影响盐类水解的因素、盐类水解的应用教案资料

盐类的水解第三节【活动与探究】测定下列浓度为0.1mol/

L的溶液的pH盐溶液（0.1mol/L）水解的离子方程式pH①NaCl7②Na2CO311.6③CH3COONa8CO32-+H2OHCO3-+OH-

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-————一、盐类水解的影响因素（内因）②③-比较：酸性碳酸___醋酸弱弱于①②-证明：碳酸是一种___酸1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）①不同弱酸对应的盐NaClO(aq)NaHCO3(aq)

MgCl2(aq)

AlCl3(aq)对应的酸HClOH2CO3<>碱性②不同弱碱对应的盐对应的碱酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>16③同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)

对应的酸HCO3–

H2CO3<>碱性∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度>④多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，

水解趋势电离趋势(NaH2PO4和NaHSO3例外)Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4pH值>

>

>⑤弱酸弱碱盐：水解程度较大>11一、盐类水解的影响因素——外因1、温度：Ⅰ.向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加2-3滴酚酞，观察现象。Ⅱ.微热后再观察现象，比较有什么不同。Ⅲ.冷却后，又有什么现象？加入酚酞，溶液淡红色加热，溶液变为深红色冷却后，溶液恢复淡红色升温促进水解降温抑制水解CO32-+H2OHCO3-+OH-2、浓度：以氯化铵溶液为例NH4+

+H2O

NH3·H2O+H+请尝试用化学平衡常数解释平衡移动方向：

c(NH3·H2O)·c(H+)

c(NH4+)

K=0.1(0.1)0.1=0.1K稀释促进水解一、盐类水解的影响因素——外因Qc=<K操作平衡移动方向NH4+水解程度c(H+)加水稀释为10倍加NH4Cl固体向右向右增大减小减小增大

c(NH3·H2O)·c(H+)

c(NH4+)

Qc=<K、增大浓度抑制水解复习：化学平衡常数与浓度商的关系

mA+nB

pC+qD

c(C)·c(D)

c(A)·c(B)

K：平衡时Qc：任意瞬时

①Qc<K平衡正向移动②Qc>K平衡逆向移动③Qc=K达到平衡pqmn

K=在稀FeCl3溶液中已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

条件平衡移动方向c(H+)pH值Fe3+的水解程度加浓HCl3、酸碱性：减小左移增大减小水解呈酸性的溶液中加入酸抑制水解现象：溶液黄色加深！一、盐类水解的影响因素——外因【思考】水解后呈碱性的溶液中加入碱会怎样呢？

水解呈碱性的溶液中加入碱抑制水解改变条件平衡移动

c(CH3COO-)c(OH-)水解程度加CH3COONa(s)加NaOH(s)升温加水加NH4Cl(s)向右增大增大减小向右减小增大增大向右减小减小增大向右减小减小增大1、CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-向左增大增大减小2、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为

。HX>HY>HZ3、K(HNO2)>K(CH3COOH)

>K(HClO)的推测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：

。NaClO>CH3COONa>NaNO24、相同浓度的Na2S和Na2SO4溶液中，其离子总浓度的大小关系是

。Na2S＞Na2SO45、相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为①Na2CO3②NaHCO3③NH4HCO3④（NH4)2CO3答：①>④>②>③5、为了配制c(NH4+)：c(Cl-)=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是

A.①②B.③C.③④D.④[思考]加入H2SO4是否可以？6、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是A适量KOH溶液 B适量NaOH溶液C适量盐酸 D适量KHS溶液7、浓度为0.1mol/L的①NaHSO4②NH4Cl③Na2CO3④Na2SO4⑤CH3COONa溶液中，pH值大小关系为：

③>⑤>④>②>①[规律]等浓度的溶液pH值大小比较强碱>弱碱>水解呈碱性的盐>不水解的盐>水解呈酸性的盐>弱酸>强酸8、相同条件下，①Na2CO3②CH3COONa③NaOH三种溶液的pH值相同，则三者浓度大小关系为：

②>①>③混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用二、盐类水解平衡的应用(一)判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液：中性碱性酸性NaHCO3溶液碱性NaHSO3溶液酸性NaH2PO4溶液酸性（相同温度和浓度）（二）比较盐溶液中各离子浓度的相对大小(1)、一元弱酸或一元弱碱的盐溶液中，阴离子和阳离子带相同电荷数时：CH3COONa中：c(不水解的离子)>c(水解的离子)>c(显性离子)>c(隐性离子）c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(三)易水解盐溶液的配制与保存：配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；保存NH4F溶液：加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！

铅容器或塑料瓶Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉

说明盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？碱和水解成碱性的盐应该保存在的试剂瓶带橡胶塞酸和水解成酸性的盐不能用铁(铝)制品保存运输结论：

Na2S、Na2CO3水解呈

产生较多

与玻璃中的SiO2反应，同时NaF水解生成的

能腐蚀玻璃．碱性

OH-HF(四)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2△（五）判断溶液中离子能否大量共存Al3+与AlO2–Al3+与HCO3–Al3+与CO32–Al

3++3AlO2

–

+H2OAl(OH)346Al3++3HCO3

–Al(OH)3+3CO22Al3++3CO32–+3H2O

2Al(OH)3+3CO2当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。草木灰（主要成分为K2CO3）和铵态氮肥（如主要成分为NH4Cl）能否混合使用？为什么?（六）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，

混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向正反应方向移动，生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。结论:草木灰不宜与铵态氮肥混合施用

2NH4++CO32-2NH3↑+CO2↑+H2O受热（七）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。Al

3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H

+Fe

3++3H2OFe

(OH)3

(胶体)

+3H

+（八）活泼金属溶于强酸弱碱盐产生气体Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑

+2H2↑NH4++H2ONH3•H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑

“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。（九）利用盐类水解除杂如：MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+Mg2+

+2H2OMg(OH)2

+2H+①加入Mg(OH)2②加入MgO③加入MgCO3④加入Mg不引入新杂质！(次)(主)(十)泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3-

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+