浙江省金华市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题2

金华十校2023—2024学年第二学期期末调研考试高二化学试题卷说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；2.请将答案写在答题卷的相应位置上；3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列材料主要成分属于新型无机非金属材料的是A.大理石 B.富勒烯 C.钛合金 D.聚酰胺纤维2.下列化学用语正确的是A.次氯酸的电子式：B.三氟化硼分子的VSEPR模型：C.2，2，3三甲基戊烷的键线式：D.氯化氢分子中键的电子云图：3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A.甲醛水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本B.硝酸铵受热易分解，可用作化肥C.纳米能与酸反应，可用作磁性材料D.具有漂白性，可用作食品防腐剂4.应用广泛，下列描述正确的是A.是弱电解质B.溶液显酸性C.基态的价层电子排布图：D.石膏绷带制作原理为：5.下列说法不正确的是A.易溶于水，含的废水可以直接排放B.进行化学实验通常需要佩戴护目镜，以保护眼睛C.固体不能随便丢弃，可配成溶液后，再进行处理D.苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗6.下列描述不正确的是A.Ⅹ射线衍射实验可测定青蒿素的晶体结构B.可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯C.可用新制悬浊液鉴别己烷、甲酸、乙醛D.凡士林主要成分是烷烃7.下列实验装置中能达到实验目的的是A．装置用于除去中少量HClB．装置用于实验室制备C．装置可观察钠在空气中燃烧的现象D．操作称量NaOH固体A.A B.B C.C D.D8.表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A.1mol中配位键个数为B.1.8g含有的中子数为C.1mol晶体硅含有共价键数目为D.1L氨水中，含氮微粒数目为9.关于反应，下列说法不正确的是A.氧化产物为和B.1mol被5mol还原C.每生成1mol，转移10mol电子D.在此反应中体现氧化性和酸性10.下列离子方程式正确的是A.氯化铁溶液腐蚀铜板：B.往氯水中加入溶液：C.往溶液中通入过量：D.溶液中加入少量：11.钴(Co)是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金的重要原料，如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法不正确的是A.电子的移动方向为由石墨经导线流向钴电极B.阳极电极反应式为：C.生成1molCo，Ⅰ室溶液质量理论上减少16gD.工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均减小12.一种高分子丙的合成路线如下。下列说法正确的是A.物质M可以是B.丙水解可重新生成乙分子和MC.乙分子中至少有13个碳原子共平面D.1mol丙能和3nmolNaOH溶液反应13.X、Y、Z、W是前四周期的主族元素，原子序数依次增加，X和Y均有两个未成对电子，Z是第三周期简单离子半径最小的元素，W基态原子的电子的空间运动状态有10种，且无未成对电子。下列说法不正确的是A.第一电离能：B.最高价氧化物对应的水化物的碱性：C.离子键成分：D.空间结构是三角锥形14.某研究小组为了探究不同条件对乙酸乙酯水解速率的影响，设计并完成了如下实验：①取3支试管分别加入4mL2mo/L溶液、4mL4mol/LNaOH溶液和4mL蒸馏水。②再分别向3支试管中加入4mL乙酸乙酯，振荡、静置。③常温下，每隔3min记录酯层减少体积。④65℃水浴下重复上述实验。(常温)(65℃)NaOH(常温)NaOH(65℃)蒸馏水(常温)蒸馏水(65℃)30.30.411.20060.61.01.42.40091.424163.400.2122.24.01.64.000.2下列说法不正确的是A.水解速率不能用电导率传感器定量测定溶液电导率来进行比较B.其他条件相同时，乙酸乙酯的水解速率：碱性环境酸性环境中性环境C.随着反应温度的升高，水解程度增大D.在酸性环境下，乙酸乙酯也能完全水解15.常温下，往0.35mol/L溶液中通入一定量。已知：，，，，下列说法不正确的是A.HClO酸性大于B.时，滴入酚酞试液，溶液呈无色C.溶液时，存在沉淀D.已知自然条件下，饱和碳酸溶液的，则自然条件下饱和碳酸溶液中存在16.在实验室进行下列实验，实验现象或实验结论不合理的是选项实验操作实验现象实验结论A碳酸钠固体中加入少量水温度升高此过程发生了放热反应B将锌片与铁片用导线相连，插入酸化的3%NaCl溶液，一段时间后从铁电极附近取出少量溶液，滴入2滴溶液无蓝色物质生成铁未发生腐蚀C0.1mol/L溶液温度升高，测其pH变化pH升高温度升高，水解产生浓度增加D向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀A.A B.B C.C D.D二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.金属在生活生产中应用广泛，请回答：（1）铜元素位于周期表_______区。（2）由铝原子核形成的四种微粒，电子排布式分别为：①；②；③；④，有关这些微粒的叙述，正确的是_______。A.电离一个电子所需最低能量：B.电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②C.微粒半径：D.得电子能力：（3）1mol分子间有2mol氢键(如下图所示)，1mol固态分子间有3mol氢键，请在图中画出与图中分子直接相连的所有氢键_______。（4）理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶胞结构如下：①该晶胞中粒子个数比_______，晶体类型为_______。②设X的最简式的相对分子质量为Mr，则X晶体的密度为_______(列出算式)。18.HI是医药及农药的原料，关于HI的转化如下图：已知：。请回答：（1）写出棕黄色溶液A中所有阴离子_______。（2）根据步骤③④，给出相关微粒与结合能力由弱到强的顺序_______。（3）下列说法正确的是_______。A.步骤②需涉及到分液操作 B.无色溶液F中不可能含有C.白色固体G是AgCl D.与的配位能力：（4）写出步骤①中化学反应的离子方程式_______。（5）设计实验检验溶液D中的金属阳离子_______。19.甲烷和甲醇是工业上重要的资源，甲烷能通过重整反应得到氢气，以甲醇为燃料的燃料电池有良好的应用前景。（1）与重整的主要反应为：反应Ⅰ：。反应Ⅱ：。反应Ⅲ：。在与重整体系中通入适量，可减少的生成，反应的_____。（2）工业上常用甲烷和水蒸气重整制备氢气，在一定温度下，向体积固定的密闭容器中通入1mol和1mol，起始压强为0.2MPa，体系中发生如下反应：反应Ⅳ：；反应Ⅴ：。①下列说法正确的是_______。A．氢气的体积分数肯定小于75%B．加入催化剂能提高平衡转化率C．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅳ平衡正向移动D．反应体系中气体相对分子质量不变时到达化学平衡状态②该条件下，反应达平衡时的转化率80%，的物质的量为0.4mol，则反应Ⅳ的平衡常数_______(以分压表示，分压总压物质的量分数)。③向反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是_______。（3）甲醇燃料电池已经广泛应用于生活中。①在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，甲醇放电的电极反应式为_______。②甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→b→_______→j(用b~j等代号表示)。20.某兴趣小组用铜屑(含少量铁)按下列流程制备少量无水。已知：①；②易溶于水和乙醇，几乎不溶于乙酸乙酯；③熔点、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答：（1）下列说法不正确的是_______。A.步骤①须在通风橱中进行，气体用饱和溶液吸收B.步骤②调pH适合的物质是NaOH或氨水C.步骤③中，蒸发浓缩的具体操作是将溶液置于蒸发皿中，控制温度加热浓缩，加热至溶液表面出现极薄的晶膜时，停止加热D.步骤③中，冷却结晶后加入适量乙醇可析出更多的硝酸铜晶体（2）某同学设计如下实验装置完成步骤④(夹持及控温装置省略)。①仪器B的名称是_______，上述装置有一处不合理，请提出改进方案_______。②装置改进后，向仪器A中缓慢滴加时，需打开活塞_____(填“a”、“b”或“a和b”)。③写出步骤④发生反应的化学方程式_______。（3）无水产品纯度的测定。称取0.320g样品，溶于水配成100mL溶液。移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加75mL水，15mL缓冲溶液(pH约为10)及0.2g紫脲酸铵指示剂，用0.02mol/L乙二胺四乙酸二钠(，水溶液显酸性)标准滴定溶液滴定至溶液呈蓝紫色；重复上述实验两次，测得滴定所需溶液平均值为20.00mL。(已知：)①滴定前，需要将装有标准滴定溶液中的气泡排尽，应选择下图中_______。A．B．C．D．②该产品纯度为_______。21.某研究小组按下列路线合成抗失眠药物卤沙唑仑(部分反应条件已简化)。已知信息：①；②。请回答：（1）化合物F的含氧官能团名称是_______。（2）化合物Y的结构简式是_______。（3）下列说法正确的是_______。A.化合物B具有酸性，且酸性比苯甲酸强B.化合物X分子中