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PAGEPAGE5第二章气体的热力性质本章要求：掌握理想气体和实际气体概念，熟练应用理想气体状态方程及理想气体定值比热进行各种热力计算。了解实际气体状态方程的各种表述形式及应用的适用条件。1.基本概念理想气体：气体分子是由一些弹性的、忽略分子之间相互作用力（引力和斥力）、不占有体积的质点所构成。比热：单位物量的物体，温度升高或降低1K（1℃）所吸收或放出的热量，称为该物体的比热。定容比热：在定容情况下，单位物量的物体，温度变化1K（1℃）所吸收或放出的热量，称为该物体的定容比热。定压比热：在定压情况下，单位物量的物体，温度变化1K（1℃）所吸收或放出的热量，称为该物体的定压比热。定压质量比热：在定压过程中，单位质量的物体，当其温度变化1K（1℃）时，物体和外界交换的热量，称为该物体的定压质量比热。定压容积比热：在定压过程中，单位容积的物体，当其温度变化1K（1℃）时，物体和外界交换的热量，称为该物体的定压容积比热。定压摩尔比热：在定压过程中，单位摩尔的物体，当其温度变化1K（1℃）时，物体和外界交换的热量，称为该物体的定压摩尔比热。定容质量比热：在定容过程中，单位质量的物体，当其温度变化1K（1℃）时，物体和外界交换的热量，称为该物体的定容质量比热。定容容积比热：在定容过程中，单位容积的物体，当其温度变化1K（1℃）时，物体和外界交换的热量，称为该物体的定容容积比热。定容摩尔比热：在定容过程中，单位摩尔的物体，当其温度变化1K（1℃）时，物体和外界交换的热量，称为该物体的定容摩尔比热。对比参数：各状态参数与临界状态的同名参数的比值。对比态定律：对于满足同一对比态方程式的各种气体，对比参数、和中若有两个相等，则第三个对比参数就一定相等，物质也就处于对应状态中。2.常用公式理想气体状态方程：1．式中 p—绝对压力 Pa —比容 m3/kg T—热力学温度 K适用于1千克理想气体。2．式中 V—质量为mkg气体所占的容积适用于m千克理想气体。3．式中 VM=Mv—气体的摩尔容积，m3/kmol； R0=MR—通用气体常数， J/kmol·K适用于1千摩尔理想气体。4．式中 V—nKmol气体所占有的容积，m3； n—气体的摩尔数，，kmol 适用于n千摩尔理想气体。5．通用气体常数：R0 J/Kmol·KR0与气体性质、状态均无关。6．气体常数：R J/kg·KR与状态无关，仅决定于气体性质。7．比热：1．比热定义式：表明单位物量的物体升高或降低1K所吸收或放出的热量。其值不仅取决于物质性质，还与气体热力的过程和所处状态有关。2．质量比热、容积比热和摩尔比热的换算关系：式中 c—质量比热，kJ/Kg·k —容积比热，kJ/m3·k Mc—摩尔比热

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