2018高考化学三月（二轮）课外自练（19）及答案

2018高考化学三月（二轮）课外自练（19）及答案一、选择题1．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是()A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝eq\f(c2C,c2A·cB)B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小解析：K只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。答案：A2．反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃时平衡常数为1.47,900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝eq\f(cFeO·cCO,cFe·cCO2)C．该反应的正反应是吸热反应D．增大CO2浓度，平衡常数增大解析：A项，升温，正、逆反应速率均增大，不正确；B项，该化学平衡常数表达式为eq\f(cCO,cCO2)，故不正确；C项，升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，故正确；D项，增大反应物浓度，平衡常数不变，故不正确。答案：C3．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)＝eq\r(KW)mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)C．常温下，eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋D．pH＝13的溶液中：AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)解析：A项，由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－在酸性条件下不能大量存在；B项，c(H＋)＝eq\r(KW)mol·L－1的溶液呈中性，Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)发生相互促进的水解反应，不能大量共存；D项pH＝13的溶液呈碱性，HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存。答案：C4．下列有关离子检验的叙述正确的是()选项操作及现象结论A取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Ag＋或SOeq\o\al(2－,4)B取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色溶液中含有Br－C取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口的红色石蕊试纸变蓝溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)D取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色原溶液中含有Fe2＋解析：C项正确，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)。答案：C5．如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的()A．CH3CH2CH2CH3B．(CH3)2CHCH3C．CH3CH2CH2OHD．CH3CH2COOH解析：由核磁共振氢谱的定义可知，在氢谱图中从峰的个数即可推知有几种化学环境不同的氢原子，由图可知有4种不同化学环境的氢原子。分析选项可得A项有2种不同化学环境的氢原子，B项有2种不同化学环境的氢原子，C项有4种不同化学环境的氢原子，D项有3种不同化学环境的氢原子。答案：C二、非选择题1．CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)eq\o\al(2＋,4)、CuCleq\o\al(2－,4)形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)eq\o\al(2＋,4)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCleq\o\al(2－,4)(aq)＋4H2O(l)ΔH<0。(1)该反应的平衡常数表达式为________。(2)常温下，测定平衡体系中：Cu(H2O)eq\o\al(2＋,4)浓度为amol·L－1、Cl－浓度为bmol·L－1、CuCleq\o\al(2－,4)浓度为cmol·L－1，Cl－的转化率为________(用含a、b、c的字母表示)。答案(1)eq\f(cCuCl\o\al(2－,4),c4Cl－·c[CuH2O\o\al(2＋,4)])(2)eq\f(4c,b＋4c)解析(1)反应Cu(H2O)eq\o\al(2＋,4)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCleq\o\al(2－,4)(aq)＋4H2O(l)的平衡常数表达式为K＝eq\f(cCuCl\o\al(2－,4),c4Cl－·c[CuH2O\o\al(2＋,4)])。(2)已知Cu(H2O)eq\o\al(2＋,4)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCleq\o\al(2－,4)(aq)＋4H2O(l)平衡体系中：Cu(H2O)eq\o\al(2＋,4)浓度为amol·L－1、Cl－浓度为bmol·L－1、CuCleq\o\al(2－,4)浓度为cmol·L－1，则Cl－变化的浓度为4cmol·L－1，Cl－起始的浓度为(b＋4c)mol·L－1，Cl－的转化率为eq\f(4c,b＋4c)。2．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：(1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③__________。(2)设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应__________。(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是____________________________。(4)E装置的作用是__________(填编号)。A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式________________。(6)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为__________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________(填编号)。a．CH4b．CH3Clc．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4解析：(1)B装置的三个作用为：①控制气流速度从而达到合适的反应比例；②均匀混合气体，便于后续实验；③干燥混合气体。(2)当发生反应CH4＋4Cl2eq\o(→,\s\up12(光),\s\do10())CCl4＋4HCl时生成HCl气体最多，所以要保证eq\f(VCl2,VCH4)＝x≥4。(3)KI能吸收多余的Cl2，反应的化学方程式为Cl2＋2KI=2KCl＋I2。(4)E装置既吸收反应生成的HCl气体，同时还防止倒吸。(5)据信息知黑色小颗粒应为碳粉，故据原子守恒应为：CH