2022届高三化学一模

黄浦区2021学年度第一学期高三年级期终调研测试化学试卷〔总分值100分，考试时间60分钟〕考生注意：本考试设试卷和答题纸两局部，作答必须涂〔选择题〕或写〔综合题〕在答题纸上；做在试卷上一律不得分。答题前，考生务必在答题纸上用黑色钢笔或水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。相对原子质量：Fe-56Cu-64Cl-35.5H-1O-16一、选择题〔共40分，每题2分。每题只有一个正确答案〕以下我国科学家中，为化学理论做出重大奉献的是A．徐光宪〔创立稀土萃取理论〕B．屠呦呦〔创制新的抗疟疾药〕C．袁隆平〔培育杂交水稻〕D．于敏〔提出氢弹构型理论〕以下劳动工程与化学知识关联错误的选项是选项劳动工程化学知识A家务劳动：用洁厕灵〔主要含浓盐酸〕清洗马桶含氯化合物具有杀菌消毒功能B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素C志愿者效劳：“厨房废油制肥皂〞爱心暑托班活动皂化反响D自主探究：果蔬电池原电池原理以下厨房中的物质属于强电解质的是醋酸 B.白糖 C.淀粉 D.小苏打工业制硫酸，通常用来吸收尾气的物质氨水 B.硫酸 C.氯化钙 D.氢硫酸N原子核外能量最高的电子具有不同的电子亚层B．电子云伸展方向C．电子云形状D．自旋方向可萃取溴水中Br2的试剂是石蜡B.甘油 C.氯仿 D.新戊烷海带提碘的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的选项是A.灼烧B.溶解C.过滤D.分液以下化学式能真正表示该物质分子组成的是A．S B．Si C．Al D．Ar以下表示正确的选项是A．CH3Cl的电子式：B．镁原子最外层电子的电子云图：C．四氯化碳的比例模型：D．乙酸甲酯的结构简式：废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾，分析流程，正确的选项是为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水“沉淀〞为Al2(CO3)3上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2汽车尾气常用三效催化剂处理，其外表物质转化关系如下图，说法正确的选项是A．该过程的催化剂是B．转化过程中，氮元素均被复原C．复原过程中生成，转移电子数为2NAD．三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质以下现象不能用于检验的是气体遇浓盐酸产生白烟B．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红气体遇氯气产生白烟D．气体通入酚酞溶液中，溶液变红向0.01mol·L-1的a中匀速滴入0.02mol·L-1的b，不符合图像的是选项ABCDaBa(OH)2Ba(OH)2Ca(OH)2Ca(OH)2bH2SO4CuSO4NaHCO3NH4HCO3某反响由两步反响A→B→C构成，它的反响过程中能量变化曲线如下图。以下说法正确的选项是两步反响均为吸热反响参加催化剂会改变A→C反响的反响热三种物质中C最稳定A→B反响的反响热为E1－E2侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者和奠基者，他于1943年创造的侯氏制碱法工艺流程如下图。以下说法错误的选项是A．该工艺中循环利用的物质为CO2和NH3B．该工艺主产品是纯碱，副产品为NH4ClC．“过滤〞后的母液中，n(Na)小于n(Cl)D．该工艺中涉及化合反响、复分解反响和分解反响工业生产乙酸乙酯的方法很多，如以下图。以下说法合理的是A．反响①、④均为取代反响B．反响②、③的原子利用率均为C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用溶液鉴别D．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种在某一恒温容积可变的密闭容器中发生反响:A(g)+B(g)2C(g)。反响速率随时间的变化如下图。以下说法正确的选项是0~t2时,v正>v逆t2时刻改变的条件是向密闭容器中参加CⅠ、Ⅱ两过程到达平衡时,A的体积分数Ⅰ>ⅡⅠ、Ⅱ两过程到达平衡时,平衡常数KⅠ<KⅡ科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如下图)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。以下表达正确的选项是A．简单离子半径：X>Y>ZB．氢化物沸点：Y>W>XC．W和Y可组成含极性键的非极性分子D．Y的单质均可用于杀菌消毒2021年RongLan等人利用电解原理，以Nafion薄膜为电解质，在常温常压条件下以空气和水为原高的成合氨反响A．总反响为2N2+6H2O4+3O2B．A极与电源负极相连C．H2OO2D．标况时生成2molNH3恰好消耗空气22.4L常温下，向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴参加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水电离的c(OH-)随参加NaOH溶液的体积变化如下图。以下说法正确的选项是b、d两点溶液的pH相同从a到e，水的电离程度一直增大C．从a→c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强D．e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.1mol·L-1综合题〔此题16分〕我国的“天宫〞空间站的核心舱“天和〞选择了高效柔性砷化镓〔〕薄膜太阳能电池来供电。镓的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是_______。的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是__(填“共价〞或“离子〞)化合物。镓与氨气在1100℃下反响生成氮化镓和氢气，该可逆反响每生成放出10.3kJ热量。该反响的热化学方程式是。(金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃)As与P同族且相邻。磷的最外层电子轨道表示式________。预测As的氢化物分子的空间结构________，其沸点比NH3的(填“高〞或“低〞)，理由是。以下说法错误的选项是。a．镓的金属性比铝的强b．砷化镓具有半导体性质c．与在低温时可剧烈化合为d．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液中各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图。人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是。通常情况下，H2AsO电离程度水解程度〔填“>、<、=〞〕。以酚酞作指示剂，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，滴定终点发生的离子反响是。交点b的溶液中：c(K+)2c(HAsO)+4c(AsO)〔填“>、<、=〞〕。〔此题14分〕高炉炼铁的根本反响之一如下：FeO〔s〕+CO〔g〕Fe〔s〕+CO2〔g〕，反响的平衡常数K与温度单位：之间的关系如下图。1100℃时，某密闭容器中发生该反响。能说明该反响已达平衡状态的是_______。a.容器内固体质量保持不变b.容器中气体压强保持不变c.d.假设平衡后，保持温度不变，参加FeO后，c(CO2)将〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。1100℃时K=0.263，测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L－1、c(CO)=0.1mol·L－1，判断该反响是否处于平衡状态〔填“是〞、“否〞〕，此时，化学反响速率是〔填“＞〞、“=〞、“＜〞〕，其理由是。温度升高，化学平衡移动后到达新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞，下同〕，K。指出两条提高CO的平衡转化率的措施。某实验小组在实验室模拟上述反响。一定温度下，在2L盛有FeO粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。0~5min内用CO的浓度变化表示的平均反响速率是______。假设将此时反响体系中的混合气体通入的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。〔此题15分〕Julius利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反响的传感器，获得了2021诺贝尔生理学或医学奖。辣椒素〔H〕的合成路线如下。：①R-OHR-Br②③R-COCl+HO-R'→R-COOR'+HClA中所含官能团的名称。检验B中含溴元素的方法。写出C→D反响中1〕的化学方程式是_______。H不能发生的反响类型有____________(填序号)。a．加成反响b．消去反响c．氧化反响d．取代反响e.聚合反响写出符合条件的E的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：_________________①能使溴的四氯化碳溶液褪色②能发生水解反响，产物之一为乙酸③不同化学环境的氢原子个数比是3∶2∶1参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2-异丙基丙二酸()的合成路线(其他试剂任选)。〔此题15分〕氯化铜、氯化亚铜广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物，流程如下：现用如下图的实验仪器和药品制备纯洁、枯燥的并与粗铜粉反响(夹持及加热装置已省略)。按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→___________(填小写字母)。上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是________________________；操作②的方法是________________________________。溶液Ⅰ可加试剂X________〔写一种物质的化学式〕，用于调节pH以除去杂质。检验溶液II中是否含有杂质离子的试剂是_______。向溶液Ⅱ中通入一定量的，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反响的离子方程式___________。在溶液II转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。同学欲探究其原因，查文献知：Cu(H2O)(aq)(蓝色)+4Cl-(aq)CuCl(aq)(绿色)+4H2O(l)设计简单实验，证明溶液中有上述转化关系。为测定原料CuCl2·xH2O中结晶水的数目x，可采取如下方案：完成实验操作步骤。a．用电子天平