2023届高考化学一轮复习-元素或物质推断题训练

2023届高考化学一轮专题复习一元素或物质推断题专题训练

⑤；4a

l.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为J,

B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列

问题：

(DA为(写出元素符号，下同)，电子排布式是o

(2)B为,简化电子排布式是o

(3)C为,价电子排布式是o

(4)D为,轨道表示式是o

(5)E为,原子结构示意图是o

2.如表是元素周期表的一部分，针对表中①〜⑩种元素，填写下列空白:

族

周期IA11AII1A1VAVAVIAVIIA0族

2①②③©

3⑤⑥⑦⑧

4⑨⑩

(1)同位素在生活生产和科学研究中有着重要的用途。例如，考古时利用(填核素符号)测定一些文物的年

代。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是,碱性最强的化合物的化学式是

(3)写出⑤和⑦的最高价氯化物的水化物反应的离子方程式o

(4)元素①与⑧形成的化合物属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。

(5)若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是o

A.将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱

B.比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

C.将⑤和⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强

D.将⑤和⑥的单质分别在02中燃烧，前者得到氯化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

3.图为元素周期表的一部分，请参照①〜⑧在表中的位置，回答下列问题：

②

(1)②在周期表中的位置是

(2)①〜⑧中，化学性质最稳定的是___________(填元素符号)，非金属性最强的是(填元素符号)，最高

价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)。

(3)①〜⑦中，原子半径最大的是___________(填元素符号)。

(4)元素③的非金属性比⑥(填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释：,列举一个化学事

实加以说明。

(5)钱(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。

工业制备钱的流程如下图所示:

氧化锡与NaOH反应的化学方程式为。酸性：A1(OH)3Ga(OH)3(填“〉”或"v”)，冶炼金属铁

的方法是__________(填序号)。

A.热还原法B.热分解法C.电解法

4.己知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示:

厂＞气体L溶液焰色反应呈紫色

AgNO?(透过蓝色钻玻璃)

-D溶液稀HNO3,

」白色沉淀H

溶液汨色沉淀E空气浸群遹驾G再液

小

A

试回答：

(1)写出B的化学式,D的化学式°

(2)写出由E转变成F的化学方程式。

(3)检验G溶液中阳离子的试剂为写出发生反应的离子方程式。

(4)某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的

离子方程式___________________,。

5.某化合物X由三瞥元素组成，其转化关系如下图所示：

试卷第2页，共7页

(标况下体积为竽L)

(强酸性溶液，恰好中和消耗,molKOH)

回答以下问题：

(1)写出过程②中的化学反应方程式

(2)化合物X的化学式为

(3)鉴别红棕色气体1与Br2蒸气的下列方法中，合理的是

A.通入水中观察溶液的颜色变化B.用湿润的KI・淀粉试纸检验

C.分别通入AgNCh溶液中观察有否沉淀D.通过缩小体积加压，观察两种气体的颜色变化

(4)气体1和气体3按1：1通入NaOH溶液中刚好完全吸收，写出相应的离子反应方程式

(5)请设计实验证明化合物X加热后是部分分解。

6.X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如表。

元素编号元素性质或原子结构

X最外层电子数是内层电子数的2倍

Y其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸

Z短周期元素中原子半径最大

W其氧化物是两性氧化物

Q同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强

(1)元素Y在元素周期表中的位置是—o

(2)Z在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为一o

(3)Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是一(用离子符号表示)。

(4)某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。

盐酸7

「胃匕N噌(刖

CaCO9.

已知：H2SQ3是•种难溶于水的白色物质。

①M为一(填化学式)，其作用是

②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是

(5)元素Z与W相比，金属性较弱的是一(填元素名称)，请写出能证明这一结论的实验事实(列举一条)。

7.已知A与D均为日常生活中常见的金属单质，B为有磁性的黑色晶体。各物质间的转化关系如下图所示，部分

反应物和产物未全部注明。

NaOH溶液

回答下列问题：

(1)写出B的化学式,写出反应①的一种用途。

(2)检验F中金属阳离子的试剂是,现象是。

(3)写出反应③的化学方程式0

(4)已知G为NaFeO"写出反应⑤的离子方程式。

8.现有六种元素A、B、C、D、E、F,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原

子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素基态原子p轨道有两个未成对电子

D元素原子的第一至第四电离能分别是：L=738kJmo\5451kJmol,l3=7733kJ.mo『；I4=I0540kJmor'

E原子核外所有p轨道全满或半满

F在周期表的第8纵列

试卷第4页，共7页

同同ETI

(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为ls2s2P,该同学所画的轨道表示式违背

了o

(2)B元素的电负性(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。

(3)C与D形成的化合物所含有的化学键类型为。

(4)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个伸展方向。

(5)下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是o

itiMi山网mititititinn

a.3d4s卜3d4s

|nHlt|t|t|[n]ininltltlt|[T|

c3d4sd.3d4s

(6)基态Fe”核外电子排布式为o过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC

气体，该反应的离子方程式为O

9.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的王种短周期主族元素。A元素的原子咳内只有1个质子；B元素的原子

半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3：C元素原子的最外层电子数比次

外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物DzC；C、E元素同主族。

(1)B在元素周期表中的位置是。

(2)由A、B、C三种元素形成的离子化合物溶于水的电离方程式为o

(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是(用离子符号表示)。

(4)用电子式表示化合物D正的形成过程：,化合物D2c2的电子式o

⑸化合物D2c2与A2c反应的化学方程式______o

10.下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素：

①

②③④⑤

⑥⑧⑨⑩

(1)元素④的原子结构示意图是。

(2)元素⑤在周期表中的位置是。

(3)®@⑦最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)

(4)⑤@⑨的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)。

(5)®@的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)o

(6)化合物X由①⑤⑥三种元素组成,化合物Y是元素③的最高价氧化物,将标准状况下11.2LY通入到200mL3moi/L

的X溶液中完全被吸收。通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出i一算过程)：O

11.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

族

IA0

周期

1IIAniAIVAVAVIAVIIA

212

33456Ar

(1)1的元素符号是

(2)1、2两种元素的原子半径大小关系：12(填“〉”或"v”)；

(3)3、4和5中，金属性最强的元素是(填元素符号)；

(4)5、6的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：。

12.一澄清溶液中可能含有的离子如表所示，为测定其含有的离子的种类，取该溶液进行实验:

阳离子K+、Mg2+、Ba2+、AP+、H+

阴离子「、Br、CO，、SO；、OH

实验①：用pH试纸检验，测得溶液呈强酸性。

实验②：取2mL原溶液于试管中，加入少量CC14及数滴新制氯水，经振荡，CCL层呈紫红色。

实验③：取2mL原溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后,

均无沉淀产生。

实验④：另取部分上述实验③中的碱性溶液，向其中加入Na2c03溶液，有白色沉淀生成。

已知：Bn、h易溶于CC14，且B「2的CC14溶液呈橙红色，h的CCL溶液呈紫红色。

根据所学知识，回答下列问题：

(1)根据实验①，可排除的存在。(填离子符号，下同)

(2)根据实验②，可证明含有的离子为,写出氯水中的氯气与溶液中的离子反应的离子方程式

<,该反应中被还原的物质为(填离子符号或化学式)。

(3)根据实验③，可确定肯定不含的离子为o

(4)根据实验④，可证明的存在，又排除的存在。

(5)综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是。

试卷第6页，共7页

13.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如右图的反应关系:

(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称

(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式。

(3)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反

应离子方程式o

(4)若A是应用最广泛的金属，④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式

参考答案:

00等o

1.SiIs22s22P63s23P2Na[Ne]3slP3s23P3N

Q、2、81、4、2

Fe））））

【分析】由题意可知，A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A的原子结构示意

图为"，则A为Si；B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，则B为Na；C

的最外层有三个成单电子且A、B、C同周期，则C为P；,C、D同主族，则D为N；E的

外围电子排布式为3d64s2,则E为Fe。

【详解】(DA为Si,电子排布式是Is22s22P63s23P2；

(2)B为Na,简化电子排布式是[Ne]3sl

(3)C为P,价电子排布式是3s23PI

(4)D为N,轨道表示式是00吟P；

、、、、

缶28142

(5)E为Fe,原子结构示意图是、7刀刀\

2.乳HC1O4KOHA1(OH)3+OH=A1O2+2H2O共价C

【分析】根据元素在元素周期表中的位置，可以推测出①C、②N、③0、④F、⑤Na、⑥Mg、

⑦Al、⑧Cl、⑨K、⑩Ca。

【详解】(1)考古时利用々C测定一些文物的年代；

(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。除F无含氧酸外，表

中在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HC1O4；减性最强的化合物的

化学式是KOH；

(3)氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为AI(OH)3+OH-=A1O2+2H2O；

(4)四氯化碳为共价化合物；

(5)A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，因为Na的化学性质非常活泼，很容易与溶液中的水发

生反应，置换出氢气，所以⑤不能置换出单质⑥，这不能说明⑤的金属性弱，A项错误；

B、通过比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来比较元素的金属性的强弱，而

不能看其水溶性的大小，B项错误；

C、元素的金属性越强，越容易把水或酸中的氢置换出来。因此将⑤、⑥的单质分别投入到

水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强，C项正确；

D、看元素金属性的强弱，应该看元素的原子失去的电子的难易，而大是看相应的氧化物的

颜色的深浅，D项错误:

答案选C。

3.(1)第二周第IVA族

(2)HeFHC1O4

(3)Na

(4)强同主族，从上到下，元素原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性

减弱2H2S+O2=2SI+2H2O

(5)Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O>C

【分析】由元素在周期表的位置可知，元素①〜⑧分别为H、C、0、F、Na、S、CkHe；

【详解】(1)②是C,在周期表中的位置是第二周第IVA族；

(2)①〜⑧中，化学性质最稳定的是，稀有气体元素He,非金属性最强元素在周期表的左

上角，是F元素，同周期左到右，最高价氧化物对应水化物酸性增强，从下到上，酸性增

强，所以酸性最强的是HC1O"

(3)电子层越多，半径越大，电子层一样多，核电荷数越大，半径越小，所以原子半径最

大的是Na；

(4)同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱，所以元素③的非金属性比⑥

强，同主族，从上到下，元素原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱，氧

气和硫化氢能发生置换反应可以证明，反应方程式为：2H2S+O2=2SV+2H2O；

(5)Ga(OH)3属于两性氢氧化物，与NaOH溶液生成NaGaO2,即Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2

+2+0,同主族，从上到下，最高价含氧酸酸性减弱，所以酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3,金属

钱的活泼性强于金属铝，应该采用电解的方法进行冶炼。

3

4.FeChKC14Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3KSCNFe+3SCN=Fe(SCN)3

2++3+3+2+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O2Fe+2I=2Fe+I2

【分析】白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F,说明E为Fe(0H)2,F为Fe(0H)3,F

与盐酸反应生成G为FeCh,金属A与氯化铁反应生成B,B与C反应得到E与D,故A

为Fe,B为FeCb，则Fe与盐酸反应生成氢气与FeCb;D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生

成白色沉淀H为AgCl,溶液透过钻玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故

D为KC1,则C为KOH,据此进行解答。

【详解】(1)根据以上分析，A是Fe；B的化学式为FeCh，D的化学式为KC1；

(2)由E转变成F是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4

Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)G为FeCb溶液，可用KSCN溶液鉴别G溶液中Fe3+离子，反应的离子方程式为：

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；

(4)B为FeCb溶液，取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，

2++3+3+2+

是由于发生反应：4Fe+4H+O2=4Fe+2H20,2Fe+2I=2Fe+I2,碘单质遇淀粉溶液变为

蓝色。

【点睛】本题以无机框图题的形式，考查Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关

系，本题中白色沉淀转化为红褐色沉淀、溶液焰色反应为紫色是解题突破口。

5.(1)Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3

⑵Fe(NO3)2

(3)ACD

(4)NO2+NO+2OH-2NO2+H2O

(5)取适量加热后的残留物，溶于适量水中，然后取上层清液，滴加几滴酸性高钵酸钾溶液，

若褪色，说明溶液中尚有Fe2+

【分析】由转化关系可知红棕色化合物Y应为Fe2O3,生成Z为AI26,W为Fe,且n(Fe尸

112。

=0.2mol,红棕色气体1为NCh,气体2应为O2.强酸性无色溶液为硝酸,且物

5x6g\/mol,

14.48L021

质的量为无色气体3为NO,物质的量为3=F~mol,则X中n(N尸qmol+

372ALImol(I)2345、

02

—mol=0.4mol,可知n(Fe)：n(N)=l：2,X应为Fe(NC)3)2。

(I)

过程②中的化学反应方程式Fe2O3+2Al=2Fe+AbO3.故答案为：Fe2O3+-2Al=2Fe+A12O3：

(2)

化合物X的化学式为Fe(NO3)2,故答案为：Fe(NO3)2;

(3)

A.澳溶于水，溶液呈橙色，二氧化氮与水反应，溶液无色，可鉴别，故A正确；

B.两种气体均具有氧化性，用湿润的KI-淀粉试纸检验，均变蓝色，K能鉴别，故B错误；

C.分别通入AgNCh溶液，澳水与硝酸银溶液反应生成AgBr浅黄色沉淀，可鉴别，故C正

确；

D.通过缩小体积加压，二氧化氮存在2NO2WN2O4,两种气体的颜色变化不同，可鉴别，故

D正确；

故答案为：ACD：

(4)

气体1和气体3按1：1通入NaOH溶液中刚好完全吸收，生成亚硝酸钠和水，相应的离子

反应方程式NO2+NO+2OH=2NO；+H2。，故答案为：NO2+NO+2OH-2NO；+H2O；

(5)

设计实验证明化合物X加热后是部分分解，即证明残留物中有亚铁离子：取适量加热后的

残留物，溶于适量水中，然后取上层清液，滴加几滴酸性高钵酸钾溶液，若褪色，说明溶液

中尚有Fe2+。故答案为：取适量加热后的残留物，溶于适量水中，然后取上层清液，滴加几

滴酸性高镭酸钾溶液，若褪色，说明溶液中尚有Fe2+0

6.(1)第二周期第VHA族

+••••2•+

Na［：0：0：］Na

⑵,•••

(3)C1>F>Al3+

(4)NaHCO3除去CO?中混有的HCI盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色胶状沉淀

(5)铝NaOH是强碱，而A1(OH)3属于两性氢氧化物

【分析】X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X最

外层电子数是内层电子数的2倍，则X为C,Y单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸，

则Y为E短周期元素中Z原子半径最大，则Z为Na,W的氧化物是两性氧化物，则W

为AL同周期元素中，Q最高价氧化物对应水化物的酸性最强，则Q为CL据此回答。

【详解】(I)元素Y为F,在元素周期表中的位置是第二周期第VHA灰，故答案为：第二周

期第VIIA族；

+••••2•+

Na［：O：O：］Na

(2)Z在氧气中完全燃烧所得产物为NazCh，电子式—，

+••••2•+

*内内心Na［：O：O：］Na

故答案为：••••；

(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而同主族时、离子的电子层

越多，离子半径越大，简单离子半径由大到小的顺序是C1>F〉A13+,

故答案为：C1>F>AP+；

(4)①制备的二氧化碳中含有HCI,HC1与硅酸钠反应生成硅酸，影响实验，需要除去，

用饱和NaHCO3溶液除去HCL故答案为：NaHCO3；除去CO2中混有的HC1；

②发生反应CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO31,说明C的非金属性比Si强，观察到产生

白色胶状沉淀，故答案为：盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色胶状沉淀；

(5)同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na大于A1,能证明这一结论的实验事实：NaOH

是强碱，而A1(OH)3属于两性氢氧化物等，故答案为：铝；NaOH是强碱，而A1(OH)3属于

两性氢氧化物。

7.Fe3O4冶炼金属(合理即可)KSCN溶液溶液变为红

u

色2A1+2H2O+2NaOH=2NaAK)2+3H2T2Fe+3CIO+1OOH=2FeO；+3C1+5H2O

【分析】B为有磁性的黑色晶体，则B为Fe3O4，A为ALC为AI2O3，E为NaAlO

2,D为Fe,F为Fe2(SO4)3,G为NazFeO-

【详解】(1)B的化学式为Fe3O4,铝热反应的用途：冶炼金属(合理即可)；

(2)检验Fe3+的试剂是KSCN溶液，F/+遇KSCN溶液的现象是溶液变为红色；

⑶A1与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2T；

(4)Fe2(SO5在碱性条件下被次氯酸钠氧化的离子方程式为：

3

2Fe++3C1O+1OOH=2FeO；+3CI+5H2O。

8.(1)洪特规则

(2)小于

(3)离子键

(4)3

(5)c

T2+

(6)[Ar]3d§或Is22s22P63s23P63/3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NOt+4H2O

【分析】根据题目所给信息，A是C元素，C元素能形成大量有机物，碳单质之一金刚石

常用作工业切割工具；B是N元素，N元素基态原子电子排布式是Is22s22P3,p轨道3个电

子，s轨道一共4个电子；C是O元素，O元素基态原子电子排布式是Is22s22P%p轨道上

2个电子成对，2个电子各自未成对：D元素是Mg元素，其原子的第二电离能与第三电离

能差异很大，说明该原子易失去两个电子，说明最外层有两个电子；E是P元素，P元素基

态原子电子排布式是Is22s22P63s23P3,3P轨道半满，其余原子轨道均是全满；元素周期表中

第四周期第8列元素是Fe元素，所以F是Fe元素；

(1)

同同E口

根据分析，可知A为C元素，其基态原子的轨道表示式应为Is2s2p,该同

学所画的轨道表示式违背了“洪特规则”；

(2)

根据分析，B是N元素，C是O元素，N元素的电负性“小于”0元素的：

(3)

根据分析，两元素形成的化合物是MgO是典型的离子化合物，所含化学键是“离子犍”；

(4)

根据分析，E为P元素，其原子中能量最高的电子在3P轨道上，p能级三个轨道在空间中

有“3”个伸展方向；

(5)

F是Fe元素，该元素基态原子价电子排布式为3dMs2,根据泡利原理和洪特规则，所以其

价电子轨道表示式应选填“c”；

(6)

Fe原子基态电子排布式是Is22s22P63s23P63d64s2,失去3个电子形成Fe3+,所以Fe3+的电子

排布式是“Is22s22P63s23P63d5”；过量单质铁与稀硝酸反应，Fe

先被氧化为Fe3+,过量的Fe再在溶液中将Fe3+还原为Fe?+,所以总反应的离子方程式是

“3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NOT+4凡0”。

9.第二周期VA族NH4NO3=

2+2+2+

NH；+NO3；O>Na>S-^SNa―►Na［：S：］-Na

+

Na*|：6：6：JNa2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f

【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内

只有1个质子，A是H元素；B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3,B的最高

价是+5,B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B是N元素；C元素原子的最外层电子

数比次外层电子数多4,C是O元素；02•与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形

成化合物D?C,D为+1价，D是Na元素；C、E元素同主族，E是S元素。

【详解】(1)B是N元素，在元素周期表中的位置是第二周期VA族。

⑵由H、N、O三种元素形成的离子化合物是NH4NO3,溶于水电离巴钱根离子和硝酸根离

子，电离方程式为NH4NO3=NH；+NO；；

(3)电子层数相同，质子数越多半径越小，O'Na+、S2-半径大小关系是02>Na+>S%

(4)Na2S是离子化合物，用电子式表示化合物Na2s的形成过程为

Na厂/・《・气”防一►Na+［：S：］2-Na+

NazOz是离子化合物，电子式为

⑸NazOz与HzO反应生成氢氧化钠和氧气,反应的化学方程式是ZNazOz+ZHzOFNaOH+ChT。

(2)第二周期第VIA族

Na*[：0：H]*

(3)

H6H

(4)•­

(5)HClO4>H2SiO3

(6)m(NaHCO3)=33.6g、m(Na2CO3)=10.6g

【分析】根据元素在周期表中位置，可知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为0、⑥为

Na、⑦为Al、⑧为Si、⑨为S、⑩为C1。

(I)

元素④为N元素，其原子序数为7,位于第二周期，核外有2个电子层，位于第VA族，最

外层电子数为5,则其原子结构示意图为

⑵

元素⑤为0元素，位于元素周期表的第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族;

(3)

©©⑦分别为Li、Na、Al,元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，

三种元素中Na的金属性最强，植NaOH的碱性最强，NaOH由钠离子与氢氧根离子构成,

Na*[：O：H1*Na*[：O：H1'

其电子式为“，故答案为：";

(4)

⑤©⑨分别为O、Si、S,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定性，非金属性：0>S>Si,

氢化物中H2O最稳定，出0的电子式为

(5)

⑧⑩分别为Si、Cl,元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：

Cl>Si,则最高价氧化物对应水化物的酸性HC104>H2Si03,故答案为：HClO4>H2SiO3；

(6)

化合物X由①⑤⑥三种元素组成，则化合物X为NaOH,化合物Y是元素③的最高价氧化

物，则Y为CO2,二者可能发生反应NaOH+CO2=NaHCC>3、2NaOH+CO2=Na2CO,+H2O,

11?L

标准状况下1L2LCCh的物质的量为--=05mol,200mL3moi/L的X溶液的物质的

22.4Umol

,n(NaOH)0.6mol,.

量为〃(NaOH)=0.2Lx3moi/L=0.6mol,由于】<「八、、="[曰一？,因此上述2个反

n(CO2)0.5mol

应都发生，最终溶液中溶质为NaHCCh、Na2cO3,设二者物质的量分别为xmol、ymol,则

fx+y=0.5,

\八八解得x=0.4,y=0.1,故m(NaHC°3)=°.4moix84g/mol=33.6g，

[x+2y=0.6

m(Na2CO3)=0.1molx106g/mol=10.6g,故答案为：m(NaHCO3)=33.6g,m(Na2CO3)=10.6go

11.(1)B

Q)>

(3)Na

+3+

(4)A1(OH)3+3H=A1+3H2O

【分析】根据元素周期表的位置可以推知1为B元素，2为N元素，3为Na元素，4为Mg

元素，5为A1元素，6为C1元素。

(1)

1的元素符号是B；

(2)

同周期元素周期原子半径从左到右依次减小，故