2009高三化学专题训练14元素周期性表和元素周期律必修

2009高三化学专题训练（14）（元素周期性表和元素周期律必修）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有1~2个选项符合题意）1．在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行（氢除外）为碱金属元素，稀有气体是第18纵行。下列说法中正确的是A．铝元素位于第3纵行 B．过渡元素在周期表中占10个纵行C．第17纵行所有元素的化合价都有+7价 D．第16纵行元素都是非金属元素2．下列叙述正确的是A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂3．在周期表的前三个周期中，位置相邻的三种元素的质子数之和为33，则有关这三种元素的下列说法正确的是A．可能在同一周期 B．可能在同一主族C．可能有两种元素在第二周期 D．可能有两种元素在第三周期4．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X5．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是A．原子序数：A>B>C>D B．单质熔点：D>B,A>CC．原子半径：D>B>C>A D．简单离子半径：D>B>C>A6．X、Y、Z为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，且Z离子比X离子多三个电子层，下列推断不正确的是A．Y的原子半径大于Z的原子半径 B．X可能为金属元素C．Y与Z不可能形成离子化合物 D．Z一定为非金属元素7．下列有关说法正确的是A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气B．微粒半径由大到小顺序是：H－＞Li＋＞H＋C．溶液中结合H＋能力由强到弱的顺序是：SO42－＞H2PO4－＞CH3COO－＞HCO3－D．CO2、HClO、CF4、PCl3四种分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构8．下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正确的是A．稳定性：HAt＞HCl B．氧化性：At2＞I2C．At2为分子晶体 D．NaAt的水溶液呈碱性9．已知钍的原子可发生下列放射性变化：，下列对生成物X的推断错误的是A．X的氢氧化物是一种强碱 B．X的碳酸正盐不溶于水C．X原子核外有6个电子层 D．X的最高化合价为+2价10．下列物质按沸点降低的顺序排列的是A．CI4、CBr4、CCl4、CF4 B．石英、食盐、干冰、钾C．HI、HBr、HC1、HF D．Li、Na、Mg、Al11．有X、Y、Z三种同主族元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4。下列推断正确的是A．元素的非金属性：X＞Y＞Z B．原子序数：X＞Y＞ZC．气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3＞ZH3 D．气态氢化物的还原性：XH3＞YH3＞ZH312．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W13．下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是A．H3BO3、H2CO3、HNO3的酸性逐渐增加 B．BeSO4、MgSO4、CaSO4、BaSO4的溶解性逐渐减弱 C．S2－、Cl－、K+、Ca2+的离子半径依次增大 D．NH3、PH3的水溶性依次降低14．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：W<X<Y<ZC．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定15．X、Y两种元素的原子，当它们分别获得一个电子后，都形成稀有气体原子的电子层结构，且X放出的能量大于Y，下列叙述正确的是A．X－的还原性大于Y－B．Y的氧化性大于XC．X的原子序数小于Y

D．X－的原子半径小于Y－

班别___________姓名____________座号____________评分__________题号123456789101112131415答案二、简答题16．（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。ABCDEF（1）B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是（填化学式）写出可以验证该结论的一个离子反应方程式。（2）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式。（3）EBC－和A2D2反应生成了ED42-和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式。17．（10分）（1）在下表用粗实线划出金属元素与非金属元素的分界线。（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。（3）元素周期表是学习化学的重要工具，它含有许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价：元素代号ABCDE原子半径/m0.160.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,－2+2－2用元素代号在表（1）中的标出它们的周期表中对应位置（4）上述A、B、E所代表元素的离子半径最大的为（填离子符号）（5）周期表有些元素存在“对角线相似”现象，请写出D的单质与强碱溶液反应的离子方程式。0△H(kJ·mol－1)氢化物abcd－200△H(kJ·mol－1)氢化物abcd－20－242＋154＋81（1）写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式。（2）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系。（3）写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：。19．（10分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径(10—10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1+1—+3+4+5+7+1+5—最低价态——-2—-4-3-1—-3-1试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（写编号）。（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10—10m，该元素在周期表中的位置是；电解⑧和R的熔融化合物时，当阴极消耗2mol该化合物的正离子时，阳极可得3mol单质，。由此可推断得知该盐的化学式是(填化学式)。其阳极上所发生的电极方程式是：__________________________________________。20．（6分）下表列有四种物质的沸点：物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸点/升华）57.6（1）从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是。（2）以上四种物质中，属于共价化合物的是。（3）若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiClBCl3。（填“>”、“==”、“<”）。2009高三化学专题训练答案（14）（元素周期性表和元素周期律必修）题号123456789101112131415答案BBCDADCBABCCABDBCBCCD16．（8分）（1）H2SO4（2分）；CO32-+2H+=CO2↑+H2O或HCO3-+H+=CO2↑+H2O（2分）（2） （2分）（3）2SCN-+11H2O2=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+（2分）（若答成：2SCN-+11H2O2+2OH-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+12H2O不得分。）17．（10分）（1）（3）（2）16S16S硫323S23P4（4）O2-（2分）（5）Be+2OH-→BeO22-+H2↑（2分）18．（6分）（1）（2）非金属元素氢化物越稳定，△