2023-2024学年北京市顺义区第二中学高二下学期期中考试化学试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2023-2024学年北京市顺义区第二中学高二下学期期中考试化学试题一、选择题（本大题共14小题，共42分）1.下列化学用语或图示表达正确的是A.反−2−丁烯的结构简式：

B.NH3的VSEPR模型为平面三角形

C.2pz电子云图为

D.基态2.下列各组物质中，不属于同分异构体的是A.

与

B.CH3COOH与CH3OOCH

C.CH3−CH3.既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使Br2的A.乙烷 B.乙烯 C.苯 D.甲苯4.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是A.冰晶胞内水分子间以共价键结合

B.每个冰晶胞平均含有4个水分子

C.水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种

D.冰变成水，氢键部分被破坏5.下列有机物的系统命名正确的是A.2,3−甲基丁烷 B.3−甲基−2−乙基戊烷

C.3−甲基−1−丁烯 D.2−甲基−4−戊炔6.下列说法不正确的是A.与氯气反应生成三种不同的一氯取代物

B.沸点：正戊烷<异戊烷<新戊烷

C.PCl3是极性键构成的极性分子

D.键长和键角数值可通过晶体的X7.硫酸盐(含SO42−、HSO

下列说法不正确的是A.H2O中的O为sp3杂化 B.SO32−的VSEPR模型为平面三角形8.下列关于物质结构与性质的比较正确的是A.熔点：I2<Br2B.第一电离能：F>O>N

C.酸性：F−C9.对下列事实的解释不正确的是选项事实解释A三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸氟的电负性大于氯B

沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛形成了分子内氢键C

HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱分子间作用力依次减弱D

熔点：金刚石>碳化硅>硅键能：C−C>C−Si>Si−SiA.A B.B C.C D.D10.下列实验中，不能达到实验目的的是选项ABC

D

操作或装置实验目的由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘苯甲酸的重结晶证明乙炔可使溴水褪色A.A B.B C.C D.D11.结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是(

)物质分子式沸点/℃溶解性乙醇C78.5与水以任意比混溶乙二醇C197.3与水和乙醇以任意比混溶A.二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关

B.可以采用蒸馏的方法将二者进行分离

C.丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点

D.二者组成和结构相似，互为同系物12.有机物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质产生差异。下列事实不能说明上述观点的是A.甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯

B.苯和甲苯都能与H2发生加成反应

C.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯和甲烷不能13.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰。下列说法不正确的是

A.布洛芬和成酯修饰产物的分子中苯环上的一氯代物的种数不同

B.布洛芬和成酯修饰产物的分子中均含手性碳原子

C.布洛芬和成酯修饰产物均可发生取代反应、加成反应

D.布洛芬和成酯修饰产物的分子中碳原子均有sp2、14.为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是序号实验步骤实验现象或结论①向CuSO产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液②再加入无水乙醇得到深蓝色晶体③测定深蓝色晶体的结构晶体的化学式为Cu④将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液无蓝色沉淀生成⑤向实验①溶液中插入光亮铁丝一段时间后铁丝表面有金属光泽的红色固体析出A.由实验①—③可知，配离子的稳定性：CuH2O42+<CuNH342+

B.加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小

C.二、非选择题（本大题共5小题，共40分）15.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，F为第四周期元素。请根据下列相关信息回答问题。元素相关信息A基态原子的p轨道处于半充满状态B原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素C在同周期元素中，原子半径最大、电负性最小D电离能/(kJ⋅mol−1)数据：I1E其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等F在周期表的第7纵列(1)C的核外电子排布式是______。(2)F位于元素周期表第______族，属于______区。(3)A、E的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是______(填化学式)。(4)B、C和E元素的电负性由大到小的顺序是______(填元素符号)。(5)常温常压下A的氢化物极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因：______(写出两条)。(6)从原子结构的角度解释元素D的第一电离能高于同周期相邻元素的原因：______。16.碳和硅是同主族元素，但是CO2和Si(1)原子结构与元素性质分析①基态碳原子占据的最高能级的原子轨道的形状是__________(填名称)。②基态Si的价层电子轨道表示式是：__________。(2)微粒间相互作用与物质性质①CO2和SiO2中同时存在σ和π键的是__________②CO③SiO(3)不同聚集状态的物质与性质①Si与C同主族，但SiO2与②干冰晶体结构如图所示，下列关于SiO2与a．固体SiOb．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12c．SiO2晶胞中，含有Si原子8个和O原子③某种含硅化合物晶胞结构如图所示，这种含硅化合物的化学式为__________。④已知该化合物的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则其晶体的密度为__________g⋅17.富马酸可用于生产补铁剂富马酸亚铁，结构如图。(1)富马酸的分子式__________，含有官能团的名称是__________、__________。(2)富马酸分子中，σ键与π键的个数比为__________。(3)依据结构分析，下列几种溶剂中，可以溶解富马酸的是__________(填字母序号)a．四氯化碳b．乙醇c．苯(4)富马酸能够在一定条件下生成高分子化合物，写出化学反应方程式__________，反应类型__________。(5)富马酸亚铁中，碳原子的杂化类型是__________，所含非金属元素的电负性由大到小顺序是__________。(6)富马酸的一种同分异构体马来酸结构如图。富马酸的熔点为300∘C

18.某有机化合物A在食品，医药等领域中有广泛应用，研究有机化合物A的分子结构，性质如下：(1)确定A的分子式已知该物质含C、H、O三种元素，经元素分析得到有机化合物A的分子内各元素原子个数比NC：NH：NO是3：6：2(2)确定分子A的结构使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：

谱图数据分析结果红外光谱含有−COOH核磁共振氢谱峰面积比为1：2：3有机化合物A的结构简式为__________，所属的有机化合物类别是__________。(3)研究A的结构和性质的关系①已知：电离常数Ka乙酸=1.75×1②有机化合物A的同分异构体同时含有醛基和羟基，请写出符合要求的结构简式__________、__________。19.某小组探究SO2与FeC(1)小组同学预测向FeCl3溶液中通入进行实验实验装置(夹持仪器略)实验现象向FeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液变为红色，静置资料：Fe3+与HSO3−可以发生可逆反应，形成红棕色的配离子FeHSO(2)SO2的空间结构是_________，(3)Fe3+与(4)FeCl3溶液中通入SO(5)溶液中FeHSO32+将(6)由实验现象分析，溶液先变为红色，最后慢慢变为浅绿色的可能原因是_______。

参考答案1.C

2.A

3.B

4.D

5.C

6.B

7.B

8.C

9.C

10.D

11.D

12.B

13.A

14.C

15.(1)1(2) VIIB d(3)HN(4)O>Si>Na(5)第1条：NH3为极性分子，H2O也为极性分子，相似相溶；第2条：NH3与H2(6)基态Mg的3s轨道中有2个电子，处于全充满状态，比较稳定，相邻的Na原子3s轨道中有1个电子，Al中3p轨道有1个电子，Na和Al的基态原子容易失去1个电子才能使能量降低，所以第一电离能Mg比Na、Al都高

16.(1)哑铃形(2)

CO2

直线形

sp(3)

二氧化硅是原子晶体，CO2是分子晶体，一般来说原子晶体熔沸点高于分子晶体熔沸点

bc

M

17.(1)C4H4(2)11：3(3)b(4)

→一定条件

加聚反应(5)

sp2杂化(6)富马酸可以形成分子间氢键，马来酸可以形成分子内氢键

18.(1)质谱仪