2022-2023学年天津一中高三（上）第二次月考化学试卷

一、选择题（单选，共12题，每题3分，共36分）13分）下列有关说法正确的是()A．N2H4的结构式为B．中子数为8的氮原子可表示为NC．SO3的VSEPR模型：D．NaCl的电子式为23分）“碳中和有利于全球气候改善。下列有关CO2的说法错误的是()A．CO2是直线形的非极性分子B．CO2可被催化氧化为甲酸C．CO2晶体可用于人工增雨D．CO2是侯氏制碱法的原料之一33分）ClO2与Na2O2在碱性溶液中可以发生反应：2ClO2+Na2O2═2NaClO2+O2，下列有关说法错误的是()A．ClO2与Na2O2均可用作杀菌剂、漂白剂B．Na2O2与NaClO2晶体中阴阳离子个数比值不同C．Na+、Cl﹣、O2﹣离子半径：r（Cl﹣)>r（Na+）＞r（O2﹣)D．反应中有离子键的断裂与形成43分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z是地壳中含量最丰富的金属元素，W与X可形成原子个数比2：1的18e﹣分子，下列说法正确的是()A．X与Z能形成耐高温的无机材料B．简单离子半径Z＞X＞YC．由W、X、Y三种元素所组成的化合物的水溶液均显酸性D．非金属性：X＞Y＞W53分）下列说法正确的是()A．石墨中的碳原子呈sp3杂化，是混合型晶体B．4.6g乙醇分子中含有共价键数为0.7NA（NA为阿伏加德罗常数）C．H2S和H2O结构相似，但硫化氢晶体中，一个H2S周围有12个紧邻的分子，而冰中一个H2O周围只有4个紧邻的分子D．臭氧分子是由非极性键形成的非极性分子63分）在特定碱性条件下，过量H2O2可将Cr(Ⅲ)完全氧化成Cr(Ⅵ),其反应为H2O2+CrO2﹣+W→CrO42﹣+Y（未配平下列有关说法错误的是()B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2C．1molH2O2参加反应时，转移电子的物质的量为2molD．在酸性条件下Cr2O72﹣可以转化为CrO42﹣73分）下表为某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2、I3••••••表示，单位kJ.元素I3I4I5••••••R73877331054013630••••••A．R元素同周期相邻元素的第一电离能均小于738kJ/molB．R元素位于元素周期表的ⅢA族C．R元素位于元素周期表的p区D．R元素基态原子的轨道表示式：83分）下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是()A．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑B．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2OC．向硫酸铜溶液中通入H2S：Cu2++H2S═CuS↓+2H+D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O93分）下列由废铜屑制取CuSO4•5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是()A．用装置甲除去废铜屑表面的油污B．用装置乙溶解废铜屑C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液D．用装置丁蒸干溶液获得CuSO4•5H2O103分）NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如图。下列说法不正确的是()A．NH4Cl晶体属于离子晶体B．NH4Cl晶胞中H﹣N﹣H键角为90°C．NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键D．每个Cl﹣周围与它最近且等距离的NH4+的数目为8113分）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是()A．a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀C．d分子中心原子杂化轨道类型为sp3杂化D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀123分）向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是()A．反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+C．在[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道D．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为[Cu（NH3）4]2+不与乙醇发生反应二、简答题13．请回答下列问题（1）钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，Co在元素周期表中属于②下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（填标号）。A．[Ar]3d74s1B．[Ar]3d74s2C．[Ar]3d74s14p1D．[Ar]3d74p1（2）[Co（NH3）5Cl]Cl2是Co3+的一种重要配合物。①该配合物的一种配体是NH3，NH3的空间结构呈形，是（填“极性”或“非极性）分子。②Co3+的价层电子轨道表示式是：。该配合物中Co3+参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d轨道、1个4s轨道和3个轨道。③设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取2.505g该配合物，先加水溶解，再加足量AgNO3溶液补全实验操作和数据）。相对分子质量[Co（NH3）5Cl]Cl2：250.5；AgCl：143.5。（3）第VA族元素及其化合物的结构和性质如下：①N基态原子核外电子排布式为。②NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为（填化学式，下同键角由大到小的顺序为。③某一种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图：氮化硼（BN）属于晶体。该种氮化硼（BN）的熔点SiC。（填＞、＜、14．青蒿素（C15H22O5）是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不（1）提取青蒿素在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚（C2H5OC2H5）提取，效果更好。乙醇的沸点高于乙醚，原因是。（2）确定结构①图中晶胞的棱长分别为anm、bnm、cnm，晶体的密度为g.cm﹣3。（用表示阿伏加德罗常数，青蒿素的相对分子质量为282）②能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是。a．质谱法b．X射线衍射c．核磁共振氢谱d．红外光谱（3）修饰结构，提高疗效一定条件下，用NaBH4将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。（双氢青蒿素）①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化轨道类型为。②BH4﹣的空间结构为。双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。15．某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收A1、Cu、绿矾等。回答下列问题：（1）“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去。（2）“碱浸时发生反应的化学方程式为。（3）操作I、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是。（4）试剂a为（填化学式加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为。（5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。（6）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将其中的Fe2+完全氧化。①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是（填标号）。A．H2O2B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．K3[Fe（CN）6]溶液②推测晶体中n（Fe2+n（Fe3+）═。16．次氯酸（HClO）的浓溶液呈黄色，是极强氧化剂，常用作消毒剂及除甲醛（HCHO）的试剂。某学习小组设计下列装置制备HClO并验证其氧化性（夹持仪器及降温装置已已知：Cl2O为棕黄色气体，极易溶于水并迅速反应生成HClO。回答下列问题：（1）HClO的结构式为，仪器a的名称为。（2）制备HClO时要打开活塞K1、K3，关闭K2，待装置A中反应结束时再通入一段时①仪器C中制备Cl2O时，发生反应为2Cl2+2Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，仪器B、D中的试剂分别为（填字母）。a．浓H2SO4、CCl4b．饱和食盐水、CCl4c．饱和食盐水、浓H2SO4②反应结束后再通入一段时间N2的目的是。（3）验证HClO的氧化性时要向F中加入过量HClO并充分搅拌，待溶液变澄清时停止搅拌。反应结束时，F的溶液中含有的离子主要有Fe3+、Cl、SO42﹣、H+，该反应的离子方程式为。（4）HClO可用于除去HCHO，生成一种常见强酸和两种常见无污染的氧化物。①该反应的化学方程式为。②若除去15gHCHO，则转移电子的个数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）。一、选择题（单选，共12题，每题3分，共36分）13分）下列有关说法正确的是()A．N2H4的结构式为B．中子数为8的氮原子可表示为NC．SO3的VSEPR模型：D．NaCl的电子式为【解答】解：A．N2H4是共价化合物，分子中含有N﹣H、N﹣N键，其结构式为B．中子数为8的氮原子的质量数为7+8＝15，核素符号为N，故B错误；C．SO3的中心S原子的价层电子对数为3+＝3，无孤电子对，并且S原子半径大于O，其VSEPR模型为平面三角形，即，故C错误；D．氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，氯化钠的电子式为，故D错误；23分）“碳中和有利于全球气候改善。下列有关CO2的说法错误的是()A．CO2是直线形的非极性分子B．CO2可被催化氧化为甲酸C．CO2晶体可用于人工增雨D．CO2是侯氏制碱法的原料之一【解答】解：A．CO2中价层电子对个数＝2+（4﹣2×2）＝2，且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，故A正确；B．二氧化碳中碳为最高正价，具有氧化性，用氢气催化还原可以制取甲酸，不是氧化，故B错误；C．二氧化碳晶体为干冰，干冰升华吸收大量的热，具有制冷作用，可用于人工增雨，故C正确；D．依据侯氏制碱原理可知，CO2是侯氏制碱法的原料之一，故D正确；故选：B。33分）ClO2与Na2O2在碱性溶液中可以发生反应：2ClO2+Na2O2═2NaClO2+O2，下列有关说法错误的是()A．ClO2与Na2O2均可用作杀菌剂、漂白剂B．Na2O2与NaClO2晶体中阴阳离子个数比值不同C．Na+、Cl﹣、O2﹣离子半径：r（Cl﹣)>r（Na+）＞r（O2﹣)D．反应中有离子键的断裂与形成【解答】解：A．ClO2与Na2O2二者是常见的氧化剂，有强氧化性，均可用作杀菌剂、漂白剂，故A正确；B．Na2O2中阳离子是Na+，阴离子是O22﹣,NaClO2晶体中阳离子是Na+阴离子是ClO2,前者阴阳离子个数比1：2，后者是1：1，阴阳离子个数比值不同，故B正确；C．Na+、和O2﹣电子层结构相同，原子序数越小，半径越大，Cl﹣离子有3个电子层半径最大，则离子半径大小关系为r（Cl﹣)>r（O2﹣)>r（Na+故C错误；D．反应中有Na2O2中离子键的断裂和NaClO2中离子键的形成，则反应中有离子键的断裂与形成，故D正确；故选：C。43分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z是地壳中含量最丰富的金属元素，W与X可形成原子个数比2：1的18e﹣分子，下列说法正确的是()A．X与Z能形成耐高温的无机材料B．简单离子半径Z＞X＞YC．由W、X、Y三种元素所组成的化合物的水溶液均显酸性D．非金属性：X＞Y＞W【解答】解：A.Al和N形成的氮化铝耐高温，故A正确；B.核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径Z＜Y＜N，故B错误；C.由H、N、O组成的物质溶液可能显碱性，如一水合氨，故C错误；D.主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性X＜Y＜W，故D错误；故选：A。53分）下列说法正确的是()A．石墨中的碳原子呈sp3杂化，是混合型晶体B．4.6g乙醇分子中含有共价键数为0.7NA（NA为阿伏加德罗常数）C．H2S和H2O结构相似，但硫化氢晶体中，一个H2S周围有12个紧邻的分子，而冰中一个H2O周围只有4个紧邻的分子D．臭氧分子是由非极性键形成的非极性分子【解答】解：A．石墨层内是由碳原子通过共价键构成的六边形平面网状结构，层间靠范德华力维系，属于混合型晶体，石墨中碳原子为sp2杂化，故A错误；B．4.6g乙醇的物质的量为＝0.1mol，1个分子中含有共价键数为8，则4.6g乙醇分子中含有共价键数为0.8NA，故B错误；C．H2S和H2O互为等电子体，都属于V形分子，但硫化氢晶体中分子间靠范德华力维系，属于密堆积型结构，冰中水分子间主要靠氢键维系，范德华力没有饱和性，氢键有方向性和饱和性，则每个H2S分子周围有12个紧邻的H2S分子，而冰中一个H2O分子周围只有4个紧邻的水分子，故C正确；D．臭氧分子中含有O＝O键，是由非极性键，但臭氧是V分子，中心的O原子含有孤电子对，属于极性分子，故D错误；故选：C。63分）在特定碱性条件下，过量H2O2可将Cr(Ⅲ)完全氧化成Cr(Ⅵ),其反应为H2O2+CrO2﹣+W→CrO42﹣+Y（未配平下列有关说法错误的是()B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2C．1molH2O2参加反应时，转移电子的物质的量为2molD．在酸性条件下Cr2O72﹣可以转化为CrO42﹣【解答】解：A．由分析可知，反应离子方程式为3H2O2+2CrO2﹣+2OH﹣=2CrO42﹣+4H2O，B．H2O2是氧化剂，CrO2﹣是还原剂，二者物质的量之比为3：2，故B正确；C．反应中O元素化合价由﹣1价降低为﹣2价，1molH2O2参加反应时，转移电子的物）﹣D．反应离子方程式为：Cr2O72﹣+H2O=2CrO42﹣+2H+，根据平衡移动原理，在酸性条件下CrO42﹣转化为Cr2O72﹣,在碱性条件下Cr2O72﹣可以转化为CrO42﹣,故D错误；故选：D。73分）下表为某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2、I3••••••表示，单位kJ.元素I3I4I5••••••R73877331054013630••••••A．R元素同周期相邻元素的第一电离能均小于738kJ/molB．R元素位于元素周期表的ⅢA族C．R元素位于元素周期表的p区D．R元素基态原子的轨道表示式：【解答】解：A．同周期元素的第一电离能：IIA族＞IIIA族＞IA族，故R元素同周期相邻元素的第一电离能均小于738kJ•mol﹣1，故A正确；B．R元素位于元素周期表的ⅡA族，为Mg元素，故B错误；C．R元素位于元素周期表的ⅡA族，属于s区，故C错误；故选：A。83分）下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是()A．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑B．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2OC．向硫酸铜溶液中通入H2S：Cu2++H2S═CuS↓+2H+D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O【解答】解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑B．海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液，碘离子与过氧化氢在酸性条件下反应生成碘单质和水，其反应的离子方程式为：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O，故B正确；C．向硫酸铜溶液中通入H2S，两者反应生成硫化铜和硫酸，其反应的离子方程式为：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故C正确；D．草酸属于弱电解质，书写离子方程式时不拆开，酸性高锰酸钾溶液与草酸反应生成硫酸锰、二氧化碳，其反应的离子方程式为：2MnO4﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；故选：D。93分）下列由废铜屑制取CuSO4•5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是()A．用装置甲除去废铜屑表面的油污B．用装置乙溶解废铜屑C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液D．用装置丁蒸干溶液获得CuSO4•5H2O【解答】解：A.碳酸钠溶液水解显碱性，加热及碱溶液均可促进油污的水解，则装置甲可除去废铜屑表面的油污，故A正确；B.酸性溶液中过氧化氢可氧化Cu，则装置乙在加热的条件下可溶解废铜屑，故B正确；C.过滤分离不溶性杂质与溶液，则装置丙过滤得到CuSO4溶液，故C正确；D.由溶液得到含结晶水的晶体，需蒸发浓缩、冷却结晶，不能用装置丁蒸干溶液获得CuSO4•5H2O，故D错误；故选：D。103分）NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如图。下列说法不正确的是()A．NH4Cl晶体属于离子晶体B．NH4Cl晶胞中H﹣N﹣H键角为90°C．NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键D．每个Cl﹣周围与它最近且等距离的NH4+的数目为8【解答】解：A．由图可知晶体中存在NH4+和Cl﹣;可知NH4Cl晶体属于离子晶体，故A正确；B．NH4+和空间构型为正四面体，H﹣N﹣H键角为109°28′，故B错误；C．NH4Cl晶体中NH4+和Cl﹣间存在离子键，NH4+内部存在N﹣H共价键，故C正确；D．由图可知，离顶点的Cl﹣最近的NH4+位于晶胞体心，一个顶点归8个晶胞所有，因此每个Cl﹣周围与它最近且等距离的NH4+的数目为8，故D正确；故选：B。113分）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是()A．a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀C．d分子中心原子杂化轨道类型为sp3杂化D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀【解答】解：A．由分析可知，a可能为Na2SO3或NaHSO3，故A正确；B．c为BaSO4，不溶于盐酸，故B正确；C．d为SO2，分子中S原子价层电子对数＝2+＝3，S原子采取sp2杂化，故C错误；D．若a为Na2S2O3，反应②的方程式为：Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+SO2↑+S↓+H2O，有不溶于水的淡黄色的硫生成，故D正确；故选：C。123分）向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是()A．反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+C．在[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道D．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为[Cu（NH3）4]2+不与乙醇发生反应【解答】解：A．铜离子和氨水先生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜再和氨水能反应生成配合离子[Cu（NH3）4]2+，所以反应后Cu2+的浓度减小，故A错误；B．氢氧化铜沉淀溶解的离子反应为Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣,则生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+，故B正确；C．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，故C错误；D．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后因为溶解度减小析出蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4，故D错误；故选：B。二、简答题13．请回答下列问题（1）钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，Co在元素周期表中属于ds②下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是A（填标号）。A．[Ar]3d74s1B．[Ar]3d74s2C．[Ar]3d74s14p1D．[Ar]3d74p1（2）[Co（NH3）5Cl]Cl2是Co3+的一种重要配合物。①该配合物的一种配体是NH3，NH3的空间结构呈三角锥形形，是极性（填“极性”或“非极性）分子。。该配合物中Co3+参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d轨道、1个4s轨道和3个4p轨道。③设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取2.505g该配合物，先加水溶解，再加足量AgNO3溶液，过滤，沉淀称重2.87g（补全实验操作和数据）。相对分子质量[Co（NH3）5Cl]Cl2：250.5；AgCl：143.5。（3）第VA族元素及其化合物的结构和性质如下：①N基态原子核外电子排布式为1s22s22p3。②NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3（填化学式，下同键角由大到小的顺序为NH3＞PH3＞AsH3。③某一种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图：氮化硼（BN）属于共价晶体。该种氮化硼（BN）的熔点＞SiC。（填＞、＜、【解答】解1）①钴价层电子排布为3d74s2，Co在元素周期表中属于ds区，故答案为：ds；②A代表基态Co+，B基态Co原子，C为激发态Co原子，D为激发态Co+，同种元素的第二电离能大于第一电离能，故B、C所需的能量小于A、D；同种微粒当处于激发态时，失电子更容易，故D电离最外层一个电子所需能量小于A，即A所需能量最大，故答案为：A；（2）①NH3中N原子价层电子对数为3+＝4，有1个孤电子对，N原子为sp3杂化，空间构型为三角锥形；NH3分子结构不对称、正负电荷中心不重合，为极性分子，故答案为：三角锥形；极性；;该配合物中Co3+的配位数为6，即形成了6条杂化轨道，参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d轨道、1个4s轨道和3个4p轨道，③2.51g该配合物的物质的量为0.01mol，配合物中外界中的氯离子可以完全电离，产生0.02molCl﹣,与硝酸银溶液反应得到氯化银的质量为0.02mol×143.5g/mol＝2.87g，故补全操作为：过滤，沉淀称重2.87g，故答案为：过滤，沉淀称重2.87g；（3）①基态N原子位于第二周期第ⅤA族，核外电子排布式为1s22s22p3，故答案为：1s22s22p3；②NH3、PH3、AsH3都为分子晶体，AsH3的相对分子质量比PH3大，AsH3分子间作用力比PH3大，AsH3的熔沸点比PH3高，NH3能形成分子间氢键，NH3沸点最高，故沸点由高到低的顺序为：NH3＞AsH3＞PH3；中心原子电负性越大，与H原子之间的共用电子对离中心原子越近，成键电子对之间斥力越大，键角越大，所以这三种氢化物的键角由大到小的顺序为：NH3＞PH3＞AsH3，故答案为：NH3＞AsH3＞PH3；NH3＞PH3＞AsH3；③由晶胞结构可知该晶体为空间网状结构，故氮化硼（BN）属于共价晶体，N原子半径小于C，B原子半径小于Si，N﹣B共价键的键长小于C﹣Si键长，N﹣B共价键的键能大于C﹣Si键能，故氮化硼（BN）的熔点比SiC高，故答案为：共价；＞。14．青蒿素（C15H22O5）是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不（1）提取青蒿素在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚（C2H5OC2H5）提取，效果更好。乙醇的沸点高于乙醚，原因是乙醇能形成分子间氢键、乙醚不能形成分子间氢键。（2）确定结构①图中晶胞的棱长分别为anm、bnm、cnm，晶体的密度为g.cm﹣3。（用表示阿伏加德罗常数，青蒿素的相对分子质量为282）②能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是d。a．质谱法b．X射线衍射c．核磁共振氢谱d．红外光谱（3）修饰结构，提高疗效一定条件下，用NaBH4将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。（双氢青蒿素）①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化轨道类型为sp3。②BH4﹣的空间结构为四面体形。双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。【解答】解1）能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，乙醇能形成分子间氢键、乙醚不能形成分子间氢键，所以乙醚的沸点低于乙醇，故答案为：乙醇能形成分子间氢键、乙醚不能形成分子间氢键；（2）①该晶胞体积a×10﹣7cm）×（b×10﹣7cm）×（c×10﹣7cmabc×10﹣21cm3，该晶胞中分子个数＝4×=2，晶体的密度ρ===g.cm﹣故答案为：；②a．质谱法测定相对分子质量，故a错误；b．X射线衍射判断晶体和非晶体，故b错误；c．核磁共振氢谱判断氢原子种类，故c错误；d．红外光谱核外光谱判断化学键，故d正确；故答案为：d；（3）①双氢青蒿素分子中碳原子的价层电子对个数都是4，碳原子采用sp3杂化，故答案为：sp3；②BH4﹣中B原子价层电子对个数＝4+＝4且不含孤电子对，该离子空间构型为四面体形，故答案为：四面体形。15．某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收A1、Cu、绿矾等。回答下列问题：（1）“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去可燃性有机物。（2）“碱浸时发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O。（3）操作I、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是漏斗。（4）试剂a为Fe（填化学式加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为Fe+2Fe3+＝3Fe2+。（5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过冷却结晶、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。（6）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将其中的Fe2+完全氧化。①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是D（填标号）。A．H2O2B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．K3[Fe（CN）6]溶液②推测晶体中n（Fe2+n（Fe3+）═1：2。【解答】解1）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去可燃性有机物，故答案为：可燃性有机物；（2）“碱浸”时发生反应的固体为Al2O3，发生反应Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；（3）操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤，使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是漏斗，故答案为：漏斗；（4）为了保证最后得到的晶体为纯净的硫酸亚铁，在滤液1中需要加入的试剂a为铁粉，可能发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+＝3Fe2+、Fe+2H+＝Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，属于化合反应的是Fe+2Fe3+＝3Fe2+，故答案为：Fe；Fe+2Fe3+＝3Fe2+；（5）滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾，过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体，故答案为：冷却结晶；（6）①确定绿矾未被全部被氧化，需要检验Fe2+存在：A．加入H2O2，虽然H2O2能将Fe2+氧化Fe3+，但溶液颜色变化不明显，故A错误；B．KSCN遇到亚铁离子不变色，不能检验亚铁离子，故B错误；C．加入NaOH溶液，Fe3+与OH﹣反应生成红褐色沉淀，Fe2+与OH﹣反应生成白色沉淀Fe（OH）2，氢氧化亚铁不易观察出来，故C错误；D．K3[Fe（CN）6]溶液遇到亚铁离子变为蓝色，可以检验亚铁离子，故D正确，故答案为：D；=0.04mol，再通入氯气，发生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣,n（Fe2+2×=0.01mol，根据电荷守恒，n（Fe3+mol＝0.02mol，n（Fe2+n）＝故答案为：1：2。16．次氯酸（HClO）的浓溶液呈黄色，是极强氧化剂，常用作消毒