高三化学一轮复习+专题卷：化学反应的热效应

高考化学一轮复习专题卷：化学反应的热效应

一、单选题1．下列图示与对应的叙述不相符合的是()A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸中，反应速率v随时间t的变化曲线D.图丁表示某温度下mLl.0mol/LHCl溶液和mL1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀后溶液温度随的变化趋势（+=50mL）2．和均为重要的化工原料，且每个原子都满足最外层8电子稳定结构。已知：①，②。相关化学键的键能如表所示：化学键键能abc下列说法中错误的是()A.的结构式为B.的电子式为：C.D.反应的3．已知：①；②；③；④；⑤。下列关于上述反应焓变的判断不正确的是()A. B. C. D.4．下列变化中，属于放热反应的是()A.碳酸氢钠与盐酸反应 B.生石灰与水混合C.碳与水蒸气反应制备水煤气 D.煅烧石灰石5．下列叙述中不正确的是()A.常温下，能够自发进行，则该反应的B.需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反应是放热反应C.C(金刚石，s)=C(石墨，s)，则石墨比金刚石稳定D.常温下，溶液加水稀释后，溶液中的值增大6．NO催化分解的反应机理与总反应为：第一步：第二步：第三步：总反应：其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A.B.C.D.7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知，则氢气的燃烧热为241.8B.已知，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJC.已知，则a>bD.已知，则白磷比红磷稳定8．下列说法正确的是()A.能量变化必然伴随发生化学反应B.需要加热的化学反应都是吸热反应C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关9．化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A.该反应是吸热反应B.断裂键需要吸收的能量C.断裂键和键放出的能量D.的总能量高于和的总能量10．工业上，合成氨反应，在催化剂表面的微观历程及能量变化如图所示，下列说法错误的是()A.可表示、化学键的断裂，该过程吸收能量B.的过程中有非极性键的断裂和形成C.合成氨反应属于氮的固定，是放热反应D.合成氨过程中催化剂参与了反应11．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是()A.大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失B.测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度C.为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌D.碱过量的目的是保证盐酸完全反应12．已知：。若断裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为()A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ13．丙烯与氯化氢反应生成1—氯丙烷的能量随反应进程的变化如图所示，下列叙述正确的是()A.该反应为取代反应B.第Ⅰ和Ⅱ两步反应均放出能量C.（E表示键能）D.1一氯丙烷同分异构体的结构简式一定为14．下列说法正确的是()A.，将和足量在此条件下充分反应，放出热量B.（白磷，s）（红磷，s），则白磷比红磷稳定C.已知；；则D.对于吸热反应，反应物所具有的总能量一定低于生成物所具有的总能量15．反应过程I、Ⅱ都能将反应物（M）转化为产物（N）。其能量与反应进程的关系如下：下列有关说法正确的是()A.进程I是吸热反应 B.X是催化剂C.比稳定 D.相同条件下，反应的热量变化：16．已知：①②则与反应生成和的热化学方程式为()A.B.C.D.17．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是()A.放热反应的发生无需任何条件B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C.化学反应过程都伴随着能量的变化D.与NaOH的反应是吸热反应18．已知在相同条件下，①NO；②；③。下列的关系正确的是()A. B. C. D.二、多选题19．合成氨对解决粮食问题贡献巨大，反应如下：。该反应的能量变化及微观历程的示意图如图所示表示物质吸附在催化剂表面的形态）。下列说法错误的是()A.在催化剂表面只存在的断裂，不存在的形成B.图2中②③的过程吸收能量C.③④的过程可表示为：D.其他条件相同，使用催化剂可以减少合成氨反应放出的热量20．NOCl常用于有机合成，其合成原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是()A.2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)所具有能量低76kJB.该反应为吸热反应C.该反应中每生成2molNOCl(g)放出热量76kJD.形成1molNOCl(g)中的化学键放出热量90kJ21．如图所示的是金属镁与卤素单质反应的能量变化示意图。下列说法中正确的是()A.由制取是吸热反应B.稳定性：C.金属镁与反应吸收的热量最多D.由图可知，此温度下与反应的热化学方程式为22．已知：①，②，③，④，⑤。下列关于上述反应焓变的判断中正确的是()A. B.C. D.三、填空题23．根据已知信息，回答下列问题。（1）已知：0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量。写出该反应的热化学方程式______________。（2）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数据。化学键C-HH-HC-FH-NH-FF-F键能414436489391565158根据键能数据计算以下反应的反应热：______________。（3）随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：A.B.由上述热化学方程式可知，的燃烧热_______（填“大于”“等于”或“小于”）。24．某研究小组将和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如图所示（实验中始终保持50）。回答下列问题：（1）如图所示实验装置中有一个明显的错误是___________。（2）为了减小实验误差，实验过程中将NaOH溶液__________（填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的_______，记为终止温度。（3）研究小组做该实验时环境温度22℃_______（填“高于”“低于”或“等于”），判断的依据是______________。（4）由题干及图形可知，_______时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为_______。（5）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出的热量，请写出此反应的热化学方程式：_______。25．磷与氯气反应时各状态间的能量变化如图所示。已知：回答下列问题：（1）依据图示写出各反应的焓变：___________；________；________。（2）已知常温常压下：①②则_______（填“>”“=”或“<”）。（3）黑磷是磷的另一种同素异形体，已知，则红磷、白磷、黑磷的稳定性由高到低的顺序为________（填名称）。（4）将1.86g红磷在2.24L（已换算成标准状况）中引燃，生成了大量的白烟，完全反应后，若红磷和均无剩余，且生成的每种产物均只有一种状态，此时放出的热量为________kJ。26．Ⅰ.发射卫星时可用肼为燃料、二氧化氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：①②③④（1）气态肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式为___________。（2）有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更多，试写出气态肼和氟气反应生成氮气和氟化氢气体的热化学方程式：___________。Ⅱ.已知反应：。当有生成时放出8.1kJ的热量。其能量变化示意图如图：（1）该反应的热化学方程式是___________。（2）由上述数据判断断开键与断开键所需能量相差约为__________kJ。四、实验题27．I.研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。（1）已知、时，32g甲烷燃烧生成和液态水时放出1780.6kJ热量，则该条件下反应的热化学方程式为___________。Ⅱ.反应的能量变化如图所示。（2）该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。（3）如图三个装置中，不能证明“锌与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________(填序号)Ⅲ.如图是某兴趣小组设计原电池示意图（4）下列实验叙述合理的是___________(填序号)A.Cu极有产生 B.锌作负极，发生还原反应C.向Zn极移动 D.电子由Zn经导线流向Cu（5）请写出该电池的正极反应式___________（6）若有1mol电子流过导线，则理论上在标准状况下，产生的体积为___________L（7）将稀换成溶液，电极质量增加的是___________(填“锌极”或“铜极”)。

参考答案1．答案：A解析：A.燃烧为放热反应，反应物的能量比生成物的能量低，A项错误，符合题意；B.酶催化存在最适宜的温度，在适宜的温度酶的催化活性最高，化学反应速率最快。温度低于或者高于最适温度，化学速率都减慢，B项正确，不符合题意；C.Mg和HCl反应为放热反应，开始反应时，反应放热且浓度较大，影响速率的主要因素为温度，温度升高，化学反应速率加快。随着反应的进行，浓度降低，影响速率的主要因素为浓度，浓度降低，化学反应速率减慢，C项图象符合，正确，不符合题意；D.酸碱恰好完全反应，温度最高。则酸碱的物质的量相同，mL×1.0mol/L=mL×1.5mol/L，：=3：2。总体积为50mL，则温度最高的点=30mL。D项正确，不符合题意；本题答案选A。2．答案：C解析：中原子最外层都达到8电子稳定结构，S应该形成两个共价键，Cl形成1个共价键，所以的结构式为Cl—S—Cl，A项正确；中原子最外层都达到8电子稳定结构，S应该形成两个共价键，Cl形成1个共价键，所以的结构式为Cl—S—S—Cl，则其电子式为，B项正确；反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，故，C项错误；根据盖斯定律，由①+②得，D项正确。3．答案：B解析：A.由气态硫的能量比固态硫的能量高，所以气态硫与反应时放出的热量多，即，A正确；B.硫化氢不完全燃烧放出的热量比完全燃烧放出的热量少，所以有，B错误；C.根据盖斯定律分析，由③－②可得热化学方程式：⑤，C正确；D.根据盖斯定律分析，由可得热化学方程式：⑤，整理得，D正确；故选B。4．答案：B解析：A.碳酸氢钠与盐酸反应属于吸热反应，A不符合；B.生石灰与水混合生成氢氧化钙的反应是放热反应，B符合；C.碳与水蒸气反应制备水煤气属于吸热反应，不符合；D.煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，D不符合；故答案为:B.5．答案：B解析：6．答案：B解析：由题图可知，第一步和第二步反应均为吸热反应，故，A项正确；第三步减去第一步反应得，B项错误；由题图可知，，C项正确；根据盖斯定律，将三步反应相加可得总反应，故，D项正确。7．答案：B8．答案：C解析：化学反应一定伴随能量变化,能量变化不一定伴随发生化学反应，A错误；反应吸放热与反应条件无关,需要加热的化学反应不一定是吸热反应,B错误；化学反应的实质是旧键断、新键生，旧键断吸热、新键生放热,所以能量变化主要是由化学键变化引起的,C正确；化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关,D错误。故选C。9．答案：B解析：A.由图可知，该反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故A错误；B.学键的断裂需要吸收能量，由图可知，断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量，故B正确；C.化学键的断裂需要吸收能量，由图可知，断裂1molA−A键和1molB−B键能吸收xkJ的能量，故C错误；D.由图可知，该反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，则2molAB的总能量低于1mol和1mol的总能量，故D错误；故选B。10．答案：B解析：11．答案：C解析：A.大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失，减小测量误差，故A正确；B.充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确；C.为了使酸碱充分反应，应当快速一次倒入溶液并搅拌，防止热量散失，故C错误；D.碱过量的目的是保证盐酸完全反应，防止出现实验误差，故D正确；故选C。12．答案：B解析：，若断裂1molH-H和1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ和391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为-92.4kJ-（3×436kJ-6×391kJ）=945.6；故选B。13．答案：D解析：A.该反应只有一种产物生成，属于加成反应故A错误；B.第I步反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，第II步反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B错误；C.反应物的键能总和一生成物的键能总和，故C错误；D.1-氯丙烷的结构简式为，其与分子式均为，结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；故选：D。14．答案：D解析：15．答案：B解析：A.进程Ⅰ中产物N能量比反应物M低，为放热反应，故A错误；B.由进程Ⅱ可知，反应前为M+X，反应后为N+X，X为催化剂，故B正确；C.能量越低越稳定，由图可知，N·X能量更低，更稳定，故C错误；D.X为催化剂，不该改变反应热，相同条件下，反应的热量变化：；故D错误；故选B。16．答案：C解析：根据盖斯定律，由①-②得，故C项正确。17．答案：C解析：化学反应过程都伴随着能量的变化。18．答案：D解析：根据盖斯定律可得，反应③=反应反应②，则，故选D。19．答案：AD解析：A.在催化剂表面存在、H-H的断裂，故A错误；B.图2中②③是断键的过程，断键吸收能量，故B正确；C.根据图示③④是吸附状态的N原子、H原子形成吸附状态的NH3分子，该过程可表示为：，故C正确；D.根据图1，催化剂不能改变反应物和生成物的能量，使用催化剂不能减少合成氨反应放出的热量，故D错误；选AD。20．答案：CD解析：A.根据图示，2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1mol所具有的总能量低(180-104)kJ=76kJ，故A错误；B.反应物的能量总和大于生成物的能量总和，为放热反应，故B错误；C.根据图示，2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1mol所具有的总能量低(180-104)kJ=76kJ，故C正确；D.断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，故D正确；故选CD。21．答案：AD解析：由图像分析判断可知，与具有的总能量高于具有的总能量，依据能量守恒判断，由制取是吸热反应，故A正确；物质具有的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的稳定性顺序为，故B不正确；金属镁与反应放出的热量最多，故C不正确；由图像分析可知，①，②，由①-②可得，故D正确。22．答案：AB解析：反应①和③为放热反应，故，A正确；反应⑤为放热反应，故，根据盖斯定律有④-③=⑤，故，则，B正确，D不正确；根据盖斯定律有①②+③），故，C不正确。23．答案：（1）（2）（3）大于解析：（3）根据反应B可知，氢气燃烧生成液态水会进一步放出热量，所以的燃烧热大于。24．答案：（1）缺少玻璃搅拌器（2）一次；最高温度（3）低于；从图像起点可知：溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是，则溶液混合前的实验环境温度一定低于（4）3：2；1.5（5）或解析：25．答案：19.（1）（2）<（3）黑磷>红磷>白磷（4）19.364解析：（1）由图可知，；；。（2）由图可知，白磷转化为红磷的反应为，由盖斯定律可知，反应①-②可得反应则，则