从微观结构看物质的多样性 课时训练 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页5.3从微观结构看物质的多样性课时训练高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列过程只需要破坏共价键的是：A．晶体硅熔化 B．碘升华 C．熔融Na2O D．NaCl溶于水2．反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语不正确的是A．中子数为20的氯原子： B．氯化铵：C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl原子的结构示意图：3．2021年，“中国天眼”正式对全球开放，其“眼镜片”主要成分是高性能碳化硅新型材料，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现宇宙早期图像。下列有关说法正确的是A．其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素B．其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性C．中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体D．硅位于元素周期表第三周期ⅥA族4．下列物质属于同位素的是A．和 B．和 C．和 D．K和5．科学家发现了一种新型的氮分子，其化学式为N4，下列有关N4说法正确的是A．N4的摩尔质量为56g B．N4与N2互为同素异形体C．1molN4的体积约为22.4L D．N4和N2的化学性质相同6．下列说法正确的是A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间，因此纳米材料属于胶体C．碳纳米管与石墨互为同素异形体D．仅由一种元素组成的物质一定为纯净物7．下列物质固态时以共价晶体形式存在的是A．干冰 B．氢氧化钠 C．汞 D．单质硅8．氮化碳部分结构如图所示，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是

A．氮化碳属于分子晶体B．氮化碳中C为＋4价，N为－3价C．氮化碳的化学式为D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连9．下列说法不正确的是A．C2H4和C3H6一定互为同系物 B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体C．H、D、T互为同位素 D．金刚石和C60互为同素异形体10．锝（）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，这里的“99”是指该原子的A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．相对原子质量11．下列说法正确的是A．C60与C70互为同位素 B．异丙苯和苯互为同系物C．H2O与D2O互为同素异形体 D．乙醇和乙醚互为同分异构体12．下列关于氧的单质O2和O3的说法中，正确的是A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是物理变化C．等质量的O2和O3含有的原子数相同D．等体积的O2和O3含有的分子数相同13．下列说法不正确的是A．O2和O3互为同素异形体 B．KBr→Br2需加入还原剂才能实现C．钠的焰色试验是物理变化 D．ClO2可用于自来水消毒14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A．32gCu在足量O2或在足量硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的质子数为18NAC．7.8gNa2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.2NAD．4.0gH218O与D2O的混合物中，所含中子数为2NA15．2022年12月，中国航天员乘组完成首次在轨交接，中国航天员“天宫”会师创造历史。下列说法不正确的是A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是B．运载火箭的燃料偏二甲肼()在反应中作还原剂C．天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核中含77个中子D．航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于有机高分子材料16．下列是典型晶体的结构示意图，从①到⑥对应正确的是A．CsCl

金刚石CaF2CuCO2FeB．CaF2SiC金刚石CuCO2CsClC．NaCl

单质硅CaF2AuCO2KD．NaClBNAuCaF2CO2Na17．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是A．Cf+18O→Sg+n属于化学变化B．NaHCO3在水溶液中电离方程式：NaHCO3=Na++H++COC．质子数为18、中子数为22的原子表示式：ArD．氯化镁形成过程可表示为：

18．下列说法不正确的是A．硫原子结构示意图 B．NaCl的电子式C．和互为同位素 D．金刚石和石墨互为同素异形体19．下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．中子数为18的氯原子：20．分类法是学习化学常用的方法，下列各组物质属于同素异形体的是A．氧气、臭氧 B．氧化铁、氧化亚铁C．碳酸钠、纯碱 D．水、过氧化氢21．下列表达正确的是A．中子数为8的碳原子：C B．金刚石和石墨互为同分异构体C．碳原子的结构示意图： D．CH4分子的空间填充模型：22．利用如下装置验证可做供氧剂，下列说法错的是A．装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液 B．装置丙中固体由淡黄色变为白色C．装置丁的作用是吸收未反应的 D．若用进行实验，可收集到23．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数b＞a＞d＞cC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C24．下列说法正确的是A．二氧化硅的结构式：O=Si=OB．H2O沸点高于NH3，是因为H2O分子间存在氢键而NH3分子间不存在氢键C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键25．已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氧元素也有16O、18O二种同位素。它们之间形成化合物的种类有A．30种 B．18种 C．21种 D．33种二、填空题26．已知某主族元素的原子结构示意图如下，请写出它们在周期表中的位置。X：，Y：。27．原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg。（1）涉及的核素共有种；（2）互为同位素的是、。（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是；（4）中子数相等，但质子数不相等的是。（5）氢的三种同位素是。28．物质世界丰富多彩，原子间通过化学键构成了各种各样的物质。请根据相关知识完成下列问题。（1）关于下面几种物质或粒子，请将合适的组号填在空格上①石墨与“足球烯”（C60）；②D与T；③16O和17O；④1H2与2H2，是同素异形体的，是同位素的。（2）下列物质中，①氨气；②氯化氢；③氯化铵；④二氧化碳；⑤NaClO；⑥NaCl；⑦氢气；⑧晶体硅，只有非极性键的是（填序号）；属于离子晶体、且含共价键的是。（3）在下列变化中：①碘的升华；②烧碱熔化；③MgCl2溶于水；④HCl溶于水；⑤N2溶于水；⑥SiO2熔化；未发生化学键破坏的是，发生离子键破坏的是，发生共价键破坏的是。（填写序号）答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：题号12345678910答案ABBBBCDAAC题号11121314151617181920答案BCBDACCBDA题号2122232425答案ADCDD1．A【详解】A．晶体硅为原子晶体，熔化只需要破坏共价键，故A符合题意；B．碘单质为分子晶体，升华过程破坏分子间作用力，故B不符合题意；C．氧化钠为离子晶体，熔化时破坏离子键，故C不符合题意；D．NaCl为电解质，溶于水时发生电离，离子键被破坏，故D不符合题意；故答案为A。2．B【详解】A．中子数为20的氯原子的质量数17+20=37，该核素为，故A正确；B．氯化铵是离子化合物，其电子式为，故B错误；C．Cl2分子中Cl与Cl之间存在一个共用电子对，则其结构式为Cl—Cl，故C正确；D．Cl原子的核电荷数为17，原子核外电子总数等于核电荷数，则原子的结构示意图为，故D正确；故答案为B。3．B【详解】A．钢材的组成元素除了铁元素外，还有碳元素，故A错误；B．铝合金表面有一层致密的氧化膜，具有较强的抗腐蚀性，故B正确；C．同种元素组成的不同单质为同素异形体，中性氢原子构成的氢气只有一种单质，故C错误；D．硅元素位于元素周期表第三周期ⅣA族，故D错误；答案B。4．B【详解】A．二者为氧元素形成不同单质，是同素异形体，A错误；B．二者具有相同的质子数和不同的中子数，二者互为同位素，B正确；C．二者是不同元素的两种不同的原子，没有必然的联系，C错误；

D．前者是钾原子，后者是钾离子，不是同位素，D错误；故选B。5．B【详解】A．N4的摩尔质量是56g/mol，故A错误；B．N4和N2是N元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故B正确；C．没有指明标准状况这一条件，C错误；D．N4和N2的组成的和结构不同，化学性质不同，故D错误故选：B。6．C【详解】A．FeCl3溶液为黄棕色，Fe(OH)3胶体为红褐色，从外观上可以区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，故A错误；B．纳米材料分散在分散剂中才能得到胶体，故B错误；C．同种元素的不同单质互为同素异形体，故碳纳米管与石墨互为同素异形体，故C正确；D．仅由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，故D错误；故选C。7．D【详解】A．干冰由二氧化碳分子构成，形成分子晶体，A不符合题意；B．氢氧化钠由Na+和OH-构成，形成离子晶体，B不符合题意；C．汞为金属单质，形成金属晶体，C不符合题意；D．单质硅由硅原子构成，硅原子间形成共价键，形成共价晶体，D符合题意；故选D。8．A【详解】A．C和N都属于非金属元素，通过共价键形成共价晶体，A错误；B．N元素的非金属性强于C，N显-3价，C显+4介，B正确；C．由结构图可知，在一个晶胞内（虑线框）有四个N原子，有8个C原子，其中有四个位于四边形的顶点上，有四个位于四边形的边上，根据均摊法，可知C原子数目为4×+4×=3，化学式为C3N4，C正确；D．由结构图可看出，每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，D正确；答案选A。9．A【详解】A．同系物指结构相似组成上相差若干个CH2基团的有机物，C2H4是乙烯，若C3H6为丙烯，则二者是同系物，若C3H6为环丙烷，则二者不是同系物，A不正确；B．正丁烷和异丁烷分子式均是C4H10，二者结构不同，互为同分异构体，B正确；C．H、D、T三者质子数均是1，中子数分别是0、1、2，属于同种元素中的不同核素，互为同位素，C正确；D．金刚石和C60是均由C元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确；故选A。10．C【详解】的质量数为99，质子数为43，该原子核内中子数=质量数-质子数=99-43=56，质量数是原子的相对原子质量近似整数值，因此“99”是指该原子的质量数或相对原子质量近似整数值，故选C。【点睛】本题的易错点为D，要正确区分相对原子质量与质量数的关系。11．B【详解】A.同位素是指质子数相同中子数不同的同一种元素，C60与C70不是同位素，为同素异形体故A错误；B.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，异丙苯和苯互为同系物，故B正确；C.由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，H2O与D2O不是单质，不是同素异形体，故C错误；D.分子式相同结构式不同的化合物是同分异构体乙醇和乙醚分子式为：C2H6O和C4H10O，分子式不同不是同分异构体，故D错误。故答案选：B。12．C【详解】A．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素，O2和O3是两种单质互为同素异形体，故A错误；B．氧气与臭氧是不同的物质，其转化属于化学变化，故B错误；D．均为氧原子构成的单质分子，相同质量的O2和O3含有的氧原子数相等，故C正确；D．只有在相同的温度与压强下，气体的摩尔体积才相等，等体积的O2和O3含有的分子数才相同，故D错误；答案为C。13．B【详解】A．O2和O3是由O元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，A正确；B．KBr→Br2时Br元素化合价升高，失去电子被氧化，因此需加入氧化剂才能实现，B错误；C．钠的焰色试验是电子跃迁的结构，在这个过程中没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，C正确；D．ClO2具有强氧化性，能够使细菌＼病毒的蛋白质发生变性而失去其生理作用，因此可用于自来水消毒，D正确；故合理选项是B。14．D【详解】A．Cu在足量O2反应生成CuO，Cu变为+2价，在足量硫蒸气中完全反应生成Cu2S，Cu变为+1价，转移电子数目不相等，A说法错误；B．标准状况下，H2O为非气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B说法错误；C．7.8gNa2O2即0.1mol，与足量的CO2反应，Na2O2中一半的O原子化合价由-1变为0，则转移的电子数为0.1NA，C说法错误；D．H218O与D2O摩尔质量为20g/mol，且含有的中子数均为10个，则4.0gH218O与D2O的混合物中，所含中子数为2NA，D说法正确；答案为D。15．A【详解】A．太阳能电池帆板的主要成分是硅单质，选项A不正确；B．火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O提供能量，偏二甲肼中碳元素化合价从-1价升高到+4价，氮元素从-3价升高到0价，做还原剂，选项B正确；C．原子核中含131-54=77个中子，选项C正确；D．蛋白皮革主要成分为蛋白质，其属于有机物，选项D正确；答案选A。16．C【详解】①为NaCl，②为原子晶体Si或SiC；③为金刚石或CaF2，④为Au或Cu，⑤为CO2分子晶体，⑥为K、Na或Fe，故答案为C。17．C【详解】A．Cf+18O→Sg+n是核反应，不属于化学变化，故A错误；B．碳酸是弱酸，NaHCO3在水溶液中电离方程式：NaHCO3=Na++HCO，故B错误；C．质子数为18、中子数为22的原子，质量数为18+22=40，可表示式：Ar，故C正确；D．氯化镁形成过程可表示为：

，故D错误；故选C。18．B【详解】A．硫原子结构示意图，故A正确；B．NaCl是离子化合物，电子式，故B错误；C．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D．金刚石和石墨是碳元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，故D正确；故选B。19．D【详解】A．聚丙烯的结构简式为：，故A错误；B．是丙烷的球棍模型，故B错误；C．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故C错误；D．质量数=质子数+中子数，中子数为18的氯原子：，故D正确；本题选D。20．A【详解】A．氧气的分子式为O2、臭氧的分子式为O3，二者都是氧元素的单质，互为同素异形体，A符合题意；B．氧化铁、氧化亚铁属于铁的两种氧化物，不是同素异形体，B不符合题意；C．纯碱是碳酸钠的俗称，二者是同一种物质，C不符合题意；D．水、过氧化氢是氢元素的两种不同的氧化物，不是同素异形体，D不符合题意；故选A。21．A【详解】A．中子数为8的碳原子的质量数为6+8=14，该原子可以表示为，故A正确；B．金刚石和石墨均为碳元素的不同单质，二者互为同素异形体，故B错误；C．碳原子的核外电子总数=核电荷数=6，其原子结构示意图为，故C错误；D．为甲烷的球棍模型，甲烷的空间填充模型为，故D错误；故选：A。22．D【分析】由实验装置图可知，装置甲为稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳装置，装置乙中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去挥发出的氯化氢气体，装置丙中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳气体，装置戊用于收集反应生成的氧气。【详解】A．由分析可知，装置乙中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去挥发出的氯化氢气体，故A正确；B．由分析可知，装置丙中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，反应中淡黄色的过氧化钠固态变为白色的碳酸钠，故B正确；C．由分析可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳气体，故C正确；D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中氧元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，过氧化钠即是反应的氧化剂又是还原剂，则用进行实验时，不可能收集到，故D错误；故选D。23．C【分析】短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则它们分别为12Mg2+、11Na+、7N3－、9F－。【详解】A．电子层数相同的主族元素的原子，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：Na(B)＞Mg(A)，N(C)＞F(D)，A不正确；B．原子序数：b(11)＜a(12)，Ｂ不正确；C．对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径：C(N3-)＞D(F-)＞B(Na+)＞A(Mg2+)，C正确；D．金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性：Na(B)＞Mg(A)，N(C)＞F(D)，D不正确；故选C。24．D【详解】A．二氧化硅晶体中存在Si-O键，结构模型为，A错误；B．NH3分子间存在氢键，但水中含有的氢键数目较多，沸点较高，故B错误；C．金属晶体由金属阳离子和电子构成，故C错误；D．惰性气体单质为分子晶体，为单原子分子，不存在共价键，D正确。25．D【解析】略26．第四周期第ⅠA族第五周期第ⅦA族【详解】由X的原子结构示意图可知，其原子核外有4个电子层，则X位于第四周期，最外层电子数为1，位于第ⅠA族，则X在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠA族；由Y的原子结构示意图可知，其原子核外有5个电子层，则Y位于第五周期，最外层电子数为7，位于第ⅦA族，则Y在元素周期表中的位置为第五周期第ⅦA族，故答案为：第四周期第ⅠA族；第五周期第