2022届四川省邻水实验学校高三上学期入学考试理综试题

2022届四川省邻水实验学校高三上学期入学考试理综试题1.考试时间：150分钟2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cu-64第一卷一、选择题：本大题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1．果蝇体细胞含有8条染色体。以下关于果蝇体细胞有丝分裂的表达，错误的选项是〔〕A．在间期，DNA进行半保存复制，形成16个DNA分子B．在前期，每条染色体由2条染色单体组成，含2个DNA分子C．在中期，8条染色体的着丝点排列在赤道板上，易于观察染色体D．在后期，成对的同源染色体分开，细胞中有16条染色体2．选择适宜的试剂有助于到达实验目的。以下关于生物学实验所用试剂的表达，错误的选项是〔〕A．鉴别细胞的死活时，台盼蓝能将代谢旺盛的动物细胞染成蓝色B．观察根尖细胞有丝分裂中期的染色体，可用龙胆紫溶液使其着色C．观察RNA在细胞中分布的实验中，盐酸处理可改变细胞膜的通透性D．观察植物细胞吸水和失水时，可用蔗糖溶液处理紫色洋葱鳞片叶外表皮3．植物在生长发育过程中，需要不断从环境中吸收水。以下有关植物体内水的表达，错误的选项是〔〕A．根系吸收的水有利于植物保持固有姿态B．结合水是植物细胞结构的重要组成成分C．细胞的有氧呼吸过程不消耗水但能产生水D．自由水和结合水比值的改变会影响细胞的代谢活动4．①酶、②抗体、③激素、④糖原、⑤脂肪、⑥核酸都是人体内有重要作用的物质。以下说法正确的选项是〔〕A.①②③都是由氨基酸通过肽键连接而成的B.③④⑤都是生物大分子，都以碳链为骨架C.①②⑥都是由含氮的单体连接成的多聚体D.④⑤⑥都是人体细胞内的主要能源物质5．某同学将酵母菌接种在马铃薯培养液中进行实验，不可能得到的结果是〔〕A．该菌在有氧条件下能够繁殖B．该菌在无氧呼吸的过程中无丙酮酸产生C．该菌在无氧条件下能够产生乙醇D．该菌在有氧和无氧条件下都能产生CO26．植物受病原菌感染后，特异的蛋白水解酶被激活，从而诱导植物细胞编程性死亡，同时病原菌被消灭。激活蛋白水解酶有两条途径：①由钙离子进入细胞后启动；②由位于线粒体内膜上参与细胞呼吸的细胞色素c含量增加启动。以下表达正确的选项是〔〕A．蛋白水解酶能使磷酸二酯键断开B．钙离子通过自由扩散进入植物细胞C．细胞色素c与有氧呼吸第一阶段有关D．细胞编程性死亡防止了病原菌对邻近细胞的进一步感染7.以下说法正确的选项是〔〕A.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4都由分子组成B.因为NaH2PO2是正盐，所以H3PO2是一元酸C.H2SO4、纯碱、CaF2、Fe3O4、NO2分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物和酸性氧化物D.直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体，胶体一般是带电的8.“灌钢法〞是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大奉献，陶弘景在其?本草经集注?中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者〞。“灌钢法〞主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。以下说法错误的选项是〔〕A.钢是以铁为主的含碳合金B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O39.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。以下物质性质实验对应的反响方程式书写正确的选项是〔〕A.放入水中：B.通过灼热铁粉：C.AlCl3溶液中参加过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD.通入酸性溶液中：10.以下实验方案能到达实验目的的是〔〕A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B.用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl2溶液是否完全变质C.工业上制造镁粉时，镁蒸气在N2中冷却D.往饱和食盐水中参加金属钠可产生白色沉淀11．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量Wg样品进行实验，以下实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是()选项实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100mL溶液，取10mL，参加酚酞，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反响，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增加的质量C重量法将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，参加足量盐酸减少的质量D量气法将样品与盐酸反响，气体通过排水量气装置量气排出水的体积12.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：以下说法错误的选项是〔〕A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融制备金属镁C.“氯化〞过程中发生的反响为D.“煅烧〞后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水13.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如下图。以下说法正确的选项是()A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2∶3B．利用途径③制备16gC．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反响的硫酸的物质的量：①＝②＝③D．与途径①③相比，途径②更好地表达了绿色化学思想二、选择题：此题共8小题，每题6分，在每题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多项选择项符合题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14．以下说法正确的选项是〔〕A．物体所受的重力一定竖直向下，物体的重心不一定在物体上B．只有很小的物体才能视为质点，很大的物体不能视为质点C．假设两物体运动快慢相同，那么两物体在相同时间内通过的位移一定相同D．物体匀速运动时具有惯性，在外力作用下变速运动时失去了惯性15.关于速度和加速度，以下说法中正确的选项是〔〕A.物体的运动状态发生变化时，速度的方向一定发生了变化B.物体的运动状态发生变化时，加速度一定发生了变化C.速度变化量越大，加速度就越大D.速度变化得越快，加速度就越大16.如下图，小孩用水平力推静止在地面上的木箱，但未推动，以下说法正确的选项是〔〕A.小孩未把木箱推动是因为木箱所受摩擦力大于小孩的水平推力B.小孩未把木箱推动是因为木箱给小孩的反作用推力大于小孩给木箱的推力C.木箱受到的摩擦力与小孩给木箱的水平推力大小相等，方向水平向左D.木箱所受摩擦力与木箱和地面间的正压力成正比17．如下图，倾角的等腰三角形斜面固定在水平面上，质量分别为2m和m的A、B两个滑块用不可伸长的轻绳通过滑轮连接〔不计滑轮质量和摩擦〕。A滑块和左侧斜面的动摩擦因数，B与右侧斜面间光滑接触。且A、B均处于静止状态，那么A与斜面间的摩擦力的大小和方向为〔〕A.，沿斜面向上B.，沿斜面向下C.，沿斜面向上D.，沿斜面向上18.学习了力学知识之后，某小组举行了一次悬挂重物的比赛，以下四种悬挂方案中，OA绳均足够结实，OB绳所能承受的最大拉力为T，其中所能悬挂重物最重的是()19.不在同一直线上的两个共点力和大小不同，它们的合力大小为F，保持和方向不变的情况下〔〕A.、同时增大一倍，F也增大一倍B.、同时增加5N，F也增加5NC.增加5N，减少5N，F一定不变D.、中的一个减小，F不一定减小20.2021年11月，“歼15”舰载机在“辽宁号〞航空母舰上着舰成功。图(a)为利用阻拦系统让舰载机在飞行甲板上快速停止的原理示意图。飞机着舰并成功钩住阻拦索后，飞机的动力系统立即关闭，阻拦系统通过阻拦索对飞机施加一作用力，使飞机在甲板上短距离滑行后停止。某次降落，以飞机着舰为计时零点，飞机在时恰好钩住阻拦索中间位置．其着舰到停止的速度一时间图线如图(b)所示。假设无阻拦索，飞机从着舰到停止需要的滑行距离约为1000m。航母始终静止．重力加速度的大小为g，那么〔〕A.在0.4s～2.5s时间内，阻拦索的张力几乎不随时间变化B.在0.4s～2.5s时间内，阻拦索的张力逐渐减小C.在2.5s～3.0s时间内，飞机所受合外力逐渐增大D.从着舰到停止，飞机在甲板上滑行的距离约为无阻拦索时的1/1021.如下图，一个小物体从光滑斜面上A点由静止开始下滑，在它通过的路程中取AE并分成相等的4段，即，以下结论正确的选项是〔〕A.物体到达各点的速率B.物体到达各点所经历的时间C.物体在BE段的平均速度等于CD段的平均速度D.物体通过每一段时，其速度增量相等第II卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两局部。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。〔一〕必考题〔共129分〕22、(6分)图甲为用打点计时器“研究匀变速直线运动〞实验中获得的一条纸带,O、A、B、C、D和E为纸带上六个计数点,加速度大小用a表示。甲(1)O、D间的距离为cm。

(2)图乙是根据实验数据绘出的x-t2图线(x为各计数点至同一起点的距离),斜率表示,其加速度a大小为m/s2(保存三位有效数字)。

乙23.(9分)利用研究弹簧弹力和弹簧伸长量关系的实验测定弹簧的劲度系数。用一测力计水平拉一端固定的弹簧,测出的几组弹力F与弹簧长度L对应的数据如表格所示,并作出了此弹簧的F-L图线如下图。F/N2.8L/cm(1)F-L图线与L轴交点的横坐标表示,其值为cm(保存三位有效数字)。

(2)弹簧的劲度系数为N/m。

24.每年全国由于行人不遵守交通规那么而引发的交通事故上万起，死亡上千人。只有科学设置交通管制，人人遵守交通规那么，才能保证行人的生命平安。如图8所示，停车线AB与前方斑马线边界CD间的距离为29m。质量、车长7m的卡车以的速度向北匀速行驶，当卡车前端刚驶过停车线AB，该车前方的机动车交通信号灯由绿灯变黄灯。〔1〕假设此时前方C处人行横道路边等待的行人就抢先过马路，卡车司机发现行人，立即制动，卡车受到阻力做匀减速直线运动，阻力大小为。求卡车的制动距离；〔2〕假设人人遵守交通规那么，该车将不受影响地驶过前方斑马线边界CD。为确保行人平安，D处人行横道信号灯应该在南北向机动车信号灯变黄灯后至少多久变为绿灯？2kg的物体静止在足够大的水平地面上，物体与地面间的动摩擦因数。从t=0开始，物体受到一个大小和方向呈周期性变化的水平力F的作用，力F随时间的变化规律如图9所示。重力加速度，求：〔1〕0～2s时间内物块运动的加速度的大小和方向；〔2〕时物块运动的瞬时速度的大小和方向；〔3〕0～6s时间内物块运动的位移的大小和方向。26.〔15分〕化工专家侯德榜创造的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济开展做出了重要奉献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改良侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：答复以下问题：(1)从A～E中选择适宜的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或_____________。A.B.C.D.E.(2)B中使用雾化装置的优点是_____________。(3)生成NaHCO3的总反响的化学方程式为_______________________。(4)反响完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重，那么固体NaHCO3的质量为__________g。②向滤液中参加NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并别离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为________、_______、过滤、洗涤、枯燥。〔5〕将碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠所选用的仪器是_______(填标号)A.B.C.D.(6)无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度，应选择指示剂____________〔选填“甲基橙〞、“酚酞〞、“石蕊〞〕，称量前，假设无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果___________(填标号)。A.偏高B.偏低C.不变27．(14分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。答复以下问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成mol·L¯1的溶液。在FeCl2溶液中需参加少量铁屑，其目的是__________。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，参加几滴氯水，再参加1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反响的离子方程式为__________。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先参加mL煤油，再于液面下依次参加几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。 (4)丙组同学取10mlmol·L¯1KI溶液，参加6mLmol·L¯1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中参加1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中参加1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中参加1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是__________(填离子符号)；实验①和③说明：在I¯过量的情况下，溶液中仍含有__________(填离子符号)，由此可以证明该氧化复原反响为__________。 (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中参加几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反响的离子方程式为__________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是__________，生成沉淀的原因是__________(用平衡移动原理解释)。28.〔14分〕可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下：：CaF2+H2SO4〔浓〕=CaSO4+2HF答复以下问题：(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______；(2)为提高“水浸〞效率，可采取的措施有__________________(至少写两条)；(3)滤渣I的主要成分是硫酸钙、磷酸钙、FePO4和_______(填化学式)；(4)参加絮凝剂的目的是促使Fe3+和_______沉淀〔填一离子〕；(5)“沉铈〞过程中，生成的离子方程式为_______，常温下参加的溶液呈_______(填“酸性〞“碱性〞或“中性〞)(：的，的，)；(6)滤渣Ⅱ的主要成分为，在高温条件下，、葡萄糖()和可制备电极材料，同时生成、CO2和，该反响的化学方程式为_______29．〔11分〕生活在干旱地区的一些植物〔如植物甲〕具有特殊的CO2固定方式。这类植物晚上气孔翻开吸收CO2，吸收的CO2通过生成苹果酸储存在液泡中；白天气孔关闭，液泡中储存的苹果酸脱羧释放的CO2可用于光合作用。答复以下问题：〔1〕白天叶肉细胞产生ATP的场所有。光合作用所需的CO2来源于苹果酸脱羧和释放的CO2。〔2〕气孔白天关闭、晚上翻开是这类植物适应干旱环境的一种方式，这种方式既能防止，又能保证正常进行。〔3〕假设以pH作为检测指标，请设计实验来验证植物甲在干旱环境中存在这种特殊的CO2固定方式。〔简要写出实验思路和预期结果〕_________________________________。30.〔10分〕植物的根细胞可以通过不同方式吸收外界溶液中的K+。答复以下问题：〔1〕细胞外的K+可以跨膜进入植物的根细胞。细胞膜和核膜等共同构成了细胞的生物膜系统，生物膜的结构特点是__________。〔2〕细胞外的K+能够通过离子通道进入植物的根细胞。根据细胞膜的流动镶嵌模型推测，离子通道可能是由_________复合物构成的，其运输的特点是______________〔答出一点即可〕。〔3〕细胞外的K+可以通过载体蛋白逆浓度梯度进入植物的根细胞。在有呼吸抑制剂的条件下，根细胞对K+的吸收速率降低，原因是__________________。31．〔8分〕叶绿体中催化CO2固定的酶R由叶绿体DNA编码的大亚基和细胞核DNA编码的小亚基共同组装而成，其合成过程及局部相关代谢途径如以下图所示。请答复以下问题：〔1〕合成酶R时，细胞核DNA编码小亚基的遗传信息__________到RNA上，RNA进入细胞质基质后指导多肽链合成；在叶绿体中，参与大亚基肽链合成的RNA中，种类最多的是__________。〔2〕进行光合作用时，组装完成的酶R需ATP参与激活，光能转化为ATP中的化学能是在_________上〔填场所〕完成的。活化的酶R催化CO2固定产生C3化合物〔C3-l〕，C3-I复原为三碳糖〔C3-Ⅱ〕，这一步骤需要__________作为复原剂。在叶绿体中C3-Ⅱ除了进一步合成淀粉外，还必须合成化合物X以维持卡尔文循环，X为__________。〔3〕作为光合作用的重要成分，X在叶绿体中的浓度受多种因素调控，以下环境条件和物质代谢过程，与X浓度相关的有__________〔填序号〕。①外界环境的CO2浓度②叶绿体接受的光照强度③受磷酸根离子浓度调节的C3-ll输出速度④酶R催化X与O2结合产生C2化合物的强度〔4〕光合作用旺盛时，很多植物合成的糖类通常会以淀粉的形式临时储存在叶绿体中，假设以大量可溶性糖的形式存在，那么可能导致叶绿体__________。32．〔10分〕为探究玉米籽粒发芽过程中一些有机物含量的变化，研究小组利用以下供选材料用具进行了实验。材料用具：玉米籽粒；斐林试剂，双缩脲试剂，碘液，缓冲液，淀粉，淀粉酶等；研钵，水浴锅，天平，试管，滴管，量筒，容量瓶，显微镜，玻片，酒精灯等。请答复以下问题：〔1〕为了检测玉米籽粒发芽过程中蛋白质〔肽类〕含量变化，在不同发芽阶段玉米提取液中，分别参加__________试剂，比拟颜色变化。该实验需要选用的器具有__________〔填序号〕。①试管②滴管③量筒④酒精灯⑤显微镜〔2〕为了检测玉米籽粒发芽过程中淀粉含量变化，将不同发芽阶段的玉米籽粒纵切，滴加__________，进行观察。结果显示，胚乳呈蓝色块状，且随着发芽时间的延长，蓝色块状物变小。由此可得出的结论是__________。〔3〕为了验证上述蓝色块状物变小是淀粉酶作用的结果，设计了如下实验；在1~4号试管中分别参加相应的提取液和溶液〔如以下图所示〕，40℃温育30min后，分别参加斐林试剂并60℃请继续以下分析：=1\*GB3①设置试管1作为对照，其主要目的是_________。②试管2中应参加的X是__________的提取液。③预测试管3中的颜色变化是_________。假设试管4未出现预期结果〔其他试管中结果符合预期〕，那么最可能的原因是__________。〔二〕选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，那么每科按所做的第一题计分。33.[选修3-3]〔15分〕 〔1〕〔5分〕如图，一定质量的理想气体从状态a〔、、〕经热力学过程ab、bc、ca后又回到状态a。对于ab、bc、ca三个过程，以下说法正确的选项是________〔填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每错选1个扣3分，最低得分为0分〕 A.ab过程中，气体始终吸热 B.ca过程中，气体始终放热 C.ca过程中，气体对外界做功 D.bc过程中，气体的温度先降低后升高 E.bc过程中，气体的温度先升高后降低〔2〕〔10分〕如图，一玻璃装置放在水平桌面上，竖直玻璃管A、B、C粗细均匀，A、B两管的上端封闭，C管上端开口，三管的下端在同一水平面内且相互连通。A、B两管的长度分别为=，=32cm。将水银从C管缓慢注入，直至B、C两管内水银柱的高度差h=5cm。外界大气压为=75cmHg。求A、B两管内水银柱的高度差。34.[选修3-4]〔15分〕 〔1〕〔5分〕图中实线为一列简谐横波在某一时刻的波形曲线。经过0.3s后，其波形图曲线如图中虚线所示。该波的周期大于0.3s。假设波是沿x轴正方向传播的，那么该波的速度大小为________m/s，周期为________s；假设波是沿x轴负方向传播的，该波的周期为________s。〔2〕〔10分〕用插针法测量上、下外表平行的玻璃砖的折射率。实验中用A、B两个大头针确定入射光路，C、D两个大头针确定出射光路。和分别是入射点和出射点，如图〔a〕所示。测得玻璃砖厚度为d=；A到过点的法线OM的距离AM=，M到玻璃砖的距离MO=，到OM的距离为=。图〔a〕图〔b〕 〔i〕求玻璃砖的折射率； 〔ii〕用另外一块材料相同，但上下外表不平行的玻璃砖继续实验，玻璃砖的界面如图〔b〕所示。光从上外表入射，入射角从0逐渐增大，到达45°时，玻璃砖下外表的出射光线恰好消失。求此玻璃砖上下外表的夹角。35.【化学——选修3：物质结构与性质】〔15分〕很多含巯基〔-SH〕的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。〔1〕基态硫原子价电子排布式为__________。〔2〕H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为__________。〔3〕汞的原子序数为80，位于元素周期表第______周期第ⅡB族。〔4〕化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。以下说法正确的有________。A.在I中S原子采取sp3杂化B.在Ⅱ中S元素的电负性最大C.在Ⅲ中C-C-C键角是180°D.在Ⅲ中存在离子键与共价键E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等〔5〕汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是________。〔6〕理论计算预测，由汞〔Hg〕、锗〔Ge〕、锑〔Sb〕形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体〔晶胞如下图9a〕中局部Ge原子被Hg和Sb取代后形成。①图9c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_________；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb=_________。②设X的最简式的相对原子质量为Mr，那么X晶体的密度为________g/cm3。36．[化学——选修5：有机化学根底]〔15分〕近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反响，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：RCH=CHCHO+H2ORCH=CHCHO+H2O答复以下问题：〔1〕A的化学名称是________________。〔2〕B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。〔3〕由A生成B、G生成H的反响类型分别是________________、________________。〔4〕D的结构简式为________________。〔5〕Y中含氧官能团的名称为________________。〔6〕E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反响，产物的结构简式为________________。〔7〕X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。37.【生物——选修1：生物技术实践】〔15分〕加酶洗衣粉是指含有酶制剂的洗衣粉。某同学通过实验比拟了几种洗衣粉的去渍效果〔“+〞越多表示去溃效果越好〕，实验结果见下表。根据实验结果答复以下问题：〔1〕加酶洗衣粉A中添加的酶是________，加酶洗衣粉C中添加的酶是____________。〔2〕表中不宜用于洗涤蚕丝织物的洗衣粉有_____________，原因是_____________。〔3〕相对于无酶洗衣粉，加酶洗衣粉去渍效果好的原因是_____________。〔4〕关于酶的应用，除上面提到的加酶洗衣粉外，固定化酶也在生产实践中得到应用，如固定化葡萄糖异构酶已经用于高果糖浆生产。固定化酶技术是指____________。固定化酶在生产实践中应用的优点是_________________________〔答出1点即可〕。38．【生物-选修3：现代生物科技专题】：此题略化学答案一、选择题7-13：BCDDADD二、填空题26、(1).aefbcgh将分液漏斗上端玻璃塞翻开(2).使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率〔或其他合理答案〕(3