2.2.2炔烃课件高二下学期化学人教版选择性必修3

第二节烯烃

炔烃第2课时炔烃

1、了解炔烃的结构特点及炔烃的物理性质；2、能以典型代表物乙炔为例理解炔烃的化学性质；3、掌握乙炔的实验室制法及操作步骤。课程目标教学重点理解炔烃的化学性质。教学难点掌握乙炔的实验室制法。温故知新C-C单键CH3CH3③裂解反应主要化学性质代表物结构特点烃的类别烷烃烯烃①取代反应②氧化反应(燃烧)H饱和CH4碳碳双键CH2=

CH2②氧化反应(与O2、KMnO4反应)H不饱和①加成、加聚反应烷烃与烯烃的比较01炔烃炔烃一、炔烃(1)定义：分子里含有

的一类脂肪烃。(2)官能团：名称为

，结构简式为

。(3)通式：炔烃只有一个碳碳三键时，其通式为

。(4)物理性质：随碳原子数的增加炔烃的物理性质呈现规律性的变化，熔、沸点随碳原子数的增加而

，C2~C4的炔烃在常温常压下呈气态，最简单的炔烃是

。同其他烃一样，炔烃不易溶于水而易溶于有机溶剂。碳碳三键碳碳三键—C≡C—CnH2n－2(n≥2)递增乙炔02乙炔1、乙炔的组成和结构电子式:H—C≡C—H结构简式:CH≡CH结构式:直线型，空间结构：分子式：C2H2

或HC≡CH键角1800球棍模型空间填充模型含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上乙炔乙炔2、乙炔的物理性质

乙炔是

色

味的气体，密度比相同条件下的空气

，

溶于水，易溶于有机溶剂。无无

稍小微下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?ABCDEFBF乙炔3、乙炔的实验室制法及有关性质验证(1)实验装置乙炔(2)反应原理：装置①：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。(3)性质验证装置②：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，除去杂质。装置③：

（现象）。装置④：

（现象），反应为：CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2。装置⑤：

（现象）。酸性KMnO4溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色有明亮的火焰并有浓烟产生(4)注意事项①实验装置在使用前，要先检验

。②盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石时要用镊子夹取，切忌用手拿。③制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。④电石与水反应很剧烈。为得到平稳的乙炔气流，可用

代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，让水逐滴慢慢地滴入。乙炔气密性饱和食盐水(4)注意事项⑤制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是：

；

；

。⑥由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，使混合气体通过盛有

或

的洗气瓶可将杂质除去。乙炔碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不能随用、随停反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗NaOH溶液CuSO4溶液乙炔甲烷、乙烯、乙炔的燃烧C2H4CH4C2H24、乙炔的化学性质①纯净的乙炔在空气中燃烧

；

反应。②乙炔与溴的四氯化碳溶液作用HCCH＋Br2→

；加成反应CHBr===CHBr＋Br2―→

；加成反应。③乙炔与H2(催化剂，加热)CH≡CH＋H2

加成反应CH≡CH＋2H2

加成反应炔烃2C2H2＋5O2

4CO2＋2H2O氧化CHBr===CHBr(1,2­二溴乙烯)CHBr2—CHBr2CH2=CH2

CH3CH3④乙炔与氯化氢(催化剂、加热)CH≡CH＋HCl

加成反应。⑤乙炔与水(催化剂、加热)CH≡CH＋H2O

加成反应。⑥加聚反应——制聚乙炔(制备导电高分子材料)反应方程式为

。炔烃H2C==CHClCH3CHO5、炔烃的化学性质炔烃的化学性质与乙炔相似，容易发生

反应和

反应等，能使

及

溶液褪色。乙炔加成氧化溴的四氯化碳酸性高锰酸钾归纳总结烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较烷烃烯烃炔烃通式CnH2n＋2(n≥1)CnH2n(n≥2)CnH2n－2(n≥2)代表物CH4CH2==CH2CH≡CH结构特点全部单键；饱和链烃含碳碳双键；不饱和链烃含碳碳三键；不饱和链烃烷烃烯烃炔烃化学性质

取代反应光照卤代－－加成反应－能与H2、X2、HX、H2