素中，有的元素可以形成分子，如氧气（O2），有的元素则只能形成单质，如金刚石。C、所有化合物都是由两种或两种以上不同种类的元素组成的。D、物质的分子是由原子通过化学键结合而成的，而原子是构成物质的基本粒子。答案：C解析：选项A错误，因为有些金属元素可以形成分子，如金属钠可以形成Na2分子。选项B错误，金刚石是由碳原子以晶体形式排列而成的单质，不是由分子构成的。选项D虽然描述了分子的构成，但不是本题所要求的关于物质组成和结构的正确描述。选项C正确，因为化合物是由不同种类的元素按照一定比例组成的纯净物。2、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应物的浓度越高，反应速率越快，与温度无关。B、反应速率恒定意味着反应物的浓度不会改变。C、催化剂能改变反应速率，但不改变反应的化学平衡。D、反应速率越快，反应的平衡位置越偏向生成物。答案：C解析：A选项错误，因为反应速率不仅与反应物浓度有关，还与温度、压强等因素有关。B选项错误，反应速率恒定意味着反应速率不随时间变化，但反应物的浓度仍然会改变。D选项错误，反应速率快慢与平衡位置没有直接关系。只有C选项正确，催化剂通过降低活化能来提高反应速率，但不会改变反应的化学平衡。3、下列有关物质结构与性质的说法正确的是：同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大。水分子间存在氢键，导致水的沸点低于H2S的沸点。离子晶体熔化时需要克服离子键的作用，因此其熔点通常较高。共价键的极性越强，物质的熔点和沸点越高。正确答案：(C)解析：选项(A)错误，因为同周期元素从左至右，随着核电荷数增加，电子云被吸引更紧，导致原子半径逐渐减小；选项(B)错误，实际上水分子间存在的氢键使得水的沸点比H2S更高；选项(C)正确，离子晶体由正负离子通过静电作用结合形成，需要较高的能量才能破坏这种作用力，所以它们通常具有较高的熔点；选项(D)错误，共价键极性强弱主要影响分子的极性及物质的溶解性等，而不是直接决定熔点和沸点高低；熔点和沸点还受到分子间作用力的影响，如范德华力或氢键等。因此，本题答案选(C)。4、下列关于化学键的叙述正确的是：A、所有金属和非金属元素之间形成的都是离子键。B、共价键只存在于非金属元素之间。C、离子键的形成是由于电子的转移，而共价键的形成是由于电子的共享。D、所有的酸碱反应都是由于氢离子和氢氧根离子的结合。答案：C解析：A选项错误，因为并非所有金属和非金属元素之间都形成离子键，例如铝和氯形成的氯化铝主要是共价键。B选项错误，因为共价键也可以存在于金属元素之间，如金属有机化合物中的金属-碳键。D选项错误，因为并非所有酸碱反应都涉及氢离子和氢氧根离子的直接结合，有些酸碱反应是通过质子转移实现的。因此，C选项正确，离子键的形成是由于电子的转移，而共价键的形成是由于电子的共享。5、下列关于化学反应速率的说法，正确的是：A.反应物浓度越大，反应速率越慢。B.温度升高时，吸热反应的速率增加而放热反应的速率降低。C.催化剂可以改变反应路径，但不会影响反应的活化能。D.对于气体参与的反应，增大压强（即减小体积）通常会加快反应速率。答案：D解析：选项A错误。根据质量作用定律，反应物浓度越大，单位时间内有效碰撞次数增多，从而导致反应速率加快。选项B错误。温度升高时，无论是吸热反应还是放热反应，其分子运动速度都会加快，因此两者速率均会增加。不过，吸热反应由于需要吸收热量以克服活化能障碍，可能在温度升高的情况下表现出更显著的加速效果。选项C错误。催化剂的作用是通过提供一个能量较低的新反应路径来降低反应的活化能，从而提高反应速率。虽然它不改变反应的最终结果或能量变化，但它确实影响了达到这一结果所需的能量门槛。选项D正确。对于有气体参与的化学反应而言，当体系的总压力增加（通常是通过减小容器体积实现），意味着单位体积内的粒子数密度变大，增加了粒子之间的碰撞机会，从而提高了反应速率。这符合勒夏特列原理，该原理指出系统受到外部因素干扰后将朝减弱这种干扰的方向调整自身状态。6、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：A、化学反应速率与反应物的浓度无关。B、化学反应速率越大，反应时间一定越短。C、固体物质的反应速率取决于其表面积。D、反应速率与反应物本身的性质无关。答案：C解析：选项A错误，化学反应速率通常与反应物的浓度有关，浓度越高，反应速率越快。选项B错误，反应速率大并不一定导致反应时间短，反应时间还与反应的平衡常数有关。选项C正确，固体物质的反应速率确实取决于其表面积，表面积越大，与反应物接触的机会越多，反应速率越快。选项D错误，反应速率与反应物本身的性质有关，不同物质的反应速率不同。7、在其他条件不变的情况下，下列哪种方法可以增加化学反应的速率？A.减少反应物浓度B.增加体系的压强（对于气态反应物）C.降低反应体系的温度D.减小固体反应物的表面积正确答案：B解析：化学反应速率受到多种因素的影响，其中包括反应物的浓度、温度、压强（对气体反应物）以及固体反应物的颗粒大小等。选项B中提到的增加体系的压强，特别是当反应物中有气体时，可以增加分子之间的碰撞频率，从而提高反应速率。而选项A的减少反应物浓度会减慢反应速率；选项C的降低温度通常也会导致反应速率下降（除非是某些非常特殊的吸热反应）；选项D的减小固体反应物的表面积同样会减慢反应速率，因为这减少了反应物之间有效碰撞的机会。8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应的平衡常数越大B、反应速率与反应物浓度无关C、在相同条件下，固体物质的反应速率一定比液体物质慢D、升高温度，所有化学反应的速率都会加快答案：D解析：选项A错误，反应速率与平衡常数是两个不同的概念，反应速率描述的是反应进行的快慢，而平衡常数描述的是反应达到平衡时反应物和生成物的浓度比。选项B错误，反应速率通常与反应物的浓度有关，浓度越高，反应速率通常越快。选项C错误，固体物质的反应速率不一定比液体物质慢，这取决于具体的反应条件和反应物。选项D正确，根据阿伦尼乌斯公式，升高温度可以增加反应物分子的平均动能，从而增加有效碰撞的次数，使得所有化学反应的速率都会加快。9、下列关于化学键的描述正确的是：A.共价键的形成总是伴随着电子的得失。B.离子键的形成总是伴随着电子的转移。C.活泼金属与活泼非金属元素之间一般形成共价键。D.稀有气体元素之间很难形成化学键。答案：B解析：选项A错误，共价键的形成是原子之间共享电子对，而非电子得失；选项B正确，离子键的形成是金属原子失去电子成为阳离子，非金属原子获得电子成为阴离子，两者通过静电引力形成化学键；选项C错误，活泼金属与活泼非金属元素之间一般形成离子键；选项D错误，稀有气体元素之间虽然不易形成化学键，但并非很难。因此，正确答案是B。10、下列关于化学实验操作的说法中，正确的是：A.在加热试管内的液体时，试管底部应紧贴灯芯，以防液体飞溅。B.使用胶头滴管滴加液体时，应将滴管插入容器内，以免污染试剂。C.配制溶液时，可以直接将固体试剂加入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解。D.在进行过滤操作时，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，以防液体飞溅。答案：D解析：选项A错误，加热试管内的液体时，应使试管底部与灯芯保持一定距离，防止底部受热不均导致液体飞溅。选项B错误，使用胶头滴管滴加液体时，滴管应悬空于容器上方，避免污染试剂。选项C错误，配制溶液时，应先在烧杯中溶解固体试剂，再转移到容量瓶中定容。选项D正确，过滤操作时，漏斗的下端紧靠烧杯内壁，可以防止液体飞溅，保证过滤效果。11、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.化学反应速率与反应物的初始浓度无关B.增大压强，气相反应速率一定增大C.任何条件下，增加反应物浓度都能加快反应速率D.降低温度，化学反应速率一定减慢答案：C解析：选项A错误，因为化学反应速率通常与反应物的初始浓度有关；选项B错误，因为增大压强对固体和纯液体反应速率没有影响，且反应速率还与反应物的性质有关；选项D错误，因为降低温度虽然通常会使反应速率减慢，但在某些特定情况下，如放热反应，降低温度可能会使反应速率加快。因此，正确答案是选项C，增加反应物浓度通常能加快反应速率。12、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、蛋白质C、水D、淀粉答案：C解析：有机高分子化合物是指由许多相同或不同的小分子（单体）通过化学键连接而成的相对分子质量较大的化合物。聚乙烯、蛋白质和淀粉都是由许多单体分子通过化学键连接而成的，属于有机高分子化合物。而水（H2O）是由两个氢原子和一个氧原子组成的，相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物。因此，选项C是正确答案。13、在下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A.氢氧化钠（NaOH）B.二氧化硅（SiO2）C.聚乙烯（PE）D.氯化钠（NaCl）答案：C解析：有机高分子化合物是指由碳、氢、氧、氮等元素组成的高分子化合物。在选项中，A、B、D均为无机物，而C选项聚乙烯是由乙烯单体通过加聚反应形成的高分子化合物，属于有机高分子化合物。因此，正确答案是C。14、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应物浓度越高，反应速率一定越快。B、温度越高，反应速率一定越快。C、固体反应物的表面积越大，反应速率一定越快。D、催化剂的存在一定会加快化学反应速率。答案：B解析：反应速率受多种因素影响，包括反应物浓度、温度、固体表面积和催化剂等。选项A中，反应物浓度越高，反应速率可能越快，但并非一定，因为还需考虑反应的级数。选项C中，固体表面积越大，反应速率可能越快，但并非一定，因为还需考虑反应物的性质。选项D中，催化剂的存在确实可以加快化学反应速率，但并非所有催化剂都能加快所有反应速率。因此，选项B正确，温度越高，反应速率一般越快。15、下列物质中，属于非电解质的是：A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化钠（NaCl）C.乙醇（C2H5OH）D.氢氧化钙（Ca(OH)2）答案：C解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不导电的物质。氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl）和氢氧化钙（Ca(OH)2）都是电解质，它们在水溶液中可以离解成离子，从而导电。而乙醇（C2H5OH）在水溶液中不离解成离子，因此属于非电解质。16、下列关于原子结构和元素周期律的叙述正确的是（）A.同一周期元素，从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。B.原子核外电子排布相同的元素，其化学性质相同。C.同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。答案：D解析：选项A中，同一周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；选项B中，原子核外电子排布相同的元素，其化学性质不一定相同，例如氦和氖；选项C中，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强；选项D正确，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某学生为探究金属钠的性质，进行了以下实验：实验步骤：1.将一小块金属钠放入装有少量水的烧杯中。2.观察并记录实验现象。3.将反应后的溶液过滤，得到滤液。4.向滤液中加入稀盐酸，观察并记录现象。实验现象：1.金属钠与水反应，产生气泡，溶液温度升高。2.滤液呈碱性。3.向滤液中加入稀盐酸后，产生气泡。问题：1.请写出金属钠与水反应的化学方程式。2.滤液呈碱性的原因是什么？3.向滤液中加入稀盐酸后产生气泡的原因是什么？答案：1.金属钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑2.滤液呈碱性的原因是金属钠与水反应生成了氢氧化钠（NaOH），氢氧化钠在水中电离产生氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性。3.向滤液中加入稀盐酸后产生气泡的原因是滤液中含有过量的氢氧化钠，当加入稀盐酸时，氢氧化钠与盐酸发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O），同时释放出二氧化碳气体（CO₂），所以产生了气泡。解析：1.金属钠是一种活泼金属，能够与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。化学方程式正确反映了这一反应过程。2.由于金属钠与水反应生成了氢氧化钠，而氢氧化钠是一种强碱，所以在水中会电离出氢氧根离子，使溶液呈碱性。3.向滤液中加入稀盐酸后，氢氧化钠与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。由于氢氧化钠过量，中和反应后仍有多余的氢氧化钠，当加入的盐酸不足以完全中和氢氧化钠时，多余的氢氧化钠会与盐酸中的氢离子反应，产生水，而剩余的氢离子与滤液中的氢氧根离子结合生成水，同时产生二氧化碳气体，导致气泡的产生。第二题【题目】某工厂为了提高产品的质量，决定研发一种新型环保清洗剂。已知清洗剂的主要成分是一种含有磷元素的有机物。该有机物分子式为C5H10O4P。根据下列信息回答问题：（1）写出该有机物分子中碳、氢、氧、磷四种元素的原子个数比。（2）该有机物在碱性条件下可以发生水解反应，生成甲酸（HCOOH）和一种含有磷元素的有机酸。写出该有机酸的结构简式。（3）若该有机酸分子中含有两个羧基（-COOH），则该有机酸分子中碳、氢、氧、磷的原子个数比是多少？（4）该有机酸分子中，若磷原子与一个羧基的羰基碳原子相连，另一个羧基的羰基碳原子与一个氧原子相连，则该有机酸的结构简式为______。【答案】（1）C：H：O：P=5：10：4：1（2）该有机酸的结构简式为HOOC-PO(OH)CH2-CH2-CH2-COOH（3）若该有机酸分子中含有两个羧基（-COOH），则该有机酸分子中碳、氢、氧、磷的原子个数比为C：H：O：P=6：10：6：1（4）该有机酸的结构简式为HOOC-PO(OH)-CH2-COOH【解析】（1）根据分子式C5H10O4P，直接读取出各元素的原子个数，得到原子个数比为5：10：4：1。（2）根据题意，有机物在碱性条件下水解生成甲酸和一种含磷有机酸。甲酸的结构简式为HCOOH，因此含磷有机酸的结构中应包含一个甲酸分子（HCOOH）和一个含磷的基团。由于有机物分子式为C5H10O4P，去掉一个甲酸分子后，剩余部分为C4H9O3P，结合题意，该有机酸的结构简式为HOOC-PO(OH)CH2-CH2-CH2-COOH。（3）若该有机酸分子中含有两个羧基（-COOH），则有机酸分子中碳、氢、氧、磷的原子个数比应为C：H：O：P=(5+1)：(10+2)：(4+2)：1=6：10：6：1。（4）根据题意，磷原子与一个羧基的羰基碳原子相连，另一个羧基的羰基碳原子与一个氧原子相连。根据此结构，该有机酸的结构简式为HOOC-PO(OH)-CH2-COOH。第三题题目：某有机化合物A，其相对分子质量为72，分子中含有4个不饱和度。A在酸性条件下与水反应生成化合物B，B的分子式为C5H10O2。化合物B在碱性条件下水解生成化合物C和D，C和D的分子式分别为C2H6O和C3H6O2。1.根据上述信息，写出化合物A的结构简式。2.化合物B的结构中可能存在哪些官能团？3.化合物C和D分别是什么类型的有机物？简述它