从微观结构看物质的多样性 课后练习 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页5.3从微观结构看物质的多样性课后练习高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．氢的两种同位素1H、2H，与16O若形成水分子，则水分子的相对分子质量有几种（

）A．3 B．5 C．7 D．92．下列各组物质前者是晶体后者是非晶体的是A．白磷、胆矾 B．碘、橡胶 C．石蜡、塑料 D．食盐、蔗糖3．下列说法正确的是A．将沸水加入到氯化铁饱和溶液中，并加热至产生红褐色液体即可制备Fe(OH)3胶体B．NaHSO4晶体溶于水时，只破坏离子键C．化学家最近成功制造出环状碳分子C18，它与金刚石互为同素异形体D．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中4．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同位素C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同5．某地温泉中富含硫、铜、锌等，可以治疗皮肤病。这里的“硫、铜、锌”指的是（）A．分子 B．原子 C．元素 D．单质6．化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是A．飞沫传播病毒存在气溶胶，医用口罩对微小带病毒气溶胶有过滤隔离效果B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月壤样本中含有珍贵的，与互为同素异形体C．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物D．华为首款5G手机搭载的智能制程“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅7．已知第112号元素的一种核素的质量数为277。下列关于该元素的叙述中正确的是A．该元素的近似相对原子质量是277B．该核素原子核内中子数为165，电子数为112C．该核素质量是12C原子质量的277倍D．该核素原子核内中子数为112，质子数是1658．下列说法错误的是A．鉴别晶体和非晶体最可靠的方法是X射线衍射实验B．H2O沸点高于CH4的原因与分子间氢键有关C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的晶格能依次增大，熔点依次升高D．用电子气理论可以解释金属的良好导电性9．可以用于防毒面具里做供氧剂，其反应原理是。下列有关说法正确的是A．中子数为10的氧原子为 B．分子的结构式为O-C-OC．钠离子的结构示意图为 D．的电子式为10．在中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．、中镁元素微粒的半径：C．在该反应条件下，C的还原性强于的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能11．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。下列说法正确的是A．金属铷的熔点高于钾 B．的中子数为48C．和化学性质不同 D．铷元素属于ⅠB族12．下列属于同位素的是A．O2和O3 B．H和D C．H2O和D2O D．石墨和金刚石13．下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是

A．烟花的绚丽多彩与电子跃迁有关B．干冰升华与其分子间作用力弱有关C．钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关D．金属可加工成各种形状与金属键有关A．A B．B C．C D．D14．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的、比黄金还贵的、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是A．和是两种不同的原子 B．甲醇属于离子化合物C．和是氮元素的两种同位素 D．由变成是化学变化15．南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N是制备全氮类物质NN的重要中间体。下列说法正确的是A．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含有共价键，属于共价化合物B．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中的H3O+与NH含有的电子数不相同C．1molNN中含有70mol电子，NN与N2属于同素异形体D．NN中含有共价键和离子键，属于离子化合物16．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得17．下列说法正确的是A．与互为同位素B．O2和O3互为同素异形体，两者之间不能相互转化C．乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别D．的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)18．下列有关和的说法错误的是A．和原子中均含有6个质子B．的原子结构示意图：C．和互为同位素D．和原子的核外电子排布相同19．下列说法中正确的是A．NH和H3O+两个离子的电子数、质子数、中子数相等B．1H2和2H2互为同位素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们是同素异形体D．14C16O和12C18O两个分子所含质子数、中子数和原子个数均相等20．下列说法不正确的是()A．12C和13C为不同核素B．O2和O3是同素异形体C．1H2和2H2互为同位素D．氧原子(18O)的结构示意图为21．新制氯水中存在反应，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．HClO的电子式：

B．的空间填充模型：

C．的结构示意图：

D．中子数为18的氯原子：22．下列实验操作或结论正确的是A．润洗滴定管的方法：从上口加入3～5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁后，再将液体从滴定管下部放出B．测NaClO溶液pH：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸中部，变色稳定后与标准比色卡比对C．X射线衍射实验中，当单一波长的X射线通过石英玻璃粉末时，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰D．培养明矾晶体时，在烧杯中放入比室温高10～20℃的蒸馏水，加明矾至少量晶体不再溶解，将一颗用细线系好的形状完整的小晶体悬挂在中央，最后将烧杯置于冰水浴中加速冷却23．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是A．常温常压下，1mol甲基(-CH3)所含的电子数为9NAB．质子总数为5NA的重水(D2O)物质的量是0.5molC．0.1molK2O2与水反应时，转移的电子数为0.2NAD．常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4L随着科学技术的发展，无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系(在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体)，一系列新型无机非金属材料相继问世。其中有一些是高纯度的含硅元素的材料，如单晶硅、二氧化硅等，具有特殊的光学和电学性能，是现代信息技术的基础材料；还有一些含有碳、氮等其他元素，在航天、能源和医疗等领域有着广泛应用，如氮化硅(Si3N4)，是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制高温备：。回答下列问题。24．依据以上材料，推测氮化硅不能用作下列哪项用途A．制作坩埚 B．制作切削刀具 C．用作建筑陶瓷 D．制作耐高温轴承25．结合所学知识和以上材料，下列分析正确的是A．SiO2属于两性氧化物B．石墨烯、碳纳米管不属于新型无机非金属材料C．氮化硅制备中N2为还原剂D．硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点26．设氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A．氯元素的相对原子质量为12/bB．mg该氯原子的物质的量为m/NAmolC．该氯原子的摩尔质量是aNAD．ng该氯原子所含的电子数是17n/a二、填空题27．同素异形体(1)概念：互称为同素异形体。(2)形成方式：不同，如O2和O3；不同，如金刚石和石墨。(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于。28．回答下列问题(1)NaHCO3的俗称叫，MgCl2的电子式(2)8gCH4的物质的量为mol，与标准状况下L的O2质量相等。(3)镁的一种核素，原子核内有13个中子，写出这种核素的符号(4)NaHSO4在水中的电离方程式(5)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式29．(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有种元素，种原子，中子数最多的是。(2)有以下物质，用编号填空：①NH4Cl

②Na2O

③H2S

④Na2O2

⑤CO2

⑥MgCl2，只含离子键的是；只含有共价键的是；既有离子键，又有共价键的是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：题号12345678910答案ABCCCBBCCB题号11121314151617181920答案BBCDCBCBDC题号212223242526答案DACCDD1．A【详解】一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，水分子所含有的氢原子可以是同一种氢原子，也可以是不同种氢原子，所以1H、2H与16O形成的水分子有1H216O，2H216O，1H2H16O三种水分子，其相对分子质量不相同的有3种，故A正确。2．B【详解】A．白磷(P4)为分子晶体，胆矾(CuSO4·5H2O)为离子晶体，A不符合题意；B．碘为分子晶体，橡胶为非晶体，B符合题意；C．石蜡和塑料均为非晶体，C不符合题意；D．食盐为NaCl属于离子晶体，蔗糖为分子晶体，D不符合题意；综上所述答案为B。3．C【详解】A．制备氢氧化铁胶体的正确操作是：将饱和氯化铁滴加到沸水中，并加热至溶液呈红褐色，因胶体在加热易聚沉，当溶液呈红褐色停止加热，如果将沸水加入到氯化铁饱和溶液中，不能得到Fe(OH)3胶体，A错误；B．NaHSO4在水中完全电离，NaHSO4=Na++H++，晶体溶于水时，既破坏离子键，又破坏了共价键，B错误；C．同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质，故C18与金刚石互为同素异形体，C正确；D．二氧化硫具有较强的还原性，故少量的二氧化硫常用作葡萄酒的抗氧化剂，D错误；故选C。4．C【详解】A.13C与15N的中子数分别为（13-6）=7、（15-7）=8，不相等，故A错误；B.C60是碳元素组成的单质，不是原子，不是13C的同位素，故B错误；C.15N与14N都是N原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D.15N的核外电子数为7，中子数（15-7）=8，核外电子数与中子数不相同，故D错误；故选C。5．C【详解】温泉中富含硫、铜、锌等，这里的“硫、铜、锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，与具体形态无关，故选C。6．B【详解】A．飞沫传播病毒存在气溶胶，医用口罩中间层熔喷无纺布对微小带病毒气溶胶有过滤隔离效果，故A正确；B．与互为同位素，故B错误；C．核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，属于高分子化合物，故C正确；D．硅属于半导体材料，可以用于制造芯片，则手机芯片的主要成分是晶体硅，故D正确；故选B。7．B【详解】A．277只能是该原子的近似相对原子质量，不是该元素的相对原子质量，故A错误；B．该核素原子核内中子数为277−112＝165，质子数等于电子数，因此电子数为112，故B正确；C．原子的相对原子质量定义是该原子质量与12C质量的十二分之一的比值，因此根据该核素质量不是12C原子质量的277倍，故C错误；D．该核素原子核内中子数为277−112＝165，质子数等于原子序数，因此质子数是112，故D错误。综上所述，答案为B。8．C【详解】A．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来。因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故A正确；B．H2O分子间存在氢键，而CH4分子间只存在分子间作用力，所以H2O的沸点高于CH4的沸点，原因与H2O分子间存在氢键有关，故B正确；C．NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，因为r(F-)＜r(Cl-)＜r(Br-)＜r(I-)，离子半径越大，晶格能越小，熔沸点越低，故C错误；D．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，能用电子气理论加以解释，故D正确；答案为C。9．C【详解】A．中子数为10的氧原子为，A错误；B．分子的结构式为，B错误；C．钠离子的结构示意图为，C正确；D．的电子式为，D错误；故答案为：C。10．B【详解】A．C元素的单质除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯(C60)等同素异形体，A错误；B．Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r(Mg2+)＜r(Mg)，B正确；C．该反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性Mg＞C，C错误；D．该反应燃烧的同时还放出光，即化学能部分转化为光能、部分转化为热能，D错误；答案选B。11．B【详解】A．铷和钾属于碱金属，碱金属的熔沸点随原子序数的递增而减小，铷原子序数大于钾，故金属铷的熔点低于钾，A错误；B．的中子数为85-37=48，B正确；C．和互为同位素，化学性质几乎完全相同，C错误；D．铷属于碱金属，位于ⅠA族，D错误；故选B。12．B【解析】本题主要考查的是同位素，意在考查学生的识记能力和理解能力，解题的关键是理解同位素的概念。【详解】A．和是由同种元素组成的不同单质，二者互称为同素异形体，故A错误；B．H和D是同种元素的不同核素，二者互称为同位素，故B正确；C．和是由不同的氢原子和同种氧原子构成的水分子，二者不是同位素关系，故C错误；D．石墨和金刚石是同种元素组成的不同单质，二者互称为同素异形体，故D错误；故选B。13．C【详解】A．形成烟花的过程中金属原子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态，产生发射光谱，烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关，A正确；

B．干冰升华破坏的是分子间作用力，分子间作用力与分子的相对分子质量有关，CO2相对分子质量较小，因此分子间作用力较弱，B正确；C．钻石璀璨夺目是由于钻石色散的作用，钻石会反射出五光十色的彩光，与其共价键无关，C错误；

D．金属晶体组成微粒为金属离子和自由电子，存在金属键，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但是金属键未被破坏，所以金属具有良好的延展性，可以加工成各种形状与其金属键有关，D正确；故选C。14．D【详解】A．和是氧元素的两种单质，不是原子，选项A错误；B．甲醇是碳原子和氢原子、氧原子间以共价键形成的共价化合物，属于有机共价化合物，选项B错误；C．和是单质，不是原子，选项C错误；D．，有新的物质生成，属于化学变化，选项D正确。答案选D。15．C【详解】A．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl属于盐，因此含有共价键，也含有离子键，属于离子化合物，A错误；B．1个H3O+含有的电子数为1×3+8-1=10，1个NH含有的电子数为7+1×4-1=10，两者含有的电子数相同，B错误；C．1molNN中含有的电子为[(7×5)-1]+[(7×5)+1]=70mol，NN与N2为N元素组成的两种不同的单质，属于同素异形体，C正确；D．NN中含有共价键和离子键，但NN是单质，不属于化合物，D错误；答案选C。16．B【详解】A.该物质形成的晶体是分子晶体，而金刚石是原子晶体，硬度很高，故A错误；B.HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中含有C≡C三键，这个不饱和键易被高锰酸钾氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C.HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中含有C≡C三键，这个不饱和键易被加成试剂加成，能发生加成反应，故C错误；D.乙炔和含氮化合物加聚时，三键中的一个键会被打开而出现双键，但是HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中全是三键，故D错误；答案是B。17．C【详解】A．是氮的一种原子，是单质不是原子，同位素指的是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，与不能互称为同位素，故A错误；B．O2和O3都是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，两者之间可以相互转化，故B错误；C．乙醇和甲醚的分子式都是C2H6O，分子式相同，结构不同的有机物，互为同分异构体，乙醇中含有羟基，可以和钠反应生成乙醇钠和氢气，甲醚中含有醚基，不和钠反应，可用金属钠鉴别，故C正确；D．分子中的六个氢原子属于等效氢原子，的一氯代物只有一种结构，故D错误；答案选C。【点睛】同素异形体是指同种元素组成的不同单质，故其描述的对象是单质，同位素指的是同种元素的不同原子，故其描述对象主题是原子，需要辨析清晰。18．B【详解】A．和互为同位素，原子中均含有6个质子，选项A正确；B．质子数为6，原子结构示意图为，选项B错误；C．和质子数相同、中子数不同，碳元素形成的不同核素，互为同位素，选项C正确；D．和原子的核外电子排布相同，均为两个电子层，各层电子数分别为2、4，选项D正确；答案选B。19．D【详解】A．铵根离子和水合氢离子的中子数分别为7、8，两者的中子数不相等，故A错误；B．同位素是质子数相等、中子数不相等的原子的互称，而1H2和2H2为分子，不互为同位素，故B错误；C．同素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称，14C和14N是质量数相等、质子数相等的两种核素，不是单质，不互为同素异形体，故C错误；D．14C16O和12C18O两个分子所含质子数、中子数和原子个数均为14、16、2，则两个分子所含质子数、中子数和原子个数均相等，故D正确；故选D。20．C【详解】A．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，12C和13C质子数相同，中子数不同，是碳元素的不同的核素，故A正确；B．O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，是同素异形体，故B正确；C．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，1H2和2H2为同种物质，不能称之为同位素，故C错误；D．氧原子(18O)质子数和核外电子数都等于8，其结构示意图为，故D正确；答案选C。21．D【详解】A．次氯酸的结构式为Cl—O—H，电子式为，故A错误；B．水分子中氧原子的原子半径大于氢原子，则水分子的空间填充模型为，故B错误；C．氯离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故C错误；D．中子数为18的氯原子的质子数为17、质量数为35，原子符号为，故D正确；故选D。22．A【详解】A．润洗滴定管的方法：从上口加入3～5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁后，再将液体从滴定管下部放出，故A正确；B．次氯酸钠具有漂白性，不能用pH试纸测定其溶液的pH值，故B错误；C．X射线衍射实验中，当单一波长的X射线通过晶体时，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰，石英玻璃粉末不是晶体，故C错误；D．培养明矾晶体时，在烧杯中放入比室温高10～20℃的蒸馏水，加明矾至少量晶体不再溶解，将一颗用细线系好的形状完整的小晶体悬挂在中央，缓慢冷却，故D错误；故选A。23．C【详解】A．1个甲基(-CH3)含9个电子，1mol甲基(-CH3)所含的电子数为9NA，故A正确；B．1mol重水(D2O)含10mol质子，故质子总数为5NA的重水(D2O)物质的量是0.5mol，故B正确；C．1molK2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，故0.1molK2O2与水反应时，转移的电子数为0.1NA，故C错误；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4L，故D正确；答案选C。24．C25．D【解析】24．由题干信息可知，氮化硅的熔点高，硬度大电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高，决定其能制作耐高温的坩埚，制作耐高温轴承，硬度大耐磨可制作切削刀具，由于生成成本高，不是作建筑陶瓷，故答案为：C；25．A．SiO2属于酸性氧化物，其与HF反应不是通性而是特性，故其不属于两性氧化物，A错误；B．石墨烯、碳纳米管属于新型无机非金属材料，B错误；C．氮化硅制备中N的化合价降低，被还原，故N2为氧化剂，C错误；D．硅酸盐属于离子晶体，因此具有熔点高、硬度大的特点，大多数硅酸盐难溶于水，大多数硅酸盐化学性质稳定，因此其耐高温、耐腐蚀，