新人教版九年级下册《第9章 溶液》单元测试卷

新人教版九年级下册《第9章溶液》2023年单元测试卷一、选择题1．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是（）A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液 C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t℃时的不饱和溶液2．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．a的溶解度大于b的溶解度 B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等 C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液 D．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＝c3．20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（）A．配制该溶液需要5gNaCl B．该溶液为饱和溶液 C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出 D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%4．（3分）下列对溶液中溶质和溶剂的判断错误的是（）选项溶液溶质溶剂A白磷的二硫化碳溶液白磷二硫化碳B90mL植物油和10mL汽油混合形成的溶液植物油汽油C硫酸铜溶液硫酸铜水D稀硫酸硫酸水A．A B．B C．C D．D5．（3分）下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质（）A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④6．（3分）下列物质：①KNO3；②Ca（OH）2；③CO2；④NaCl。其溶解度随温度升高而降低的是（）A．全部 B．①、④ C．②、③ D．②7．（3分）下列说法正确的是（）A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶质均以离子形式分散到溶剂中 C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小8．（3分）某温度时，物质X的饱和溶液中，X与水的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）A．该溶液不一定是无色的 B．X可能是固体 C．该温度时X的溶解度为50g D．降低温度一定能析出X晶体9．（3分）下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（）温度/℃01020T304050溶解度/g甲13.320.931.639.145.863.985.5乙29.433.337.239.141.145.850.4丙35.735.836.036.236.336.637.0A．三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙 B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小 C．30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g D．分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等10．（3分）误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（）A．用量筒量取10mL水，仰视读数时，会导致水的实际体积偏小 B．用托盘天平称取10.5g氯化钠时，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏多 C．测定空气中氧气的体积分数时，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小 D．配制6%的氯化钠溶液时，氯化钠中含有杂质，会导致溶液的质量分数偏大11．（3分）某物质（仅含有一种溶质）的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体（）A．原溶液在t℃时一定是不饱和溶液 B．原溶液一定是稀溶液 C．最后剩余的溶液一定比原溶液稀 D．最后剩余溶液一定是不饱和溶液12．（3分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和）降温到t1℃，析出的晶体含有A和C B．t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C C．从混有少量B的A物质中提纯得到较纯净的A，可通过冷却它的热饱和溶液实现 D．t1℃时，要配制A的饱和溶液，只需要量筒、烧杯、胶头滴管三种玻璃仪器二、填空题13．将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如图象：分析图象，回答问题：（1）在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是（写名称）；（2）对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而（填“升高”或“降低”），其原因是。14．R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为g。（2）①的溶液中溶质质量分数为。（3）根据以上信息可推出R是（写名称或化学式均可）。15．（12分）请回忆“溶液”这个单元的内容，并回答下列问题：（1）“溶液”在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关．联想生活中的实例，谈谈溶液的用途：①；②．（2）有一杯食盐溶液，实验测得上部、下部的溶液密度相同，这是因为．（3）将20℃时的硝酸钾不饱和溶液通过加热和不断加入KNO3晶体，使其成为60℃时的饱和溶液，再将该溶液冷却到原温度20℃（填“饱和”或“不饱和”）溶液．16．（6分）进行化学实验是化学学习和探究的主要途径，用控制变量法探究影响物质溶解性的因素。（1）实验一的目的是探究对硝酸钾溶解性的影响。（2）实验二是探究济剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和。三、实验题17．（21分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：（1）写出图中标号a仪器的名称：。（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠g，水g。（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的盘。（填“左”或“右”）（4）溶解过程中玻璃棒的作用是。（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有。（填序号）A．称量时，药品与砝码放反了B．量取水的体积时，仰视读数C．装瓶时（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是g。四、计算题18．某小组用打磨干净的镁条测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量。然后，向其中分两次加入镁条（1）生成氢气的总质量为g。（2）稀硫酸中溶质的质量分数。19．（12分）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．（1）小明配制了5%的双氧水200g，则200g溶液中溶质为克，溶剂为克．（2）小明倒出了100g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为．（3）把200克质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需加水的质量为克．20．（10分）向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：（1）合金中铜的质量为；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。五、解答题21．（12分）小峰同学查阅了KCl和KNO3在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。温度/℃2030506080溶解度/gKCl343742.645.551.1KNO331.645.885.5110169回答下列问题：（1）图中表示KCl溶解度曲线的是（填a或b）。（2）60℃时，将KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20℃，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KClKNO3（填“大于”、“等于“或“小于”）。（3）KCl和KNO3在t℃时具有相同的溶解度（S），则S的取值范围是g。（4）KNO3中混有少量KCl可用的方法来提纯KNO3。

新人教版九年级下册《第9章溶液》2023年单元测试卷参考答案与试题解析一、选择题1．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是（）A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液 C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t℃时的不饱和溶液【分析】A、根据溶质的状态，进行分析判断。B、根据汽油难溶于水，进行分析判断。C、根据溶液具有均一性，进行分析判断。D、根据析出晶体后的溶液不能继续溶解该溶质，进行分析判断。【解答】解：A、气体，溶质可以是固体，故选项说法正确。B、汽油难溶于水，不能形成溶液。C、将10%的某溶液倒出一半，故选项说法错误。D、某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t℃时的饱和溶液。故选：A。2．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．a的溶解度大于b的溶解度 B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等 C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液 D．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＝c【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；A、a的溶解度大于b的溶解度错误；B、P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等正确；C、将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液错误；D、将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，由于c物质的溶解度增大，但是没有加入溶质，所以没有形成低温的饱和溶液；而a、b降温后都形成了低温下的饱和溶液，且该温度下b的溶解度大于a的，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＝c错误；【解答】解：A、a的溶解度大于b的溶解度错误；故选项错误；B、P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等正确；故选项正确；C、将t1℃饱和的c溶液升温到t6℃，得到的是不饱和溶液错误；故选项错误；D、将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，由于c物质的溶解度增大，所以没有形成低温的饱和溶液、b降温后都形成了低温下的饱和溶液，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＞c；故选项错误；故选：B。3．20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（）A．配制该溶液需要5gNaCl B．该溶液为饱和溶液 C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出 D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%【分析】A、利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。B、根据饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，进行分析判断。C、根据将该溶液长时间敞口放置，溶剂质量减少，进行分析判断。D、根据量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，进行分析判断。【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，需氯化钠的质量＝20g×5%＝1g。B、20℃时，其饱和溶液中溶质质量分数＝，此温度下20g质量分数为4%的NaCl溶液为不饱和溶液。C、将该溶液长时间敞口放置，当达到饱和状态后，最终有晶体析出。D、配溶液时，有少量水洒出，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。故选：C。4．（3分）下列对溶液中溶质和溶剂的判断错误的是（）选项溶液溶质溶剂A白磷的二硫化碳溶液白磷二硫化碳B90mL植物油和10mL汽油混合形成的溶液植物油汽油C硫酸铜溶液硫酸铜水D稀硫酸硫酸水A．A B．B C．C D．D【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可。【解答】解：A．白磷的二硫化碳溶液中，溶剂是二硫化碳；B.90mL植物油和10mL汽油混合形成的溶液中，汽油少，植物油多，故错误；C．硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，故正确；D．稀硫酸是硫酸的水溶液，溶剂是水。故选：B。5．（3分）下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质（）A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④【分析】溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。溶液是混合物。【解答】解：溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。溶质可以是固体；如果两种液体互相溶解，量少的一种叫做溶质。按聚集态不同分类：气态溶液：气体混合物，简称气体（如空气）。液态溶液：气体或固体在液态中的溶解或液液相溶，简称溶液（如盐水）。固态溶液：彼此呈分子分散的固体混合物，简称固溶体（如合金）；故选：D。6．（3分）下列物质：①KNO3；②Ca（OH）2；③CO2；④NaCl。其溶解度随温度升高而降低的是（）A．全部 B．①、④ C．②、③ D．②【分析】根据气体的溶解度随温度的升高而减小，固体物质溶解度的影响因素，进行分析判断。【解答】解：①KNO3的溶解度随温度的升高而增大。②Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小。③CO6属于气体，溶解度随温度的升高而减小。④NaCl的溶解度随温度的升高而增大。故②、③符合要求。故选：C。7．（3分）下列说法正确的是（）A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶质均以离子形式分散到溶剂中 C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小【分析】A、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。B、根据物质的微观构成，进行分析判断。C、根据选项限定了同一温度，进行分析判断。D、根据饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断。【解答】解：A、均一，如水。B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，故选项说法错误。C、同一温度下，故选项说法正确。D、饱和溶液析出晶体，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，故选项说法错误。故选：C。8．（3分）某温度时，物质X的饱和溶液中，X与水的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）A．该溶液不一定是无色的 B．X可能是固体 C．该温度时X的溶解度为50g D．降低温度一定能析出X晶体【分析】A．根据溶液可以有颜色考虑；B．根据溶质不一定是固体进行解答；C．根据溶解度的概念计算；D．根据固体溶解度受温度变化影响趋势解答。【解答】解：A．溶液可以有颜色，故说法正确；B．溶质不一定是固体，也可以液体；C．该温度时X50g；D．若物质X的溶解度随着温度的降低而升高的话X晶体。故选：D。9．（3分）下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（）温度/℃01020T304050溶解度/g甲13.320.931.639.145.863.985.5乙29.433.337.239.141.145.850.4丙35.735.836.036.236.336.637.0A．三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙 B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小 C．30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g D．分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等【分析】A、在比较溶解度是必须在同一温度下；B、根据表中的数据分析物质的溶解度随温度的变化情况；C、根据在30℃时丙的溶解度的含义分析计算。D、根据甲乙的溶解度随温度的变化情况和在T℃溶解度的含义分析。【解答】解：A、比较溶解度必须在同一温度下；B、由表中的数据可知，丙的溶解度变化最小；C、在30℃时丙的溶解度是36.3g，30℃时，溶质的质量为26.6g；D、由于甲，在T℃时甲，分别将50℃时甲，两种溶液中溶质的质量分数相等。故选：D。10．（3分）误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（）A．用量筒量取10mL水，仰视读数时，会导致水的实际体积偏小 B．用托盘天平称取10.5g氯化钠时，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏多 C．测定空气中氧气的体积分数时，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小 D．配制6%的氯化钠溶液时，氯化钠中含有杂质，会导致溶液的质量分数偏大【分析】A、量筒读数时的要求，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小；俯视读数液体体积比实际偏大。B、如果位置放反，根据左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量。C、根据铜粉的量不足，不能完全消耗装置中的氧气，进行分析判断。D、氯化钠中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，进行分析判断。【解答】解：A、用量筒量取10mL水，读数比实际液体体积小，故选项说法错误。B、天平的使用方法是左物右码，即药品质量＝砝码质量+游码质量，根据左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量，药品和砝码放反，故选项说法错误。C、测定空气中氧气的体积分数时，不能完全消耗装置中的氧气，故选项说法正确。D、氯化钠中含有杂质，会导致溶液的质量分数偏小。故选：C。11．（3分）某物质（仅含有一种溶质）的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体（）A．原溶液在t℃时一定是不饱和溶液 B．原溶液一定是稀溶液 C．最后剩余的溶液一定比原溶液稀 D．最后剩余溶液一定是不饱和溶液【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的概念分析．【解答】解：A．因为该溶液饱和后恒温蒸发掉10g水，而刚开始恒温蒸发掉10g水，所以原溶液一定不是饱和溶液；B．溶液的浓稀只是相对来说的；故错误；C．原溶液为不饱和溶液，所以最后的溶液一定比原溶液浓；D．最后剩余溶液一定为该温度下这种物质的饱和溶液。故选：A。12．（3分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和）降温到t1℃，析出的晶体含有A和C B．t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C C．从混有少量B的A物质中提纯得到较纯净的A，可通过冷却它的热饱和溶液实现 D．t1℃时，要配制A的饱和溶液，只需要量筒、烧杯、胶头滴管三种玻璃仪器【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；欲配制溶液，需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。【解答】解：A、C的溶解度随温度的升高而减少；t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和）降温至t1℃，C没有晶体析出；B、由溶解度曲线图可以看出8℃时三种的溶解度关系为A＝B＞C，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：，可以判断此时其质量分数关系为A＝B＞C、B溶液中均有晶体析出，由于在t1℃时三种物质的溶解度B＞A＝C，而由于C的溶解度随温度的降低而增大1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液；由图可知；故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C。C、A的溶解度受温度的影响大，从混有少量B的A物质中提纯得到较纯净的A，故正确；D、t6℃时，要配制A的饱和溶液、烧杯，还需要玻璃棒；故选：C。二、填空题13．将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如图象：分析图象，回答问题：（1）在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是氯化钠、硝酸铵（写名称）；（2）对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低（填“升高”或“降低”），其原因是溶液散失热量。【分析】根据温度的变化情况来进行判断并得出结论；溶液能与周围环境进行热交换。【解答】解：（1）分析图象，在NaOH、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是NH5NO3、NaCl，因两者溶于水时；（2）分析图象，对NaOH而言，溶液温度随时间推移而降低，向外散热。答案为：（1）氯化钠、硝酸铵；溶液散失热量。14．R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为40g。（2）①的溶液中溶质质量分数为25%。（3）根据以上信息可推出R是硝酸钾（写名称或化学式均可）。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，氯化铵的溶解度是40g；（2）①的溶液中溶质质量分数＝×100%＝25%；（3）根据以上信息可推出R是硝酸钾，因为升温后80gR能全部溶解在100g水中。故答案为：（1）40g；（2）25%；（3）硝酸钾。15．（12分）请回忆“溶液”这个单元的内容，并回答下列问题：（1）“溶液”在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关．联想生活中的实例，谈谈溶液的用途：①许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率；②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义．（2）有一杯食盐溶液，实验测得上部、下部的溶液密度相同，这是因为溶液具有均一性．（3）将20℃时的硝酸钾不饱和溶液通过加热和不断加入KNO3晶体，使其成为60℃时的饱和溶液，再将该溶液冷却到原温度20℃饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．【分析】（1）溶液是均一、稳定的混合物；结合生活中的实例说明溶液的用途即可；（2）溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析解答；（3）由饱和溶液和不饱和溶液的特征进行分析判断．【解答】解：（1）许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率．（2）溶液具有均一性，溶液中各部分的性质完全相同；（3）将20℃时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在60℃时成为饱和溶液，故再将该溶液降温到原温度（20℃）时，析出晶体的溶液仍是饱和溶液．故答案为：（1）许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率；（2）溶液具有均一性；（3）饱和．16．（6分）进行化学实验是化学学习和探究的主要途径，用控制变量法探究影响物质溶解性的因素。（1）实验一的目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响。（2）实验二是探究济剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和溶剂的量。【分析】根据控制变量方法和实验的过程分析回答。【解答】解：（1）硝酸钾在低温溶解的少，加热继续溶解；（2）氯化钠不溶于酒精，而溶于水，该实验中需要控制的变量是温度和溶剂的量。故答案为：（1）温度；（2）溶剂的量。三、实验题17．（21分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：（1）写出图中标号a仪器的名称：量筒。（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠7.5g，水42.5g。（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。（填“左”或“右”）（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有AB。（填序号）A．称量时，药品与砝码放反了B．量取水的体积时，仰视读数C．装瓶时（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是100g。【分析】（1）根据常用仪器仪器的名称和用途分析回答。（2）根据溶质质量分数的公式计算。（3）根据天平的使用方法分析回答；（4）根据玻璃棒的作用分析回答。（5）根据操作的过程和溶质质量分数的计算公式分析判断。（6）根据溶质质量不变原理计算【解答】解：（1）由图示可知，标号a仪器的名称是量筒。（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50g×15%＝7.5g。（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。（5）A．称量时，称取食盐的质量偏少；B．量取水的体积时，量取的水偏多；C．装瓶时，不会影响溶质的质量分数。（6）设需要水的质量是x50g×15%＝（50g+x）×4%解得：x＝100g故答案为：（1）量筒；（2）7.5g；（3）左，加快溶解的速率；（6）100。四、计算题18．某小组用打磨干净的镁条测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量。然后，向其中分两次加入镁条（1）生成氢气的总质量为0.3g。（2）稀硫酸中溶质的质量分数。【分析】（1）根据质量守恒定律分析生成氢气的质量；（2）根据生成氢气的质量可计算出稀硫酸中溶质的质量及质量分数。【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：205.8g+2.4g+2.4g﹣210.2g＝0.3g；（2）设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x.Zn+H6SO4═ZnSO4+H4↑982x解得：x＝14.7g稀硫酸中溶质的质量分数为：＝14.4%。答：稀硫酸中溶质的质量分数为14.7%。故答案为：（1）0.2；（2）14.7%。19．（12分）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．（1）小明配制了5%的双氧水200g，则200g溶液中溶质为10克，溶剂为190克．（2）小明倒出了100g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为5%．（3）把200克质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需加水的