5.1.2硫酸及硫酸根离子检验课件高一下学期化学人教版

第一节

硫及其化合物（第2课时）

年级：高一

学科：化学（人教版）反应原理①制备SO2：②制备SO3：③吸收SO3：S+O2

SO24FeS2+11O22Fe2O3+8SO2或2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4

工业制硫酸硫磺、思考1:工业制备硫酸工艺中为什么用浓硫酸吸收SO3，而不直接用水?

SO3是酸性氧化物，遇水可剧烈反应生成硫酸，同时会释放出大量的热，形成酸雾，影响SO3的吸收。工业制硫酸一、硫酸1.浓硫酸的物理性质颜色状态沸点密度溶解性

约338℃1.84g/cm3无色粘稠的油状液体跟水以任意比互溶难挥发性酸溶于水时，放出大量热浓硫酸不能拆写成阴、阳离子思考2：稀释浓硫酸时应该如何操作?将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻棒不断搅拌。口诀：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不停搅。2、浓硫酸的特性浓硫酸的三大特性浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分或结晶水浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比（2：1）脱去有水则吸无水则脱能氧化多数金属单质与部分非金属单质（作酸性和中性气体的干燥剂）吸水性物理性质脱水性化学性质强氧化性化学性质有趣的“黑面包”实验反应原理C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋SO2↑＋2H2O∆C12H22O11===12C+11H2O浓硫酸①蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭②释放出有刺激性气味的气体+6+4脱水性（氧化性）浓硫酸具有脱水性和强氧化性实验探究一：有趣的“黑面包”实验—蔗糖和浓硫酸反应沾了浓NaOH溶液的棉花团湿润的蓝色石蕊试纸沾了品红溶液的滤纸蒸馏水1ml浓硫酸0.2g废铜屑创新装置实验探究二：【实验5-3】铜与浓硫酸反应创新之处1.该实验实现一体化密闭体系；2.节约药品、现象明显、安全环保、取材便利；3.该装置微型化，可“一器多用”，操作简单、易于推广；实验探究二：铜与浓硫酸反应反应原理Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O∆+6+4氧化性酸性+6实验结论：浓硫酸具有酸性和强氧化性①湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，沾了品红溶液的滤纸褪色

②将反应后溶液倒入Y型试管的另一侧水中稀释，溶液变为浅蓝色

SO2CuSO4实验探究二：【实验5-3】浓硫酸与铜反应“钝化”现象在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应,这种现象叫做——钝化。化学变化思考3：为什么冷的浓硫酸能用铁或铝的容器贮存？因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。常见的硫酸盐硫酸盐化学式及俗称用途CaSO4CaSO4·2H2O（石膏）2CaSO4·H2O（熟石膏）制作模型、绷带、粉笔，调节水泥的硬化速率BaSO4BaSO4（重晶石）医疗上用作“钡餐”CuSO4CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾）与石灰乳混合制农药“波尔多液”FeSO4FeSO4·7H2O（绿矾）制补血剂、生产铁系列净水剂和颜料KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明矾）用作净水剂（形成Al(OH)3胶体）实验探究三：SO42-根离子的检验实验装置实验现象

实验结论

先生成白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解先生成白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解先生成白色沉淀，加入盐酸后沉淀溶解且有气泡产生CO32-＋Ba2＋=BaCO3↓BaCO3+2H+=CO2↑＋Ba2＋＋H2O实验探究三：【实验5-4】SO42-根离子的检验检验原理Ba2++SO42-=BaSO4

↓（不溶于酸的白色沉淀）所需试剂BaCl2溶液，稀盐酸操作方法取适量待测液于试管中，加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀二.

SO42-离子的检验【思考4】①稀盐酸和BaCl2溶液加入顺序能否交换？为什么？不能，先加入盐酸酸化，可排除Ag+、CO32-、SO32-离子的干扰盐酸H+Cl-CO32-H2O+CO2↑SO32-H2O+SO2↑Ag+AgCl↓

②稀盐酸能否换成稀硝酸？

第二步的BaCl2溶液能否换成Ba(NO3)2溶液？（已知：稀硝酸或者H+和NO3-组合都具有强氧化性）SO32-SO42-

氧化Ba2+BaSO4

↓解析：不能用硝酸酸化，第二步也不能用