1.4根据化学方程式的简单计算（课件）九年级上册科学（华师大版）

4根据化学方程式的简单计算YF教学目标一一01通过归纳总结，了解利用化学方程式计算的一般步骤。02在运用化学方程式的简单计算解决生产生活中的简单问题时，体会化学对人类进步和社会发展的重要价值。认识化学反应中的各物质间存在的定量关系，能根据化学方程式进行简单的计算。03人类社会在很早以前就开始利用物质的化学变化来造福人类。从火的利用、陶器的烧制到青铜器的制造，从炼铁、合成胰岛素到设计化学反应，留下了人类探索化学反应的足迹。研究物质的转化，不仅要知道在转化过程中原来的物质（反应物）变成了什么新的物质（生成物），还要知道由多少反应物可以产生多少生成物。课堂引入二课堂引入二研究物质的化学变化，常要涉及量的计算，根据化学方程式的计算就可以从量的方面研究物质的变化。例如：用一定量的高锰酸钾最多可以生产出多少氧气？制备一定量的生石灰最少需要多少石灰石？高锰酸钾固体氧气生石灰石灰石化学反应中的定量关系三

点燃化学方程式不仅表明了化学反应中的反应物和生成物，还揭示了反应中物质之间的质量关系氢气和氧气在点燃的条件下生成水化学反应中的定量关系三若

g：

g：18g若

g：8

g：

g2×2：32：2×184：32：3621619若

2g：8

g：g

点燃若

4g：32

g：g若

2g：0

g：g在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成

关系9036反应物与生成物的质量比注意将参加反应的物质质量代入计算计算依据正比质量守恒定律定量，就是以数字化符号为基础去测量。定量研究通过对研究对象的特征按某种标准作量的比较来测定对象特征数值，或求出某些因素间的量的变化规律。由于其目的是对事物及其运动的量的属性作出回答，故名定量研究。定量研究定量研究是指确定事物某方面量的规定性的科学研究，就是将问题与现象用数量来表示，进而去分析、考验、解释，从而获得意义的研究方法和过程。化学反应中的定量关系三利用化学方程式进行计算的步骤四（1）设：根据题意设未知量；（2）写：正确书写化学方程式；（3）标：标出有关物质的量；（4）列：列出比例式，求解；（5）答：简明地写出答案。上标相对分子质量下标已知质量和未知数根据化学方程式进行计算的步骤利用化学方程式进行计算的步骤四8g氢气完全燃烧可以产生多少克水？解：设可以产生水的质量为x8gx4368gx＝答：8g氢气完全燃烧可以产生72克水2×(1×2+16)=2×(1×2)=＝72gx2H2+O2

2H2O

点燃理论质量比实际质量比已知量待求量364空一行，写出相关化学方程式读题找出已知量与待求量空一行，标在对应物质下方完善解设答算出已知量与待求量理论上质量比υ×Mr列出比列式，求解解题步骤8g氢气完全燃烧可以产生多少克水？解：设可以产生水的质量为xg8x4208x＝2032＝5gx

点燃x不能带单位方程式未配平计算错误已知量没带单位未标注在对应物质下方最后没有答指出右边解题过程中的问题利用化学方程式进行计算的步骤四（1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。（2）写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。（3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。（4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。利用化学方程式进行计算的步骤四注意利用化学方程式进行计算的步骤四加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？(计算结果保留一位小数)例题1(1)设未知量(2)写出反应的化学方程式(3)标出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量(4)列出比例式，求解(5)简明地写出答案2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

△2×(39+55+16×4)6.3g2×16x2×1586.3g=x32x=32×6.3g2×158=0.6g

解:可以得到氧气的质量为x。答:可以得到氧气的质量为0.6g。利用化学方程式进行计算的步骤四工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？例题210056答：需要碳酸钙10t。解：设需要碳酸钙的质量为

x。1005.6t

=x56

CaCO3

CaO+CO2↑高温x5.6tx=

100×5.6t

=10t

56

利用化学方程式进行计算四

工业上利用煅烧石灰石(CaCO3)的方法生产生石灰(CaO)，同时得到CO2，计算：煅烧1000t含杂质20%(杂质不分解)的石灰石能生产多少生石灰？相对原子质量：O-16C-12Ca-40答：煅烧1000t含杂质20%(杂质不分解)的石灰石能生产448t生石灰。题型一：有关不纯物质的计算解：1000t石灰石中CaCO3的质量=1000t×(1-20%)=800t设可以制得生石灰的质量为x。CaCO3CaO

+CO2↑高温10056800tx10056800tx=x=56×800t100=448tCaCO3CaO

+CO2↑高温例1利用化学方程式进行计算四6520.1

gxZn+2HCl

ZnCl2+H2↑

把4.5克含杂质(杂质不与盐酸反应)的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。(Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑)求：(1)参加反应的锌的质量。(2)这种锌粒中含锌的质量分数。解：设参加反应的Zn的质量为x。根据题意：反应生成氢气的质量为0.1

g。锌粒中含锌的质量分数：答：参加反应的锌的质量为3.25

g。答：这种锌粒中锌的质量分数为72%。652x0.1g=3.25

gx=4.5

g3.25

g×100%72%=例2利用化学方程式进行计算四足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气(密度为1.43

g/L)充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为x。答：充分燃烧后可生成氧化镁40克。题型二：有关质量和体积间的换算如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质量才代入。根据题意：=ρ×V=1.43g/L×11.2L=16g2Mg+O2

2MgO点燃328016gx

m(O)23280x16g=40gx=例请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成二氧化碳的质量为____g。(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。22题型三：有关表格型计算同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分是CaCO3)，为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取80g该样品进行煅烧实验(杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：反应时间/st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量/g80757066625858反应的化学方程式为：CaCO3CaO＋CO2↑高温解：根据质量守恒定律对表格中的数据进行分析，固体的质量由80g变为58g，减少了22g，说明生成气体的质量为22g。利用化学方程式进行计算四例解：设样品中碳酸钙的质量为x。100

44x

22g答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%。CaCO3CaO

+CO2↑高温10044x22g=50gx=样品中碳酸钙的质量分数：80g50g×100%62.5%=利用化学方程式进行计算四某校九年级综合实践活动小组用34g过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系，如下图所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量分数为多少？(要求写出解题过程)题型四：有关图像型计算解：设过氧化氢溶液中过氧化氢质量为x。6832x1.6g答：所用过氧化氢溶液溶质质量分数为10%。6832x1.6g=3.4gx=过氧化氢溶液的质量分数：34g3.4g×100%10%=从图像中可看出，过氧化氢完全反应后生成氧气的质量为1.6g2H2O22H2O2+

O2↑MnO2利用化学方程式进行计算四例当堂测试五2、在反应A+B2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC，已知C和D的相对分子质量之比为22∶9，则参加反应的B的质量为(

B

)A.36gB.124gC.96gD.无法计算B

B当堂测试五3、将氯酸钾、二氧化锰的混合物26

g，加热至完全反应，得剩余固体的质量为16.4g。求：（1）则生成的氧气质量为多少克?（2）原混合物中有多少克氯酸钾?解：△MnO22KClO32KCl+3O2↑16.4g设原混合物中氯酸钾质量为x26g16.4g－O2m＝＝9.6gx2459.6g96

x＝x=24.5g96245答：原混合物中氯酸钾质量为24.5g二氧化锰质量26g-24.5g=1.5g当堂测试五4、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品放入质量为146g有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后（杂质不反应），称得烧杯内物质的总质量为159.4g。求石灰石中碳酸钙的质量分数。当堂测试五3、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品放入质量为146g有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后（杂质不反应），称得烧杯内物质的总质量为159.4g。求石灰石中碳酸钙的质量分数。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑解析8.8g100x44100

x448.8g=x=20g=90.1%设石灰石中碳酸钙的质量为x22.2g+146g-159.4g=8.8gCO2m＝20g22.2g×100%=ω(CaCO3)答：石灰石中碳酸钙的质量分数为90.1%当堂测试五4、加热27.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，剩余固体物质的质量随时间变化如图所示，求：（1）制得氧气的质量；（2）剩余固体物质中含有哪些物质？它们的质量各是多少？固体质量/g时间/mint117.927.5（1）由图可知，制得的氧气质量为27.5g-17.9g=9.6g。2KClO32KCl+3O2↑MnO2（2）解：设制得9.6g氧气，生成氯化钾的量为x。14996x9.6g=x=14.9g则MnO2的质量为17.9g-14.9g=3g答：剩余固体含有生成的氯化钾及二氧化锰，氯化钾质量为14.9g，二氧化锰质量为3g。14996x9.6g当堂测试五当堂测试五反应时间/min1.01.52.02.53.0剩余固体质量/g2.552.252.102.042.045、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如表)。分析表中数据，回答下列问题：(1)完全反应后，生成氧气的质量为________g。(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(写出计算过程)0.96当堂测试五(2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl＋3O2↑245