2024年中考化学二轮专题复习-流程题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年中考化学二轮专题复习-流程题1．工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。(1)操作1的名称是。(2)二氧化硫排放到大气中，造成的危害是导致。(3)工艺流程中可循环利用的一种物质是(填化学式)，实验室若用同样的原理和反应，要使这种物质得到最大限度的回收的做法是。2．为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：

提示：微溶物不形成沉淀。(1)写出加入Ba（OH）2溶液时发生反应的化学方程式。(2)加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？(3)溶液X中除氯化钠外，还含有哪些溶质？3．硫酸是一种重要的化工原料，工业上用黄铁矿（主要成分为FeS2）制取硫酸的流程如下：（1）向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎，其目的是。（2）在反应前后元素化合价有变化的化学反应属于氧化还原反应。下面是硫酸工业制法中发生反应的化学方程式，其中既属于氧化还原反应又属于化合反应的是。A．B．C．（3）炉渣（Fe2O3）可以用来炼铁，写出高炉炼铁反应的化学方程式。4．“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制被储藏物细胞呼吸的目的。（1）干冰可用于“温控保鲜”，利用干冰的性质是。（2）“气调保鲜”中可使用CO2来抑制细菌。CO2进入细菌细胞液后能产生酸性物质，抑制细菌生长。请用化学方程式解释酸性物质的产生：。（3）冰箱中常用如图所示的膜分离技术实现“气调保鲜”。分离后，通入冰箱保鲜室内的气体是（填“富氮空气”或“富氧空气”）。5．我国科学家以CO2为原料，实现了人工合成淀粉[]，主要转化流程如下图。

(1)Ⅰ中还产生一种能供给呼吸的物质，该反应的化学方程式为。(2)Ⅱ中反应的微观示意图如下。在方框中补全相应种类和数目的微观粒子图示。

6．某冶炼厂用含氯化铜（Cu2+质量分数12.8%）和盐酸（HCl质量分数6.57%）的蚀刻液生产干燥的氢氧化铜，工程师设计了如图流程，并用实验探究最佳工艺。试回答相关问题。(1)不同种助剂对产品洗涤（达到相同效果）的实验结果见下表：助剂种类过滤时间/min滤渣状态洗涤用水量/gA13密实639.8B12密实589.3C13蓬松326.5D13较蓬松350.0根据表格可知，遵循绿色化学中的“减量”原则，助剂应该选用（填助剂种类）。(2)向蚀刻液中加入NaOH溶液产生蓝色沉淀的化学方程式为。(3)调节pH对Cu2+回收率及产品纯度的影响见图1所示。所以该工艺中需要调节pH至为最佳。当pH逐步提高到14过滤，观察到沉淀量减少同时溶液的现象，说明Cu2+回收率明显下降。(4)工艺中“搅拌1.5h”的目的是。(5)对实验产品进行热重分析，测得加热温度与样品质量的关系如图2所示：干燥的产品当温度高于80℃时开始出现黑色固体M，持续升温到185℃时完全变黑且质量恒定。经分析可知，黑色固体M的化学式是。(6)若工程师取100g蚀刻液进行实验，过滤洗涤后的溶液中理论最多含有NaClg。7．实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。

（1）浸取前辉铜矿粉碎成细颗粒，目的是；（2）硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S+4。滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和（写化学式）；（3）浸取时，Fe2O3溶于硫酸反应的化学方程式为；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是；（4）沉锰时温度不宜过高，除了防止氨水挥发外，还能；（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是，以减小氨气的溶解度；（6）滤液Ⅱ中溶质主要是(NH4)2SO4，要得到其晶体可采用蒸发浓缩、、过滤晾干；（7）经过滤得到的产品碱式碳酸铜需要洗涤、烘干，其中洗涤的方法是向盛有碱式碳酸铜固体的过滤器中加入，（填字母序号）重复几次即可洗净；aNa2CO3溶液b蒸馏水

c稀盐酸（8）检验产品是否洗涤干净的方法:取最后一次洗涤液，（①滴加稀盐酸、②滴加Na2SO4溶液、③滴加BaCl2溶液，填写序号），如果无明显的现象，说明已经洗涤干净。8．某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如下图所示：请回答下列问题：(1)步骤②中分离物质的方法是。(2)固体A的成分是。(3)步骤②中发生反应的化学方程式为。(4)步骤③中加入的B有气泡产生，B为（填物质名称），该反应属于（填基本反应类型）。9．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如图：

已知：Sn+SnCl4═2SnCl2（1）SnCl4中若氯元素的化合价为﹣1价，则锡离子可表示为。（2）铜的金属活动性比锡的（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是。（3）写出步骤②发生反应的化学方程式；（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是（回答一点即可）。10．BaCl2广泛应用于化工领域。下图为工业上用重晶石（主要成分为BaSO4）制备BaCl2晶体的主要流程（已知该重晶石样品与无烟煤所含杂质难溶于水，不与酸反应）。

（1）重晶石与无烟煤混合后进行粉碎，其目的是。（2）反应①为BaSO4+4CBaS+4A↑，则气体A为（填化学式）。（3）反应②的化学方程式为，该反应类型为（填基本反应类型）。（4）操作Ⅰ的名称为，蒸发浓缩的过程除了蒸发了部分水，还去除的物质是（填化学式）。实验室进行蒸发实验操作时，需使用玻璃棒，其作用是。（4）溶液B（填“是”或“不是”）饱和溶液。11．纳米氧化铁在生物医学、催化剂等方面应用广泛。下图是一种生产纳米氧化铁的流程图。回答下列问题：

(1)图中所用物质中，属于有机物的是。(2)写出反应①的化学方程式。(3)②处所用的结晶方法是；说出氯化钠的一种用途。12．某化学兴趣小组同学以“氢氧化钠的性质和用途”为主题开展项目式学习。【任务一】氢氧化钠的性质甲同学用如图实验验证氢氧化钠的性质。(1)实验中观察到的现象是；有同学认为该实验不能直接证明二氧化碳与氢氧化钠反应，需要再做一个补充实验，请在虚线框中画出补充实验的设计图。(2)写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式。【任务二】氢氧化钠的用途氢氧化钠溶液可以用于“捕捉”CO2，乙同学通过下列反应流程，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用。(3)物质Y的化学式为。(4)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为。13．高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下：(1)“精制”中，由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。加入Na2CO3溶液的作用。“电解”分两步进行，其反应分别为NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑、NaClO3＋H2ONaClO4＋H2↑。(2)“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3，该反应的化学方程式为。(3)“分离”的操作分别是加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。(各物质的溶解度如图所示)(4)为确定所得高氯酸钠晶体的纯度(含有少量Na2SO4杂质)，进行如下实验：①准确称取3.00g样品加水充分溶解配制成100mL溶液。②量取25.00mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应(NaClO4＋8KI＋4H2O=4I2＋8KOH＋NaCl)，再滴加Na2S2O3溶液进行反应(反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)，恰好消耗40.00g15.8%Na2S2O3溶液。根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度(写出计算过程，保留2位小数)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．(1)过滤(2)酸雨(3)NaOH加入过量的Ca(OH)2溶液2．(1)(2)除去杂质CaCl2和过量的Ba（OH）2(3)NaOH和Na2CO33．增加与氧气的接触面，加快反应速率B4．升华吸热CO2+H2O=H2CO3富氮空气5．(1)(2)

6．(1)C(2)(3)13滤液变蓝(4)充分反应(5)CuO(6)100g蚀刻液中Cu2+的质量=100g×12.8%=12.8g，则含有氯化铜的质量=，含有氯化氢的质量=100g×6.57%=6.57g，设氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为x，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y，x=23.4g，y=10.53g，若工程师取100g蚀刻液进行实验，过滤洗涤后的溶液中理论最多含有NaCl的质量=23.4g+10.53g=33.93g7．增大接触面积，加快反应速率H2OSiO2Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O铁离子在浸取时起催化作用防止NH4HCO3分解加热降温结晶b③8．(1)过滤(2)Zn、Cu(3)(4)硫酸/稀硫酸置换反应9．Sn4+弱铜污染小10．增大反应物接触面积，加快反应速率COBaS+2HCl=Ba