盐类水解的应用 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

作业26盐类水解的应用一、选择题1．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()A．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)B．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)＝c(OH－)D．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)2．(2023·青岛高二质检)0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中，下列关系错误的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)D．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)3．关于0.1mol·L－1NaHCO3溶液，下列说法正确的是()A．溶质水解反应：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O⇌H3O＋＋COeq\o\al(2－,3)B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))D．微粒浓度关系：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))]4．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SOeq\o\al(2－,3)发生水解B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解5．下列应用与盐类水解无关的是()A．用铝盐和铁盐作净水剂B．将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3C．FeSO4饱和溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂6．下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是()A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Al3＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Br－7．(2023·深圳高二期末)室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是()A．Na[Al(OH)4]的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．lgeq\f(cH＋,cOH－)＝－10的溶液中：Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．由水电离的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)8．(2023·浙江舟山高二期末统考)工业上可以利用TiCl4的水解反应生成TiO2·xH2O，再经焙烧可得TiO2，下列有关说法不正确的是()A．TiCl4生成TiO2·xH2O的化学方程式可表示为TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HClB．制备时可加入大量水，同时加热，促使水解完全C．利用类似方法还可制备SnO、SnO2等化合物D．TiCl4的性质非常稳定，除制备TiO2外，还可广泛应用于涂料、橡胶和造纸等9．下列溶液中，操作和现象对应正确的是()选项溶液操作现象A滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固体颜色变浅C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固体颜色变浅D氯化铁溶液加热颜色变浅10．根据广义的水解观点，下列说法不正确的是()A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸11．常温下0.1mol·L－1①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列叙述正确的是()A．①中c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一C．①③等体积混合后，溶液呈酸性，则c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．①②等体积混合后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小12．常温下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L－1盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H＋)的负对数[－lgc水(H＋)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是()A．常温下，Kb(NH3·H2O)约为10－5B．R、N、Q点都有c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(Cl－)C．R、Q两点对应的溶液都呈中性D．N点有c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.05mol·L－1二、非选择题13．(12分)请同学们利用化学知识来分析下列问题的化学原理：(1)A为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。(2)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol·L－1KHC2O4溶液的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2Oeq\o\al(2－,4))______(填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2O4)。(3)实验室在配制Cu(NO3)2溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是____________________________________________________。(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_____________________(用离子方程式表示，下同)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________________________________；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________。14．(11分)(2023·广西南宁高二期末)无水FeCl3是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。实验室可用FeCl3·6H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl3，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知无水FeCl3能吸收空气里的水分而潮解；SOCl2沸点为77℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：(1)仪器F的名称是________。(2)SOCl2遇水发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________，将FeCl3溶液蒸干灼烧得不到无水FeCl3，而将SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热，可得到无水FeCl3，试解释原因：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)反应后通入N2的目的是排出装置内的酸性气体，装置F中盛装的物质是_____________，其作用为______________________________________________________________________。(4)为了检验D中最终产品是否含有FeCl2，取少量产品溶于盐酸，可证明产品中含有FeCl2的最佳试剂是____________________(填字母)。A．NaOH溶液 B．铁氰化钾溶液C．酸性高锰酸钾溶液 D．KSCN溶液参考答案1．A2.B3.C4．A[pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故A错误；明矾净水的原理是Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋，利用Al(OH)3胶体的吸附性进行净水，故B正确；三价铁离子结合水电离出的氢氧根离子生成氢氧化铁，水解是吸热反应，升温促进水解且饱和氯化铁溶液浓度较大，有利于胶体的生成，故C正确；FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，增大了氢离子浓度，抑制了铁离子的水解，故D正确。]5．C6.A7.B8．D[TiCl4在水中水解：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl，加热使水解程度增大并使HCl挥发，促进水解，最终彻底水解得到TiO2·xH2O，经焙烧得TiO2，故A不符合题意；越稀越水解、越热越水解，所以可加入大量水、同时加热，促进水解完全，故B不符合题意；利用金属氯化物的水解，加大量水并加热可以促进水解完全，用类似方法可制备SnO、SnO2等化合物，故C不符合题意；TiCl4遇水发生水解反应，其性质不稳定，故D符合题意。]9．B10.B11．B[CH3COOH溶液中的H＋来自醋酸的电离和水的电离，所以c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)，A错误；①②等体积混合后，恰好完全反应生成0.05mol·L－1CH3COONa溶液，CH3COONa为强碱弱酸盐，越稀越水解，因此CH3COO－浓度小于③的二分之一，B正确；①③等体积混合后，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，因此c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)，C错误；①②等体积混合后，恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO－水解促进水的电离，①③等体积混合，CH3COOH电离产生的H＋抑制水的电离，因此①②等体积混合后水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度大，D错误。]12．C[V(盐酸)＝0时，溶质为NH3·H2O，此时溶液中的H＋全都是由水电离的，所以－lgc(H＋)＝－lgc水(H＋)＝11，即c(H＋)＝10－11mol·L－1，则c(OH－)＝eq\f(10－14,10－11)mol·L－1＝10－3mol·L－1，所以Kb(NH3·H2O)＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)≈eq\f(c2OH－,cNH3·H2O)＝eq\f(10－32,0.1)＝10－5，A正确；R、N、Q三点始终存在电荷守恒：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(Cl－)，B正确；R点溶质为NH4Cl和NH3·H2O，水的电离程度不被促进也不被抑制，说明该点NH4Cl的水解程度和NH3·H2O的电离程度相等，显中性，Q点溶质为NH4Cl和HCl，一定显酸性，C错误；N点溶质为NH4Cl，消耗盐酸体积为20.00mL，则NH4Cl的浓度为eq\f(0.1mol·L－1,2)＝0.05mol·L－1，根据元素守恒有c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.05mol·L－1，D正确。]13．(1)c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)(2)大于(3)抑制Cu2＋的水解(4)