人教版高二上学期化学(选择性必修一)《2.3化学反应的方向》同步测试题及答案

第第页人教版高二上学期化学(选择性必修一)《2.3化学反应的方向》同步测试题及答案一、单选题1．一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClO(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列说法正确的是（）A．P点对应的微粒最稳定B．R点微粒化合价最高，氧化性最强C．反应的焓变为ΔH=-20kJ·mol-1D．P点微粒发生歧化反应转化为N点和Q点微粒属于非自发过程2．化学与生活息息相关。下列不属于自发进行的变化是（）A．墨汁加到清水中使整杯水变黑B．水在0℃以下结为冰C．石灰石转化为生石灰D．铁器在潮湿的空气中生锈3．下列说法正确的是（）A．自发反应在任何条件下都能实现，而非自发反应一定不能发生B．常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同4．下列过程属非自发的是（）A．水由高处向低处流 B．室温下水结成冰C．气体从高密度处向低密度处扩散 D．加热铁棒一端，热量传向另一端5．下列说法正确的是（）A．反应在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应D．恒温恒压下，ΔH<0且ΔS>0的反应一定不能自发进行6．下列有关说法正确的是（）A．反应在室温下可自发进行，则该反应的B．强酸强碱中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大C．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行D．1mol在不同状态时的熵值：7．软脂酸[CH3(CH2)14COOH]是一种代表性的人体脂肪酸，其燃烧的热化学方程式为

，下列说法正确的是（）A．上述反应中每转移电子，放出的热量为B．该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量C．高温条件下有利于该反应自发进行D．每生成，同时生成8．已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应达平衡时，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动B．过程b使用了催化剂，使反应的减小C．由可知，该反应低温能自发进行D．恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大9．工业上用CO2来生产燃料甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。下列关于该反应的说法中，正确的是（

）A．ΔH<0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<010．下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（

）A．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)11．焦炭常用于冶炼工业。已知反应①：2C(s)+O2(g)=2CO(g)；反应②：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示。下列说法错误的是（）A．反应②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的ΔS<0，ΔH<0B．983K是两个反应主次趋势变化的转折点C．L1对应反应①D．当温度低于983K时，过量焦炭的氧化产物以反应②生成CO2为主12．已知体系自由能变化时反应能自发进行，两个氢化反应的与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．反应①的B．反应②在时的反应速率很快C．温度大于时，反应①能自发进行D．反应②的二、填空题13．合成氨工业的核心反应是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后，放出的热量(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2kJ，理由是。(3)关于该反应的下列说法中，正确的是(填字母)。A．ΔH＞0，ΔS＞0

B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＞0

D．ΔH＜0，ΔS＜014．回答下列问题。(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，该反应的ΔH(填“>”“<”或“=”)0，ΔS(填“>”“<”或“=”)0，在低温下，该反应(填“能”或“不能”)自发进行。(2)已知在100kPa、298K时石灰石分解反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，则：①该反应常温下(填“能”或“不能”)自发进行。②据本题反应数据分析，温度(填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。(3)已知下列数据：CaO(s)＋SO3(g)=CaSO4(s)ΔH=－401.9kJ·mol－1CaSO4(s)CaO(s)SO3(g)S/J·mol－1·K－1107.039.75256.65用CaO(s)吸收高炉废气中的SO3气体(填“能”或“不能”)防止SO3污染环境。参考答案：题号12345678910答案CCCBADACAC题号1112答案CC1．C【详解】A．依据图示M、N、P、Q、R点中M点Cl-能量最低，所以最稳定，故A错误；B．N、P、Q、R中，N点为次氯酸根离子，氧化性最强，故B错误；C．的反应方程式为：2ClO-=Cl-+ClO，焓变为ΔH=生成的总能量-反应物的总能量=(100-2×60)kJ·mol-1=-20kJ·mol-1，故C正确；D．依据图示可知：2ClO=ClO+ClO-，反应热=(60kJ/mol+65kJ/mol)-2×100kJ/mol=-80kJ/mol，热化学方程式为，2ClO(aq)=ClO(aq)+ClO-(aq)ΔH=-80kJ•mol-1，依据热化学方程式可知：ΔH＜0，ΔS变化不大，所以ΔH-TΔS＜0，反应能自发进行，故D错误；故选C。2．C【详解】A．墨汁浓度大于水，微粒向浓度低的方向分散是自发进行的物理变化，A不符合题意；B．水的凝固点为0℃，水在常温下是液体，冰在室温下融化成水，是自发进行的物理变化，B不符合题意；C．石灰石转化为生石灰需要在高温条件下进行，该变化过程在常温下不是自发进行的，C符合题意；D．铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀，发生了吸氧腐蚀，是自发进行的变化，D不符合题意。故选C。3．C【详解】A．某些自发反应需在一定条件下自动进行，非自发反应具备了一定条件也能发生，如甲烷燃烧是自发反应，但需点燃或加热才能发生；在常温下石灰石分解为氧化钙和二氧化碳为非自发反应，但在高温下也可以发生，故A错误；B．常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为吸热反应，故B错误；C．硫蒸气变为硫固体要放出热量，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故C正确；D．ΔH只与反应的终始态有关，与所经历的途径无关，同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH相同，故D错误；故选C。4．B【详解】A．水由高处向低处流势能减小，自发进行，A不符合题意；B．水结成冰这个变化，虽然是放热的，但是同时也是熵减的，因此必须在某一温度（0°C）以下才能自发进行，室温下不能自发进行，B符合题意；C．气体从高密度处向低密度处扩散是自发过程，C不符合题意；D．加热铁棒一端，热量传向另一端是自发过程，D不符合题意；故选B。5．A【详解】A．反应ΔS<0,ΔH-TΔS<0时反应能自发进行，该反应室温下可自发进行，则ΔH<0，故A正确；B．同一种物质的熵:气态>液态>固态，即相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，故B错误；C．非自发的反应是在任何条件下均不能自发进行的反应，故C错误；D．恒温恒压下，ΔH<0且ΔS>0的反应在任何条件下均有ΔH-TΔS<0，即ΔH<0且ΔS>0的反应一定能自发进行，故D错误；故答案为A。6．D【详解】A.反应在室温下可自发进行，有则该反应的，A错误；B.强酸与强碱的中和反应在常温下即可迅速完成，说明强酸和强碱的中和反应的活化能较小，B错误；C.恒温恒压下，且的反应，都有，所以一定可以自发进行，C错误；D.相同物质的量的同种物质，气态熵值高于液态熵值，D正确；答案选D。7．A【详解】A．由反应可知，电子转移情况为，则上述反应中每转移电子，放出的热量为，A正确；B．反应为放热反应，则该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误；C．反应为放热的熵减反应，则低温条件下有利于该反应自发进行，C错误；D．没有标况不能计算生成的二氧化碳的物质的量，D错误；故选A。8．C【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，升高温度，v(正)增大，v(逆)增大，平衡逆向移动，故A错误；B．过程b的活化能减小，使用了催化剂，但不能改变反应的ΔH，故B错误；C．该反应是气体分子数减小的放热反应，ΔH＜0，ΔS＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应才能自发进行，则该反应低温能自发进行，故C正确；D．恒温恒容条件下通入氦气，氧气的浓度不变，单位体积内O2的活化分子数不变，故D错误；故选：C。9．A【详解】依据反应和图象：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，为气体分子数减少的反应，则为熵减少的反应，即△S＜0；反应物能量高于生成物的能量，该反应是放热反应，即△H＜0；答案选A。10．C【详解】A．反应为放热反应，且气体生成固体，则△H<0，△S<0，故A错误；B．反应为放热反应，气体生成固体，则△H<0，△S<0，故B错误；C．反应为吸热反应，且固体生成气体，则△H>0，△S>0，故C正确；D．中和反应为放热反应，△H<0，故D错误；答案选C。11．C【详解】A．生成物气体化学计量数系数之和小于反应物气体化学计量系数之和，所以ΔS＜0，则-TΔS＞0，根据ΔG=ΔH-TΔS，因为能满足ΔG＜0，所以ΔH＜0，A正确；B．ΔG越小，说明它能够反应的趋势更大，983K时两反应的ΔG相等，之后两反应的ΔG大小关系发生变化，则反应主次趋势发生变化，所以983K是反应趋势变化的转折点，B正确；C．反应①的ΔS>0，则-ΔS＜0，ΔG和T成反比，所以斜率小于0，L2对应反应①，C错误；D．当温度低于983K时，L1的ΔG更小，所以以反应②为主，产物以CO2为主，D正确；综上所述答案为C。12．C【分析】由图象分析可知：反应①随温度的升高，逐渐减小；反应②随温度的升高逐渐增大，结合分析解答。【详解】A．反应①随温度的升高，逐渐减小，则，故A错误；B．该题我们可以推测自发反应时的温度，但无法推测什么温度的反应快慢，故B错误；C．因时，反应能自发进行，反应①在温度大于1000℃时，故此时反应①能自发进行，故C正确；D．根据数学知识可知，为该图象的截距，而反应而的截距小于0，故，故D错误；答案选C。13．减小＜此反应为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2不可能完全反应，所以放热小于46.2kJD【分析】根据图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。【详解】(1)催化剂能够降低反应的活化能，故E1减小；(2)N2和H2的反应为可逆反应，则充入0.5molN2和1.5molH2充分反应，不能完全反应，则释放的热量小于46.2kJ；(3)根据图像，反应为放热反应，则ΔH＜0，根据反应的方程式，反应为气体的物质的量减小的反应，即ΔS＜0，答案为D。14．(1)>>不能(2)不能能(3)能【详解】（1）该反应为吸热反应，化学反应后气体的化学计量数之和增加，所以ΔH>0，ΔS>0，低温时ΔG=ΔH－TΔS>0，反