高三化学二轮高考学复习专题等效平衡课件

等效平衡部门：教学管理部汇报人：肖春花目录1.等效平衡概念2.恒压和恒容等效平衡3.再投料问题1.等效平衡的含义

在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数或质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。

2.对等效平衡的理解

（1）外界条件相同：通常是恒温恒容或恒温恒压

（2）只要是等效平衡，达到平衡状态时同一物质的百分含量（体积分数、物质的量分

数等）一定相同。

（3）平衡状态只与始态有关，与途径无关

即无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始；投料是一次还是分成几

次；反应容器是经过扩大→缩小，还是缩小→扩大的过程，都可以用“一边倒

（极限法）”的方法回到起始的状态进行比较。

一、等效平衡的概念二、等效平衡（结果对比）1.恒容体系对比

2SO2+O2

⇌2SO3①210②002③10.51

结果对比：c、w、、Q、P、M

ɑ（方向不重要，结果才重要）等效平衡正向

逆向未知①和②达到平衡时（恒容）wSO3：w1=w2cSO2/cSO3：c1=c2P总：P1=P2转化率：+=1吸放热Q：Q1+Q2=ΙΔHΙ

放热吸热

若Q1=3Q2=

ɑ1ɑ2ɑ1ɑ1ɑ2（相遇平衡点图像解释）Q1=×ΙΔHΙ

Q2

=×ΙΔHΙ75%

2SO2+O2

⇌2SO3

（恒容）①210②002④420转化率：

+1Q：2Q1Q4P：2P1P4P1（勒夏）wSO3：w1w4cSO2：2c1c4

cSO3:2c1

c4ɑ1ɑ4ɑ2ɑ4ɑ1ɑ2（倍增效应）P↑左＞右平衡向右＜＜＞＞＞＜＜＞(+=1)

2SO2+O2

⇌2SO3

（恒容）①210

⑤001

转化率：

+1Q：Q1+2Q5ΙΔHΙP：P12P5（勒夏）wSO3：w1w5cSO2：c12c5cSO3:c12c5ɑ1ɑ5＜＜（P↓）

左＞右＞＞＞＞恒温恒容等效平衡小结

Cw两种状态的平衡移动

Q（画图）

P总→

ɑ两倍一定大（左≠右）恰好等于两倍（左=右）倍增，倍缩放大或缩小后比较大小练习：

N2+3H2

⇌2NH3

（恒容）①130②230

③abc

若③和①的wNH3相同a、b、c满足什么条件？

a+=1b+c=3

ɑN2ɑH2ɑ1ɑ2ɑ1ɑ2（等效）＞＜

(带动效应)（恒容：一边倒后数值相等才等效）2.恒压体系对比

N2+3H2

⇌2NH3

（恒压）①130②002

③260

④abc

若④和①的wNH3相同a、b、c满足什么条件？

（与c无关，c可以为任意值）

V∝nc=(常数)等效平衡（等效）等效平衡的类型总结条件等效条件（起始投料）结果恒温恒容

（∆V≠0）换算为化学方程式同一边物质，

其“量”相同（“完全”等效平衡）两次平衡时各组分百分含量相同，n、c均相同恒温恒容

（∆V=0）换算为化学方程式同一边物质，

其“量”符合同一比例（“相似”等效平衡）两次平衡时各组分百分含量相同，n、c均成比例

恒温恒压换算为化学方程式同一边物质，

其“量”符合同一比例（“相似”等效平衡）两次平衡时各组分百分含量相同，c均相同（气体），n成比例

小结：

恒容(左≠右)等数值

等效平衡恒容(左＝右)等比例

恒压等比例

倍增P↑

不等效平衡倍缩P↓带动效应（二者充其一，局部物质增加）

整体增加3.再投料问题（平衡之后，再加入某物质）

恒容（1）2SO2+O2

⇌2SO3

c

再加SO2

c再加O2

ɑɑ二者充其一，带动效应↓↑↑↓

↑

-

↑

↓↑↑

↓

-

（2）2SO2+O2

⇌2SO3

起始加2molSO2和1molO2，平衡后加入

2molSO2和1molO2

c

（3）2SO3

⇌2SO2+O2

起始加2molSO3，平衡后加入2molSO3

c

ɑɑ↑↑↑↑↑

-

倍增P↑↑↑↑倍增P↑↓

-

-再投料问题总结1种（整体P↑）反应物几种每个反应物倍增P↑

2种反应物局部增加带动效应思考：平衡后再加入A物质，如何变化？

3A(g)

⇌2B(g)+2C(g)①左＜右

3A(g)

⇌2B(s)+2C(g)②左＞右

3A(g)

⇌2B(g)+C(g)③左=右ɑAɑAɑAɑA↓P↑正向不变↑画图分析理解练习：2NO2

⇌N2O4

ΔH＜0画图分析①压缩体积c

w

②再加入NO2c

w③再加入N2O4c

wM↑↓↑↑↑