2022届高考化学二轮复习-实验题训练+含答案

2022年高考化学二轮专题复习—实验题

1.(2021•辽宁・高考真题)Fe/FeR磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在N?氛

围中进行)：

①称取9.95gFeC12・4H2O(M,=199),配成50mL溶液，转移至恒压滴液漏斗中。

②向三颈烧瓶中加入】00mLl4moi•IJKOH溶液。

③持续磁力搅拌，将FeCU溶液以2mL-minT的速度全部滴入三颈烧瓶中，1C0C下回流3h。

④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40c干燥。

⑤管式炉内焙烧2h,得产品3.24g。

部分装置如图：

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是；使用恒压滴液漏斗的原因是。

(2)实验室制取也有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装

置,选出一种可行的方法，化学方程式为,对应的装置为(填标号)。

可供选择的试剂：CuO(s)xNH,(g)、CU(g)、O2(g),饱和NaNO?(aq)、饱和NH’Cl(aq)

可供选择的发生装置(净化装置略去):

(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和Fe5O4,离子方程式为

(4)为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有o

A.采用适宜的滴液速度B.用盐酸代替KOH溶液，抑制Fe”水解

C.在空气氛围中制备D.选择适宜的焙烧温度

(5)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为:使用乙醇洗涤的目的是

(6)该实验所得磁性材料的产率为(保留3位有效数字)。

2.(2021.北京•高考真题)某小组实验验证“Ag++Fe2+UFe3++AgJ”为可逆反应并测定其平衡常数。

(1)实验验证

实验I：将0.01000101/1人82504溶液与0.04001110/1^6504溶液8>1=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶

液呈黄色。

实验U：向少量Ag粉中加入0.010Umol/LFe2(S04)3溶液(pH=l),固体完全溶解。

①取【中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是。

②II中溶液选用Fe2(SO4)3,不选用Fe(NO3)3的原因是。

综合上述实验，证实“Ag++Fe2+?Fe3++Ag「为可逆反应。

③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象。

h

b(

（2）测定平衡常数

实验HI：一定温度下，待实验I中反应达到平衡状态时，取vmL上层清液，用cimol/LKSCN标准溶液

滴定Ag+,至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液V]mL。

资料：Ag++SCN-^AgSCNi（白色）/C=IO12

Fe3++SCN-^FeSCN2+（红色）/^=1023

①滴定过程中Fe3+的作用是o

②测得平衡常数K=。

（3）思考问题

①取实验I的浊液测定c（Ag+）,会使所测K值（填“偏高”“偏低”或“不受影响

②不用实验II中清液测定K的原因是。

3.（2021•福建泉州•模拟预测）瑞尼锲是一种多孔活性金属银，某兴趣小组用瑞尼银作催化剂制取氢化肉

桂酸：

C6H5cH=CHCOOH+H号鬻》C6H5cH2cH2coOH

2I/

（肉桂酸，Mr=148）（氢化肉桂酸）

已知：①金属银（Ni）常温难以被氧气氧化；

②瑞尼银孔隙会吸附大量氢气而活化，活化的瑞尼银接触空气易自燃。

实验步骤如下：

L制取瑞尼银：在烧杯中加入浓NaOH溶液，在冰水浴中分批加入铝银合金（1：1）,不断搅拌，充分反应

后，分离得到瑞尼银，保存于无水乙醇中。

H.用如图装置（夹持、搅拌及加热装置省略）制取氢化肉桂酸，步骤如下：

①检查装置气密性，往三颈烧瓶中加入ag肉桂酸、一定量乙醇和I中制得的瑞尼银。

②通过反复抽气与充气将装置内空气替换成氢气，关闭K3、K2,打开Ki,充入氢气至储氢筒充满氢

气，……

③搅拌并加热三颈烧瓶，充分反应后分离出氢化肉桂酸。

回答以下问题：

(1)铝爆合金与NaOH溶液反应的化学方程式为。

(2)制双瑞尼锲的有关说法不正确的是。

A.该反应为放热反应

B.合金中铝含量过低会减少瑞尼镇的孔隙数量

C.分离得到活性瑞尼银的方法：过滤

D.检验活性瑞尼银的方法：取少量样品，用滤纸吸干表面的乙醉，放置于空气中，观察现象

(3)将步骤②的操作补充完整：o

(4)三颈烧瓶加热的方式为。反应过程中，保持长颈漏斗中液面始终高于储氢筒内液面较多的目

的：将储氢筒内的氢气压入三颈烧瓶、。判断反应已充分进行的现象为。

(5)若参加反应的氢气体积为bmL(标准状况)，则氢化肉桂酸的产率为。(用含a、b的代数式)

(6)从三颈烧瓶中分离出瑞尼银，得到混合液。从混合液中回收乙醇的操作方法是o

4.(2021・河北唐山•三模)某课外小组探究食品添加剂NazSQs(焦亚硫酸钠)制备原理，实验操作如下:

实验步

实验操作

骤

第一步连接实验装置并检查装置气密性

A、C、D中装入药品，加热A中试管，通过pH数据采集器控制C中反应至PH=4」时停止

第二步

加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；

将C中所得溶液转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥制得焦亚硫酸钠

第三步

（Na2s2。5）

已知：S2O；+2I2+3H2O=2SO；+4I+6H*；2S2O；+I2=S4O；+21,实验装置如下:

回答下列问题：

(1)写出A中反应的化学方程式为。装置B的作用是。

(2)第二步控制C中pH=4.1,若C中溶质只有一种，C中反应的离子方程式是

(3)第三步加热过程中若温度过高可能会生成Na2s0。和M两种正盐，M的化学式是,鉴别M

中阴离子的方法是,过滤操作用到的玻璃仪器有

(4)用于D处合理的装置是__________(填标号)。

(5)该小组通过下述方法检测某饮料中残留的Na2S2O5：

①取100.00mL饮料于锥形瓶中，加入20.00rnL0.0100mol【T的h溶液，塞紧瓶塞充分反应。

②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加4〜5滴淀粉溶液变蓝。川O.OlOOmol.LT的Na2s溶

液滴定，滴定至终点时，消耗Na2s2O3；溶液39.80mL,饮料中残留的Na2s为mgL-1

(计算结果保留两位小数)。

5.(2021•山东泰安・模拟预测)AlCb在有机化学中有很广泛的应用。实验室制备干燥的A1C13的装置如

下:

回答下列问题：

(1)确定装置气密性良好后，滴入浓盐酸直至______:开始点燃酒精灯。

(2)装置A中生成C12的离子方程式为o

(3)试剂X为______(填化学式)，装置B中的长颈漏斗的作用是,装置I的作用是

(4)当制备好A1C13后，停止加热，关闭漏斗活塞，接下来的操作是o

(5)请设计一个测定无水AlCb产率的方案：一o

6.(2021・浙江绍兴•模拟预测)某兴趣小组以胆矶和草酸制备K2[Cu(C2O4)2卜2H20,流程如图：

蒸发浓缩.

典过漏洗涤，干点回

⑤

已知：通过合理控制浓缩后溶液的体积可得到外观不同的产品：当浓缩后溶液的体积较多时，易得到灰

蓝色针状晶体K2[Cu(C2O4)2卜2H20(简称SI),反之得到深蓝色片状晶体K2[Cu(C2O4)2卜比0(简称SII)o

(1)步骤①溶解过程中加入乙醇的目的是一。

(2)下列说法不正确的是一°

A.步骤②煮沸的目的是除去溶液中的乙醇，防止乙醇与黑色固体发生氧化反应

B.为提高原料的利用率，可将洗涤后的黑色固体连同滤纸一起加入到热的K2c2。4和KHC2O4混合液中

C.步骤③为防止抽滤时滤纸破裂，可适当关小水龙头

D.步骤④、⑤两次洗涤目的相同

⑶移液管可准确移取实验所需的10mL3moi/LNaOH溶液，从下列选项中选出合理操作并排序：取一支

10.00mL规格的己润洗移液管，用右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方，左手拿洗耳球轻轻将溶液吸

上，一o

a.取出移液管，用滤纸拭干移液管下端及外壁

b.当液面上升到标线以上1~2cm时，迅速用右手食指堵住管口

c.将移液管出口尖端与接受器壁接触

d.容器稍稍倾斜，移液管直立，使溶液顺壁流下

e.稍稍松开右手食指，使凹液面与标线相切

£移液管稍稍倾斜，容器直立，使溶液顺壁流下

（4）步骤⑤为得到较纯净的SI晶体，结合如图两种晶体在不同温度下的溶解度曲线，设计相关实验方案:

溶解度/g

（5）某司学为测定胆研的利用率（利用率=实际转化为最终产品物质的量/投料物质的量），进行了如下操作:

将所得产品用20.00mLNH4Cl—NH3H2O缓冲溶液溶解，加入指示剂，用O.IOOOmol/L的EDTA（Na2H2丫）

标准溶液滴定至终点（EDTA能与大多数过渡金属元素的离子发生反应，如CU2++H2Y2-=CUY?-+2H+）,消耗

EDTA标准溶液20.00mL：则该实验胆研的利用率是一。

7.（2021•山东青岛・二模）实验室制取硝基苯常规方法为：在大试管中将浓硝酸和浓硫酸按体积比2:3混

合，摇匀、冷却后滴入苯，水浴加热至55℃~60℃,即可制得硝基苯。将该实验进行改进，以N^Os为绿

色硝化剂制取硝基苯的反应原理、实验装置及实验步骤如下:

反应方程式：C6H6+2。5涌为->C6H5-NO2+HNO3

实验步骤:

I.将100mL浓度为0.108g-mUNQ的CH。?溶液加入到装有高选择性分子筛催化颓NaY）的反应器

中。

H.在搅拌状态下，将一定量的苯用恒压滴液漏斗滴加至反应器中，使C6H6与NQs物质的量之比达到

1:1.1,并控制反应温度在15℃以下。

HI.滴加完毕后继续搅拌一段时间，将反应器中的液体倒入饱和NaHCO.3溶液中，分液得到粗产品。

M将粗产品进一步纯化得到硝基苯9.84g。

回答下列问题：

(1)常规法制取硝基苯的化学方程式为o

(2)对比常规法，以N2O5制取硝基苯的方法更符合“绿色化学，，理念，原因是o

(3)准确配制100mL浓度为0.108g的N?。,的CH2Cl?溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

(4)控制反应温度15c左右的操作是o

(5)“步骤3"中饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________o

(6)“步骤4”中“进一步纯化”的方法是o

(7)若忽略提纯过程中硝基苯的损耗，N2O5的转化率为。

8.(2021•宁夏吴忠•二模)甘氨酸亚铁［(NH2cH2coO)2Fe］是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCCh与

甘氨酸(NH2cH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示。

有关物质性质如下表

甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁

易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，难溶于乙醇

两性化合物强酸性、强还原性

实验过程：

I.合成：装置C中盛有31.8gFeCCh和200mL2.0molL」甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器

a的活塞，待装置C中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节

pH到6左右，使反应物充分反应。

H.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩：加入无水乙醉，过滤、洗涤并干燥。

回答下列问题：

(1)装置B盛装的试剂为；仪器b比a的优点是。

(2)若想证明C装置中空气排净，则D中通常盛装的试剂为o

(3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和。

(4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6,甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为

(5)检验产品中是否含有Fe3+的最佳试剂是。

(6)本实验制得24.5g甘氨酸亚铁，则其产率是%o

9.(2021•天津和平•二模)二氯化帆(VCL)有强还原性和吸湿性，熔点为425C、沸点为900℃,是制备多

种医药、催化剂、含锐化合物的中间体。学习小组在实验室制备VC12并进行相关探究。回答下列问题：

(1)小组同学通过VCb分解制备VCh,并检验气体产物。

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为_(用小写字母填空)。

②A中盛放NaNCh溶液的仪器名称为其中发生反应的离子方程式为_；m管的作用为一。

③实验过程中需持续通入N2,其作用为。

④实验后，选用D中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处有Q2生成

(2)测定产品纯度：实验后产品中混有少量VC13杂质。称量1.3775g样品，溶于水充分水解，调pH后滴

,

加Na2CrO4作指示剂，用0.5000mol-LAgN03标准溶液滴定。一达到滴定终点时消耗标准液体积为

46.00mL(Ag2CrO4为砖红色沉淀，杂质不参加反应)。

①滴定终点的现象为—o

②产品中VC13与VC12的物质的量之比为一o

10.(2021•浙江舟山•二模)某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶

显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。

【实验1】制备银镜：

(l)i.配制银氨溶液，需要的试剂是o并取等量银氨溶液于多支试管中。

ii.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。产生银镜，洗净，备用。

【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mLFe(NO3)3、FeMSO)溶液。

编号ab

试剂0.1mol/LFe(NO3)30.05mol/LFe2(S04)3

银镜消失较快；银镜消失较慢；

现象溶液黄色略变浅；溶液黄色明显变浅；

产生少许白色沉淀产生较多白色沉淀

(2)选用Fe2(SO4)3溶液的浓度为0.05mol/L,目的是保证_______相等。

(3)从a、b中均检出了Fe2+,说明Fe3+具有氧化性。a中Fe3+氧化Ag的离子方程式是。

(4)确认b中沉淀为Ag2so4(微溶)，检验Ag2so4固体中SO：的方法是o

(5)推测在a中的酸性条件下NO；氧化了银，证据是o通过如下实验验证了推测是合理的:

i.测pH：测定实验a中所用Fe(N0s)3溶液的pH=2；

ii.配制溶液：o取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是。

请将步骤ii补充完整。

(6)分析a中白色沉淀的成分，提出假设。

假设1：Fe(OH)2;假设2：AgNOz：假设3：…

①设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色。假设1不成立。

②设计实验方案验证假设2(已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应)。

实验方案预期现象和结论

——

【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银；NOj能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸

性，可以避免产生沉淀。

11.(2021•山东・泰安一中模拟预测)亚氯酸钠(NaCKh)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流

程如图：

H2O2、NaOH

l---------

反应1卜Cl02fl反应幺f减整事发-I多步操作|f粗产品

已知：二氧化氯(C102)沸点为11.0℃,易溶于水，浓度过高时易分解。

(1)反应1在装置甲中进行，装置A的作用是；通入空气，其作用是排出C102,通空气不能过快,

空气流速过快时C1O2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是。

(2)反应2在装置乙中进行，其中反应的化学方程式为<,

尾气吸收

NaOH+HKh

冰水浴

乙

(3)多步操作中包含“过滤”操作，该操作需要的玻璃仪器有o

(4)测定某NaCKh样品的纯度时，用到某浓度的Na2s2O3标准溶液。

此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按顺序写出字母：检查滴定管是否漏水一蒸福水洗涤

-()一()->()->()-()->滴定管准备完成。

a.从滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛装的溶液

b.从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管

c.符洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中

d.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中

e.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据

f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

g.轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

(5)NaClO2受热分解为NaCKh和NaCl,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。NaCKh作消毒

剂时，每克NaClO,的氧化能力相当于_____gCh的氧化能力(保留2位小数)。

12.(2021•黑龙江•铁人中学模拟预测)据古籍记载，焙烧绿矶(FeSO「7HQ)矿石能制备铁红，同时制得

硫酸1：某研究性学习小组对绿研的焙烧反应进行探究，装置如下图所示。

绿矶

NaOH溶液

回答下列问题：

(1)在试管中加入少量绿矶样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象。再向试管中加入适量

___________(填写试剂名称)，振荡，溶液变为红色。由此可知该样品(填“己'或"未”)变质。

(2)写出绿矶充分焙烧的过程中只生成一种酸性气体的化学方程式。

(3)装置B中冷水的作用是。

(4)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是o

(5)用KMnO,滴定法测定绿机的纯度。称取2.850g绿矶样品，配制成250mL溶液，最取25.00mL待测液

于锥形瓶中，用O.OlOOmol/LKMnO,酸性溶液滴定，反应消耗KMnO,酸性溶液体积的平均值为

20.00mLo

①配制绿桃样品溶液时需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、。

②该实验滴定终点时溶液的颜色变为O

③该绿研样品中FeSO「7HQ的质量分数为__________(计算结果保留3位有效数字)。

13.(2021•宁夏中卫•模拟预测)硫酰氯(SO2CI2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如

图所示:

金

亚

硝

活

炭

性

酸

氯

钠

HE3-里E

r

r-气

一

;二;

=，

ACE

已知：①S02(g)+Ch(g)、-化剂±S02C31WH=-97.3kJ*mol-l

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为一54TC,沸点为691℃,在潮湿空气口易，发烟”；

③100℃以上或长时间存放硫酰氮都易分解，生成二氧化硫和氯气。

(1)仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是o

(2)仪器b的名称为,干燥管中碱石灰的主要作用是o

(3)装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为。长期存放的硫酰氯会

发黄，其原因可能为o

(4)氯磺酸(C1S03H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为,分

离这两种液态产物的方法是。

(5)若将S02、02按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。___________(简

要描述实验步骤、现象和结论)。

(6)S02c12纯度的测定：取1.50gSO2CI2产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为250mL溶液，取

25.00mL该溶液用0.1000moL/L的AgN(%标准溶液滴定(用KzCrCh作指示剂，滴定过程种SO：不参与反

应)，平行滴定三次，平均消耗AgNCh标准溶液22.00mL,则SO2cb产品的纯度为。

14.(2021•河北保定•一模)硫代硫酸钠用于皮肤病的治疗。常温下溶液中析出晶体为Na2s2O7H2O,该

晶体于40〜45℃熔化，48℃分解。Na2s2。3易溶于水，不溶于乙醇，在水中有关物质的溶解度曲线如图。

I.制备Na2s2O35H2O：

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸播水使其溶解，在仪器b中加入

亚硫酸钠固体。在仪器a中注入硫酸，并按如图安装好装置。

(1)仪器a的名称为装置丙的作用是_。

(2)打开a的活塞，注入硫酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2s和Na2cCh的混合溶液中，并

用磁力搅拌器搅动并加热，装置乙中的反应过程为：

①Na2co3+SO2=Na2sO3+CO2

②Na?S+SO2+H2O=Na2so3+H2s

③2H2S+SCh=3Sl+2H2O

@—

写出④的反应方程式

随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通S02气体，反应约半小时。当溶液中

pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：一(用文字和相关离

子方程式表示)。

II.分离Na2s2。3・5氏0并测定含量：

热的反应活性炭脱色、操作①一~~蒸发浓缩冷却姑晶握作而

混合液并保温f——〜滤液A冷却结晶》操作@a粗晶体

(3)为提高产率，操作①为—，操作②是过滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用一(填试剂)作洗涤剂.

(4)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高

为了测定粗产品中的含量，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法(滴定反

(5)Na2S2O3-5H2OKMn()4

应为假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol-L」酸性

KMnO4溶液滴定，当溶液中S2O：全部被氧化时，消耗酸性KMn04溶液20.00mL。那么，产品中

15.(2021・四川•模拟预测)碳粉、CO、比均可作为实验室还原CuO的还原剂，实验小组对CuO的还原

反应及还原产物组成进行探究。

查阅资料：

I.CuO还原反应中相关信息如表所示:

还原剂反应温度/°C产物性状

碳粉>800可能混有砖红色固体或黑色固体

co>500可能混有砖红色固体

300左右紫红色固体

H2

2+

II.CuO高温分解生成Cu2O,CU2O+2H^CU+CU+H2O;

H.PdCk溶液能吸收CO,生成黑色Pd沉淀和一种氢化物、一种氧化物。

回答下列问题：

(1)实验室还原CuO适宜选用的还原剂为,理由为o

(2)小组同学用如图所示装置探究碳粉与CuO反应的产物。

①仪器a的名称为o

②试剂X的作用为O

③若气体产物中含有CO,则观察到的现象为；其中反应的化学方程式为o

(3)某小组同学为测定碳粉还原CuO后固体混合物中单质Cu的质量分数，设计如下实验：准确称取反应

管中残留固体8.000g,溶于足量稀硝酸，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的质量为0.160g；将洗涤液与滤

液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25.00mL,加入适当过量的KI溶冽以淀粉为指示剂，用

().5000mol•L-lNa2S203标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为12.00mL。已知：

2+

2Cu+5r=2CuI1+I；,I；+2S2O；=S4O^4-31-0

①溶解样品时•，不能用稀硫酸代替稀硝酸的原因为

②通过计算说明还原产物中是否含有CU2O：O

③若Cui吸附部分I；,会导致所测Cu单质的质量分数.(填“偏大”“偏小”或“无影响

参考答案：

1.(1)(球形)冷凝管平衡气压，便于液体顺利流下

(2)2NH3+3CUO=3CU+N2+3H2O(或NH4C1+NaNO2=NaCl+2H2O+N2T)A(或B)

2+

(3)4Fe+8OH=Fei+Fe3O4J+4H2O

(4)AD

(5)稀硝酸和硝酸银溶液除去晶体表面水分，便于快速干燥

(6)90.0%

2.(1)灰黑色固体溶解，产生红棕色气体防止酸性条件下，NO：,氧化性氧化Fe2+干

扰实验结果a：钳/石墨电极，b：FeSO4或FeMSOS或二者混合溶液，c：AgNO?溶

液：操作和现象：闭合开关K,Ag电极上固体逐渐溶解，指针向左偏转，一段时间后指

针归零，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的Fe2(SO4)3溶液，与之前的现象相同；或者闭合开

关K,Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧

杯中加入滴加较浓的Fe2(SCh)3溶液.Ag电极卜固体逐渐减少.指针向左偏转

0.01--

⑵指示剂7干^7x[—0.01—+干J

(3)偏低Ag完全反应，无法判断体系是否达到化学平衡状态

3.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T或

2Al+2NaOH+6H2O=2NalAl(OH)4J+3H2fC关闭KI,打开K2(或打开K2,关闭

Ki)水浴加热增大压强，加快反应速率储氢筒中液面不再上升或保持不变(或长颈

漏斗中液面不再下降)翟％蒸储

56a

4.CU+2H2SO4(^)-CUSO4+SO2T+2H2O安全瓶或防止倒

吸。2SO2+H2O+COt=2HSO；+CO,Na2sos取少量受热分解后的固体于试管中加

适量水溶解，加入过量的稀盐酸，再滴加Bad2溶液，若有白色沉淀生成说明M中有

SO：漏斗、玻璃棒、烧杯bd0.95mgL'

5.黄绿色气体(或氯气)充满整个装置QO；+5C1-+6H+=3H2O+3C12TCaCh平衡

气压，以防发生堵塞防止J中的水蒸气进入装置将盛有碳酸钙颗粒的玻璃管插入含

有盐酸的溶液中准确称取铝粉的质量，然后称量D、E、F、G、H的总质量，反应后再

次称量D、E、F、G、H的总质量，反应前后质量之差为参加反应的氯气的质量，从而得

到生成的无水氯化铝的质量

6.增加草酸的溶解.，同时增大后续与K2c03接触面积，加快反应速

率Dbaecd在60C下恒温蒸发，留有较多溶液时，停止加热，冷却结晶，过滤，

答案第16页，共3页

洗涤，干燥16.67%

7.《^+HO-NO2——需一~>NO2+H2O常规法制取硝基苯使用较

多的硫酸作催化剂，原子利用率低，产生废酸较多，处理废酸消耗化学试剂较多胶头滴

管100mL容量瓶从夹套三口烧瓶的进水管a口通入冰水除去硝基苯中混有的

HNO,蒸储80%

8.饱和NaHCCh溶液平衡气压，使液体顺利流下澄清石灰水防止Fe2+被氧

化Fe2++2OH-Fe(OH)21KSCN溶液60.0

A

9.agh(hg)de(或ed)cbf蒸储烧瓶NO；+NH；----N2t+2H2O平衡气压，

使溶液顺利滴下将生成的C12及时吹出，防止VC12被氧化取D中溶液少量，调节

pH后滴加几滴石蕊溶液，石蕊溶液褪色有砖红色沉淀生成，且半分钟内沉淀颜