杂化轨道理论-说课课件

杂化轨道理论-说课课件2杂化轨道理论3说课流程教材分析教学反思学情分析教学目标板书设计教学过程杂化轨道理论教学重难点教法与学法4教材的地位及作用杂化轨道理论形象的解释了原子之间的成键方法、有关物质的空间结构及其稳定性，内容比较抽象，但是它可以帮助人们更好地认识和理解物质的结构和性质杂化轨道理论是现代价键理论的继承和发展,是由鲍林等人在价键理论的基础上提出的，它在成键能力、分子空间构型等方面进一步丰富和发展了现代价键理论杂化轨道理论在有机化学教学中占有十分重要的地位。因此杂化轨道理论对于学习有机化学具有重要的指导作用。

本课选自高中化学新课程选修3第二章第2节中的第二课时5学情分析知识基础：已经学习了原子的结构与性质，价键理论和价层电子对互斥理论，并且学会了运用价层电子对互斥理论来判断简单分子的空间构型，这些都是学习本部分内容的知识基础。能力基础:已经具备了搜集资料，分析问题，自主探究的能力，同时具备了空间想象能力，这些都是学习本部分内容的能力基础可能遇到障碍:如果对原子结构和空间想象能力欠缺将会影响到对本部分内容的学习6教学目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观认识杂化轨道理论的要点；能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型；进一步了解化合物中原子的成键特征培养学生分析、归纳能力和空间想象能力；采用图表、比较、讨论的方法学习新知；学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。激发学生的学习兴趣；体验科学探究的魅力；培养勇于探索的科学态度7重点：

杂化轨道理论的要点

教学重点难点难点：

对杂化轨道理论的理解；用杂化轨道理论判断分子的构型8教法与学法“问题探究式”教学模式创设情境发现问题分析问题自学释疑探讨尝试交流提炼有效迁移运用拓展归纳总结解决问题

9“问题探究式”教学模式的优点问题让学生自主解决思路让学生自主探究方法让学生自主寻找规律让学生自主发现10教学过程写出C原子的价层电子排布图2s2px2py2pz

C提问：请同学根据C原子的价层电子排布图，利用已学过的价键理论预测C原子与H原子成键形成的分子？发现不是CH4，那怎样才能形成四个C—H共价键？CH4分子构型与价键理论矛盾，因此鲍林提出了杂化轨道理论来解释′？11杂化理论：

在形成分子时，每一原子中能量相近的“轨道”会发生重组，形成新的能量相同的原子轨道，这个过程称“杂化”，新的原子轨道称“杂化轨道”。CH4分子的形成过程1213(1)发生轨道杂化的原子一定是中心原子；(2)参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）；(3)杂化前后原子“轨道”总数不变，但能量趋于平均化，“杂化轨道”的对称性更高，杂化后轨道伸展方向，形状发生改变，更有利于成键。(4)杂化轨道在空间构型上都具有一定的对称性（以减小化学键之间的排斥力）。杂化轨道理论的要点14sp杂化轨道和sp2杂化轨道除sp3杂化轨道外，还有sp杂化轨道和sp2杂化轨道。15有效迁移问题：类比CH4的成键过程，分析BeCl2和BF3的成键过程及分子构型？BeCl2：1s22s216ClClBe-++--++--+--+-BeCl2BeCl2分子的形成：17BF3中B的电子构型:1s22s22p1+18三种杂化轨道类型的比较杂化类型参与杂化的轨道类型和数目杂化轨道数目杂化轨道成分杂化轨道互斥模型实例sp3杂化1个S轨道3个P轨道41/4

s轨道成分3/4p轨道成分

CH4sp2杂化1个S轨道2个P轨道31/3s轨道成分2/3p轨道成分BF3sp杂化1个S轨道1个P轨道21/2s轨道成分1/2p轨道成分OBeCl2

脉络梳理19反馈练习下列有关杂化轨道的说法不正确的是（）A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变20板书设计杂化轨道理论一、概念：能量相近轨道二、要点：a、中心原子杂化b、轨道能量要相近c、轨道总数不变，形状变d、空间构型有对称性三、类型 （1）sp3杂化 （2）sp杂化 （3）sp2杂化杂化能量相同轨道