2022届高考化学二轮复习课时规范练7 氧化还原反应

课时规范练7氧化还原反应

基础巩固

1.（2021江西师大附中检测）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的

是（）

选项物质（括号内为杂质）除杂试剂

AFeCb溶液(FeCb)Fe粉

BNaCl溶液(MgCL)NaOH溶液、稀盐酸

CC12(HC1)H2O,浓硫酸

DNO(NO2)H2O、无水CaCh

2.如果用16mL0.3molL"亚硫酸钠溶液恰好能将3.2x1OW强氧化剂[R0（0H）2p+还

原到较低价态。则反应后R的价态为（）

A.0价B.+1价

C.+2价D.+3价

3.钿的化合物PdCb通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有

CO、Pd、氏0、HCkPdCL和一种未知物质X。下列说法错误的是（）

A.未知物质X为CO2,属于氧化产物

B.每转移1mole时，生成2molX

C.反应中PdCb是氧化剂,被还原

D.还原性:CO>Pd

4.（2021陕西汉中调研）用下列方法均可制取氧气：

MnOz

①2KCIO3△2KC1+3O2?

②2Na2O2+2H2。-4NaOH+O2T

@2HgO-2Hg+O2t

④2KMnO42K2MnO4+MnO2+O2T

若要制得相同质量的氧气，①、②、③、④反应中电子转移数目之比为（）

A.3：2：1：4B.l：1：1：1

C.2：1：2：2D.1：2：1：1

5.（2021北京卷）用电石（主要成分为CaC2,含CaS和Ca3P2等）制取乙焕时，常用CuSCU溶

液除去乙焕中的杂质。反应为：

①H2S+CuSO4=CuS]+H2so4

②24CuSO4+11PH3+12H2O——8C113PI+3H3Po4+24H2so4

下列分析不正确的是()

A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式为CaS+2H2O==H2ST+Ca(0H)2>

Ca3P2+6H2O-2PH3T+3Ca(OH)2

B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱

C.反应②中每24molC11SO4氧化11molPH3

D.用酸性KMnCM溶液验证乙快还原性时,H2s和PH3有干扰

6.工业上用钿酸钠(NaBiCh)检验溶液中的Mt?+,该反应的化学方程式为

4MnSO4+10NaBiO3+14H2so4——4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2sO4+CI，下列说法不正确的

是()

A「□”内的物质为水,配平时系数为14

B.若生成1molNaMnO%则转移5mole-

C.反应方程式中的硫酸可换为盐酸

D.检验溶液中有M/+的现象是溶液变为紫红色

7.根据信息写方程式：

(l)Pb与C同主族，铅元素的化合价有+2价和+4价,PbO与PbCh是铅的两种常见氧化物。

已知PbCh具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCho试写出Pb3O4

与浓盐酸反应的化学方程式:o

(2)过氧化钠可用于实验室制02,该反应的化学方程式为。

能力提升

8.(2021四川雅安三诊)硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO)将烟气与HI的混合

气体通入Ce(SCU)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。

下列说法正确的是()

A.SO彳没有出现在图示转化中，其作用为催化剂

B.处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少

C.该转化过程的实质为NO.,被田还原

D.当41时，反应H中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

9.在一个氧化还原反应体系中存在Fe3+、NO>Fe2\NH，H\H2O,则下列判断不正

确的是（）

A.配制Fe（NO3）2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+水解

B.该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:8

C.若有1molNOg发生还原反应，转移的电子物质的量为8mol

D.若将该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe2+-e-Fe3+

10.处理工业废液中NH*的反应为:NH^+202-NO3+H2O+2H+（反应I）,5NH[+3NOg——

4N2+9H2O+2H+（反应H）。下列说法正确的是（）

A.两个反应中，氮元素均只被氧化

+

B.该处理过程的总反应可表示为4NHt+3O2—2N2+6H2O+4H

C.反应I进行完全后，再加入等量废液发生反应H,处理后废液中的NH]能完全转化为

N2

D.生成22.4LN2时反应II转移电子3.75mol

11.在酸性条件下，向含铭废水中加入FeS04,可将有害的50g转化为（2产,然后再加入

熟石灰调节溶液的pH,使CN+转化为Cr（0H）3沉淀，而从废水中除去。下列说法不正确

的是（）

A.FeSCU在反应中作还原剂

B.随着反应的进行，该废水的pH会增大

C.若该反应转移0.6mole\则会有0.2molCn。歹被还原

D.除去废水中含铭元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

12.I.氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSCU溶液和“另一物质”在40-50℃时反应可

生成氢化亚铜。CuH具有的性质有不稳定、易分解，在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生

成气体,Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+—Cu2++Cu。根据以上信息，结合自己所掌

握的化学知识，回答下列问题：

⑴用CuS04溶液和“另一物质响CuH的反应中，用氧化还原的观点分析，这“另一物质”

在反应中是（填“氧化剂J”或“还原剂,'）。

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式:o

（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是（填化学式）。

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀

硝酸中反应的离子方程式：。

II.某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质:PbCh、PbSCU(难溶盐)、

Pb(MnO4)2(强电解质)、氏0、X(水溶液呈无色)、H2so4,已知X是一种盐，且0.1molX

在该反应中失去3.01x1()23个电子。

(1)写出该反应的化学方程式:;

(2)若有9.8gH2s04参加反应，则转移电子的物质的量为；

(3)该反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果:o

13.医学上常用酸性高锌酸钾溶液和草酸溶液的反应(方程式如下)测定血钙的含量。回

答下列问题：

2+

H++MnO；+H2C2O4—*CO2t+Mn+

(1)配平以上离子方程式，并在口中填上适当的化学式。

(2)该反应中的还原剂是(填化学式)。

(3)反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为moL

(4)测定血钙含量的方法是:取2mL血液用蒸储水稀释后，向其中加入足量(NH62C2O4溶

液，反应生成CaC2O4沉淀期沉淀用稀硫酸溶解得到H2c2。4后，再用KMnCU溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式为。

②溶解沉淀时(填“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是o

③若消耗了l.OxlO-4mol-L-1的KMnCM溶液20.00mL,则100mL该血液中含钙

g。

拓展深化

14.氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe(NCh)3是重要的氧

化剂。已知在酸性条件下,KMnCU被还原为Mi?+。用所学知识回答问题：

(1)已知化学反应3H2so4+2KMnO4+5H2O2——K2so4+2MnSO4+5O2f+8H2。,当有6mol

H2sO4参加反应的过程中，有mol还原剂被氧化。

(2)在稀硫酸存在的条件下,KMnO4能将H2c2。4氧化为CO2o该反应的离子方程式

为°

⑶取300mL2moi的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应生成KIO3,则消

耗KMnCU的物质的量是moL

(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2s03溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄

色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因

是o

答案:

一、基础巩固

1.B除杂反应Fe+2FeCb-3FeCb属于氧化还原反应,A不符合题意;加入足量NaOH

溶液发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀,过滤后用稀盐酸中和过量的NaOH溶液得到不

含MgCb的NaCl溶液,B符合题意;除去Cb中的HC1,可将混合气体通入饱和食盐水中，

然后再用浓硫酸干燥,C不符合题意;除杂反应3NO2+H2O-2HNO3+NO属于氧化还原

反应,D不符合题意。

2+

2.D〃(Na2so3)=1.6X10-2LX0.3moiL-i=4.8xl()-3mol,被氧化后生成Na2SO4,[RO(OH)2]

离子中R的化合价为+6价,设还原后的化合价为“，根据电子转移守恒可得4.8xl(y

3moix(6-4)=3.2x1(y3molx(6-a),解得a=3。

3.B根据题意可知CO、PdCL参加反应,PdCL被还原成Pd,则CO被氧化成CO2,该反

应的化学方程式为CO+PdCh+HoO-Pd+CO2+2HCl;X为CCh,碳元素的化合价由+2价

升至+4价,化合价升高,CO为还原剂,C02为氧化产物,A正确;根据化学方程式可知，生成

ImolCCh时转移2mol电子，因此每转移Imol电子，生成0.5molCO2,B错误;PdCL中Pd的

化合价降低则PdCb是氧化剂，被还原,C正确;根据氧化还原反应规律可知，还原性

CO〉Pd,D正确。

4.C由反应的化学方程式可知，生成氧气时，反应①、③、④中氧元素的化合价均由-2

价升高到0价，即氧元素失去电子，反应②中氧元素的化合价由-1价升高到。价,并且都

只有氧元素的化合价升高，则制得相同质量的氧气(假设是Imol),反应中转移电子的物质

的量分别为4mol、2mol、4mol、4moi，即转移电子数目之比为2：1：2：2。

5.CCuSCU—Cu3P(Cu元素化合价由+2价—+1价)，有24moicuS04反应时得到24mol

电子,PH3TH3P04(P元素化合价由-3价—+5价),1mo1PH3被氧化时失去8mol电子，据得

失电子守恒推知，应有3moiPH3被氧化,C错误;H2s和P%都具有还原性，故用酸性

KMnCU溶液验证乙焕还原性，两种气体均有干扰,D正确。

6.C根据质量守恒判断□内的物质为水,配平时H2。的系数为14,故A正确;根据配平

后的化学方程式可得，若生成ImolNaMnO%则转移5moi故B正确;盐酸可被NaBiCh氧

化，故C不正确;该反应中Mr?+转化为MnO],则检验溶液中有Mr?+的现象是溶液变为紫

红色，故D正确。

7.答案⑴Pb3O4+8HCl(浓)A3PbC12+CLT+4H2。

(2)2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2t

解析(l)Pb3O4与浓盐酸反应生成氯化铅、水和氯气，该反应的化学方程式为

Pb3O4+8HCl(浓)A3PbC12+CbT+4H2。。

(2)过氧化钠可用于实验室制02,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,该反应的化学

方程式为2Na2O2+2H2。-4NaOH+Ch]。

二、能力提升

8.CSO于在该反应过程中没有参与反应,不是催化剂,A错误;由于反应前后各种元素的

原子个数相等，根据Ce元素守恒，可知反应过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+的离子总数不

变,B错误;过程I中Ce4+—Ce3+,过程H中Ce3+»Ce4+,Ce4+是反应的催化剂，故整个过程

的实质为NO*被H2还原,C正确;当时，反应H的反应物为Ce3+、H+、NO,生成物为

Ce4*、N2、H2O,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式为

4Ce3++4H++2NO-4Ce4++N2+2H2。,在该反应中NO是氧化剂,Ce3+是还原剂，故氧化剂与

还原剂的物质的量之比为2：4=1：2,D错误。

9.A亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,二者发生氧化还原反

应生成铁离子、铁根离子，其反应的离子方程式为8Fe2++N03+10H+-

8Fe3++NHK3H2O,该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变

为-3价，所以亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂。亚铁离子具有还原性，酸性条件

下硝酸根离子具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成铁离子，因此不能用硝酸酸化，

故A错误;该反应中亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质

的量之比为1：8,故B正确;反应中N元素化合价由+5价降低到-3价,则若有lmolN()3

发生还原反应，则转移电子8moi，故C正确;若将该反应设计成原电池，则负极失电子发生

氧化反应，根据氧化还原反应，亚铁离子失电子发生氧化反应，则负极反应式为Fe2+-e」

Fe3+,故D正确。

10.B反应II中NO3作氧化剂,N元素的化合价降低,被还原，故A错误;由反应Ix3+反

应II得该处理过程的总反应，则总反应可表示为4NH1+3O2—2N2+6H2O+4H+,故B正确;

反应I中ImolNH中转化为ImolNOg,反应II中3moiNOg消耗5moiNH工反应I与反应II

投入废液的体积之比为3:5时,NH*能完全转化为N2,故C错误;反应H为5NH[+3NC)3

-4N2+9H2O+2H+,分析可得生成4m0IN2时转移电子的物质的量为15moi，标准状况下，

生成22.4L即ImolNz时反应II转移电子的物质的量为3.75mol,但D项未强调标准状况,

故D错误。

U.CFeSCU可将有害的Cr2()有转化为€：产,即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升

2++

高，即FeSCU为还原剂,A正确;该过程中发生的反应为6Fe+Cr2O^-+14H

6Fe3++2Cr3++7H2O,故随着反应的进行，该废水的pH会增大,B正确;根据反应的离子方程

式」molCnO于被还原，转移电子的物质的量为6moi，若该反应转移OEmole：则会有

O.lmolCn。名被还原,C错误;除去废水中含辂元素离子的过程包括6Fe2++CnO歹+14H+一

3+3+

6Fe+2Cr+7H2O和C^^SOH—Cr(OH)3l两个步骤,前者为氧化还原反应，后者为复分

解反应,D正确。

12.答案I.⑴还原剂⑵2CuH+3cL处2CuCL+2HCl

+2+

(3)H2(4)CUH+3H+NO3—CU+2H2O+NOT

II.(l)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4-Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O⑵0.5mol

+2+

(3)PbO2+4H+2Cr-Pb+C12T+2H2O

解析I.(1)由CuSO4+“另一物质''-CuH可知,该反应中铜元素化合价降低，故“另一物质”

是还原剂。

(2)CuH中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成CuCL和

HCL

(3)CuH溶于稀盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。

(4)稀硝酸具有强氧化性,CuH具有还原性，二者反应生成一氧化氮气体、铜离子和H2OO

II.(1)根据题意分析可知,X是一种硫酸盐，且O.lmolX在该反应中失去0.5mol电子，即

ImolX在该反应中失去5mol电子，根据元素守恒可知，该元素是镒元素，生成物中镒元素

是+7价，则X中镒元素显+2价，所以X是MnSO%根据氧化还原反应中得失电子数相等

可知，该反应的化学方程式为2MnSO4+5PbO2+2H2s04-Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O。

⑵9.8gH2s04参加反应，则〃(H2so4)=0.1mol,由方程式可

知:2MnSO4~Pb(MnO4)2~2H2s0470moi电子，则O.lmolH2s。4反应转移0.5mol电子，即

9.8gH2s。4参加反应转移电子的物质的量为0.5mol。

(3)若用浓盐酸代替硫酸，会发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，发生反应的离子方程

+2+

式为PbO2+4H+2Cl--Pb+Cl2T+2H20o

13.答案⑴6251028H20(2)H2C2O4(3)0.08

(4)①CaC2CU+H2sO4—CaSO4+H2c2O4②不能酸性高锌酸钾会氧化氯离子③0.01

解析(1)根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中镒元素化合价由+7价变为+2价、

碳元素化合价由+3价变为+4价,设其转移电子总数为10,所以MnO/H2c2O4的计量数

分别是2、5,再结合原子守恒配平方程式为6H++2MnO[+5H2c2O4—

10CO2T+2Mn2++8H2。。

(2)H2c2O4中碳元素化合价由+3价变为+4价，则H2c2。4是还原剂。

⑶根据方程式可知反应转移0.4mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为0.08molo

(4)①草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸,反应的化学方程式为CaC2O4+H2SO4-

CaSCU+H2c2O4；②HC1具有还原性，能被酸性高镒酸钾溶液氧化而造成误差，所以溶解不

能用盐酸。③根据原子守恒可得关系式5Ca2+~2KMnO%设钙离子浓度为xmolL」，

5Ca2+

2KMnO4

5mol2mol

2.0xl0-3xmol2.0x10-6mol

|=瓷黑,解得户2.5x10工则100mL该血液中钙的质量=40g-mo「xO.1Lx2.5xlO-

3moiL」=0.01g。

三、拓展深化

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