人教版九年级下册化学第十单元同步测试卷含答案

人教版九年级下册化学第十单元同步测试题一、单选题1．下列生活中的常见物质能使紫色石蕊试液变红的是A．碳酸饮料 B．植物油 C．食盐水 D．白酒2．下列有关物质的名称、俗名、化学式，三者皆指同一物质的是A．氧化钙、消石灰、CaO B．氢氧化钠、烧碱、NaOHC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氯化氢、盐酸、HCl3．下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是A．浓盐酸和浓硫酸都有挥发性 B．浓盐酸和浓硫酸都有吸水性C．浓盐酸和浓硫酸都有腐蚀性 D．浓盐酸和浓硫酸都能作干燥剂4．滴有酚酞的氢氧化钙溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是A．稀盐酸 B．Na2CO3 C．CuCl2 D．CO25．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是A．质量都增加 B．瓶口都会出现白雾C．溶质质量分数都减少 D．都具有挥发性6．把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是A．蓝色、红色、紫色 B．红色、无色、蓝色C．无色、蓝色、紫色 D．紫色、蓝色、红色7．常用于检验二氧化碳的物质是A．水 B．食盐水 C．蔗糖水 D．澄清石灰水8．下列实验操作正确的是A．B．C．D．9．用pH试纸粗略测定溶液酸碱度的正确操作是A．pH试纸用水润时候再使用B．将pH试纸直接浸入待测液C．用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，马上观察与标准比色卡比色D．把pH试纸浸液后过一段时间观察，再与标准比色卡比色10．向pH为10的碳酸钠溶液中加入下列物质，溶液pH肯定减小的是A．硫酸B．澄清石灰水C．pH为10的溶液D．火碱溶液11．将下列物质放入水中，能使水的pH增大的是A．NaCl B．白醋 C．干冰 D．肥皂12．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂13．下列溶液中酸性最强的是A．PH=10 B．PH=7 C．PH=1 D．PH=014．下列实际应用中，利用中和反应原理的是①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余硫酸②用氢氧化铝治疗胃酸③用熟石灰改良酸性土壤④将稀氨水(含有、OH-)涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒A．①②③④ B．仅①②③ C．仅②③④ D．仅①③④15．下列物质按照酸、碱、盐顺序排列的是A．

B．

C．

D．

16．我们常见的一些食物的近似范围如下：食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清近似范围3.0～4.03.2～3.66.3～6.67.6～8.0则下列说法中，不正确的是A．鸡蛋清显碱性B．胃酸过多的人应少吃四川泡菜C．橘子汁不能使无色酚酞溶液变红D．牛奶比鸡蛋清的碱性强17．下列反应属于中和反应的是A．B．C．D．18．蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种物质R，使皮肤红肿。实验测定物质R呈酸性，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的A．食醋 B．肥皂水C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸二、填空题19．向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9(1)当加入稀盐酸的体积为___________mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，发生反应的化学方程式为___________。(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显___________色；当烧杯中溶液的pH=10时，溶液中的溶质有___________。20．某村未经处理废水，导致农田减产。经环保局检测，该废水主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）。(1)某同学想测出废水的酸碱性强弱程度，可以选用下列的试剂是。A．pH试纸B．无色酚酞C．紫色石蕊试液D．红色石蕊试纸(2)农田因受污染而导致土壤酸化，可使用____________（填写物质俗名）来中和土壤酸性。(3)要判定废水中的污染物是盐酸还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加____________（写化学式）的水溶液，观察有无____________生成。21．如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：(1)苹果汁显_______性，在少量苹果汁滴入几滴酚酞，溶液呈_______；(2)厨房清洁剂显________性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈_________；(3)酸雨的酸性比正常雨水的酸性______（填“强”或“弱”）；(4)测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏_______（“大”或“小”）三、实验题22．酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验小意图。请据图回答下列问题：(1)写出图中标号①的仪器名称：______。(2)A中溶液呈______色，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈______色。(3)该实验反应的化学方程式为______。(4)该实验中玻璃棒的作用是___________。四、科学探究题23．血液长期呈酸性会使大脑和神经功能退化，导致记忆力减退。补养之道就是常吃碱性食物。那么，苹果到底是酸性食物还是碱性食物呢？小金进行了探究。请回答：[查阅资料]①在营养学中，食品的酸碱性分为“食品的口味酸碱性”和“食品的生理酸碱性”（指食品被身体吸收后的酸碱性）；②可以利用灼烧的方法判断食品的生理酸碱性。[进行实验]（1）测定苹果的口味酸碱性：取苹果20g，榨汁，取滤液测得pH<7。（2）测定苹果的生理酸碱性：另取苹果20g，切碎，放入坩埚内，加强热至质量不再变化，将残渣用少量水溶解，取滤液测得pH>7。在此过程中，下列可采用的是______（填序号）。①石蕊试液

②pH试纸

③石蕊试纸[继续探究]苹果是口味“酸性”、生理“碱性”的食品，小金提出疑问：食品的口味酸碱性与生理酸碱性是否相反？他又选取了一些常见食品用上述方法继续进行实验验证，设计实验记录表，收集有关数据。在实验记录表中必须出现的栏目是______（填字母）。A．食品名称

B．加热时间

C．残渣质量D．坩埚质量

E．口味酸碱性

F．生理酸碱性[反思与分享]若要比较香蕉和蛋黄这两种食品的生理酸碱性强弱，你认为必须控制的实验条件之一是______。实验表明，有些物质口味酸碱性与生理酸碱性相反。24．小张在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了她的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能做酸碱指示剂吗？【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下表所示：汁液在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色【得出结论】______、_______的汁液能做酸碱指示剂，_______的汁液不能做酸碱指示剂。【拓展应用】小张用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈______性(选填“酸”“碱”或“中”)。五、计算题25．某造纸厂在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。现有5%的稀盐酸365kg。能处理废水中氢氧化钠的质量是______？26．某工厂排放的酸性废水中含有HCl，现用熟石灰处理1kg此废水，处理过程中，熟石灰质量与废液pH的关系图如图，计算此废水中HCl的质量分数。参考答案1．A【详解】A、碳酸饮料显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A符合题意；B、植物油显中性，不能使紫色石蕊试液变红，故B不符合题意；C、食盐水显中性，不能使紫色石蕊试液变红，故C不符合题意；D、白酒显中性，不能使紫色石蕊试液变红，故D不符合题意。故选A。2．B【详解】A、氧化钙的俗称为生石灰，化学式为CaO，该选项不正确；B、氢氧化钠的俗称为烧碱，化学式为NaOH，该选项正确；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，与碳酸钙不是同一种物质，该选项不正确；D、盐酸为氯化氢的水溶液，该选项不正确。故选B。3．C【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，故A选项叙述错误；B、浓盐酸不具有吸水性，浓硫酸具有吸水性，故B选项叙述错误；C、浓盐酸和浓硫酸均具有腐蚀性，故C选项叙述正确；D、浓盐酸不具有吸水性，不能作干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以作干燥剂，故D选项叙述错误。故选C。【点睛】本题难度不大，掌握浓盐酸和浓硫酸的性质就能顺利解答此类试题。4．B【详解】A、滴有酚酞的氢氧化钙溶液呈红色，与盐酸恰好完全反应生成氯化钙与水，其化学方程式为：。溶液呈中性，为无色。故错。B、滴有酚酞的氢氧化钙溶液呈红色，与Na2CO3恰好完全反应生成碳酸钙与氢氧化钠，其化学方程式为：。溶液呈碱性，为红色。故对。C、滴有酚酞的氢氧化钙溶液呈红色，与CuCl2恰好完全反应生成氯化钙与氢氧化铜，其化学方程式为：。溶液呈中性，为无色。故错。D、滴有酚酞的氢氧化钙溶液呈红色，与CO2恰好完全反应生成碳酸钙与水，其化学方程式为：。溶液呈中性，为无色。故错。故选B。【点睛】熟练掌握酸碱盐知识。5．C【详解】A、浓硫酸具有吸水性敞口放置在空气中一段时间后吸收空气中水蒸气质量增加；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后氯化氢挥发，质量减少。选项错误；B、浓硫酸具有吸水性敞口放置在空气中一段时间后瓶口不会出现白雾；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后挥发出的氯化氢与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴即瓶口会出现白雾。选项错误；C、浓硫酸具有吸水性敞口放置在空气中一段时间后吸收空气中水蒸气溶液质量增加，溶质质量不变，即溶质质量分数减少；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后盐酸中的溶质氯化氢挥发，溶质质量减少，即溶质质量分数减少。选项正确；D、浓硫酸具有吸水性；浓盐酸具有挥发性。选项错误；故选：C。6．A【详解】生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，食盐溶于水形成中性溶液，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，故呈现的颜色依次是：蓝、红、紫。故选A。7．D【详解】A、二氧化碳通入水中无明显变化，不能用于检验二氧化碳，故A错误；B、二氧化碳通入食盐水中无明显变化，不能用于检验二氧化碳，故B错误；C、二氧化碳通入蔗糖水中无明显变化，不能用于检验二氧化碳，故C错误；D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳，故D正确；故选D。8．A【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意；B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作错误，不符合题意；C、浓硫酸的稀释时一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，图中操作错误，不符合题意；D、物质不能直接放在托盘上，会污染托盘，并且，物质和砝码放反了，故错误，不符合题意；故选A。9．C【详解】A、pH试纸先用水润湿再浸入待测，这样的操作会使溶液变稀，测量的数据不准确，故此选项错误；B、pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故此选项错误；C、用玻璃棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察，符合测量要求，故此选项正确；D、pH试纸浸液后过一会儿观察，会由于溶液的蒸发使结果不准确，故此选项错误。故选C。10．A【详解】A、pH为10的碳酸钠溶液显碱性，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，消耗了碳酸钠，使溶液碱性减弱，硫酸过量会使溶液呈酸性，故加入硫酸，溶液的pH肯定会减小，A符合题意；B、澄清石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠属于强碱，所以碳酸钠溶液中加入澄清石灰水无法确定溶液的碱性变化情况，溶液的pH不一定减小，B不符合题意；C、pH值相同的两种溶液混合，溶液的酸碱性不变，pH保持不变，C不符合题意；D、火碱溶液是氢氧化钠的水溶液，火碱溶液加入碳酸钠溶液后，无法确定溶液的酸碱性，溶液的pH不一定减小，D不符合题意。故选A。11．D【详解】A、氯化钠和水都显中性，因此把氯化钠放入水中形成氯化钠溶液也是中性，pH不变，不符合题意；B、白醋显酸性pH<7把白醋放入水中形成溶液pH<7，水显中性pH=7，因此pH减小，不符合题意；C、干冰是固态二氧化碳，放入水中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性pH<7，水显中性pH=7，因此pH减小，不符合题意；D、肥皂放入水中形成肥皂水，肥皂水显碱性pH>7，水显中性pH=7，因此pH增大，符合题意；故选：D。12．C【详解】A、熟石灰呈碱性，可和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，正确；B、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去异味，用做冰箱除味剂，正确；C、氮气的化学性质不活泼，不容易参加化学反应，可用于食品充氮防腐，错误；D、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，正确；故选C。13．D【详解】常见溶液的pH范围为0～14，酸性溶液的pH<7，pH越小酸性越强，其中D选项的pH最小，酸性最强。故选：D。14．A【详解】①氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠与水，是酸与碱生成盐和水的反应，是中和反应，选项正确；②用氢氧化铝治疗胃酸是氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水的反应，是酸与碱生成盐和水的反应，是中和反应，选项正确；③用熟石灰改良酸性土壤是氢氧化钙与土壤中的酸反应生成盐和水的反应，符合中和反应的特点，是中和反应，选项正确；④将稀氨水(含有、OH-)涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒是氨水与蚁酸反应生成盐和水的反应，符合中和反应的特点，是中和反应，选项正确，故选A。15．C【解析】略16．D【解析】略17．C【解析】略18．B【详解】显酸性物质能和显碱性物质反应生成盐和水等物质，物质R呈酸性，应该用显碱性物质中和，食醋和稀盐酸都是显酸性物质，不能用来除去R，氢氧化钠具有较强的腐蚀性，不能用来除去R，肥皂水显碱性，可以用来除去R。故选：B。19．(1)

10

NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)

红

氯化钠、氢氧化钠【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，氯化钠溶液显中性，溶液的pH=7。所以当加入稀盐酸的体积为10mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。（2）由表中数据分析可知，当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，所以溶液显红色；当烧杯中溶液的pH=10时，是氢氧化钠有剩余，此时溶液中的溶质有生成的氯化钠、剩余的氢氧化钠。20．(1)A(2)熟石灰##消石灰(3)

BaCl2

白色沉淀【详解】（1）某同学想测出废水的酸碱性强弱程度，可以选用下列的试剂是pH试纸，是因为pH试纸能够测定溶液酸碱度，而无色酚酞、紫色石蕊试液、红色石蕊试纸只能够测定溶液酸碱性，无法测得溶液酸碱度强弱，故答案为：A；（2）农田因受污染而导致土壤酸化，可使用氢氧化钙来中和土壤酸性，是因为氢氧化钙是碱，能和酸反应生成盐和水。氢氧化钙俗名为熟石灰、消石灰。（3）要判定废水中的污染物是盐酸还是硫酸，可以检验含有氯离子还是硫酸根离子，因硫酸银微溶于水，所以选择氯化钡检验硫酸根离子。检验的方法是：取少量废水滴加BaCl2的水溶液，观察有无白色沉淀生成，是因为氯化钡不能和盐酸反应，能和硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸。故答案为：BaCl2；白色沉淀。21．(1)

酸

无色(2)

碱

红色(3)强(4)大【详解】（1）由图可知，苹果汁pH约为3，pH小于7，显酸性；无色酚酞试液在酸性溶液中不变色，故在少量苹果汁滴入几滴酚酞，溶液呈无色；（2）由图可知，厨房清洁剂pH＞7，显碱性；无色酚酞试液遇碱变红，故在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈红色；（3）正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH＜5.6，故酸雨的酸性比正常雨水的酸性强；（4）苹果汁显酸性，测定苹果汁pH时，先