2.1.2钠的几种氧化物课件高一上学期化学人教版

第二课时

钠的几种氧化物

第二章

海水中的重要元素—钠和氯

第一节钠及其化合物

掌握氧化钠和过氧化钠的物理、化学性质。

掌握氧化钠和过氧化钠的相同点和异同点。思考：(1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。(2)氧化钠和氧化钙一样，属于碱性氧化物。请预测氧化钠能与哪些物质发生反应，写出代表方程式？Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝H2O+NaCl一、氧化钠与过氧化钠1.物理性质：化学式Na2ONa2O2颜色状态白色淡黄色固态固态2.氧化钠的化学性质：①Na2O与H2O、CO2、HCl反应的方程式Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+CO2==Na2CO3

Na2O+H2O==

2Na++2OH-Na+、O2-(氧离子)Na+、O22-(过氧根离子)Na2O+2HCl＝H2O+2NaCl一、氧化钠与过氧化钠3.过氧化钠的化学性质：【实验2-3】将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？①过氧化钠与H2O反应实验操作实验现象实验结论Na2O2具有漂白性溶液褪色试管外壁较热产生气泡、带火星的木条复燃溶液先变红色反应放热反应生成O2反应生成NaOH一、氧化钠与过氧化钠-1-20失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原既是氧化剂又是还原剂有漂白性2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑①过氧化钠与H2O反应结论：过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有强氧化性和漂白性。2e-2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑一、氧化钠与过氧化钠②过氧化钠与CO2反应取一小块脱脂棉放在石棉网上，再取半药匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。现象：脱脂棉燃烧起来结论：过氧化钠和二氧化碳反应放热，同时生成氧气-1-20失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原既是氧化剂又是还原剂2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O22Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O22e-一、氧化钠与过氧化钠③过氧化钠与HCl反应2Na2O2+4HCl==4NaCl+

2H2O+O2↑碱性氧化物的性质：

①碱性氧化物+水→碱（活泼性>Mg)

②碱性氧化物+酸性氧化物→盐

③碱性氧化物+酸→盐+水【思考】

Na2O2

是否属于碱性氧化物？注意：Na2O属于碱性氧化物，Na2O2不属碱性氧化物失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原一、氧化钠与过氧化钠呼吸面具或潜水艇供氧剂、强氧化剂、漂白剂4.过氧化钠的用途：一、氧化钠与过氧化钠Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态生成条件与水反应与CO2反应与盐酸反应是否碱性氧化物淡黄色固体白色固体-2价点燃Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

Na2O+CO2==Na2CO3

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2否是Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑二、氧化钠和过氧化钠的比较：常温-1价1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A.

都是白色固体B.

都是碱性氧化物C.

都能和水反应形成强碱溶液

D.

都是强氧化剂2.向装有Na2O2的试管中加入一定量水，再滴入2滴酚酞溶液，振荡，下列叙述中正确的是A.加水后，将燃着的木条放到试管口，燃着的木条熄灭B.滴入酚酞溶液，溶液先变红，振荡后褪色C.滴入酚酞溶液，溶液仍为无色D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色3.下列对于过氧化钠的叙述中正确的是A.阴、阳离子个数比为1:1

B.与酸反应生成盐和水，所以它是碱性氧化物C.与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D.与CO2反应时，1个Na2O2转移1个电子4.下列判断正确的是A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2

D.将足量的Na2O和Na2O2分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色银白色金属钠（Na）O2表面变暗（Na2O）H2O出现白色固体（NaOH）H2O表面变成溶液（NaOH潮解）CO2出现白色固体（Na2CO3·10H2O）风化白色粉末（Na2CO3）5.少量的金属钠长期暴露