2024年中考化学二轮专题训练-流程题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年中考化学二轮专题训练--流程题1．2023年9月23日杭州第19届亚运会开幕，开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料。以水为原料制取甲醇(CH3OH)的生产工艺如下图，请结合图文信息，分析思考，解决问题：(1)“电解器”中常加入氢氧化钠，其目的是。(2)物质X是。(3)“催化合成器”中发生反应的化学方程式为。(4)工艺流程中可以循环利用的物质是。2．以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如图：已知：(1)二硫化亚铁铜(CuFeS2)中硫元素的化合价。(2)请完善步骤①中的化学方程式：，方程式中括号应填，步骤②生成铜的化学方程式为。(3)上述流程所用的酸液是(填字母序号)。A．HCl B．HNO3 C．H2SO4(4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥等操作。洗涤晶体宜用冷水，如果用热水洗涤，可能产生的后果是。3．工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。

(1)步骤②中发生的化学反应的基本反应类型为(2)石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列(填字母)发生化学反应。A．水

B．盐酸

C．二氧化碳(3)步骤④发生反应的化学方程式是。该步骤中分离混合物的操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。(4)某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，为了达到检验目的。你认为可以选择的试剂是。4．胆矾(CuSO4·5H2O）是一种重要的含铜化合物。胆矾溶于水得硫酸铜溶液。可用孔雀石为原料制取胆矾，部分工艺流程如如图。孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质，Cu2(OH)2CO3难溶于水，与稀硫酸反应无沉淀生成。请回答：（1）在CO2生成CaCO3的过程中，发生反应：CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为（2）滤渣a的化学式为（3）写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式：（4）溶液b中的溶质有（写化学式）：H2SO4、、（5）盐溶液c的颜色为，实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有（写出两种）。（6）农业上可用硫酸铜溶液和熟石灰配置波尔多液，写出反应的化学方程式：；该反应的基本反应类型为（7）工业上可用电解硫酸铜的方法得到铜，其方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4，电解产生64kg铜，能生成氧气kg5．如图是某工厂利用海水（含NaCl）处理含二氧化硫废气的流程，请回答下列问题。（1）写出流程图中一种氧化物的名称，氢氧化钠俗称。（2）根据流程图，写出反应②中吸收SO2反应的化学方程式，NaHSO3溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试剂，溶液变色。（3）反应③中氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，该反应属于（填基本反应类型）。（4）用海水处理二氧化硫的现实意义是。6．某生活污水含有碎菜叶、泥沙，可能含有氯化钠和碳酸钠可溶性物质。实验室对该污水过滤后进行检验并处理。①成分检验。为检验过滤后的水样中是否存在氯化钠、碳酸钠，某同学设计实验流程如下:

加入的稀酸可以是（选填“盐酸”或“硝酸”）。写出生成白色沉淀的化学方程式：。上述实验说明污水中（选填“存在”“不存在”）氯化钠、碳酸钠。②污水处理。排放的污水必须为中性或接近中性，为此实验过程中，需不断检验溶液的pH，使用pH试纸检验的方法是。7．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。(1)流程中操作Ⅰ的名称。(2)1：1的硫酸是将浓硫酸和蒸馏水按体积比为1：1混合而成，实验室配制该硫酸时，应该并不断搅拌。(3)流程中加入铁粉时反应的化学方程式为。(4)对固体C进行洗涤时，应该选择的试剂为。8．城市园林中常使用白云石布置景观，其主要成分为CaMg(CO3)2，还含有少量的杂质(杂质不溶于水且不参与反应)。现利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程图如图：已知：I.CaMg(CO3)2煅烧分解生成CaO、MgO和CO2。II.MgCO3煅烧分解生成MgO和CO2。III.“浸镁”流程的反应原理为MgO+(NH4)2SO4MgSO4+2NH3+H2O。(1)为了提高煅烧效率，可以对白云石进行(填一种处理方法)。(2)“浸镁”之后将滤渣和滤液分离的操作名称是。(3)在“浸钙”流程中，涉及的物质转化关系如右所示：CaOCa(OH)2CaCl2，其中反应①属于(填基本反应类型)。(4)在“沉钙”流程中，发生反应的化学方程式为。(5)流程中除水、NH4Cl、(NH4)2SO4外，还可以循环利用的物质是(填化学式)。9．海洋是一个聚宝盆。我国钓鱼岛海域蕴藏了丰富的水资源、油气资源。（一）利用海水提取粗盐的过程(1)如图所示：一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会（填“增大”“不变”或“减小”）。（二）海水晒盐得到的粗盐中含有杂质。为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：(2)实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是；(3)实验Ⅱ中加入的试剂B是溶液；(4)滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是（填离子符号）；(5)实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式。10．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有多种金属，随意丢弃会造成资源浪费并污染土壤和水体。某手机电路板中含有铁（Fe）、锡（Sn）、铜（Cu）、银Ag、金（Au）等金属，如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（其中S、Sn在化合物中的化合价分别为+2价、+3价）(1)过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ均涉及的操作是，该操作需要用到一种金属材料制成的仪器是。(2)写出过程Ⅱ中反应的化学方程式、。(3)写出过程Ⅲ中反应的化学方程式。(4)由本题信息分析，铁、锡和铜三种金属的活动性顺序为。11．某粗盐中含有少量CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，下图是提纯粗盐的实验流程：（1）滤渣X的主要成分为（填化学式）。（2）试剂a为，实验过程中判断加入的试剂a恰好发生完全反应的方法是，该反应的化学方程式为。（3）操作Ⅰ是（填名称），写出该操作需用到的其中1种仪器名称。12．回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜，氧化铁和不溶于酸的杂质，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液[]（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、III都需进行操作A，操作A的名称为。（2）步骤Ⅰ中为加快反应速率，可采取的一种措施是。（3）步骤Ⅱ中除溶液颜色变化外，还可观察到，判断加入B是否过量的方法是。（4）步骤III中发生反应的化学方程式为。13．通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题实验一：Mg和稀硫酸实验二：MgO和稀硫酸实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸实验四：KOH溶液和稀硫酸（1）实验三中发生反应的化学方程式为。（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此（选填“能”或“不能”）验证KOH溶液和H₂SO4发生反应（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：

①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况。②分析上述实验，下列说法正确的是A用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量盐酸B用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸C用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液D向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na₂CO3溶液都有明显的现象14．工业上用铝土矿（含有A12O3、SiO2），不考虑其它杂质，制取金属铝的基本流程如图所示：(1)通过该流程可得出SiO2的性质有______（填字母）。A．难溶于水 B．不能与稀硫酸反应 C．能与氢氧化钠溶液反应(2)加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎，目的是，该反应的化学方程式是。(3)滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加检验（填试剂名称），若现象是溶液变红，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。(4)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是；进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。(5)将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质，该反应的化学方程式为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．(1)增强水的导电性(2)氧气(3)(4)水2．(1)-2/-2价(2)17(3)C(4)增加洗涤过程中绿矾晶体的损耗3．化合反应BNa2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH漏斗CaCl2溶液或BaCl2溶液4．氯化铵SiO2Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OCuSO4Fe2（SO4）3蓝色玻璃棒、酒精灯CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4复分解反应165．二氧化硫烧碱、火碱或者苛性钠NaOH+SO2=NaHSO3红化合反应吸收二氧化硫，减少酸雨的形成6．硝酸存在用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照7．(1)过滤(2)把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(3)、(4)稀硫酸8．(1)粉碎(研磨或压碎等)(2)过滤(3)化合反应(4)(5)CO2、NH39．(1)不变(2)氯化镁和硫酸钠(3)碳酸钠/Na2CO3(4)OH-、(5)10．(1)过滤铁架台(2)SnSO4+Fe=FeSO4+SnFe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(4)Fe＞Sn＞Cu11．Mg(OH)2、BaSO4稀盐酸滴入试剂至刚好无气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O蒸发蒸发皿12．过滤将废料粉碎，搅拌，增加