2024-2025学年高中化学第三章物质在水溶液中的行为章末达标检测卷含解析鲁科版选修4

PAGE9-章末达标检测卷(三)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1．下列关于电解质的叙述正确的是()A．在通电条件下，NaCl在溶液中电离成Na＋和Cl－B．除酸、碱、盐以外的化合物都是非电解质C．强电解质呈液态时，有的导电有的不导电D．CaO与水反应生成Ca(OH)2，故CaO属于非电解质解析：电离过程不须要通电；氧化物也可能是电解质，如Al2O3、CaO等。答案：C2．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，[H＋]＝[OH－]－2[H2S]－[HS－]D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：该题考查电解质溶液的基本学问。A选项在蒸馏水中滴加浓硫酸，放出热量，溶液温度上升，KW变大，A错误。B选项CaCO3难溶于稀硫酸，但能溶于醋酸，B错误。C选项是溶液中的质子守恒，即水电离出的OH－等于溶液中的H＋加上阴离子水解结合的H＋，正确。D选项CH3COONH4发生水解相互促进的反应，促进水的电离，水的电离程度增大，D错误。答案：C3．试验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是()选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次偏高B起先试验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消逝偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次偏低解析：酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所用标准液体积偏大，测定结果偏高，A项评价正确；起先试验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消逝，所用标准液体积偏大，测定结果偏高，B项评价正确；锥形瓶未干燥，无影响，C项评价正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，相当于待测液取多了，所用标准液体积偏大，测定结果偏高，D项评价错误。答案：D4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量存在的是()A．0.1mol·L－1的HCl溶液中：Na2＋、Mg2＋、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．pH＝14的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．[OH－]＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、NOeq\o\al(－,3)D．无色溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、I－解析：A项，酸性溶液中COeq\o\al(2－,3)不能大量存在，A项错误。B项，pH＝14的碱性溶液中Cu2＋不能大量存在，B项错误。C项，[OH－]＝1×10－13mol·L－1的酸性溶液中，S2－、NOeq\o\al(－,3)因发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误。D项，四种离子在无色溶液中能大量共存，D项正确。答案：D5．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。依据上述试验事实，可推知MnS具有的相关性质是()A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS解析：由题意“通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀”可知，MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS。答案：C6．下列表述正确的是()A．100℃时，0.1mol·L－1HCl溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液的pH分别为1和13B．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中全部离子的浓度均降低C．等体积等pH的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3COOH溶液消耗NaOH的物质的量多D．在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液肯定显中性解析：100℃时，水的离子积常数大于1×10－14mol2·L－2，故0.1mol·L－1NaOH溶液的pH<13，A项错误；稀释pH＝4的CH3COOH溶液时，溶液中的[H＋]降低，[OH－]上升，B项错误；由于CH3COOH是弱酸，故等体积、等pH的两种溶液分别和NaOH溶液反应时，CH3COOH溶液消耗的NaOH的物质的量较多，C项正确；溶液呈无色时pH<8，此时溶液可能显酸性、中性或碱性，D项错误。答案：C7．下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是()A．用HR做导电试验，灯泡很暗B．0.1mol·L－1HR溶液稀释到100倍时，溶液的pH值为3C．20mL0.1mol·L－1HR恰好中和20mL0.1mol·L－1NaOH溶液D．0.1mol·L－1NH4R溶液的pH等于7解析：由于思维定式，灯泡较暗，对应的电解质就是弱电解质。这里忽视了一个重要的条件，即在相同条件(主要是浓度)下。假如没有这个前提，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液和1×10－4mol·L－1HCl作导电试验，醋酸溶液中氢离子的浓度大约为13.2×10－4mol·L－1，而盐酸溶液中的离子的浓度只有1×10－4mol·L－1，很明显前者的导电实力比后者强。因此A是错误选项，它不能说明HR是弱电解质。选项C供应的中和反应的事实，不能说明酸的强弱。中和反应只说明酸、碱供应的氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，至于是否电离无关紧要，因为中和已电离的一部分氢离子(或氢氧根离子)，弱酸(或弱碱)会进一步再电离，直至反应完成。答案：D8．下列离子方程式正确的是()A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up12(电解))2Cu＋O2↑＋4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋4H＋=SOeq\o\al(2－,4)＋3S↓＋2H2O解析：选项详细分析结论AHClO是弱电解质不能拆错误B双氧水在酸性环境下能够将碘离子氧化成碘单质正确CCu做电解池电极时，做阳极的铜要优先失去电子发生氧化反应错误D电荷不守恒，也不符合反应事实，其离子方程式应为S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O错误答案：B9．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()A．pH＝4的醋酸中：[H＋]＝4.0mol·L－1B．饱和小苏打溶液中：[Na＋]＝[HCOeq\o\al(－,3)]C．饱和食盐水中：[Na＋]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]D．pH＝12的纯碱溶液中：[OH－]＝1.0×10－2mol·L－1解析：pH＝4的醋酸中，[H＋]＝1×10－4mol·L－1，A错误；饱和小苏打溶液中，HCOeq\o\al(－,3)会发生水解反应导致浓度减小，[Na＋]>[HCOeq\o\al(－,3)]，B错误；饱和食盐水中，[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[Cl－]符合电荷守恒的关系，C正确；50℃时，水的离子积常数大于1×10－14，pH＝12的碳酸钠溶液中，[OH－]＝eq\f(KW,1×10－12)>1.0×10－2(mol·L－1)，D错误。答案：C10．H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：电离常数Ki1Ki2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15则下列反应可能发生的是()A．NaHCO3＋NaHS=Na2CO3＋H2SB．H2S＋Na2CO3=NaHS＋NaHCO3C．Na2S＋H2O＋CO2=H2S＋Na2CO3D．H2S＋NaHCO3=NaHS＋H2CO3解析：电离平衡常数越大，酸性越强，酸性由强到弱的依次是：H2CO3>H2S>HCOeq\o\al(－,3)>HS－，所以只有C项可以发生。答案：C11．pH＝3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：①pH＝11的氨水bL；②物质的量浓度为1×10－3mol/L的氨水cL；③c(OH－)＝1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL。试推断a、b、c、d的大小关系正确的为()A．a＝b>c>d B．b>a＝d>cC．c>a>d>b D．c>a＝d>b解析：由于氨水是弱电解质，不完全电离，所以b最小；氢氧化钡是强电解质，则a＝d；当物质的量浓度为1×10－3mol/L的氨水和氯化氢恰好完全反应时，溶液呈酸性，假如溶液呈中性，则c>a。选项D符合题意。答案：D12．下列是一段关于中和滴定的试验叙述：(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25mL待测NaOH溶液；(3)加入几滴石蕊试剂做指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净后；(5)干脆往其中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼凝视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中错误的是()A．(4)(6)(7) B．(1)(5)(6)(7)C．(3)(5)(7) D．(1)(3)(5)(7)解析：操作(1)的锥形瓶只能用水洗。操作(3)中不能用石蕊做中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显。操作(5)中滴定管必需用标准液润洗后才能注入标准液。操作(7)中两眼应主要凝视锥形瓶中溶液颜色的改变。答案：D13．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－①HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液[HSOeq\o\al(－,3)]增大B．加入少量Na2SO3固体，则[H＋]＋[Na＋]＝[HSOeq\o\al(－,3)]＋[OH－]＋eq\f(1,2)[SOeq\o\al(2－,3)]C．加入少量NaOH溶液，eq\f([SO\o\al(2－,3)],[HSO\o\al(－,3)])、eq\f([OH－],[H＋])的值均增大D．加入氨水至中性，则2[Na＋]＝[SOeq\o\al(2－,3)]>[H＋]＝[OH－]解析：NaHSO3溶液显酸性，说明HSOeq\o\al(－,3)的电离程度比水解程度大，因而在含HSOeq\o\al(－,3)的溶液中，以第②个平衡为主。加入Na，Na与水反应生成NaOH，NaOH与NaHSO3反应，故[HSOeq\o\al(－,3)]减小，A错误；该溶液中存在电荷守恒：[H＋]＋[Na＋]＝[HSOeq\o\al(－,3)]＋[OH－]＋2[SOeq\o\al(2－,3)]，故[SOeq\o\al(2－,3)]前应乘以2，B错误；加入少量NaOH溶液，使[OH－]增大，OH－与H＋反应，促进平衡②(电离平衡)右移，[SOeq\o\al(2－,3)]增大，[HSOeq\o\al(－,3)]减小，[H＋]减小，故C正确；加入氨水至中性，则[H＋]＝[OH－]，由电荷守恒式[H＋]＋[Na＋]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＝[HSOeq\o\al(－,3)]＋[OH－]＋2[SOeq\o\al(2－,3)]可知：[Na＋]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＝[HSOeq\o\al(－,3)]＋2[SOeq\o\al(2－,3)]>[H＋]＝[OH－]，D错误。答案：C14．下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合：[Cl－]>[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]>[OH－]B．0.1mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：[HB－]>[H2B]>[B2－]C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：[Na＋]>[SOeq\o\al(2－,4)]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[OH－]＝[H＋]D．pH相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液及NH4Cl溶液中：[NH4Cl]<[(NH4)2Fe(SO4)2]<[(NH4)2SO4]解析：10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合，发生反应，所得溶液中CH3COOH、NaCl、HCl的物质的量之比为5∶5∶1，所以[Cl－]>[Na＋]>[H＋]，溶液呈酸性，[H＋]>[OH－]，CH3COOH是弱酸，发生电离，但电离程度不大，所以[H＋]>[CH3COO－]，故有[Cl－]>[Na＋]>[H＋]>[CH3COO－]>[OH－]，A项错误；0.1mol·L－1的NaHB溶液pH为4，说明HB－电离程度大于其水解程度，其电离生成B2－，水解生成H2B，所以[B2－]>[H2B]，电离程度与水解程度均不大，故[HB－]最大，所以[HB－]>[B2－]>[H2B]，故B项错误；硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性，则加入的氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵，所以[Na＋]>[SOeq\o\al(2－,4)]，由物料守恒可知，[SOeq\o\al(2－,4)]＝[NHeq\o\al(＋,4)]＋[NH3·H2O]，所以[SOeq\o\al(2－,4)]>[NHeq\o\al(＋,4)]，故[Na＋]>[SOeq\o\al(2－,4)]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[OH－]＝[H＋]，C项正确；(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl均是强酸弱碱盐，pH相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中：[(NH4)2Fe(SO4)2]<[(NH4)2SO4]<[NH4Cl]，故D项错误。答案：C15．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrOeq\o\al(2－,4)，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后依次为()A．Cl－、Br－、CrOeq\o\al(2－,4) B．CrOeq\o\al(2－,4)、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4) D．Br－、CrOeq\o\al(2－,4)、Cl－解析：当Cl－浓度为0.010mol·L－1时，要产生AgCl沉淀，所需Ag＋的最小浓度为1.56×10－8mol·L－1，当Br－的浓度为0.010mol·L－1时，要产生AgBr沉淀，所需Ag＋的最小浓度为7.7×10－11mol·L－1，当CrOeq\o\al(2－,4)浓度为0.010mol·L－1时，要产生Ag2CrO4沉淀，所需Ag＋的最小浓度为3.0×10－5mol·L－1。综合以上分析，向混合溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的硝酸银溶液时，Br－最先沉淀，CrOeq\o\al(2－,4)最终沉淀。答案：C二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16．(12分)10mLpH＝3的HA溶液和10mLpH＝3的HB溶液各加水稀释到1000mL，稀释过程中溶液的pH与溶液体积的关系如图所示。(1)写出HA、HB的电离方程式：__________________、________________。图中表示弱酸溶液稀释过程中溶液pH和溶液体积关系的曲线是__________。稀释过程中，弱酸的电离平衡向__________方向移动。(2)用pH均等于3的HA溶液和HB溶液分别中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液至恰好完全反应，消耗的HA溶液的体积为V1，消耗的HB溶液的体积为V2，则V1__________(填“>”“<”或“＝”)V2。(3)为探究某酸HC是否为弱电解质，某同学设计了如下试验：取0.1mol·L－1HC溶液，用pH试纸测定该溶液的pH。要说明HC是弱电解质的理由是测得溶液的pH__________。解析：(1)据图知，溶液稀释100倍后，HB的pH由3到5，增大2个单位，为强酸，完全电离：HB=H＋＋B－；而HA的pH增大小于2个单位，说明HA为弱酸，部分电离：HAH＋＋A－。(2)因中和等量的NaOH，则有n(HA)＝n(HB)，即c(HA)·V1＝c(HB)·V2，因pH相同时，酸越弱其浓度越大，则有c(HA)>c(HB)，故V1<V2。(3)弱电解质不能完全电离，若HC为弱酸，其浓度为0.1mol·L－1时，其pH应大于1。答案：(1)HAH＋＋A－HB=H＋＋B－HA正(或电离)(2)<(3)>117．(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所示：HA物质的量浓度/(mol·L－1)NaOH物质的量浓度/(mol·L－1)混合溶液的pH0.10.1pH＝9请回答：(1)试验所得混合溶液中由水电离出的[OH－]＝__________mol·L－1。(2)写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。[Na＋]－[A－]＝__________mol·L－1[OH－]－[HA]＝__________mol·L－1解析：(1)等体积、等物质的量浓度一元酸和一元强碱反应后混合溶液的pH＝9，说明HA是弱酸，溶液中[H＋]＝10－9mol·L－1，依据A－＋H2OHA＋OH－可知水电离出的[OH－]就是溶液中的[OH－]，则[OH－]＝KW/[H＋]＝10－5mol·L－1。(2)反应后的混合溶液中含有Na＋、A－、OH－、H＋四种离子，依据电荷守恒可得[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]①依据物料守恒可得[Na＋]＝[A－]＋[HA]②将②代入①得质子守恒：[H＋]＋[HA]＝[OH－]③则①式变形得到[Na＋]－[A－]＝[OH－]－[H＋]＝10－5mol·L－1－10－9mol·L－1。由质子守恒式③可得：[OH－]－[HA]＝[H＋]＝10－9mol·L－1。答案：(1)10－5(2)(10－5－10－9)10－918．(7分)向盛有10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积改变示意图如下：(1)NH4Al(SO4)2溶液中，离子浓度由大到小的依次是______________________________________________________________。(2)写出m点反应的离子方程式：________________________________。解析：(1)NH4Al(SO4)2溶于水后完全电离为SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)和Al3＋，SOeq\o\al(2－,4)不水解，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。由题图可知，向盛有10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，所发生的化学反应分为如下三个阶段。Ⅰ.V[NaOH(aq)]由0mL增至30mL时，n(沉淀)渐渐增大。2NH4Al(SO4)2＋6NaOH=2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4＋3Na2SO4Ⅱ.V[NaOH(aq)]由30mL增至40mL时，n(沉淀)不变。(NH4)2SO4＋2NaOH=2NH3·H2O＋Na2SO4Ⅲ.V[NaOH(aq)]由40mL增至50mL时，n(沉淀)渐渐减小直至完全溶解。Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]这说明Al3＋比NHeq\o\al(＋,4)结合OH－实力强，即Al3＋比NHeq\o\al(＋,4)水解实力强，则由NH4Al(SO4)2=2SOeq\o\al(2－,4)＋NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋可知，溶液中离子的浓度由大到小的依次是：[SOeq\o\al(2－,4)]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[Al3＋]>[H＋]>[OH－]。(2)由上述(1)中分析可知，m点的反应是NHeq\o\al(＋,4)与OH－反应生成NH3·H2O。答案：(1)[SOeq\o\al(2－,4)]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[Al3＋]>[H＋]>[OH－](2)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O19．(12分)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某探讨小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，试验流程如下：(1)碘标准液应选用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必需对滴定管进行________、洗涤、润洗。(2)锥形瓶内的指示剂为________，推断达到滴定终点的依据是________。(3)若取样品wg，测得消耗0.01000mol·L－1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。解析：(1)滴定管运用前必需进行验漏、洗涤、润洗等打算工作后才能运用，碘溶液具有氧化性，只能用酸式滴定管盛放。(2)碘遇淀粉变蓝，用碘水进行滴定时应选择淀粉作为指示剂，待测液变色后半分钟不再改变方达到滴定终点。(3)反应为H2O＋SOeq\o\al(2－,3)＋I2=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋，依据硫原子守恒及化学方程式可得n(SO2)＝n(SOeq\o\al(2－,3))＝n(I2)＝0.01000mol·L－1×V×10－3L＝V×10－5mo