化学必修一第一章知识点归纳

第一章从试验学化学第一节化学试验根本方法一、化学试验平安1、（1）做有毒气体的试验时，应在通风厨中进展，并留意对尾气进展适当处理（汲取或点燃等）。进展易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。练习1、在试验室进展分液操作，下列试验仪器一定用不着的是（）A、烧杯B、分液漏斗C、温度计D、铁架台2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）3、下列试验操作或作法正确的是()A.用100ml量筒量取8.5ml的水B.为了不造成奢侈，试验剩余的药品放回原瓶C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯二．混合物的分别和提纯方法学问回忆过滤：（1）原理：分别固体和液体的混合物时，除去液体中的不溶性固体，即难溶物与可溶性物质的分别。（2）仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈（3）装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁试验1—1粗盐的提纯步骤：步骤现象1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐渐渐溶解，溶液浑浊。2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进展过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停顿加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。蒸发：原理：蒸发操作适用于可溶性固体溶质与溶剂的分别（1）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，当有大量晶体析出时即停顿加热利用余热把溶剂蒸发干。3.蒸馏原理：利用沸点的不同，除去混合物中难挥发或不挥发的杂质。试验1---3从自来水制取蒸馏水仪器：①酒精灯，②蒸馏烧瓶，③铁架台，④温度计，⑤冷凝管，⑥石棉网，⑦锥形瓶，⑧牛角管。操作：连接好装置，通入冷凝水，开场加热。弃去开场镏出的局部液体,用锥形瓶搜集约10mL液体,停顿加热.现象:随着加热,烧瓶中水温上升至100度后沸腾,锥形瓶中搜集到蒸馏水.留意事项：=1\*GB3①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。=2\*GB3②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。=3\*GB3③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。=4\*GB3④先翻开冷凝水，再加热。=5\*GB3⑤溶液不行蒸干。⑥运用前要检查装置的气密性。⑦烧瓶中盛放的液体不能超过容器容积的2/34.萃取原理:利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作.仪器:分液漏斗,烧杯步骤:装液--振荡--静置--分液=1\*GB3①检验分液漏斗是否漏水.=2\*GB3②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞.=3\*GB3③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞局部,把分液漏斗倒转过来用力振荡.=4\*GB3④将分液漏斗放在铁架台上,静置.=5\*GB3⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞翻开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.留意事项:A检验分液漏斗是否漏水.B萃取剂:互不相溶,不能反响.C上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出.D分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。E溶解溶质的实力大于原溶剂，如CCl4(I2)>H2O(I2)5.分液操作：分液是分别两种互不相容液体混合物的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出几种根本试验操作方法总结：1、不行溶性的固体和液体分别2、可溶性的固体和液体分别3、沸点不同的液体混合物分别4、溶解度不同的可溶性混合物分别分别提纯方法适用范围主要仪器例子过滤不溶性固体与液体的分别漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒提纯粗食盐蒸发、结晶可溶性固体与液体的分别蒸发皿、玻璃棒、酒精灯蒸发食盐溶液制得固体食盐降温、结晶溶解度随温度改变较大的可溶性固体的分别烧杯、玻璃棒、酒精灯KNO3与KCl的分别萃取、分液互不相溶的两种液体混合物的分别烧杯、分液漏斗用CCl4提取碘水中的碘蒸馏、分馏沸点不同的液体混合物的分别蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、石棉网、接液管、锥形瓶由自来水制取蒸留水练习4.对于混合物的分别和提纯,常采纳的方法有①过滤②蒸发③蒸馏④萃取⑤分液⑥加热分解试验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒,可采纳________方法除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3微粒.可用_________方法除去氧化钙中的碳酸钙可用________方法分别水和汽油的混合物,可用_________方法提取碘水中的碘,可用_______方法除去食盐溶液中的水,可用________方法从海水中获得淡水.可用__________方法分别四氯化碳(沸点76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.5．某试验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进展的试验操作是（）蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏6．有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。其中常用于分别物质的仪器是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分别以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液三．离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3,稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓SO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2.留意：为了使杂质除尽，参加的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。练习8、除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是()A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发9、在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是()A.用足量一氧化碳复原氧化铁后留下的物质B.用足量氢气复原氧化铜后留下的红色物质C.盛石灰水后留下的白色固体D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反响后留下的红褐色固体第二节、化学计量在试验中的应用一、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。七个根本物理量之一。2.摩尔（mol）:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：1mol物质中所含的“微粒数”。把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol或g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)练习10、等物质的量的CO、O2和O3三种气体，分子数之比为;氧原子数之比为.11、含有一样数目氧原子的CO、O2和O3三种气体物质的量之比为12、ag水中含有N个水分子，NA=个/mol。13、下列等质量的物质分子数目由多到少的依次是：①NO②CO2③SO2④CH414．0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．115、下列物质的质量由大到小的依次是____________①0.1molH2SO4②0.2molZn③0.3molHCl④0.5molH2O二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol或m3/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.（1）0℃101KPa,Vm=22.4L/mol练习16、在标况下，一样质量的下列气体中体积最大的是（）AO2BCl2CN2DCO217、下列说法正确的是（）A、标况下，6.02×1023个分子所占的体积是22.4LB、0.5molH2所占体积为11.2LC、标况下，1mol水的体积为22.4LD、标况下，28gCO和N2的混合气体所占的体积为22.4L18、N2+3H2=2NH3反响中，N2、H2、NH3三种物质计量之比错误的是（）A、分子数之比为1：3：2B、质量之比为1：3：2C、物质的量之比为1：3：2D、一样状况下体积之比为1：3：219.下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等三、物质的量在化学试验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L,mol/m3（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制（1）根本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.贮存溶液.欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体10克。②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中，加少量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿玻璃棒移入250mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗2~3次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低。④向容量瓶内加水至离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管当心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低，应当重新配置。⑤最终盖好瓶盖，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。（3）试验所需仪器：烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质运用）、量筒（液体溶质运用）（4）留意事项：A选用与欲配制溶液体积一样的容量瓶.B运用前必需检查是否漏水.C不能在容量瓶内干脆溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法视察加水至液面最低处与刻度相切为止.（5）俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响A.俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度偏大；B.仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度偏小。3.溶液稀释C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)练习20、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个缘由会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．定容时视察液面仰视21．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mlD．溶解后溶液的总体积为1L22、下列溶液中Cl-浓度最大的是（）A、100ml0.1mol/LNaCl溶液B、75ml0.2mol/LMgCl2溶液C、50ml0.5mol/LAlCl3溶液D、10ml1mol/L盐酸23、100ml0.3mol/LNa2SO4溶液和50ml0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A、0.20mol/LB、0.25mol/LC、0.40mol/LD、0.50mol/L24、一样状况下，下列气体所占体积最大的是（）A．80gSO3B．16gO2C．32gH2SD．3gH225、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度一样的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LNaCl溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/LHCl溶液26、1gO2和1gO3中（）A．所含原子数一样B．所含分子数一样C．同温同压下，气体体积一样D．同温同压下，气体的密度一样27、0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．128、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA29、假如1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/1mol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－130、30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（）A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1.00mol/LD．2mol/L31、下列各物质所含原子数目，按由大到小依次排列的是（）①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④③②32、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反响，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．6:3:233、1molH2SO4中含个硫原子，个氢原子，molO.34、19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－离子，ACl2的摩尔