河南省驻马店市新蔡县高中2024-2025学年高二化学上学期第9次周测试题

PAGEPAGE7河南省驻马店市新蔡县中学2024-2025学年高二化学上学期第9次周测试题一、选择题（共17小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共51分）1.人类在将来将渐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是()A.煤、石油和自然气都属于碳素燃料B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应C.太阳能电池可将太阳能干脆转化为电能D.目前探讨菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2.下列与化学反应能量变更相关的叙述正确的是()A.干冰气化须要汲取大量的热,这个变更是吸热反应B.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生放热反应C.化学反应中的能量变更都表现为热量的变更D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同3.某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变更状况的探讨。当往试管中滴加试剂Y时,看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是()①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。①④⑤B.①④C.①③D.②③⑤4.某反应由两步反应ABC构成,反应过程中的能量变更曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A.三种化合物的稳定性依次：B﹤A﹤CB.两步反应均为放热反应C.加入催化剂不变更反应的焓变,但能提高产率D.整个反应的ΔH＝E1－E25.键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是()化学键Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C键能/kJ·mol－1460360436431176347A.C－C的键能大于Si－SiB.HCl的稳定性比HI稳定性高C.SiCl4的熔点比SiC熔点低D.拆开1mol四氯化硅中的化学键所汲取的能量为360kJ6.已知：2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若试验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶37.已知：X(g)+2Y(s)2Z(g)△H=-akJ·mol-1（a＞0）肯定条件下,将1molX和2molY加入2L的恒容容器中,反应l0min,测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是（）A.第10min时,Z的浓度为0.7mol.L-1B.10min内,反应放出的热量为0.3kJC.10min内,X的平均反应速率为0.03mol.L-1·min-1D.若容器中的气体密度不再发生变更,说明上述反应已达平衡状态第19题图8.室温下,CuSO4(s)和CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变更如图所示,下列说法不正确的是（）第19题图A.将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低B.将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度上升C.△H3＞△H2D.△H1=△H2+△H3

9.下列关于反应热的描述中正确的是()A.CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1,则2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=2×283.0kJ·mol-1B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1C.反应热有正负之分,燃烧热ΔH全部是正值D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10.将1molSO2和1molO2通入体积不变的密闭容器中,在肯定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),达到平衡时SO3为0.3mol,此时若移走0.5molO2和0.5molSO2,相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为()A.0.3molB.0.15molC.小于0.15molD.大于0.15mol,小于0.3mol11.已经处于化学平衡状态的体系,假如下列量发生变更,其中肯定能表明化学平衡移动的是（）A.反应混合物的浓度B.反应体系的压强C.正、逆反应的速率D.反应物的转化率12.肯定温度下，在固定容积的密闭容器中,进行如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g),已知加入1molH2和2molBr2达到平衡后,生成xmolHBr,在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时,各组分含量与上述平衡相同,以下推断正确的是（）①a、b、c应满意的关系是4a＋c＝2b②平衡时HBr为xmol③a、b、c应满意的关系是a＋b＝c④平衡时HBr为xmolA.①B.①②C.①④D.②③13.下列推断错误的是()①反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH＞0②CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0③肯定温度下,反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0④常温下,反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH＞0A.①③B.②③C.②④D.①②14.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中,同时向a中加少量CuSO4溶液组成原电池,下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示,其中正确的是（）A.B.C.D.15.已知热化学方程式：aX(g)＋3Y(s)bZ(g)ΔH＜0。现在2L的密闭容器中加入0.9mol的X和1mol的Y,当Y的物质的量削减0.75mol时,达到平衡状态,此时X、Z的浓度分别是0.2mol·L－1和0.5mol·L－1,该温度下的平衡常数为()A.B.C.35D.2016.在体积肯定的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在肯定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）xC（g）,符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强）。在图中,Y轴是指(）A.反应物A的百分含量B.平衡混合气体中物质B的百分含量C.平衡混合气体的密度D.平衡混合气体的平均摩尔质量17.下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是()A.肯定浓度稀硫酸与过量锌粉反应,肯定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量K2SO4溶液B.NO＋CO2NO2＋CO在密闭容器中进行,压强不变充入N2使体积增大,反应速率不变C.上升温度时,化学反应速率加快,主要是由于反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快D.催化剂能改变更学反应速率,但催化剂在化学反应前后,化学性质和质量都不变

二、非选择题（共4小题,49分）18.（8分）已知：A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固体碘,填写下列空白。(用序号填写)（1）熔化时不需破坏化学键的是________,熔化时只需破坏共价键的是________,熔点最低的是________,物质中既存在离子键又存在共价键的是________。（2）意大利罗马高校的FulvioCacace等人获得了极具理论探讨意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1molN－N键汲取167kJ热量,生成1molN≡N键放出942kJ热量。依据以上信息和数据,则1molN4生成N2的ΔH=kJ·mol－1（3）50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：从试验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________________。大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。19.（16分）Ⅰ、某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关试验,试验过程的数据记录如下(见表格),请结合表中信息,回答有关问题：试验

序号反应温度

（℃）参与反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLC/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)依据你所驾驭的学问推断,在上述试验中,反应速率最快的可能是________(填试验序号)。(2)在比较某一因素对试验产生的影响时,必需解除其他因素的变动和干扰,即须要限制好与试验有关的各项反应条件,其中：①能说明温度对该反应速率影响的组合是________(填试验序号)；②A和B、A和C的组合比较,所探讨的问题是______________________________③B和C的组合比较,所探讨的问题是(3)教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢,请你分析为何不采纳排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：______________________________________________________________________Ⅱ.830K时,在密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH>0,回答：(1)若起始时c(CO)＝2mol·L－1,c[H2O(g)]＝3mol·L－1,达到平衡时CO转化率为60%,则平衡常数K＝________。(2)在相同温度下,若起始c(CO)＝1mol·L－1,c[H2O(g)]＝2mol·L－1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5mol·L－1,则此时反应是否达到平衡状态________(填“是”或“否”),此时v正________v逆(填“＝”、“>”、“<”或“不能确定”)。20.（14分）三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透亮液体,遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等,写出该反应的化学方程式

。（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

ΔH1=48kJ·mol−13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3

(g)

ΔH2=−30kJ·mol−1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol−1。（3）对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采纳大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变更的结果如图所示。

①343K时反应的平衡转化率α=

%。平衡常数K343K=

(保留2位小数)。②在343K下：要提高SiHCl3转化率,可实行的措施是

；要缩短反应达到平衡的时间,可实行的措施有、。③比较a、b处反应速率大小：υa________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率υ=υ正−υ逆=

k正x2(SiHCl3)

−k逆x(SiH2Cl2)

x(SiCl4),k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算a处v正/v逆=__________(保留1位小数)。21.（11分）采纳N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为。（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中探讨了25℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以快速达到平衡,体系的总压强p随时间t的变更如下表所示(t=∞时,N2O4(g)完全分解):t/min0408016026013001700∞∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1①已知：2N2O5（g）=2N2O5（g）+O2（g）

△H1=-4.4kJ·mol−12NO2（g）=N2O4（g）

△H2=-55.3kJ·mol−1则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的△H=kJ·mol−1②探讨表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3×p(N2O5)(kPa·min-1)，t=62min时,测得体系中P(O2)=2.9kPa,则此时的P(N2O5)=kPa,V=kPa·min-1.③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强P∞(35℃)________63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”),缘由是。④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kg=_______ka(Kg,为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。(3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R,A,Ogg提出如