浙江省舟山市2023-2024学年高二下学期6月期末检测化学试题2

浙江省舟山市20232024学年高二下学期6月期末检测化学试题考生注意：1.本试题分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.本卷的答案必须答在答题卷的相应位置上，答在本试卷上的答案一律无效。3.请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)1.下列物质中属于盐的是A. B. C. D.2.元素硒是重要的抗衰老元素。下列关于硒的说法正确的是A.H2Se比H2O的沸点高 B.CSe2分子内键与键的个数比是C.Se的第一电离能比O的大 D.亚硒酸是一种强酸3.下列化学用语表示正确的是A.的结构式：B.的VSEPR模型(三角锥形)：C.基态价层电子轨道表示式为D.乙烷的球棍模型4.工业上可用氨气治理硝酸工业尾气，发生反应，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)A.生成水转移的电子数为B.催化剂降低了与反应的反应热C.是还原剂，是氧化剂D.氮气既是氧化产物又是还原产物5.常温下，下列指定溶液中离子可能大量共存的是A.碱性溶液中：、、、B.硝酸型酸雨的雨水中：、、、C.使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、6.某化学课外活动小组通过下列实验验证与的反应，下列有关说法不正确的是A.该实验装置可以选用和浓盐酸反应来制备B.装置A制备，装置E制备C.反应时，装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生D.装置F可吸收所有尾气并防倒吸7.化学与人类生产、生活密切相关。物质的性质与用途具有对应关系推测不正确的是选项材料组成和结构变化性能变化A导电高分子聚乙炔中掺杂具有与金属材料一样的导电性B聚氯乙烯加入增塑剂、稳定剂提高用于食品包装袋的柔韧性、稳定性C顺丁橡胶以二硫键等把线型结构连接为网状结构弹性和强度均得到增强D铁表面镀上一层锌镀层破坏后，仍能有效防止铁腐蚀A.A B.B C.C D.D8.利用下列实验装置能完成相应实验的是A．除去苯中溶解溴B．测定KI溶液的浓度C．制备胶体D．制备无水A.A B.B C.C D.D9.下列说法正确的是A.将少量溴水滴加到丙烯醛溶液中，溴水褪色说明丙烯醛中有碳碳双键B.粮食酿酒、鸡蛋煮熟和医用酒精杀菌消毒都涉及蛋白质变性C.向溴乙烷与溶液共热后的水解液中滴加硝酸银溶液，可检验溴乙烷中是否含有溴元素D.质谱图显示的最大质荷比为3210.下列离子方程式正确的是A.用惰性电极电解氯化镁溶液：B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量：C.溶液与少量的氢氧化钠溶液混合加热：D.可溶于稀盐酸：11.维纶(化合物W)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，按如下路线合成，下列说法不正确的是A.X分子中所有原子均可共面B.X到Y反应类型为加聚反应C.不直接采用制备Z的原因是不稳定D.W难溶于水12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z的简单离子半径为同周期最小，W与X属于同一主族。下列说法不正确的是A.简单氢化物的稳定性：X>WB.最高价氧化物的水化物的碱性：Y>ZC.Y和W形成的化合物只含离子键D.离子的空间结构为三角锥形13.利用微生物燃料电池可处理有机废水获得电能，同时实现海水淡化。现以溶液模拟海水，用如图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法不正确的是A.正极反应为B.隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜C.工作一段时间后A室pH升高，C室pH下降D.处理理论上有电子发生转移14.已知：氧化制的主反应热化学方程式为：K该反应的历程分为如下两步：反应①：(快反应)反应②：(慢反应)下列说法正确的是A.当时，反应一定达到平衡B.相比于提高，提高对主反应速率影响更小C.D.15.室温下，将溶液与过量固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。已知：、。下列说法正确的是A.随着反应的进行，溶液pH变化的原因是正向移动B.室温下，反应的C.内上层清液中存：D.反应过程中，溶液中始终存在：16.根据实验目的设计方案并进行实验观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是

实验目的方案设计现象结论A探究某固体中是否含有将该固体溶于水，取上层清液，先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀说明该固体中含有B探究使品红褪色的原理分别向品红乙醇溶液和品红水溶液中通入品红乙醇溶液不褪色，品红水溶液褪色使品红褪色的不是，而是与反应的产物C验证还原性向溶液中滴加酸性溶液溶液紫色褪去具有还原性D探究铁粉和硫粉反应所得产物成分将硫粉和铁粉均匀混合、加热，将反应后的固体溶于稀盐酸中有大量气泡生成的气体中只有，产物成分为A.A B.B C.C D.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分。)17.钛及其化合物在科学研究中占有重要地位。请回答：（1）是一种具有光电效应的晶体。基态Ti原子的电子运动状态有___________种，中P原子的杂化方式为___________。（2）①、②、③是Ti元素形成的常见配合物，下列叙述正确的是___________(填字母)。A.②中配体与配位的原子是HB.C、O、N、Cl四种元素中，C原子的电负性最小C.键角：D.、分子的中心原子的价层电子对数相等（3）以聚合体形成锯齿状长链的结构如图所示，可知Ti的配位数为___________。向Ti(Ⅳ)盐的酸性溶液中加入能生成稳定的橙色配合物，该配合物中，除含有配位键外还含有___________(填标号)A．键B．极性键C．非极性键D．氢键（4）Ti与P形成的某化合物的晶胞如图所示。①该化合物的化学式为___________。②该化合物的摩尔质量为，密度为，则Ti与P的核间距离为___________nm(为阿伏加德罗常数的值)。18.某工厂的工业废水中含有较多的、和。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收并制备硫酸铜铵固体，完成了如下实验：请回答：（1）工业废水与过量A反应生成溶液B的离子方程式：___________，操作①为___________。（2）下列有关该工业流程的说法正确的是A.物质D为硫酸B.产品1为硫酸铜铵C.加适量E后发生的反应为复分解反应D.系列操作②、③步骤可以相同（3）请设计实验检验硫酸铜铵固体中的阳离子：___________。（4）把铜投入到浓的硫酸铵和氨水的混合液中，并持续通入氧气，能得到硫酸铜氨，用一个离子方程式表示该过程___________。19.氢能为清洁能源，为应对气候变化全球掀起了氢能发展热潮，制备氢气有多种途径。Ⅰ．乙酸制氢过程发生如下反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：（1）已知反应：①由图可得，___________。②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是___________。A．混合气体密度不变时，反应达到平衡B．加入，可提高的转化率C．加入催化剂，可提高的平衡产率D．充入Ar，对的产率不产生影响（2）在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气(只发生反应Ⅰ和Ⅱ)，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图所示。约650℃之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是___________。（3）在一定条件下，投入一定量的乙酸，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．设达到平衡时体系总压强为p，乙酸体积分数为20％，反应Ⅰ的选择性为20％，则反应Ⅱ的平衡常数为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算)Ⅱ．热分解也可制氢，其原理是：。（4）不同温度和压强下，的平衡转化率变化如下图。生成物的状态为___________(填“气态”或“非气态”)，___________(填“>”或“<”)。20.亚硝酸钠是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知，该兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的。己知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能被浓硫酸氧化。回答下列问题：（1）仪器A的名称是___________。（2）反应开始前打开活塞a，通入过量氮气的目的是___________。（3）盛水的洗气瓶的作用是___________。（4）如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为___________。（5）酸性高锰酸钾(氧化性强于硝酸)溶液与尾气反应的离子方程式为___________。（6）为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为，取稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用溶液进行滴定，共消耗溶液的体积为。①在滴定管中装入溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。A．B．C．D．②该咸菜中亚硝酸根离子的含量为___________(已知：，)。21.双咪唑是合成治疗高血压药物替米沙坦的一种中间体，其合成路线如下：已知：。请回答：（1）化合物D中所含官能团的名称为___________。（2）下列有关说法正确的是___________。A.②的反应类型为还原反应B.双咪唑的分子式为C.