2022版高考化学一轮总复习鲁科版学案：第1章第1节钠及其化合物

第1章认识化学科学

第1节钠及其化合物

考试评价解读

1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其化合物的主要性质，

了解它们在生产和生活中的应用。利用氧化钠和过氧化钠的性质和反应，设计物

质制备、检验等简单任务的方案。对比掌握碳酸钠、碳酸氢钠性质的异同点和鉴

别方法。

2.能利用化学方程式、离子方程式正确表示钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳

酸氢钠的主要化学性质。

3.理解碱金属元素的原子结构特点和单质的物理性质，体会同主族元素性质的递

变规律。

核心素养达成

科学探究能通过钠与水反应的实验现象，理解钠的重要物理性质；能通过

与钠在常温、加热条件下与氧气的反应，体会条件控制在化学实验

创新意识中的重要作用。

变化观念

从化学反应、离子反应、氧化还原反应角度认识钠及其化合物的

与

重要性质，注意反应条件不同时，发生的反应可能不同。

平衡思想

宏观辨识

能从碱金属元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性

与

质”的内涵。

微观探析

-----\环节1课前自主复习/---------

牢记必备知识确保基础性

钠的性质

似练带忆］

1.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中

充分反应，则下列说法正确的是（）

A.第一块钠失去电子多

B.两块钠失去电子一样多

C.第二块钠的反应产物质量大

D.两块钠的反应产物质量一样大

B解析：金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子数

相等。根据4Na+O2=2Na2O,则1molNa完全反应得氧化钠的质量是31g,根

△

据反应2Na+O2=Na2（）2,则1molNa完全反应得过氧化钠的质量是39g,等

质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即

第一块钠的反应产物质量大。

2.把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是（）

A.放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大

B.放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出

C.放入MgCb溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成

D.放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出

C解析：饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH,恢

复至室温会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，因

此溶液的pH不变，A项错误；钠与水反应生成氢气和NaOH,NaOH与C11SO4

反应会出现蓝色沉淀，B项错误；钠与水反应生成的NaOH与MgCb反应生成

Mg（OH）2白色沉淀，C项正确；钠与水反应放热，生成的NaOH与NH才反应生成

NH3H2O,NH3・H2O部分分解产生的氨气会与氢气同时放出，故放出的气体有刺

激性气味，D项错误。

3.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程如下：

①②

银白色金属钠一一＞表面变暗一一^出现白色固体，接着表面潮湿并逐渐溶解

―③匚白色块状固体④乂白色粉末状物质

请写出上述各步反应的化学方程式。

①4Na+C)2==2Na2O；

②NazO+H2O=2NaOH；

③2NaOH+CO2+9H2O===Na2co3。10吐0；

④Na2co3。10H2O=Na2cCh+IOH2O。

［练后梳理］

1.从钠的原子结构认识钠的化学性质—还原性

^^€>2、02、H2O、H+等

+Z_A\

Na(+ii)281----------失--去---「---------->Naf(+11)28

(1)与非金属单质(如。2、C12)的反应

，常温：4Na+O2=2Na2O

①△

・加热：2Na+O2^^Na2€>2

点燃

②CI2：2Na+Ch^=^=2NaClo

(2)与水反应

①离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH+H23

②与滴加酚配的水反应的现象及解释

钠的密度比水小

反应放热，钠的熔点低

产生的气体推动钠球游动

反应剧烈，生成了可燃性气体H?

生成了强碱NaOH

(3)与盐酸反应

离子方程式：2Na+2H+=2Na++H23

(4)与盐溶液反应

钠与盐溶液反应，首先是Na与水反应，生成的NaOH可能继续与盐反应，

如Na与CuSO4溶液的反应过程：2Na+2H2。=2NaOH+H2t,2NaOH+CuSO4

=CU(OH)2I+Na2SO4o

总反应：2Na+2H2O+CuS€>4-Cu(OH)2J+Na2sO4+H2t。

2.钠的制取及保存

(1)制取(电解熔融NaCl)的化学方程式为2NaCl(熔融)=^2Na+Cbt。

(2)保存：密封保存，通常保存在煤油(或石蜡)中。

3.钠的用途

(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(2)用作电光源，制作高压钠灯。

(3)冶炼某些金属(如Ti等)。

熔融

金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na+TiC14^=

4NaCl+Tio

微点拨・・・・

(1)钠与水溶液的反应规律：有酸酸优先，无酸水靠前。

在酸溶液中，可认为Na首先与酸反应，酸完全反应后，Na可与水反应；在

盐溶液中，Na首先与水反应，反应生成的NaOH可能继续与盐反应。

(2)钠与乙醇反应的特点：慢、沉。

钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，表面冒出气泡，上下浮动，但不能熔化。

(3)钠与酸反应的特点：快，可能燃烧或爆炸。

/基础2_____________________________

钠的化合物

［以练带忆］

1.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()

A.氧化钠比过氧化钠稳定

B.都能与二氧化碳、水反应产生氧气

C.所含氧元素的化合价都为一2价

D.阴、阳离子的个数比都为1：2

D解析：氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠

与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为一2价，过

氧化钠中氧元素的化合价为一1价；氧化钠中阴、阳离子分别为02-、Na+,过氧

化钠中阴、阳离子分别为O＞、Na+,其个数比都为1：2。

2.(双选)下列说法中正确的是()

A.把NazCh投入酚配:溶液中，溶液先变红后褪色

B.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4mol

C.将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

D.向饱和烧碱溶液中加入2gNa2（h充分反应完时，溶液中c（Na+）不变

AC解析：Na2（）2遇到酚献溶液时，NazCh与水反应生成的NaOH可使酚酬

溶液变红，由于Na2（）2有强氧化性，最终能将酚肽溶液漂白而使其褪色，A正确；

由2Na2（）2+2CC）2=2Na2co3+O2及NazCh中氧元素为一1价知，每生成1molO2

时转移2moi电子，B错误；将Na2（）2投入CuCb溶液中，NazCh先与水反应生成

NaOH与Ch,NaOH再与CuCb反应生成Cu（OH）2沉淀，C正确；NazCh与水反

应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH的溶解度增大，从而导致溶液中

c（Na+）增大，D错误。

3.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它

们区分开来，下面的方法中可行的是（）

A.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈

程度

B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

A解析：碳酸钠与醋酸反应分步进行，首先反应产生碳酸氢钠和醋酸钠，然

后是碳酸氢钠与醋酸反应产生醋酸钠、二氧化碳和水，而碳酸氢钠中加入醋酸马

上放出气体，所以根据反应放出气体的快慢就可迅速得到判断，A正确；纯碱和

小苏打都是钠盐，焰色试验都为黄色，所以无法区别二者，B错误；二者都能与

氢氧化钙溶液发生反应产生碳酸钙白色沉淀，无法区别它们，C错误；碳酸钠稳

定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，也有

固体残留物，所以无法区分二者，D错误。

［练后梳理］

1.氧化钠与过氧化钠的比较

Na2ONazOz

电子式Na+[：0：]2-Na+Na+[：0：0：F-Na+

氧元素化合价-2-1

色、态白色固体淡黄色固体

阴、阳离子个数比1：21：2

是否为碱性氧化物是不是

NaO+2。€>2+2H2O==4NaOH+

与水反应2

H2O=2NaOHO2t

Na2O+2Na2O2+2CO2=2Na2cO3+

与CO2反应

CCh==Na2cO3O2

Na2O+

2Na2O2+4HCl=4NaCl+

与盐酸反应2HCl=2NaCl+

2H2O+O2t

H2O

用途氧化剂、供氧剂、漂白剂

2.Na2cCh、NaHCO3的比较（是离子反应的填写离子方程式）

Na2cChNaHCO3

俗名纯碱、苏打小苏打

颜色状态白色粉末白色晶体

溶解性易溶于水可溶于水（溶解度比Na2cCh小）

CO3-+H2OT--------HCO3HCO3+H2O--------H2cCh+

水解反应

+OHOH

与盐酸CO汇+2H+==CO2t+

HCO)+H+-H2O+C€>2t

反应

H2O

与NaOH

不反应HCO〉+OH-=CO5+H2O

反应

与足量

Ca2++OH+HCO亍

Ca2++CO-==CaC€>31

Ca（OH）2

=CaCC>3J+H2O

反应

与BaCl2

2+

COr+Ba=BaCO31不反应

反应

与CO2CO^+CO2+H2O不反应

反应=2HCOT

△

2NaHCO--------NaCO+

热稳定性较稳定323

CO2t+H2O

①CO?十力0；②适量H+

相互转化Na2cO3=，-——.....y-NaHCCh

①固体（加热）；②适量OH一

3.Na2cCh、NaHCCh的用途

（l）Na2cCh是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、

纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。

⑵NaHCCh是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗

胃酸过多的一种药剂。

微点拨・・”

（1）过氧化钠与二氧化碳、水的反应规律

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2t

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2

以上两个反应中，Na2（）2既做氧化剂，又做还原剂。反应中2moiNazCh完全

反应生成lmolC>2,转移2moie，

（2）鉴别Na2cCh或NaHCCh溶液不能选用石灰水，二者与石灰水反应均产生

白色沉淀，可选用CaCb或BaCb溶液，与Na2cCh溶液反应可生成白色沉淀，与

NaHCCh溶液不反应。

［基础3__________________________

碱金属元素焰色试验

似练带忆］

1.（双选）有关碱金属的叙述正确的是（）

A.随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大

B.碱金属单质的金属性很强，均易与C12、。2、H2O等发生反应

C.Cs2c。3加热时不能分解为CO2和CS2O

D.无水硫酸钠的化学式为Cs2s04,它不易溶于水

BC解析：钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个特

例，A错误；碱金属单质均可与C12、02、H2。反应，B正确；由Na2c03加热不

分解，可得出Cs2cCh加热也不分解，C正确；Cs与Na同为碱金属元素，性质相

似，由Na2s。4易溶于水，可得出Cs2s。4也易溶于水，D错误。

2.下列有关葩及其化合物的说法不正确的是（）

A.CsOH的碱性比KOH的强

B.钠与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2

C.Cs的还原性比Na的强，故Na+的氧化性强于Cs+

D.Li的金属性比Cs的强

D解析：根据元素周期律，Cs的金属性比K强，故CsOH的碱性比KOH

强，A项正确；Cs的性质与钠相似，Na能与水或稀盐酸反应产生H2,故Cs也能

与水或稀盐酸反应产生H2,且反应更剧烈，B项正确；Cs的还原性强于Na,则

Na+得电子能力比Cs+强，即氧化性：Na+>Cs+,C项正确；Li、Cs均为碱金属元

素，Cs的电子层数多，更容易失去最外层电子，故金属性：Cs>Li,D项错误。

3.用光洁的伯丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色,

下列各判断正确的是（）

A.只含有Na+

B.一定含有Na+,可能含有K+

C.既含有Na+,又含有K+

D.可能含有Na+,还可能含有K+

B解析：Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色（透过蓝色钻玻璃观

察），而且黄色会干扰紫色，所以无法判断是否含有K元素。

［练后梳理］

1.碱金属的一般性质

相似性递变性（由Li-Cs）

电子层数逐渐增多

原子结构最外层均为L个电子核电荷数逐渐增大

原子半径逐渐增大

都具有较强的金属性，最高

元素性质金属性逐渐增强

正价均为+1价

物理（除Cs外）都呈银白色，密度密度逐渐增大（钾反常），熔、

性质较小，熔、沸点较低沸点逐渐降低

还原性逐渐增强

①与02反应越来越剧烈，产

都具有较强的还原性物越来越复杂（Li与。2反应

单质①均可与02反应只生成Li2O,Na与02加热

性质化学②均可与水反应，化学方程生成NazCh,K、Rb、Cs与

性质式可表示为2M+2H2。02反应生成比过氧化物更

复杂的物质）

=2MOH+H2t（M表示碱

金属）②与水反应，从Li到Cs反

应越来越剧烈，证明它们的

金属性逐渐增强

2.碱金属单质、化合物的特殊性质

⑴碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。

⑵碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存

在石蜡中。

（3）碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物（如NaH）都是离壬化合物，其中氢

以H一形式存在，显一1价，碱金属氢化物是强还原剂。

（4）一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比

正盐的溶解度大（但NaHCO3的溶解度比Na2cCh的小）。

（5）试剂瓶中的试剂取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回

原瓶。

（6）锂与Ch反应与钠不同，只生成LizO,而不生成Li2O2o

3.焰色试验

⑴定义

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于元素的

物理性质。

（2）操作步骤

将洗净的钎I丝在外焰上灼烧至与原来的

火焰颜色相同为止

蘸取待测试液，在外焰上灼烧，并观察

火焰的颜色

用稀盐酸洗净粕丝,并在外焰上灼烧至

无色

（3）常见元素火焰的颜色

钠元素：黄色；钾元素：浅紫色（透过蓝色钻玻璃）；铜元素：蓝绿色:锂：涩

红色；钙：砖红色;锢：洋红色;领：黄绿色。

------------环节2高考热点突破*-----------

夯实关键能力加强综合性

考点1钠及其化合物的性质及探究

［抓本质•悟考法］

典例II（双选）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反

应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100go下列说法正

确的是（）

A.NazCh中阴、阳离子数目之比为1：1

+

B.反应①的离子方程式为Na+2H2O=Na+2OH+H2t

C.反应③转移的电子数为01NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

D.①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从小到大顺序：①<②二③

I分步解读I

【解题关键点】解答本题应注意以下两个方面：

（1）正确理解Na2O2的结构特点，正确分析Na2O2与水反应中电子转移情况。

（2）掌握Na、Na2O.Na2（）2与水反应所得溶液质量分数的计算方法。

【易错失分点】理解NazCh的结构与性质是高考的重点，难度虽然不大,

但存在着四个易错点。

（l）Na2O和Na2（）2的电子式分别是

+

Nai：O:］"Na;Na［：O：O：『Na，,Na2O中只有离子键，而Na2（）2中既有离子键,

又有共价键。

（2）Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子个数比均为1：2。

（3）Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物。

（4）1molNa2€>2与足量CC>2或H2O完全反应时，转移的电子数均为NAQVA表

示何伏加德罗常数的值）。

［自主解答］

CD解析：NazCh中阴离子是O>，阴、阳离子数目之比为1：2,A错误；

反应①的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OIT+H2t,题中电荷不守恒，B

错误;反应2Na2C>2+2H2O==4Na++4C）H-+O2f中，0.1molNazOz产生0.05mol

O2,转移电子0.1mol,C正确；Na、Na2O>Na2（）2与H2O反应的化学方程式分

另U为2Na+2H2O==2NaOH+H2t,Na2O+H2O==2NaOH,2Na2O2+

2H2O==4NaOH+O2t,0.1molNa、Na2O>Na2（）2分别与水反应生成NaOH的

物质的量为O.lmol、0.2mok0.2mol,消耗H2O的物质的量均为0.1mol,因此

反应后溶质NaOH的物质的量①〈②二③，溶液中溶剂质量相等，因此溶液中

NaOH的质量分数从小到大的顺序：①（②二③，D正确。

［多角度•突破练］

>角度1金属钠与水、溶液和氧气的反应

1.钠与水反应时产生的各种现象如下：

①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减

小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酬后溶液显红色。

其中正确的一组是（）

A.①②③④⑤B.全部C.①③④⑤⑥D.①③④⑥

C解析：钠的密度比水小，钠与水剧烈反应放热并生成NaOH和H2,可使

沸点较低的钠熔化成小球，发出嘶嘶的声音，滴入酚酬后溶液显红色。

2.钠与盐溶液的反应

电羽叫9|是否发生复分解反应

反应盐溶液

思考并回答下列问题：

将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是

(填标号)。

①MgSCh溶液②BaCb溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液

⑤CuSC>4溶液

2+-

解析：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,①中Mg+2OH=Mg(OH)2I;③

中反应消耗水，溶液温度升高，从而使Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2,

2+-

产生白色沉淀；④中Ca4-HCO7+OH=CaCO3I+H2O;⑤中生成的

Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意。

答案：①③④

3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()

①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④

燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A.②⑤B.①②③C.①④⑤D.④⑤

C解析：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为光亮的小球，在空气

中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的NazCh。

4.(双选)下列叙述正确的是()

A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2==Na2€>2

B.一定条件下，2.3g的Na完全与Ch反应生成3.6g产物，失去的电子数

为O.INAQVA表示何伏加德罗常数的值)

C.钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉

末

D.钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠

BD解析：钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件下生成过氧化钠，故

A错误；2.3g钠的物质的量为0.1mol,而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应

后一定变为+1价，故0.111101钠失去0.1刈电子，故B正确；钠在空气中加热，

生成了淡黄色的过氧化钠，故C错误；钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠,

最终变成了碳酸钠，故D正确。

5.（2020•济南模拟）某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：

⑴甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。实验室取用金属钠的方法是

⑵金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是

（写出两点）

（3）某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的NazOK不考虑空气中的N2）,可

利用的装置如下。

Inmiv

①装置W中盛放的药品是,若没有该装置可能导致生成的Na2€>2中

含有，其反应的化学方程式为。

②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入,

________接,接,________接o（填标号）

③装置II的作用是o

解析：（3）要制备纯度较高的Na2（）2,需要除去空气中的CO2和水蒸气。装置

III的作用是除去水蒸气，装置IV的作用是用NaOH溶液除去CO2,如果不除去

CO2,则CO2会与Na2€>2反应生成Na2c。3；装置II连接在硬质玻璃管末端，作用

是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置I,所以连接顺序为空气

fhfgfffefafbfc。

答案：（1）打开盛放金属钠的试剂瓶，用保子取出，放在滤纸上吸干表面的煤

油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好即可

（2）来自表面的煤油来自空气中的二氧化碳来自酒精灯挥发出的酒精金

属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化物（答任意两点即可）

（3）①氢氧化钠溶液Na2c。3

2Na2O2+2co2==2Na2cO3+O2

②hgfeabc

③防止空气中的水和二氧化碳进入装置I

I方法技巧I

金属钠与可溶性盐溶液反应的思维流程

・H2O减少一►对溶剂质量的影响

,生成NaOHf与溶质是否反应

盐溶液加'Na+HQ反应

*生成H?—对装置的要求

.对实验环境的影响或对

溶质的溶解度的影响

＞角度2过氧化钠的性质

6.（双选）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）

A.将过量NazCh投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝后褪色

B.ImolNa2O2与H2O完全反应，转移2mol电子

C.充分加热等物质的量的NazCh和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2（X）3

D.agCO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固

体质量增加ag

AD解析：A项，Na2O2与H2O反应产生NaOH使石蕊溶液变蓝，但Na2O2

具有强氧化性，过量的NazCh又会使蓝色褪去；B项，NazCh与水反应时，既做

氧化剂，又做还原剂，1molNazCh转移1mol电子；C项，1molNaHCO3受热

分解产生0.5molCO2和0.5molH2O,则生成的CO2、H2O恰好与Na2（h反应，

故残留的固体物质为Na2（X）3、NaOH;D项，组成符合（CO）M（H2）”的物质，完全

燃烧的产物通过Na2（h后，固体增加的质量等于原物质的质量，所以agCO和

出的混合气体充分燃烧的产物与足量的NazCh充分反应后，固体质量增加ag。

7.当0.211101m21802与足量©02完全反应后，下列说法正确的是（）

选项生成Na2cCh的质量关于所生成O2的描述

A21.2g02的摩尔质量是36g-mol-1

B21.6g生成的02在标准状况下的体积为2.24L

c21.2g02的摩尔质量是32g-mol1

D22.4g生成的。2在标准状况下的体积为2.24L

B解析：Na2（）2与CO2反应的实质是一1价的氧发生歧化反应，生成物

18

Na2c。3中有一个O为O,摩尔质量是108g加。1%0.2molNa218O2与足量CO2

完全反应，生成0.2molNa2cl8002,质量为108gXO.2moi=21.6g。生成

的氧气为18。2,摩尔质量是36g反应生成0.1HW118O2,在标准状况下气

体体积为2.24Lo

I方法技巧I

Na2O2增重量与可燃物分子组成关系的规律

凡分子组成符合（CO）/（H2）”的物质，Wg该物质在02中完全燃烧，将其产物

（CO2和水蒸气）通过足量的Na2O2后，固体增重必为Wg。或是由C、H、O三种

元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1：1,即可满足该条件。

中学阶段常见的符合这一关系的物质有：

①无机物：m、CO及H2和CO的混合气体。

②有机物：CH30H（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3COOH（乙酸）、HCOOCH3（甲

酸甲酯）、C6Hl2。6（葡萄糖）等。

考点2碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别、除杂与转化

［抓本质•悟考法］

典例❷下列有关Na2c。3和NaHC€>3的叙述中正确的是（）

A.向Na2c。3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2c。3

的物质的量之比为1：2

B.等质量的NaHCO3和Na2cCh分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成

的CO2体积相同

C.物质的量浓度相同时，Na2c03溶液的pH小于NaHCO3溶液

D.向NazCCh饱和溶液中通入CO2,有NaHCCh晶体析出

I分步解读I

【解题关键点】

（1）向Na2c。3溶液中滴加稀盐酸，反应分步进行，发生反应的离子方程式为

++

COr+H=HCOJ,HCO?+H=H2O+CO2t;向稀盐酸中滴加Na2cO3溶

液，由于开始盐酸过量，因此离子方程式为CO歹+2H+=H2O+CO2t。

（2）Na2CO3和NaHCCh均为强碱弱酸盐，在溶液中水解均呈碱性，等浓度的

Na2c03溶液和NaHCCh溶液，前者碱性强。

（3）向饱和Na2cCh溶液中通入CO2析出NaHCCh晶体的原因：①NaHCCh的

溶解度小于Na2c03；②反应消耗水，溶剂减少。

【易错失分点】

不能正确理解向Na2cCh溶液中逐滴加入稀盐酸的反应过程，错误判断生成

CO2的量。

［自主解答］

D解析：根据化学方程式Na2cO3+HCI=NaCl+NaHC()3,当碳酸钠和盐

酸物质的量相等时，不会产生二氧化碳，A项错误；NaHCCh和Na2cCh都与盐酸

反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t,NaHCO3+

HCl=NaCl+H2O+CO2t,等质量的Na2cCh和NaHCCh分别与过量盐酸反应，

放出的CO2质量不相等，所以同温同压下，生成的CO2体积不一样，B项错误；

在NazCCh溶液、NaHCCh溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶

液呈碱性，但是碳酸根离子水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，即

NazCCh溶液的pH大于NaHCCh溶液，C项错误；向Na2(X)3饱和溶液中通入

CO2,会发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3I,由于Na2c。3的溶解度

比NaHCCh大，因此会析出碳酸氢钠晶体，D项正确。

［多角度•突破练］

＞角度1碳酸钠'碳酸氢钠的鉴别

1.鉴别Na2c03和NaHCCh两种白色固体，有四位同学为鉴别它们，分别设

计了下列四种不同的方法，其中可行的是()

A.分别加入的盐酸，看有无气泡产生

B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑

浊产生

C.分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀产生

D.分别配成溶液，测pH,pH大的是Na2cO3

B解析：Na2cCh和NaHCCh两种白色固体都会与盐酸反应生成二氧化碳，

都产生气泡，不能鉴别，应通过生成气体的速率判断，故A错误；NaHCO3不稳

定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊产

生，故B正确；Na2c03、NaHCO3均可与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，不能

鉴别，故C错误；溶液的浓度是否相同不确定，故不能利用溶液的pH鉴别Na2cCh

和NaHCCh,故D错误。

2.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方

法做了以下实验，如下图I〜IV所示。

（1）只根据图I、n所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）。

⑵图m、w所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为

与实验III相比，实验w的优点是（填标号）。

A.IV比III复杂

B.w比in安全

C.IV比IH操作简便

D.w可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而in不行

（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好

是（填化学式）。

解析：（1）图I不能达到实验目的，因为碳酸钠、碳酸氢钠均可以与盐酸反应

产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用会变浑浊；图II可以鉴别，因为

等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，

△

可根据气球膨胀程度来判断。（2）图UI、IV所涉及的化学方程式为2NaHC€>3==

Na2cO3+H2O+CO2t、CO2+Ca(OH)2==CaCO3I+H2O,实验IV的优点是可

同时做对比实验。(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，直接加热的碳酸

钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，能

使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠稳定性较碳酸钠差。

答案：⑴II

△

(2)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO21、CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+

H2OD

(3)NaHCO3

I方法技巧I

Na2cCh、NaHCCh的鉴别方法

(1)利用热稳定性不同。

厂无明显变化的是Na2co3

加热I

固体—L放出无色的能使澄清石灰水变

浑浊的气体的是NaHCO3

(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)。

反应

速率广产生气泡速率快的是NaHCO,

|固件|盐酸|匚产生气泡速率慢的是Na2cos

加液)|—肾滴加盐酸立即产生气泡的是NaHCO,

L滴加盐酸开始无气泡产生的是NagO,

(3)利用阴离子的不同。

，於液氏.溶液「产生白色沉淀的是Na2c

⑹或CaCl2溶液L不产生白色沉淀的是NaHCO3

(4)利用溶液酸碱性的不同(相同条件下)。

测相同浓度厂PH大的为Na2c。3

溶液科一—

溶液的pHJpH小的为NaHCO3

-A角度2碳酸钠'碳酸氢钠与酸反应的定量关系

3.有关NaHCCh和Na2cCh的性质，以下叙述错误的是()

A.等质量的NaHCCh和Na2cCh与足量盐酸反应，在相同条件下NazCCh产

生的CO2体积小

B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2c03

是NaHCO3的两倍

C.等质量的NaHCCh和Na2cO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多

D.等物质的量的NaHCCh和NazCCh与足量盐酸反应，产生CCh一样多

C解析：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl

+CO2t+H2O,解答此类题目用归“1”法。A项，假设二者都是1g,则“(NaHCCh)

=n(CO2)=^mol,n(Na2CO3)=n(CO2)=TX7mol,正确；B项，假设二者均为

Imol,则消耗的盐酸：Na2cCh为2mol,NaHCCh为1mol,正确；C项，假设

二者均为1g,Na2cO3需盐酸的物质的量为2义消^mol=^mol,NaHCCh需盐

酸总［mol,错误；由化学方程式知，D项正确。

4.将0.84gNaHCCh和1.06gNa2cO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1

稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的

关系的是()

D解析：0.84gNaHCCh的物质的量为0.01mol,1.06gNa2cO3的物质的量

为0.01mol,滴加盐酸，CO7先与H+反应：COr+H+=HCOJ,消耗0.01mol

H+即0.1L盐酸；此时溶液中含有0.02molHCO,,继续滴加盐酸，HCOs■与H+

+

反应：HCO7+H=H2O+CO2f,开始有气体产生，0.02molHCO3■完全反应

消耗盐酸0.2L,即滴加盐酸至0.3L时产生CO2达到最大值0.02moL

I方法技巧I

Na2co3、NaHCCh、NaOH及其

混合物与盐酸反应的图像

w(C02)

0abr(HCl)/L

若a=0（即图像从原点开始）溶液中的溶质为NaHCCh

若V（Qa）=V（"）（即Oa段与ab段消耗盐

溶液中的溶质为Na2cO3

酸的体积相同）

若V（Qa）>V（"）（即0a段消耗盐酸的体积溶液中的溶质为Na2cCh和

大于初段消耗盐酸的体积）NaOH

若V（Qa）<V（"）（即0a段消耗盐酸的体积溶液中的溶质为Na2cCh和

小于初段消耗盐酸的体积）NaHCCh

----------、环节3新情境专项练/----------

强化核心价值落实创新性

1.（命题情境：化学实验探究）（双选）在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，

用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红

色物质生成。下列说法中不正确的是（）

A.上述反应是置换反应

B.上述反应是放热反应

C.上述反