苏教版高一化学教学研究

苏教版高一化学教学研究一、教学内容本节课选自苏教版高一化学教材，第三章“物质结构与性质的关系”，重点讲解原子结构与元素性质的关系。内容主要包括：原子核外电子的排布与元素周期律，元素的原子半径、电负性、金属性和非金属性的变化规律，以及元素性质的周期性变化原因。二、教学目标1.让学生理解原子核外电子的排布与元素周期律的关系，掌握元素周期律的基本原理。2.培养学生运用元素周期律分析和预测元素性质的能力。3.通过对元素性质的周期性变化原因的学习，提高学生对物质结构与性质关系的认识。三、教学难点与重点重点：原子核外电子的排布与元素周期律，元素周期律的基本原理，元素性质的周期性变化原因。难点：原子核外电子的排布与元素周期律的关系，元素周期律在实际应用中的举例分析。四、教具与学具准备教具：多媒体课件、黑板、粉笔。学具：教材、笔记本、彩色笔。五、教学过程1.实践情景引入：以生活中常见的金属钠和非金属氯为例，引导学生思考它们的性质差异。2.讲解原子核外电子的排布与元素周期律的关系：通过PPT展示原子核外电子排布图，讲解元素周期律的基本原理。3.分析元素周期律的规律：引导学生观察元素周期表，分析原子半径、电负性、金属性和非金属性的变化规律。4.举例说明元素周期律在实际应用中的重要性：以周期表指导化学反应为例，讲解元素周期律在实际应用中的价值。5.讲解元素性质的周期性变化原因：引导学生理解元素性质周期性变化的根本原因。6.随堂练习：布置练习题，让学生运用元素周期律分析预测未知元素的性质。六、板书设计1.原子核外电子排布与元素周期律的关系图。2.元素周期律的基本原理。3.元素性质的周期性变化原因。七、作业设计1.题目：根据元素周期律，预测下列元素的原子半径、电负性、金属性和非金属性的大小顺序。元素：Na、Mg、Al、Si、P、S答案：Na>Mg>Al>Si>P>S2.题目：根据元素周期律，解释为什么同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。答案：同周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，对最外层电子的吸引力逐渐增强，导致金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。八、课后反思及拓展延伸课后拓展延伸：让学生结合所学知识，查阅资料，了解元素周期律在现代化学研究中的应用，如材料科学、药物化学等领域。重点和难点解析一、教学内容中的重点和难点重点：原子核外电子的排布与元素周期律，元素周期律的基本原理，元素性质的周期性变化原因。难点：原子核外电子的排布与元素周期律的关系，元素周期律在实际应用中的举例分析。二、重点和难点的详细补充和说明1.原子核外电子的排布与元素周期律的关系：原子核外电子的排布决定了元素的化学性质，而元素周期律正是描述了元素化学性质的周期性变化。原子核外电子排布的周期性变化导致了元素周期律的产生。具体来说，原子核外电子的排布受到原子核电荷数和电子层数的影响，随着原子核电荷数的增加，对最外层电子的吸引力增强，使得元素的原子半径、电负性、金属性和非金属性等性质发生周期性变化。2.元素周期律的基本原理：元素周期律是指元素原子半径、电负性、金属性和非金属性等性质随原子序数的增加而呈现出的周期性变化规律。元素周期律的基本原理可以归结为原子核外电子排布的周期性变化。原子核外电子排布的周期性变化导致了元素性质的周期性变化，从而形成了元素周期律。3.元素性质的周期性变化原因：元素性质的周期性变化是由于原子核外电子排布的周期性变化所引起的。具体来说，随着原子序数的增加，原子核外电子的层数和最外层电子数呈现周期性变化，这导致了元素的原子半径、电负性、金属性和非金属性等性质的周期性变化。本节课的重点和难点是原子核外电子的排布与元素周期律的关系，元素周期律的基本原理，元素性质的周期性变化原因，以及元素周期律在实际应用中的举例分析。通过对这些重点和难点的详细补充和说明，可以帮助学生更深入地理解和掌握元素周期律的知识，并能够将所学知识应用于实际问题中。本节课程教学技巧和窍门1.语言语调：在讲解原子核外电子排布与元素周期律的关系时，使用生动的语言和形象的比喻，如将元素周期律比作音乐的旋律，使抽象的概念具体化，激发学生的兴趣。2.时间分配：合理安排时间，确保每个环节都有足够的教学时间。在讲解元素周期律的基本原理时，给予学生足够的时间理解吸收知识。3.课堂提问：通过提问引导学生主动思考，加深对元素周期律的理解。例如，在讲解元素性质的周期性变化原因时，提问学生：“为什么同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？”4.情景导入：以实际案例导入新课，引发学生的好奇心。例如，以生活中常见的金属钠和非金属氯为例，引导学生思考它们的性质差