2022届高考化学二轮复习课时规范练化学键与化学反应

课时规范练18化学键与化学反应

基础巩固

1.下列关于化学键的说法中正确的是（）

①原子间的相互作用叫化学键

②非金属原子间可能形成离子键

③强电解质中一定存在离子键

④形成化学键的过程是能量降低的过程

⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键

A.①④B.③④C.②⑤D.②④

2.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X

的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

（）

A.原子半径的大小顺序:《Y）＞r（Z）＞r（W）

B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

3.下列物质中含有相同类型化学键的是（）

A.NaCkHCkH2O、NaOHB.CI2、Na2S＞HCLSO2

C.HBr、CO2、H2O、CS2D.NazCh、H2O2、H2O、O3

4.化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的

是（）

A.离子化合物可能含共价键

B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C.构成单质分子的微粒一定含有化学键

D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子

核之间的排斥作用

5.（2021江西赣州模拟）R、Q为短周期中的两种元素,R元素原子的最外层电子数与次外

层电子数之差的绝对值等于电子层数;Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则

下列叙述肯定不正确的是（）

A.原子半径:R〉Q

B.R和Q可形成离子化合物RQ

C.R和Q可形成共价化合物RQ2

D.R和Q可形成共价化合物RQ3

6.下列叙述中，正确的是（）

A.SiO2和C02中,Si和0、C和0之间都是共价键

B.离子化合物中一定有金属元素

C.由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物

D.由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物

7.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（）

A.化学键的形成一定伴随着电子的得失

B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子

8.科学家研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3,下列有关N（NO2）3分子的说法中

正确的是（）

A.该物质是只含共价键的共价化合物

B.该物质中既含共价键也含离子键

C.该物质是离子化合物

D.该物质的组成微粒是阴阳离子

9.（2021安徽检测）一定条件下,氨气与氟气发生反应4NH3+3F2——NF3+3NH4F,其中NF3

分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是（）

A.NF3中只含极性共价键

B.NF3既是氧化产物，又是还原产物

C.NH4F中既含有离子键又含有共价键

D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物

10.IC1能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（）

A.升华B.熔化

C.溶于CC14D.受热分解

11.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序

数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原

子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次

外层电子数的3倍，试推断：

（1）X、Z两种元素的元素符号。

X:、Z:o

⑵由以上元素两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式

为；形成的A2B2型化合物中含有离子键和共价键的化合物的电子

式为，只含有共价键的化合物的电子式为

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是(写化学式)，该化合物与W的

最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式

为oX与W形成的化合物与水反应

时，水是(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程:—o

(5)Q与Z同主族，位于第4周期,其原子序数为o

能力提升

12.(2021湘赣皖十五校第一次联考)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主

族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物,X为二元化合

物且为强电解质,W的水溶液呈碱性,物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

()

A.对应的简单离子半径:C〉D〉B

B.D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物

C.电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质

D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

拓展深化

13.W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大,

其中只有Y是金属元素,Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等,Y、Z两种元素的

质子数之和为W、X两种元素的质子数之和的3倍。由此可知：

(1)元素W为(填元素符号，下同),X为,Y为,Z

为。

(2)上述元素中任意三种组成的既含有离子键又含有共价键的化合物有

(填化学式，至少写三种)。

(3)四种元素两两组合,形成的共价化合物有(填化学

式，至少写三种)。

(4)上述四种元素可组成化合物(填化学式)，其中含有的化学键为一

键和键。

答案：

一、基础巩固

1.D相邻原子间强烈的相互作用叫化学键，①错误;NH4CI、NH4NO3等物质是离子化合

物，②正确;HC1、H2s04等存在共价键，无离子键,但是强电解质，③错误;形成化学键时放

出能量，能量降低，④正确;除了稀有气体，其余非金属单质中均存在共价键。共价化合物

中必定存在共价键漓子化合物中存在离子键，有的也存在共价键，⑤错误。

2.D由题意推知X、Y、Z、W四种元素分别为H、N、0、Na。原子半径大小顺序

Na>N>0,A错;。2-与Na+具有相同的电子层结构,B错;0的非金属性大于N,所以H2。的

热稳定性比NH3强,C错;H、N、0可组成HN03,为共价化合物,H、N、。也可组成

NH4NO3,为离子化合物,D正确。

3.CA项中NaCl只含离子键,HC1和H2O只含共价键,NaOH含离子键和共价键;B项中

。2、H。、S02只含共价键,Na2s只含离子键;C项中各分子内部都只含有共价键;D项中

Na2O2含离子键和共价键，其余只含共价键。

4.D含离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，也可能含共

价键,但共价化合物中只含共价键，故A、B两项均错误;稀有气体的单质中无化学键,C

项错误。

5.BR可能是碳或磷元素，则对应的Q是氧或氯元素，碳和氧或磷和氯均不可能形成离

子化合物RQ。

6.A离子化合物中不一定含金属元素，如铁盐,B项错误油阳离子和阴离子结合生成的

化合物不一定是离子化合物，如NHj+OH--NH3H2OC项错误;由两种共价化合物结合

生成的化合物不一定是共价化合物，如NH3+HCI-NH4C1,D项错误。

7.D化学键的形成不一定有电子的得失，如酸碱中和反应,A项错误;金属元素与非金属

元素形成的化合物可能是共价化合物，如A1C0B项错误;由非金属元素组成的化合物可

能是离子化合物，如镀盐;含有阴离子的化合物一定含阳离子,D项正确。

8.AN(NO2)3是分子晶体，因而是共价化合物，分子中只含共价键。

9.D氨气分子中只有极性键,NF3分子构型与NH3相似，所以NF3中只含有极性共价

键,A正确;反应中元素化合价的变化为N:-3—+3,F:0--l,所以NF3既是氧化产物又是还

原产物,B正确;NH4cl与NEUF含有的阳离子相同，阴离子是同一主族元素，所以NH4F中

存在的化学键是离子键、共价键,C正确;氟气为单质,NH4F是离子化合物,D错误。

10.DIC1是共价化合物，在升华、熔化时化学键不断裂，溶于CC14时未发生电离，化学键

不断裂，受热分解时化学键发生断裂，故选D„

11.答案⑴HO

H

(2)H；N；HNa+[：0：0：]2Na+H：0：0：H

(3)NH4NO3NH^+OH-NH3T+H2O氧化齐(J

+2+

(4)Nax+-0-+xNa—*Na[xOx]-Na

⑸34

解析短周期元素Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，推知Z是氧元素;Y、Z为

同周期的相邻元素且Y的原子序数小于Z,所以Y是氮元素;W原子的质子数等于Y、Z

原子最外层电子数之和，所以W是钠元素,X、W同主族，丫与X形成的分子中有3个共

价键，所以X是氢元素。

溶于水显碱性的气态氢化物是氨气，写出其电子式即可，形成的A2B2型化合物有NazCh

和H2O2洪中Na2O2中含有离子键和共价键，而H2O2中只含有共价键。氢、氮、氧元素

形成的常见的离子化合物只能是锭盐，所以是硝酸锭;硝酸锭和碱在加热条件下能反应生

成氨气和水;氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,水作氧化剂。Q与氧元素同主族，位

于第4周期，应为Se,原子序数为34O

二、能力提升

12.B根据A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同

周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物,X为二元化合物且为强电解质,W的水

溶液呈碱性，结合图表可知:D为A1元素,X溶液为HC1溶液,Y溶液为NaOH溶液,Z溶液

为A1C13溶液,W溶液为Na[Al(OH)4]溶液。所以元素A、B、C、D、E分别为H元素、

O元素、Na元素、A1