四川省仁寿一中北校区2024-2025学年高二化学12月月考试题

PAGEPAGE7四川省仁寿一中北校区2024-2025学年高二化学12月月考试题7、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污 B．配制FeCl2溶液后，在溶液中加入少量铁粉C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味8、广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变更。依据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（）A．Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3B．IBr水解的产物是HBrO和HIC．Be2C水解的产物是Be（OH）2和CH4D．Al2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S9、室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变更曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）A．a点时：c（CH3COO﹣）>c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．b点时：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．c点时：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）D．d点时：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）10、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100mL0.10mol/L的稀硫酸与100mL0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽视混合时体积的变更；lg2=0.30；lg3=0.48）（）A．11.52 B．11.70 C．11.82 D．12.0011、下列对有关事实或说明不正确的是()编号事实说明①锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快增大了氯离子浓度，反应速率加快②锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢③5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率快速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快④面粉生产车间简单发生爆炸固体表面积大，反应速率加快A.①④B.②③C.①②③D.①②④12、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。试验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变更SO3SO2O2①200汲取热量akJ②021放出热量bkJ③400汲取热量ckJ下列叙述正确的是（）A.达平衡时O2的体积分数：①>③B.热量关系：a肯定等于bC.①②③反应的平衡常数：③>①>②D.①中的密度不再变更时说明反应已达到平衡状态13、化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）图I图IIA．图I所示的装置能将化学能转变为电能B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．化学反应中能量变更的主要缘由是化学键的断裂与生成D．图II所示的反应为吸热反应27、（10分）I．肯定量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）得到如下三组数据：试验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衝所需时间/minCOH2OCO21500843.242700420.833700420.81（1）下列状况表明反应达到平衡状态的是_______（填序号）A．密度不变B．温度不变时，压强不变C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等D.断裂1molC—O的同时断裂1molC=O（2）试验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为_____．（3）试验3和试验2相比，变更的条件是_____．II．（1）硫化钠溶液具有较强碱性，其缘由是___、（用离子方程式表示）．（2）欲使0.1mol的Na2S溶液中，的值增大，可实行的措施是______（填序号）A．加适量等浓度的NaOH溶液B．加适量的水C．通入适量的H2S气体．28、（12分）25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONad．NaHCO3；pH由大到小的依次是：；（填编号）（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据肯定变小的是：；A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）•c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c（H+）（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变更如图．则HX的电离平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：；（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=．（填精确数值）．29、（20分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下试验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定。试回答：（1）滴定时所发生反应的化学方程式为（2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为请从“电离平衡”的角度说明：为什么草酸的其次步电离比第一步难（3）试验中不须要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）___________________________________________________________________________。a.托盘天平（带砝码，镊子）b.酸式滴定管c.碱式滴定管d.100mL容量瓶e.烧杯f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒i.药匙j.烧瓶图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，假如刻度A为30，量筒中液体的体积是___________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，假如液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_____________。A.是amLB.是(25-a)mLC.肯定大于amLD.肯定大于(25-a)mL（4）试验中，标准液KMnO4溶液应装在_______式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再接着滴定至终点，则所测得的x值会_____（偏大、偏小、无影响）达到滴定终点，溶液由色变为色；（5）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_____________mol·L-1;（6）若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200g，加适量水完全溶解，然后用0.02000mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参加反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为。（保留两位有效数字）30、（16分）NaOH溶液可用于多种气体的处理．（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液汲取得到Na2CO3或NaHCO3．①Na2CO3俗称纯碱，因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式．已知25℃时，CO32﹣第一步水解的平衡常数Kh=2×10﹣4mol/L，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1时，溶液的pH=．②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式．③已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，依据这一事实推想NH4HCO3溶液的pH7（填“大于”“小于”或“等于”），理由是：．（2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液汲取，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．lmol•L﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的依次为（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1）．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是．A．向溶液A中加适量NaOHB．向溶液A中加适量水C．向溶液B中加适量NaOHD．向溶液B中加适量水（3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液汲取．汲取SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数（a）随pH变更的关系如图所示：①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是．A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）B．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）②利用上图中数据，求反应H2SO3H++HSO3﹣的平衡常数的数值(保留两位有效数字）

1-5BBDDC6-7AC8.（每空2分，共计10分）I．（1）C；（2）20%；（3）加催化剂；II、（1）S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣，HS﹣+H2OH2S+OH﹣；（2）BC．9.（共12分）（1）a＞b＞d＞c；（2分）（2）A；（2分）（3）大于（1分）；HX的pH变更程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大（2分）；大于（1分）；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制实力小（2分）；（4）9.9×10﹣7mol/L．（2分）10.（共20分）（1）（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O（2分）（2）H2C2O4H++HC2O4-HC2O4-H++C2O42-（2分，两步各1分）第一步电离产生的氢离子对其次步电离产生了抑制作用（2分）（3）c,f,j（2分，少一得1分，少二0分，有错0分）铁架台（带滴定管夹），胶头滴管（各1分，错1扣1，扣完为止）22（1分）D（1分）（4）酸无影响无色紫红（各1分）（5）（2分）（