2022年秋季高二选科后开学摸底考化学试卷01原卷版

绝密★考试结束前2022年秋季高二选科后开学摸底考试卷01化学(考试时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Br80Ag108Ba137选择题部分(共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．按物质的组成进行分类，二氧化氯(ClO2)属于()A．盐 B．氧化物 C．酸 D．有机物2．下列属于电解质的是()A．葡萄糖 B．MgCl2 C．Cu D．稀硫酸3．配制50g质量分数5%的氯化钠溶液不需要用到的玻璃仪器是()A．B． C． D．4．下列物质的名称正确的是()A．聚异戊二烯： B．生石膏：CaSO4·2H2OC．麦芽糖：C6H12O6 D．乙二酸：5．下列操作对应的现象符合事实的是()A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B．配制溶液C．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在石蕊试纸上，试纸变红D．将少量的银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中，加热，产生光亮的银镜6．关于反应2Cu2O+=6Cu+SO2↑，下列说法正确的是() A．氧化剂只有Cu2O B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6 C．Cu2S只发生氧化反应 D．生成6.4gCu时，反应转移0.1mol电子7．下列方程式书写正确的是()A．高锰酸钾的电离方程式：KMnO4=K++Mn7++4O2-B．用过量氨水吸收二氧化碳气体：NH3·H2O+CO2=NH4HCO3C．金属钠投入硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+D．少量氯水滴入NaBr溶液中：2Br-+Cl2=Cl-+Br28．根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是()A．位于第四周期第ⅣA族的元素为金属元素B．原子核外各能层最多能容纳的电子数为2n2(n表示能层)C．同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差8D．第七周期0族元素的原子序数为1189．下列说法正确的是()A．石油裂解气可以使溴水褪色，但不能使高锰酸钾溶液褪色B．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳C．用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物D．甲烷与氯气在光照时发生自由基型链的取代反应，产物中可能含有少量乙烷杂质10．下列有关说法不正确的是()A．常温下Al、Fe对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，不与其发生反应B．FeCl2、Fe(OH)3都可以通过化合反应制得C．石英砂和水晶的主要成分都是二氧化硅D．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域11．下列说法不正确的是()A．营养师会根据食品科学、营养学和医学专业知识，结合服务对象的特殊需求进行膳食指导B．电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展等C．化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员D．科技考古研究人员利用12C对文物进行年代测定12．下列有关说法不正确的是()A．天然气、液化石油气和汽油的主要成分都是碳氢化合物B．等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷C．生产口罩的熔喷布以聚丙烯为主要原料，合成聚丙烯的原料主要来自石油的裂解D．煤焦油中可以获取苯、甲苯、二甲苯等有机化合物13．下列说法不正确的是()A．水质检验员对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定B．“变量控制法”是科学探究中常用的方法C．锂在氧气中燃烧生成过氧化锂D．非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识14．短周期元素W、X、Z、Y、N，原子序数依次增大，W与Y原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，它们形成如图物质，下列说法正确的是()A．原子半径W＜X＜Y＜N＜ZB．该化合物的熔点大于ZNC．Z、N都能与X形成有漂白性的物质，且漂白原理相似D．该化合物中所有原子都满足结构15．有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述正确的是()A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B．乙烯、乙炔分子中所有原子在同一个平面中C．环己烷()和苯()均属于不饱和烃D．某有机物完全燃烧后生成CO2

和H2O，说明该有机物中一定含有C、H、O元素16．下列有关说法正确的是()A．146C表示质子数为6、中子数为14的核素B．CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3互为同分异构体C．葡萄糖和蔗糖互为同系物D．金刚石、石墨、C60互为同素异形体17．取过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度如下表：0204060800.800.400.200.100.050下列说法正确的是()A．反应时，测得O2为B．，消耗H2O2的平均速率为C．FeCl3溶液或MnO2粉末代替也可以催化H2O2分解D．第时的瞬时速率小于第时的瞬时速率18．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A．13gZn与一定量盐酸反应最终产生0.2gH2，Zn失去的电子数为0.4NAB．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋的数目为NAC．常温常压下，1.8gD2O中含有质子的数目为0.9NAD．标准状况下，2.24L氦气中含有原子的数目为0.1NA19．某有机物的结构简式如图所示，下列说正确的()A．分子式为C12H18O5B．分子中含有2种官能团C．该分子在铜催化下加热不会和氧气发生催化氧化D．该分子可以发生加成反应和取代反应20．下列“类比”合理的是()A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VIA族元素氢化物沸点顺序是：H2Se＞H2S＞H2OB．2Cu+O22CuO，则同族的硫也有Cu+SCuSC．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则N2H4与HCl反应生成N2H6Cl2D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O221．我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：以下说法中不正确的是()A．向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2B．沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠C．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1D．循环2中的气体X为CO222．H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)。已知：下列说法正确的是()A．HI分子分解所吸收的热量主要用于克服分子间作用力B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为akJC．相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量D．向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量小于2akJ23．氮氧化物(NOx)是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。下列说法错误的是()A．A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程都是放热反应B．过程II中，脱除1转移3电子C．脱除的总反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶5D．由A到B的变化过程可表示为2Cu(NH3)2++O2→[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+24．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。关于原溶液组成的结论，不正确的是()A．一定含有SO42-、HCO3-、Mg2+，至少含有Na+、K+中的一种B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液C．c(HCO3-)=0.05mol/LD．4.88g沉淀中一定含有3种成分25．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是()目的方案设计现象和结论A区别碳酸钠和碳酸氢钠固体分别在两支试管中各放入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体，再滴入几滴水，用温度计测定温度变化温度升高的是碳酸钠固体，温度降低的是碳酸氢钠固体B检验淀粉水解是否完全将适量淀粉与稀硫酸反应，加入足量的NaOH溶液后再加入几滴碘水，观察现象无明显现象，说明淀粉水解完全C探究浓硫酸特性向硫酸铜晶体中滴加少量浓硫酸晶体由蓝色变白色，说明浓硫酸具有脱水性D探究HCl、H2CO3和H2SiO3酸性强弱向CaCO3固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中若溶液出现白色沉淀，说明酸性：HClH2CO3H2SiO3非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26．(10分)工业合成氨的反应如下：N2+3H22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(NH3)00.240.360.400.40(1)0~50s内的平均反应速率v(N2)=。(2)250s时，H2的转化率为。(3)已知N≡N的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中的热量变化kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是________。(4)为加快反应速率，可以采取的措施____________。a．降低温度b．增大压强c．恒容时充入He气d．恒压时充入He气e．及时分离NH3(5)下列说法错误的是____________。A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3C．为了提高N2的转化率，应适当提高H2的浓度D．250~350s生成物浓度保持不变，反应停止27．(12分)有机玻璃(PMMA)是一种合成塑料，应用广泛。以丙烯A为原料的有机玻璃合成路线如图。请回答：(1)化合物E中官能团的名称是_______。(2)B→C的反应类型为_______。(3)写出化合物D的结构简式_______。(4)写出A→B的化学反应方程式___________________；写出F→PPMA的化学反应方程式_______________________________。(5)下列有关说法正确的是_______。A．等物质的量的丙烯和A完全燃烧消耗等量的氧气B．D在浓硫酸作用下可以形成六元环状酯C．1molPMMA与足量NaOH溶液反应需消耗1mol的NaOHD．有机物A、D、E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色(6)写出同时符合下列条件的F的三种同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)_______。①能使Br2/CCl4褪色；②分子中不存在环状结构和-CHO，所有碳原子处于同一平面上；③二个-OH不能连在同一个C上，-OH也不能直接连在碳碳双键或碳碳三键上。28．(9分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高湿下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题：(1)仪器A的名称是___________；(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________________；(3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是_________________；(4)某同学利用反应后的固体物质进行如下实验：①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是_________________；②该同学将上述实验中的新制氯水改为H2O2溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因_____________________________。29．(10分)某储氢材料X由三种短周期元素组成，某兴趣小组开展探究实验(每一步反应均充分进行)：已知：化合物X中阳离子与阴离子的个数比为1：2。请回答：(1)气体B为_______；化合物X中阴离子的化学式为_____________。(2)白色沉淀A与足量NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________。(3)化合物X与足量盐酸反应的化学方程式为_________________________。(4)设计实验方案验证无色溶液C中的金属元素___________________________