1.1.2胶体课件高一上学期化学人教版

分散系及其胶体第一章物质及其变化溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶质：被溶解的物质溶剂：溶解其他物质的物质

例如：糖水、盐水、医用酒精、乳浊液：

小液滴分散到液体里形成的混合物悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物例如:泥浆水三者共同点:由一种物质分散到另一种物质中形成的混合物。1、定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。2、组成分散系中被扩散的物质分散质分散系中容纳作用的物质分散剂一、分散系溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶质：被溶解的物质溶剂：溶解其他物质的物质分散质分散剂二、分散系的分类分散质

分散剂气态液态固态固态液态气态1.依据：分散剂和分散质的状态二、分散系的分类分散剂分散质举例气气气液气固液气液液液固固气固液固固空气云、雾霾、烟、尘肥皂水、啤酒白酒、油水溶液、泥水泡沫塑料水晶有色玻璃、合金硫酸铜溶液泥浆水水晶有色玻璃雾霾油水混合物白酒2.依据：分散剂是液体，按照分散质粒子的直径大小来分1~100nm胶体1nm100nm分散质粒子的直径——分散质粒子的直径在1～100nm之间本质特征溶液浊液分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径外部特征分散质能否透过滤纸分散质能否透过半透膜鉴别方法实例胶体、溶液、浊液三种分散系的比较d<1nm1nm~100nmd>100nm均一、透明、稳定均一、透明、介稳不均一、不透明、不稳定能能不能静置不分层静置分层静置不分层能不能不能二、分散系的分类3.依据：根据分散剂的状态胶体液溶胶气溶胶固溶胶分散剂是液体分散剂气体分散剂是固体常见液溶胶常见气溶胶常见固溶胶三、Fe(OH)3胶体的制备三、Fe(OH)3胶体的制备

取1个100mL小烧杯，向烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

实验原理：

注意事项必须使用FeCl3饱和溶液不能用自来水代替蒸馏水制备不能加热时间过长(液体呈红褐色时立即停止)不能用玻璃棒搅拌三、胶体的性质性质一:丁达尔效应原理：胶粒的直径为1～100nm，能对光线散射当一束强光透过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路应用：鉴别溶液胶体三、胶体的性质性质二:电中性电中性：

在胶体中胶粒可能带正电可能带负电也可能不带电，但胶体整体不显电性Fe(OH)3胶粒带正电硅胶胶粒带负电三、胶体的性质性质三:电泳带电的胶粒在电场作用下作定向移动的现象，即称为电泳静电除尘工业生产医疗卫生血液透析、电泳分离蛋白质和氨基酸等三、胶体的性质性质四:聚沉胶体粒子聚集成较大的颗粒（胶粒直径大于100nm）形成沉淀的过程日常生活：制豆腐明矾净水效果图FeCl3止血可使胶体聚沉的方法有：①加酸、碱、盐的溶液；②加带相反电荷胶粒的胶体；③加热或搅拌。不同血型不能互相输血工业生产：有色玻璃的制备等自然地理：江河入海口三角洲的形成等四、胶体的应用胶体的性质电泳带电的胶粒在电场作用下作定向移动的现象聚沉胶体粒子聚集成较大的颗粒丁达尔效应电中性静电除尘原理：应用：原理：净水、止血应用：胶体粒子对光的散射作用原理：区别胶体和溶液应用：胶粒带电也可能不带电，但胶体整体不显电性原理：【课堂小结】1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是（）A.其分子直径比氯离子小B.在水中形成的分散系属于悬浊液C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸C2.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是(

)①酒精溶液

②Fe(OH)3胶体

③FeCl3溶液

④云、雾

⑤泥浆水A．②④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②④A3.下列有关分散系的叙述中，不正确的是(

)A．溶液、胶体相对较稳定，而悬浊液和乳浊液均不太稳定B．区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液可利用胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体的制备可向煮沸的稀氢氧化钠溶液中滴加几滴FeCl3溶液D．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体分散质粒子直径大小在1nm～100nm之间C4.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。