鲁科高中化学四化学平衡常数（课时练）（教师）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2-2—1化学平衡常数1．下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中，正确的是（）A．与该反应的压强有关B．与反应的温度有关，还与反应本身有关C．与化学反应本身和温度有关,并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关,与其他任何条件无关的一个不变的常数【答案】B【解析】K与反应温度有关，表达式与方程式的书写有关,但与起始浓度、压强无关。故答案B。2．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB（g)pC(g）的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是()A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动,则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p,则K＝1【答案】A【解析】K越大，该反应正向进行的程度越大，越有利于C的生成，A正确；对于一个确定的化学反应，K只是温度的函数，温度一定，K一定,与压强无关，B错误；因该反应的热效应不确定，故C项错误；K＝eq\f(［C］p,[A]m·［B]n)，故由m＋n＝p，无法判断K的大小。故答案A。3.对可逆反应4NH3(g）+5O2(g)4NO（g)+6H2O(g），下列达到平衡状态的标志是()A.达到化学平衡时4v正(O2）=5v逆（NO）B。单位时间内生成4molNO的同时,消耗4molNH3C.NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比满足4∶5∶4∶6D.单位时间里生成4molNO的同时生成6molH2O【答案】A【解析】A项表示的反应不同向，且速率比等于方程式中的化学计量数之比，故判断为平衡状态;B、D两项表示的化学反应是同向的；C项,反应中各物质的物质的量之比等于方程式的化学计量数之比,不一定是平衡状态。故答案A。4．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4（g)2NO2(g）平衡后，保持温度不变,再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其eq\f（［NO2]2,[N2O4])值()A．变大B．不变C．变小D．无法确定【答案】B【解析】温度不变，K不变。故答案B。5．将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g），测得平衡时SO3的浓度为0。5mol·L－1。则此条件下的平衡常数K（单位为L·mol－1）为（)A．4B．0。25C．0。4 D．0。2【答案】A【解析】2SO2＋O22SO3初始物质的量（mol）:420转化物质的量（mol):212平衡物质的量(mol):212平衡时各自的浓度［SO2]＝0.5mol·L－1,［O2］＝0。25mol·L－1，[SO3]＝0。5mol·L－1K＝eq\f(0.52,0。52×0。25）L·mol－1＝4L·mol－1.故答案A。6．在淀粉。KI溶液中存在下列平衡：I2（aq)＋I－（aq)Ieq\o\al(－,3)（aq).测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/℃515253550K/L·mol－11100841689533409下列说法正确的是（）A．反应I2(aq）＋I－(aq)Ieq\o\al(－，3）(aq）的ΔH〉0B．其他条件不变,升高温度，溶液中［Ieq\o\al(－，3）］减小C．该反应的平衡常数表达式为K＝eq\f（[I2]·［I－]，[I\o\al(－，3）])D．25℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于【答案】B【解析】根据题中的表提供的数据知温度升高,平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,故正反应为放热反应，ΔH<0，A错;其他条件不变，升高温度,平衡向逆反应方向移动,溶液中［Ieq\o\al(－,3)］减小,B对；该反应的平衡常数表达式为K＝eq\f（[I\o\al（－,3)]，[I2]·［I－］），C错；平衡常数只与温度有关，25℃时，向溶液中加入少量KI固体，虽然平衡向正方向移动，但平衡常数不变，D错。故答案B.6．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．当反应达到平衡时,降低温度，平衡向逆反应方向移动C．升高温度,平衡常数K增大D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变【答案】D【解析】由图中的信息可知反应后能量降低，故为放热反应；降低温度，平衡向正反应方向移动；升高温度,平衡向逆反应方向移动,K减小，故A、B、C错误;加入催化剂，可以降低反应的活化能，故D正确。故答案D。7．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g）＋Cu(s）和反应②：H2（g）＋CuO(s）Cu(s）＋H2O(g)在某同一温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g）＋H2O（g）CO2(g)＋H2（g）的平衡常数为K.则下列说法正确的是（）A．反应①的平衡常数K1＝eq\f（［CO2]·[Cu］，[CO]·［CuO])B．反应③的平衡常数K＝eq\f(K1，K2)C．对于反应③，恒容时，温度升高,H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下,增大压强，H2浓度一定减小【答案】B【解析】在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝eq\f（K1,K2）,B正确；反应③中，温度升高，H2浓度减小,则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH〈0,C错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体,则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误.故答案B。8.加热N2O5依次发生的分解反应为①N2O5（g)N2O3(g)+O2（g），②N2O3（g）N2O（g)+O2（g).在2L密闭容器中充入8molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3。4mol.则t℃时反应①的平衡常数为（)A。10.7mol·L—1 B。8.5mol·L-1C。9。6mol·L—1 D.10。2mol·L—1【答案】B【解析】设反应①中平衡时生成N2O3和O2的物质的量都是x,N2O5（g）N2O3（g)+O2(g)，N2O3（g)N2O(g)+O2（g）xxx（x-3。4)（x—3。4)则x+（x-3。4)mol=9mol,解得x=6.2mol,所以平衡时[N2O5]=8mol-6.2mol0.9mol·L—1，[N2O3］=3.4mol2L=1.7mol·L-1,［O2]=9mol2L=4.5mol·L-1，因此t℃时反应①的平衡常数K=1.7mol·L-1×4.5mol·9．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）＋3H2(g）2NH3（g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15kJ②0。92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是()A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为eq\f（1,7)C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若容器①的体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ【答案】C【解析】对于给定反应,平衡常数只是温度的函数,温度相同,平衡常数相同，A正确；由①中放出的热量,可知参加反应的N2为0.25mol，则有N2（g）＋3H2(g）2NH3(g）n（始)/mol130n（变）/mol0.250.750。5n（平）/mol0.752.250。5NH3的体积分数为eq\f(0。5，3。5）＝eq\f（1，7）因①和②建立的平衡为等效平衡,故B正确；②中N2转化了0。15mol,放出的热量为92.6×0。15＝13。89kJ，C不正确；若容器①的体积为0.5L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则平衡时放出的热量小于23。15kJ，D正确。故答案D。10．已知尿酸是一种有机酸（以HUr表示）,能溶于水。关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)。发生的反应如下：HUrUr－＋H＋①Ur－(aq)＋Na＋(aq）NaUr(s)②(1）关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应②是__________（填“放热”或“吸热”)反应。简述你得出该结论的理由:_______________________________________________。(2）当温度升高时，反应②的化学平衡常数________（填“增大"、“减小”或“不变"）。(3)写出反应②的平衡常数表达式K＝____________________________。【答案】(1)放热阴冷天气易发病,说明温度降低,反应②平衡右移,有利于NaUr结晶，说明该反应为放热反应（2)减小(3）eq\f(1,[Ur－]·[Na＋]）【解析】（1)阴冷天气易发病，说明温度降低，利于生成NaUr晶体，说明该反应为放热反应。(2）升温，有利于平衡向着吸热方向移动,K值应减小.（3)NaUr是固体,不写入表达式中.12．工业合成氨N2（g）＋3H2（g）2NH3（g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低________，理由是________________________________________________________________________。(2)该反应平衡常数表达式为K＝________，当浓度商Q_____K（填“<”、“〉”或“＝”）时，反应向右进行.(3）450℃时该反应的平衡常数________（填“〈”、“〉”或“＝”)500【答案】(1）降低催化剂能降低反应活化能（2)eq\f([NH3］2，[N2］·［H2]3)〈（3）>【解析】(1)催化剂能降低反应的活化能。（2)反应向右进行，说明Q<K。（3）该反应正向反应为放热反应，低温利于平衡正向移动，450℃时反应正向进行的程度大，即450℃对应的平衡常数11．某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应:Fe(s）＋CO2（g）FeO（s)＋CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：(1）0～8min，v（CO）＝__________mol·L－1·min－1.（2）下列措施中，能够改变平衡时eq\f（［CO］,［CO2］）的比值的是______(填字母序号).A．温度B．铁粉的量(足量)C．压强D．CO的量（3）已知：反应Fe(s)＋CO2（g）FeO(s)＋CO(g）的平衡常数为K1；反应Fe（s)＋H2O（g)FeO（s）＋H2（g）的平衡常数为K2.不同温度时K1、K2的值如下表：温度/KK1K29731。472。3811732。151.67根据表中数据，计算反应CO2(g）＋H2（g）CO(g）＋H2O(g）的K。①温度为973K时：K＝________________________________________________________________________；②温度为1173K时：K＝________________________________________________________________________;③反应CO2(g)＋H2（g)CO（g)＋H2O(g)是________（填“吸热”或“放热")反应。【答案】（1)0.0625(2)A(3）①0。62②1。29③吸热【解析】(1)v(CO)＝eq\f（Δc,Δt）＝eq\f（0。50mol·L－1,8min）＝0。0625mol·L－1·min－1.(2)本题容易错选D。eq\f（[CO］,[CO2］)其实是该反应的平衡常数表达式，而平衡常数只受温度影响,故只能选A。(3)Fe（s)＋CO2(g）FeO（s）＋CO(g)，平衡常数K1＝eq\f（［CO]，［CO2］)；Fe(s)＋H2O（g)FeO(s)＋H2(g),平衡常数K2＝eq\f([H2]，[H2O］g)；而CO2(g）＋H2(g）CO（g)＋H2O(g）平衡常数K＝eq\f([H2O]g·[CO］，［CO2］·[H2］）,则K＝eq\f(K1,