人教版高一上学期化学(必修一)《第四章物质结构》单元测试卷-带答案

第第页人教版高一上学期化学(必修一)《第四章物质结构》单元测试卷-带答案一、单选题1．黑火药爆炸时发生的反应为。下列说法错误的是（）A．是含有共价键的离子化合物B．上述元素的简单离子中，半径最大的是C．等物质的量浓度的水溶液的酸性：D．N、O的最简单气态氢化物分子间均能形成氢键2．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A84消毒液与洁厕灵混合生成黄绿色气体B将SO2通入品红溶液后再加热品红溶液先褪色后恢复红色该过程发生了可逆反应C用醋酸清洗水壶内的水垢有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成醋酸的酸性比碳酸强D将水蒸气通入高温下的还原铁粉中铁粉表面有红色物质生成A．A B．B C．C D．D3．中国科研人员利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水的主要过程如下图。已知几种物质中化学键的键能如下表所示。化学键H―O键H―H键O=O键键能kJ/mol463436496若反应过程中分解水的物质的量为1mol，则产生的热量变化为A．吸收484kJ B．放出484kJ C．吸收242kJ D．放出242kJ4．下列物质中，只含有共价键的是（）A． B． C． D．5．太空探索器常用制成的核电池提供动力，该钚原子的中子数与核外电子数之差为（）A．238 B．144 C．94 D．506．1919年卢瑟福用α粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，核反应为He+X→Y+H。已知：Y元素原子的最外层电子数为其内层电子总数的3倍。下列说法正确的是（）A．16Y2和17Y2互为同素异形体B．X、Y的非金属性：X>YC．最简单氢化物的沸点：Y<XD．仅由上述主族元素形成的化合物中可能含离子键7．下列说法正确的是（）A．所有非金属元素都分布在p区B．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大C．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱8．短周期主族元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y元素的焰色为黄色，与具有相同的电子层结构，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A．原子半径：B．X的简单气态氢化物比W的稳定C．Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强D．X与W形成的化合物能使紫色石蕊试液先变红后褪色9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含M最高的元素。下列说法错误的是（）A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Y)>r(Z)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同C．元素Z分别与X、Y、W形成的化合物均为共价化合物D．只含X、Y、Z三种元素的化合物可能是离子化合物10．下列说法中错误的是（）A．气体单质分子中，一定有键，可能有键B．共价晶体中各相邻原子间的化学键都是共价键C．金属元素和非金属元素间可以形成共价键D．分子中键无方向性，分子中的键有方向性11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W位于s区，并且和X、Y、Z分别形成原子个数为4、3、2的分子A、B、C，常温下A呈液态。下列说法错误的是（）A．由W、X、Z三种元素组成的化合物酸性比WZ弱B．元素Y的第一电离能小于同周期相邻两种元素C．原子半径：W＜X＜Z＜YD．元素X的一种单质可用于自来水的杀菌消毒12．X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是（）A．原子半径：X>YB．简单氢化物的还原性：X>YC．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A．化合物a可能是由C、H两种元素组成的化合物B．原子半径由大到小的顺序为C．d是离子化合物，阴、阳离子个数比为D．常温下，e和f之间可以相互转化14．下列含有共价键的盐是（）A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO315．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（）A．KOH B．CO2 C．NaCl D．HCl16．我国嫦娥五号探测器带回的月土中含有原子序数依次增大的四种短周期主族元素。有杀菌消毒作用：为同周期相邻元素，且其中只有一种是非金属元素。下列说法中正确的是A．元素的最高正价为价B．Z单质的导电性能弱于单质C．与形成的化合物能与强碱反应D．原子半径由大到小的顺序为17．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述，正确的个数为①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式均为R2O2④根据同主族元素性质的递变规律推测，At2与H2化合较难，砹化银难溶于水⑤根据Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次减弱⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大⑧由碳酸钠的性质可知碳酸铯易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A．2 B．3 C．4 D．518．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是（）A．由A，C，D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述错误的是（）A．第一电离能：X>YB．Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子C．电负性：Z<WD．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应20．W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中元素的原子序数为元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是YZXWA．位于元素周期表中的第三周期第VI族B．X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小C．和的结构和化学性质相似D．利用的含氧酸酸性强于的含氧酸酸性，可证明非金属性强于二、综合题21．虎年春晚上，舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋画家王希孟的绝世之作——《千里江山图》。它之所以能够流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与其绘制方法和所用颜料有关。（1）《千里江山图》中用到了黄色的颜料雌黄，雌黄的主要成分是，有剧毒，砷的氢化物(填化学式)也有剧毒。（2）《千里江山图》中青色来自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、Y、Z、M、Q等周期表前20号元素(惰性气体元素除外)，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序数小于M，Z最高价氧化物对应水化物的pH=2。X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族。回答下列问题：①元素X和元素Q金属活动性强弱关系(用X、Q表示)。②元素M名称，元素Z符号。③元素M的离子和元素Q的离子半径大小关系是(用元素离子符号表示)。④元素Si、Z、M气态氢化物稳定性由强到弱顺序是(用分子式表示)。（3）《千里江山图》颜料还使用了绿松石，是一种含水的铜铝酸盐矿物，属于磷酸盐矿物，化学式为。直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为。22．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如表所示．序号相关信息①A的最外层电子数是次外层电子数的2倍②B的单质在空气中含量最大③C的简单氢化物常温下呈液态④D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应⑤F的最高正价与最低负价的代数和等于4请回答下列问题：（1）A元素的一种核素可用于测定文物年代，该核素可表示为．（用原子符号表示）（2）简单气态氢化物的稳定性CB（填“>”“<”或“=”）．（3）C、E、G三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为（用元素的离子符号表示）．（4）D、E的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为．（5）元素G与元素F相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填字母序号）A．含氧酸的酸性：B．G的单质能与F的气态氢化物反应，置换出F的单质C．单质与发生化合反应，生成物中的化合价：D．单质的熔沸点：（6）两种化合物发生反应，该反应包含了离子键、极性键和非极性键的断裂与生成，且仅含A、C、D三种元素，完成该反应的化学方程式．23．下图是元素周期表的一部分，参照元素①～⑤在表中的位置，回答问题：族周期ⅠA01ⅡA～ⅢAⅣⅤAⅥAⅦA2①3②③④⑤（1）①的原子结构示意图是。（2）②、③、④、⑤四种元素中，简单离子半径最小的是(写离子符号)。②、③、④三种元素的单质与酸反应的剧烈程度的次序为>>(填元素符号)，从原子结构的角度解释原因。（3）②和④各自的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为。⑤的单质与②的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为。（4）下列事实能判断②和③的金属性强弱的是(填字母，下同)。a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c．单质作为还原剂的时候，失去电子个数（5）硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是。a．只具有还原性b．Se的最低负化合价是价c．Se的气态氢化物的稳定性比①的强（6）室温下向固体表面吹，得到两种单质和，该反应的方程式为。24．如图将元素周期表左侧对齐，每格代表一种元素。回答下列问题：（1）表中元素⑤的最高化合价为，元素⑧的原子序数为。（2）元素②、③、④的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)，元素⑤、⑦的单质中熔、沸点较高的是(填分子式)，解释熔、沸点较高的原因。（3）高温灼烧由元素⑤、⑥组成的化合物时，火焰呈色。（4）元素①与②组成含有18电子化合物的结构式为，其中共价键类型为。（5）某种化合物由元素①、②、③组成，取该化合物与足量元素④的单质反应，标况下生成，该反应的化学方程式为。25．我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。（1）镓的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是。（2）GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是(填“共价”或“离子”)化合物。（3）镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该反应的化学方程式是。（4）下列说法错误的是。a.氢氧化镓可能具有两性b.砷化镓具有半导体性质c.As与H2在低温时可剧烈化合为AsH3d.酸性：H2SO4>H3PO3>H3AsO4参考答案解析1．【答案】C【解析】【解答】A．硝酸钾是离子化合物，含有离子键和共价键，A不符合题意；B．硫离子和钾离子的电子层数最多，为3层，但硫离子的质子数比钾离子小，则半径最大，B不符合题意；C．是一元酸，二元酸，等物质的量浓度的水溶液，中的浓度是的一半，C符合题意；D．氨气分子、水分子间均能形成氢键，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.硝酸钾为离子化合物，硝酸根中含有共价键；

B.电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小；

C.物质的量浓度的和，硝酸中的氢离子浓度较小；

D.氨气、水分子间均能形成氢键。2．【答案】C3．【答案】C4．【答案】C【解析】【解答】A．是由钠离子和氧离子通过离子键结合的离子化合物，只含有离子键，故A不符合题意；B是由镁离子和氯离子通过离子键结合的离子化合物，只含有离子键，故B不符合题意；C．HCl分子中只存在H-Cl共价键属于共价化合物，故C符合题意；D．KOH是由钾离子和氢氧根离子通过离子键结合，氢氧根离子中的H和O通过共价键结合，KOH含有离子键、共价键，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】活泼金属氧化物、大多数盐、强碱属于离子化合物一定含有离子键。酸属于共价化合物，只含共价键。5．【答案】D【解析】【解答】原子中，质量数是238，核外电子数=质子数是94，中子数=质量数-质子数=238-94=144，所以中子数与核外电子数之差=144-94=50，D符合题意，是正确答案；

故答案为：D

【分析】原子由位于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。6．【答案】D【解析】【解答】A．16Y2和17Y2是同种单质，而同素异形体是同种元素形成的不同单质，A不符合题意；B．非金属性O>N，B不符合题意；C．N和O形成的最简单氢化物为NH3和H2O，相同物质的量情况下水中形成的氢键个数多，沸点H2O高于NH3，C不符合题意；D．上述元素有H、N、O，可形成NH4NO3，是离子化合物，含离子键，D符合题意；故答案为：D。

【分析】Y元素原子的最外层电子数为其内层电子总数的3倍，则Y为O元素，根据He+X→Y+H可知，Z=7，A=14，则X为N元素。7．【答案】C【解析】【解答】A.H元素也是非金属元素，但是其位于S区，A选项是错误的，不符合题意；B.电负性越强的元素，其第一电离能不一定大，如S的电负性强于P，但是第一电离能小于P，B选项是错误的，不符合题意；C.从IIIB族到IIB族的10个纵行都是过渡元素，过渡元素全部都是金属元素，C选项是正确的，符合题意；D.第四周期中，只有主族元素从左向右金属性逐渐减弱，副族元素不符合该原则。D选项是错误的，不符合题意。故答案为：C。

【分析】元素周期表的分区是看最后一个电子落在哪个能级上，IA和IIA族属于s区，IIIA到0族属于p区，IIIB到VIII属于D区，IB和IIB属于ds区，镧系和锕系属于f区。8．【答案】B【解析】【解答】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以四种原子的半径：Na＞Mg＞S＞O，即r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，故A不符合题意；B．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以O的非金属性大于S，则O的简单气态氢化物比S的稳定，故B符合题意；C．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，Mg的金属性弱于Na，所以Mg的最高价氧化物的水化物的碱性比Na的弱，故C不符合题意；D．O元素和S元素可以形成SO2，二氧化硫只能漂白某些有机色质，比如品红溶液，但是不能使紫色石蕊试液褪色，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，所以其电子层结构为2、6，则X为O元素；Y元素的焰色为黄色，则Y为Na元素；Z2+与Ne具有相同的电子层结构，则Z为Mg元素，W与X位于同一主族，且为短周期元素，则W为S元素。9．【答案】C【解析】【解答】A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为r(W)＞r(Y)＞r(Z)，故A不符合题意；B．元素Z(O)、W(Na)的简单离子的电子层结构相同，均有2个电子层，电子层结构相同，故B不符合题意；C．氧化钠或过氧化钠属于离子化合物，故C符合题意；D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，若为硝酸盐，则为离子化合物，若为硝酸，则是共价化合物，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则X为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13-1-1-6=5，Y为第二周期的N元素。10．【答案】A【解析】【解答】A．在稀有气体单质中不存在化学键，所以气体单质中，不一定有σ键，故A符合题意；B．共价晶体中各相邻原子都以共价键相结合，故B不符合题意；C．金属元素和非金属元素的原子之间也能直接形成共价键，如氯化铝中氯原子与铝原子能形成共价键，故C不符合题意；D．H的1s电子为球形对称，s-s电子重叠没有方向性，则分子中键无方向性，分子中存在N≡N，有一个σ键，2个π键，的键有方向性，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．稀有气体是单原子分子，单质中不存在化学键；B．共价晶体中各相邻原子都以共价键相结合；C．金属元素和非金属元素的原子之间也能直接形成共价键；D．H的1s电子为球形对称，s-s电子重叠没有方向性，分子中存在N≡N，有一个σ键，2个π键，的键有方向性。11．【答案】A【解析】【解答】A．W、X、Z三种元素分别为H、O、Cl，组成的化合物可能是HClO、HClO2、HClO3、HClO4等，WZ即HCl，HClO的酸性比HCl弱，而HClO4的酸性比HCl强，A符合题意；B．Y为S；同一周期，从左到右，元素的第一电离能依次增加，但是IIA族和VA族的元素的第一电离能均高于其相邻的元素，故第一电离能：S＜P，S＜Cl，B不符合题意；C．W为H，X为O，Y为S，Z为Cl，则原子半径S＞Cl＞O＞H，即W＜X＜Z＜Y，C不符合题意；D．X为O，O的一种单质O3具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D不符合题意；故答案为A。

【分析】根据W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W位于s区，并且和X、Y、Z分别形成原子个数为4、3、2的分子A、B、C，常温下A呈液态。即可判断出W为H、X为O、Y为S、Z为Cl，结合选项即可判断12．【答案】D【解析】【解答】X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，即可判断出Y为Cl，X也是第三周期的元素，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在，因此X是P

A.根据X是P，Y是Cl，原子半径：X>Y，故A不符合题意

B.X的氢化物是PH3，Y的氢化物是HCl，简单氢化物的还原性：X>Y，故B不符合题意

C.同周期元素形成的单质中Cl2氧化性最强，故C不符合题意

D.同乙周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第五主族的电离能大于相邻的第一电离能，因此电离能是由小到大依次是Na，Mg，Al，Si，S，P，Cl，共有5种元素，故D符合题意

【分析】根据题目中给出的条件即可判断出XY的元素符号，结合选项进行判断13．【答案】C【解析】【解答】A．m为氧气，b为水，c为二氧化碳，根据元素守恒得到化合物a可能是由C、H两种元素组成的化合物，故A不符合题意；B．根据层多径大，同电子层结构核多径小，因此原子半径由大到小的顺序为，故B不符合题意；C．d是离子化合物，含有2个钠离子和1个过氧根离子，因此阴、阳离子个数比为，故C符合题意；D．常温下，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此e和f之间可以相互转化，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、结合元素守恒判断；

B、同一周期，从左到右半径减小，同一主族，从上到下半径增大；

C、过氧化钠中过氧根离子为原子团，是一个整体；

D、碳酸盐和氢氧化物可以相互转化。14．【答案】D【解析】【解答】A．CaCl2由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意；B．H2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；C．Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意；D．Na2CO3有Na+和CO构成，含有离子键，CO内部C与O原子之间还含有共价键，D符合题意；故答案为：D。

【分析】盐是金属阳离子或铵根离子或酸根离子形成的化合物，而碳酸钠是含有共价键的盐15．【答案】A【解析】【解答】A．KOH是离子化合物，K+、OH-之间以离子键结合，在OH-中H与O原子之间以共价键结合，故KOH中含有离子键、共价键，A符合题意；B．CO2是共价化合物，在CO2分子中，C原子与2个O原子之间形成4个共价键，使分子中各原子都达到8个电子的稳定结构，只存在共价键，不存在离子键，B不符合题意；C．NaCl是离子化合物，Na+、Cl-之间以离子键结合，不存在共价键，C不符合题意；D．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子之间以共价键结合，不存在离子键，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键。16．【答案】C17．【答案】A18．【答案】C【解析】【解答】A.由分析可知A为H、C为N、D为O，三种元素组成NH4NO3时，NH4NO3是离子化合物，三种元素组成HNO3时，HNO3是共价化合物，故A不符合题意；B.由分析可知F为Si、D为O，形成的化合物为SiO2，可以和HF反应，故B不符合题意；C.由分析可知C为N、D为O、E为Na、F为Si，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小是：Na>Si>N>O即E>F>C>D，故C符合题意；D.由分析可知D为O、C为N、F为Si、B为C，同一周期，从左到右元素非金属递增，同一主族，自上而下元素非金属性递减，故O>N>C>Si即D>C>B>F，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】首先结合题目信息，不难推出元素，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为E为Na、F为Si，然后结合原子结构和元素性质进行解答即可。19．【答案】B【解析】【解答】A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能：Mg>Al，即X>Y，故A不符合题意；

B、Y为Al元素，核外有13个电子，每个电子的运动状态都不同，则有13种不同运动状态的电子，故B符合题意；C、元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>N，则电负性：O>N，即Z<W，故C不符合题意；

D、X是Mg，Z是N，W是O元素，Mg能与N2反应产生Mg3N2，Mg与O2反应产生MgO，该反应属于氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】根据原子半径和主要化合价可知，X为Mg元素，Y为Al元素，Z为N元素，W为O元素。20．【答案】B【解析】【解答】由于该四种元素均是短周期元素，W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，且W与Z同主族，原子序数相差8，故Z为O，W为S，则X为Si，Y为N；

A．X为硅，位于元素周期表中第3周期第ⅣA族，A错误；

B．同周期元素的原子半径从左到右依次减小，（稀有气体除外），同主族元素的原子半径从上到下依次增大，故半径：r(X)>r(Y)>r(Z)，B正确；

C．SiO2为原子晶体，NO2为分子晶体，SiO2为酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物，所以二者的结构和化学性质均不相似，C错误；

D．比较元素非金属性的强弱时应比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，D错误；故答案为：B。

【分析】由于该四种元素均是短周期元素，W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，且W与Z同主族，原子序数相差8，故Z为O，W为S，则X为Si，Y为N；21．【答案】（1）AsH3（2）Ca>Na；氯元素；S；Cl->Ca2+；HCl>H2S>SiH4（3）【解析】【解答】（1）As的氢化物为AsH3。

（2）由分析可知，X为Na，Y为Al，Z为S，M为Cl，Q为Ca。

①Ca的金属活动性比Na强，所以金属活动性强弱：Q>X。

②元素M为氯元素；元素Z为S。

③元素M的离子符号为Cl－，元素Q的例子符号为Ca2＋，二者的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。因此离子半径：Cl－>Ca2＋。

④非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；同周期元素，核电荷数越大，非金属性越强，所以非金属性：Cl>S>Si，所以气态氢化物的稳定性：HCl>H2S>SiH4。

（3）当n=1时，磷酸根为PO43－；当n=2时，磷酸根为P2O73－；当n=3时，磷酸根为P3O105－，所以由n个磷氧四面体构成的这类磷酸根离子的通式为。

【分析】（1）As的氢化物为AsH3。

（2）Z最高价氧化物对应水化物0.005mol·L－1的pH=2，所以该水化物为二元强酸H2SO4，因此Z为S。Q与其他7种元素既不同周期也不同主族，因此Q位于第四周期，且M为Cl。X、Y、Z、M同周期，且原子最外层电子数之和为17，所以X、Y的最外层电子数之和为17－6－7=4，所以X为Na，Y为Al，Q为Ca。

（3）当n=1时，磷酸根为PO43－；当n=2时，磷酸根为P2O73－；当n=3时，磷酸根为P3O105－，据此推断其通式。22．【答案】（1）或（2）>（3）或（4）（5）；BC（6）【解析】【解答】A，B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C元素；B的单质在空气中含量最大，则B为N元素；C的简单氢化物常温下呈液态，则C为O元素；F的最高正价与最低负价的代数和等于4，则F为S元素；D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应，则D为Na元素，E为AI元素；F为S元素，则G为CI元素。从而得出A、B、C、D、E、F、G分别为C、N、O、Na、Al、S、Cl。

(1)、A元素为C元素，它的一种核素可用于测定文物年代，该核素可表示为或；

(2)、B、C分别为N，O，O的非金属性比N强，则简单气态氢化物的稳定性H2O>NH3；

(3)、C、E、G三种元素对应的简单离子分别为O2-、Al3-、Cl-，离子半径由大到小的顺序为Cl->O2->Al3-；

(4)、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、AI(OH)3，二者相互反应的离子方程式为AI(OH)3+OH-=[AI(OH)4]-；

(5)、元素G(CI)与元素F(S)为同周期元素，CI在S的右边，非金属性较强的是CI；

A、S的含氧酸的酸性小于CI的含氧酸，若不是最高价含氧酸，不能确定二者的非金属性强弱，故A选项错误；

B、G的单质CI2能与F的气态氢化物H2S反应，置换出S，则氧化性Cl2大于S，则非金属性CI>S，故B选项正确；

C、单质与Fe发生化合反应，生成物为FeS、FeCl2，Fe的化合价：+2<+3，故C选项正确；

D、单质的熔沸点：S>CI2，只能说明S的分子间作用力大于CI2分子间的作用力，不能表明非金属性S比CI强，故D选项错误；

故正确答案为：BC

(6)两种化合物发生反应，该反应包含了离子键、极性键和非极性键的断裂与生成，且仅含C、O、Na三种元素，则反应物为CO2、Na2O2，该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

【分析】在元素的氢化物中，元素的非金属性越强，与氢元素形成共价键的键能越大，分子越稳定。

A，B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C元素；B的单质在空气中含量最大，则B为N元素；C的简单氢化物常温下呈液态，则C为O元素；F的最高正价与最低负价的代数和等于4，则F为S元素；D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应，则D为Na元素，E为AI元素；F为S元素，则G为CI元素。从而得出A、B、C、D、E、F、G分别为C、N、O、Na、Al、S、Cl。23．【答案】（1）（2）Al3+；Na；Mg；Al；同周期元素原子核外电子层数相同，随着原子序数递增，原子核内质子数增加，原子半径减小，原子核对核外电子的引力增大，元素原子失电子能力减弱（3）OH-+Al(OH)3=；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（4）ab（5）b（6）3SeO2+4NH3=2N2+3Se+6H2O【解析】【解答】（1）①是O元素，O原子结构示意图是：；

（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，②、③、④、⑤四种元素中，简单离子半径最小的是Al3+；同周期元素从左到右金属性减弱，单质与水或酸反应的速率依次减慢，所以三种元素的单质与酸反应的剧烈程度的次序为Na>Mg>Al；同周期元素原子核外电子层数相同，随着原子序数递增，原子核内质子数增加，原子半径减小，原子核对核外电子的引力增大，元素原子失电子能力减弱；

（3）Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，AI的最高价氧化物的水化物是AI(OH)3，NaOH、AI(OH)3发生反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为OH-+AI(OH)3=[Al(OH)4]-；Cl2与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；

（4）a.常温下单质越易与水反应置换出氢，金属性越强，故选a；

b.元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故选b；

c.单质作为还原剂的时候，金属性越强越易失电子，金属性与失电子个数无关，故不选c；故选ab；

（5）a.Se是VIA元素，最高正价为+6、最低负价为-2，SeO2中Se显+4价，SeO2既有氧化性又有还原性，故a错误；

b.Se是VIA元素，Se的最低负化合价是-2价，故b正确；

c.0的非金属性大于Se，Se的气态氢化物的稳定性比O的弱，故c错误；选b；

（6）室温下向SeO2固体表面吹NH3，得到两种单质和H