鲁科版化学高考试卷与参考答案(2025年)

2025年鲁科版化学高考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的量的说法，正确的是：A.物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的一个物理量B.1mol的任何物质都含有大约6.02×10^23个原子C.物质的量只能用来描述微观粒子，不能用于宏观物体D.物质的量与物质的质量成正比2、下列关于化学键和分子结构的说法，正确的是：A、共价键是由两个非金属原子共用一对电子形成的，如H2分子中的化学键。B、离子键是由正负离子间的静电作用力形成的，如NaCl中的化学键。C、金属键是由金属原子间的自由电子云形成的，如Cu中的化学键。D、以上都是正确的。3、下列关于钠与水反应的说法正确的是：A.钠沉在水底，因为它的密度大于水。B.反应过程中，可以看到钠浮在水面，剧烈反应，并四处游动。C.钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。D.该反应是一个吸热反应，因此水温会降低。4、下列关于化学实验操作的叙述，正确的是：A、在进行化学实验时，使用酒精灯加热时，可以直接用酒精灯火焰加热试管底部。B、实验室制取氧气时，若集气瓶底部没有放少量水，可能导致氧气收集不完全。C、在进行过滤实验时，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，以防止液体溅出。D、在称量氢氧化钠固体时，由于它具有腐蚀性，应该直接放在天平的托盘上称量。5、下列关于硫酸铜溶液的叙述中，正确的是：A.硫酸铜溶液呈蓝色是因为它吸收了所有可见光。B.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时，会产生无色气体。C.硫酸铜溶液可以作为催化剂促进油脂的皂化反应。D.当向硫酸铜溶液中加入过量的锌粉时，溶液的颜色会逐渐变浅直至无色，同时有红色物质析出。6、下列关于化学反应速率的叙述正确的是：A、反应物浓度越高，反应速率越快，与反应条件无关。B、温度越高，反应速率越快，但与反应物的浓度无关。C、加入催化剂能增加反应物分子碰撞的频率，从而提高反应速率。D、对于放热反应，降低温度会降低反应速率。7、在一定条件下，下列哪个反应属于氧化还原反应但不属于四大基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）？A.2B.ZC.CD.C8、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应物浓度越高，化学反应速率越快。B、温度升高，化学反应速率一定变慢。C、催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率。D、增加反应物表面积，化学反应速率不变。9、已知某元素的原子最外层电子数为2，在周期表中的位置是第四周期，该元素与氧元素形成的化合物在自然界中常见。请问下列哪个选项描述的是该元素？A、该元素属于碱土金属，常见化合价为+2，与氧形成的化合物为常见的岩石成分之一。B、该元素属于过渡金属，常见化合价为+2和+3，与氧形成的化合物不易溶于水。C、该元素属于金属loid，常见化合价为+4，与氧形成的化合物为二氧化物，可用作半导体材料。D、该元素属于主族元素，常见化合价为+1，与氧形成的化合物在常温下为气体。10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A.化学反应速率与反应物的浓度无关。B.温度越高，化学反应速率越慢。C.增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率。D.压强对固体反应物的化学反应速率没有影响。11、下列关于铁及其化合物的说法正确的是：A.铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B.Fe2+离子在溶液中呈黄色C.Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3，是一种混合物D.铁粉与硫粉混合加热可得到FeS212、在下列各组物质中，属于同一种元素的是：A、O₂和O³⁻B、H₂O和H₂O₂C、NaCl和NaOHD、N₂和NO13、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A.2H₂+O₂→2H₂OB.2Na+Cl₂→2NaClC.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂D.H₂SO₄+Ba(OH)₂→BaSO₄↓+2H₂O14、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应物浓度越大，化学反应速率一定越快。B、温度升高，化学反应速率一定减慢。C、有催化剂参与的反应，反应速率一定比没有催化剂参与的反应快。D、反应物浓度相同，温度越高，化学反应速率越快。15、下列物质中，不属于同位素的是（）A.氢的同位素：氕（H）、氘（D）、氚（T）B.碳的同位素：碳-12、碳-13、碳-14C.氧的同位素：氧-16、氧-17、氧-18D.氮的同位素：氮-14、氮-1516、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.金属元素与非金属元素之间形成的化学键一定是离子键B.分子间作用力与化学键的强度相同，都影响物质的熔沸点C.在共价键中，非金属性越强的元素，其共价键的键能越大D.分子晶体的熔沸点与分子间作用力的大小有关，与化学键的强弱无关二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题【题目】某工厂为了提高产物的纯度，采用了一种新的分离提纯方法。现有以下化学反应过程：1.氯化钠（NaCl）和硝酸银（AgNO3）反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠（NaNO3）。2.氯化银沉淀在特定条件下转化为氯化亚银（AgCl2）。3.氯化亚银与稀盐酸（HCl）反应生成氯化银沉淀和氯化氢气体（HCl）。4.氯化银沉淀通过过滤分离出来。请回答以下问题：（1）写出步骤1的化学方程式。（2）氯化银转化为氯化亚银的反应中，银的化合价变化了多少？（3）若1mol氯化银转化为氯化亚银，根据电子转移的原理，计算转移的电子数。（4）如何通过实验判断氯化亚银的生成？第二题题目：某有机化合物A，分子式为C8H10，不溶于水，能溶于有机溶剂。A与酸性KMnO4溶液反应，发生氧化反应，生成化合物B和C。B和C的分子式分别为C4H6O2和C3H6O2。A在催化剂存在下与氢气加成，可以生成化合物D，D的分子式为C8H14。请回答以下问题：1.写出化合物A的结构简式。2.化合物B和C可能的结构简式分别是什么？3.化合物D的结构简式是什么？4.写出化合物A与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式。第三题题目：某工厂在生产过程中产生含氢氧化钠（NaOH）和硫酸（H2SO4）的废水。为了处理这批废水，工厂计划使用适量的碳酸钙（CaCO3）进行中和反应。请回答以下问题：（1）写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式。（2）假设废水中的氢氧化钠完全与碳酸钙反应，计算若要中和1吨（1000千克）含有0.2吨氢氧化钠的废水，需要多少吨碳酸钙？（相对原子质量：Na=23，S=32，O=16，C=12，H=1）（3）在实际操作中，由于碳酸钙的纯度不是100%，且反应可能不完全，若已知碳酸钙的实际纯度为98%，计算实际需要使用的碳酸钙的质量。第四题题目：某有机物A，分子式为C6H12O。A可以发生氧化反应生成有机物B，B可以发生酯化反应生成有机物C，C的分子式为C6H12O2。推测A、B、C的结构简式，并写出A氧化生成B的反应方程式。2025年鲁科版化学高考复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的量的说法，正确的是：A.物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的一个物理量B.1mol的任何物质都含有大约6.02×10^23个原子C.物质的量只能用来描述微观粒子，不能用于宏观物体D.物质的量与物质的质量成正比答案：A解析：A选项是正确的。根据定义，物质的量是一个基本物理量，用来表示一定数目的粒子集合体（比如分子、原子、离子等），单位是摩尔(mol)。B选项不完全正确。1mol的任何物质确实含有阿伏伽德罗常数(约6.02×10^23)个基本单元，但这个基本单元可以是原子、分子、离子或电子等，并非专指原子。C选项错误。虽然物质的量通常用于描述微观粒子的数量，但在某些情况下也可以用来讨论宏观物体中的粒子数，如使用摩尔概念来计算大样本中的个体数量。D选项错误。物质的量和质量之间存在关系，即n=m/M(n为物质的量,m为质量,M为摩尔质量)，但这并不意味着它们总是成正比，因为摩尔质量M对于不同的物质是不同的。因此，仅当比较相同物质时，物质的量才与质量成正比。本题考查了学生对物质的量这一基本概念的理解，包括其定义、计量方式及其与其他物理量之间的关系。正确理解这些基础知识对于后续学习化学反应方程式配平及定量分析等内容至关重要。2、下列关于化学键和分子结构的说法，正确的是：A、共价键是由两个非金属原子共用一对电子形成的，如H2分子中的化学键。B、离子键是由正负离子间的静电作用力形成的，如NaCl中的化学键。C、金属键是由金属原子间的自由电子云形成的，如Cu中的化学键。D、以上都是正确的。答案：D解析：选项A描述了共价键的形成，这是正确的；选项B描述了离子键的形成，这也是正确的；选项C描述了金属键的形成，同样正确。因此，所有选项都是正确的，所以答案是D。3、下列关于钠与水反应的说法正确的是：A.钠沉在水底，因为它的密度大于水。B.反应过程中，可以看到钠浮在水面，剧烈反应，并四处游动。C.钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。D.该反应是一个吸热反应，因此水温会降低。答案：B解析：钠的密度实际上小于水的密度，因此钠放在水面上时会浮起来（选项A错误）。钠与水反应非常剧烈，放出大量的热，同时产生氢气，使钠粒四处游动（选项B正确）。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，而非氧气（选项C错误）。钠与水反应是一个放热反应，会释放热量给周围环境，水温会上升而不是下降（选项D错误）。4、下列关于化学实验操作的叙述，正确的是：A、在进行化学实验时，使用酒精灯加热时，可以直接用酒精灯火焰加热试管底部。B、实验室制取氧气时，若集气瓶底部没有放少量水，可能导致氧气收集不完全。C、在进行过滤实验时，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，以防止液体溅出。D、在称量氢氧化钠固体时，由于它具有腐蚀性，应该直接放在天平的托盘上称量。答案：C解析：A选项错误，因为直接用酒精灯火焰加热试管底部可能导致试管破裂。B选项错误，集气瓶底部放少量水是为了防止氧气逸散，而不是收集氧气。D选项错误，氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量，以防止腐蚀天平。C选项正确，过滤实验中，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，可以防止液体溅出。5、下列关于硫酸铜溶液的叙述中，正确的是：A.硫酸铜溶液呈蓝色是因为它吸收了所有可见光。B.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时，会产生无色气体。C.硫酸铜溶液可以作为催化剂促进油脂的皂化反应。D.当向硫酸铜溶液中加入过量的锌粉时，溶液的颜色会逐渐变浅直至无色，同时有红色物质析出。答案：D解析：选项A错误，硫酸铜溶液呈蓝色是因为它主要吸收了黄色光，而透过或散射出蓝色光；选项B错误，向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应生成蓝色沉淀——氢氧化铜，而不会产生气体；选项C错误，硫酸铜通常不是用于催化油脂皂化反应的催化剂；选项D正确，当向硫酸铜溶液中加入过量的锌粉时，锌会与铜离子发生置换反应生成铜单质并使溶液中的Cu²⁺浓度降低，溶液颜色由蓝色变为无色，同时有红色的金属铜沉淀下来。6、下列关于化学反应速率的叙述正确的是：A、反应物浓度越高，反应速率越快，与反应条件无关。B、温度越高，反应速率越快，但与反应物的浓度无关。C、加入催化剂能增加反应物分子碰撞的频率，从而提高反应速率。D、对于放热反应，降低温度会降低反应速率。答案：C解析：选项A错误，因为反应物浓度越高，反应速率越快，但这是在一定条件下成立的，反应条件不同，反应速率也会不同。选项B错误，因为温度越高，反应速率越快，且温度对反应速率有显著影响。选项C正确，因为催化剂能提供新的反应路径，降低反应的活化能，从而增加反应物分子碰撞的频率，提高反应速率。选项D错误，因为对于放热反应，降低温度虽然会减慢反应速率，但不会降低反应速率，而是减缓了反应的进行速度。7、在一定条件下，下列哪个反应属于氧化还原反应但不属于四大基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）？A.2B.ZC.CD.C【答案】D【解析】首先明确什么是氧化还原反应：凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应。同时要区分题目中提到的四大基本反应类型。A选项描述了氢气与氧气生成水的过程，这既是氧化还原反应也是化合反应。B选项是锌与盐酸反应产生氯化锌和氢气，这是一个典型的置换反应，并且伴随着氧化还原过程。C选项为碳酸钙受热分解成氧化钙和二氧化碳，这是分解反应的一个例子，但不是氧化还原反应，因为没有发生电子的得失或偏移。D选项表示氯气与溴化钠反应生成溴单质和氯化钠，此过程中氯从0价变为-1价（被还原），而溴则从-1价变为了0价（被氧化）。该反应既涉及到了氧化还原过程又不符合上述四种基本反应类型的定义，因为它本质上是一种卤素间的取代反应。因此正确答案为D。8、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应物浓度越高，化学反应速率越快。B、温度升高，化学反应速率一定变慢。C、催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率。D、增加反应物表面积，化学反应速率不变。答案：C解析：选项A错误，虽然反应物浓度越高，反应速率一般会加快，但并非所有反应都遵循这一规律；选项B错误，温度升高通常会增加分子运动速度，从而加快反应速率；选项C正确，催化剂通过降低反应的活化能，使得反应更容易进行，从而加快反应速率；选项D错误，增加反应物表面积可以增加反应物之间的接触面积，从而加快反应速率。9、已知某元素的原子最外层电子数为2，在周期表中的位置是第四周期，该元素与氧元素形成的化合物在自然界中常见。请问下列哪个选项描述的是该元素？A、该元素属于碱土金属，常见化合价为+2，与氧形成的化合物为常见的岩石成分之一。B、该元素属于过渡金属，常见化合价为+2和+3，与氧形成的化合物不易溶于水。C、该元素属于金属loid，常见化合价为+4，与氧形成的化合物为二氧化物，可用作半导体材料。D、该元素属于主族元素，常见化合价为+1，与氧形成的化合物在常温下为气体。答案：A解析：根据题目信息，该元素最外层电子数为2，且位于第四周期，说明其电子排布为[Kr]4s^2，符合镁（Mg）的特征。镁属于第二主族（即碱土金属），在自然界中以氧化镁（MgO）的形式广泛存在，MgO是岩石的重要组成部分之一。因此正确答案为A。选项B描述的特征更接近某些过渡金属如铁（Fe）；选项C描述的是硅（Si），一个典型的金属性非金属，其最外层电子数为4，并不是题目所指的元素；选项D描述的是第一主族的元素，如钠（Na），但钠的最外层电子数为1，不符合题意。10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A.化学反应速率与反应物的浓度无关。B.温度越高，化学反应速率越慢。C.增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率。D.压强对固体反应物的化学反应速率没有影响。答案：C解析：化学反应速率是指单位时间内反应物的消耗或生成物的生成量。选项A错误，因为反应速率通常与反应物的浓度有关；选项B错误，因为温度越高，反应物分子之间的碰撞频率和能量都增大，从而加快反应速率；选项C正确，因为增大反应物的浓度可以提高反应物分子之间的碰撞频率，从而加快反应速率；选项D错误，因为压强对气体反应物的化学反应速率有影响，增大压强通常可以加快反应速率。11、下列关于铁及其化合物的说法正确的是：A.铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B.Fe2+离子在溶液中呈黄色C.Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3，是一种混合物D.铁粉与硫粉混合加热可得到FeS2答案：C解析：选项A错误，铁与盐酸反应生成的是FeCl2（亚铁盐）而不是FeCl3；选项B错误，Fe2+离子在水溶液中实际上是浅绿色，而非黄色；选项C正确，Fe3O4可以看作FeO·Fe2O3，代表了四氧化三铁的结构，尽管它是一个纯净物，但从结构式上可以这样理解其组成；选项D错误，铁粉与硫粉加热反应生成FeS（硫化亚铁），而不是FeS2。这就是为您准备的鲁科版化学高考试卷单项选择题示例的第11题。12、在下列各组物质中，属于同一种元素的是：A、O₂和O³⁻B、H₂O和H₂O₂C、NaCl和NaOHD、N₂和NO答案：A解析：选项A中的O₂和O³⁻都是氧元素的不同形式，O₂是氧分子，O³⁻是氧离子。选项B中的H₂O和H₂O₂分别是水和过氧化氢，它们是不同的化合物。选项C中的NaCl和NaOH分别是氯化钠和氢氧化钠，也是不同的化合物。选项D中的N₂和NO分别是氮气一氧化氮，它们是不同的化合物。因此，只有选项A中的物质属于同一种元素。13、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A.2H₂+O₂→2H₂OB.2Na+Cl₂→2NaClC.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂D.H₂SO₄+Ba(OH)₂→BaSO₄↓+2H₂O答案：D解析：氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生变化的反应。A选项中氢元素的化合价从0变为+1，氧元素的化合价从0变为-2，属于氧化还原反应；B选项中钠元素的化合价从0变为+1，氯元素的化合价从0变为-1，属于氧化还原反应；C选项中铁元素的化合价从0变为+2，氢元素的化合价从+1变为0，属于氧化还原反应。而D选项中各元素的化合价均没有发生变化，因此不属于氧化还原反应。14、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应物浓度越大，化学反应速率一定越快。B、温度升高，化学反应速率一定减慢。C、有催化剂参与的反应，反应速率一定比没有催化剂参与的反应快。D、反应物浓度相同，温度越高，化学反应速率越快。答案：D解析：化学反应速率受多种因素影响，其中温度是影响化学反应速率的重要因素之一。根据阿伦尼乌斯方程，温度升高，反应速率常数k增大，从而加快化学反应速率。因此，选项D正确。选项A和B过于绝对，实际上化学反应速率还受到反应物性质、反应路径、催化剂等因素的影响。选项C虽然催化剂可以加快反应速率，但并非所有有催化剂参与的反应速率都比没有催化剂的快。15、下列物质中，不属于同位素的是（）A.氢的同位素：氕（H）、氘（D）、氚（T）B.碳的同位素：碳-12、碳-13、碳-14C.氧的同位素：氧-16、氧-17、氧-18D.氮的同位素：氮-14、氮-15答案：D解析：同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的原子。选项A、B和C中的物质都是同位素，因为它们的原子序数相同，但质量数不同。而选项D中的氮-14和氮-15虽然是同位素，但题目问的是不属于同位素的物质，因此正确答案为D。16、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.金属元素与非金属元素之间形成的化学键一定是离子键B.分子间作用力与化学键的强度相同，都影响物质的熔沸点C.在共价键中，非金属性越强的元素，其共价键的键能越大D.分子晶体的熔沸点与分子间作用力的大小有关，与化学键的强弱无关答案：D解析：A选项，金属元素与非金属元素之间形成的化学键不一定是离子键，如氯化铝（AlCl3）中存在共价键。B选项，分子间作用力与化学键的强度不同，分子间作用力较小，主要影响物质的熔沸点，而化学键的强度较大，主要影响物质的化学性质。C选项，共价键的键能受多种因素影响，非金属性越强的元素，其共价键的键能不一定越大。D选项，分子晶体的熔沸点与分子间作用力的大小有关，与化学键的强弱无关，因为分子间作用力是影响分子晶体熔沸点的主要因素。故正确答案为D。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题【题目】某工厂为了提高产物的纯度，采用了一种新的分离提纯方法。现有以下化学反应过程：1.氯化钠（NaCl）和硝酸银（AgNO3）反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠（NaNO3）。2.氯化银沉淀在特定条件下转化为氯化亚银（AgCl2）。3.氯化亚银与稀盐酸（HCl）反应生成氯化银沉淀和氯化氢气体（HCl）。4.氯化银沉淀通过过滤分离出来。请回答以下问题：（1）写出步骤1的化学方程式。（2）氯化银转化为氯化亚银的反应中，银的化合价变化了多少？（3）若1mol氯化银转化为氯化亚银，根据电子转移的原理，计算转移的电子数。（4）如何通过实验判断氯化亚银的生成？【答案】（1）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（2）氯化银中银的化合价为+1，氯化亚银中银的化合价为+1，所以银的化合价没有变化。（3）氯化银转化为氯化亚银的反应中，银的化合价没有变化，因此没有电子的转移。（4）通过观察氯化银沉淀的颜色变化来判断氯化亚银的生成。氯化银为白色沉淀，而氯化亚银通常呈浅黄色沉淀。【解析】（1）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，这是一个典型的离子交换反应，化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。（2）氯化银转化为氯化亚银的反应中，银的化合价没有变化，因为两种化合物中银的化合价均为+1。（3）由于氯化银转化为氯化亚银的过程中银的化合价没有变化，因此没有电子的转移。根据阿伏伽德罗常数，1mol电子数为6.022×10^23个，但在这个反应中没有电子的转移，所以转移的电子数为0。（4）氯化亚银通常呈浅黄色沉淀，而氯化银为白色沉淀，因此可以通过观察沉淀颜色的变化来判断氯化亚银的生成。第二题题目：某有机化合物A，分子式为C8H10，不溶于水，能溶于有机溶剂。A与酸性KMnO4溶液反应，发生氧化反应，生成化合物B和C。B和C的分子式分别为C4H6O2和C3H6O2。A在催化剂存在下与氢气加成，可以生成化合物D，D的分子式为C8H14。请回答以下问题：1.写出化合物A的结构简式。2.化合物B和C可能的结构简式分别是什么？3.化合物D的结构简式是什么？4.写出化合物A与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式。答案：1.化合物A的结构简式可能是：C6H5-CH=CH-CH3或C6H5-CH2-CH=CH2（苯环上带有烯丙基或乙烯基的取代苯）。2.化合物B的可能结构简式为：C4H6O2，可能是丁二烯醇或丁烯醛。化合物C的可能结构简式为：C3H6O2，可能是丙酮或丙醛。3.化合物D的结构简式是：C8H14，可能是正辛烷或异辛烷等。4.化合物A与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式：C8H10+2KMnO4+3H2SO4→C4H6O2+C3H6O2+2MnSO4+K2SO4+4H2O解析：1.根据分子式C8H10和不溶于水的性质，可以判断A可能是苯环上取代的烯烃。由于能被酸性KMnO4氧化，说明A中含有双键。2.化合物B和C的分子式分别为C4H6O2和C3H6O2，结合A的结构和氧化反应，可以推断B是丁烯醇或丁烯醛，C是丙酮或丙醛。3.化合物D是A加氢后的产物，分子式为C8H14，是饱和烃，可能是正辛烷或