专练30 验证探究实验综合题20题(原卷版)

学而优·教有方PAGEPAGE12022年高考化学总复习高频考点必刷1000题（全国通用）专练30探究实验综合题20题一、验证型实验1．（2022·宁夏银川高三上学期期中）某兴趣小组通过实验制备Fe（NO3）3并进行性质探究。（1）HNO3的制备：利用下图装置，模拟氨的催化氧化法制备硝酸。其中，甲为氨气的发生装置，且甲中所用试剂只能从下列物质选取：A．浓氨水B．NH4ClC．NH4NO3D．CaO①若选择试剂A和D，则甲中发生反应的化学方程式为________________。②若只用一种试剂制取氨气，则该试剂的最佳选择为_______（选填试剂标号），此时，甲中空白处所需装置应为_______（选填下列标号）。③实验结束后从戊中取出少量液体于试管中，滴入紫色石蕊试液，当观察到_______________________________现象时，说明已制得硝酸。若没有观察到此现象，可能的原因是___________________________________________。（2）Fe（NO3）3溶液的制备：利用硝酸与下列物质反应制备Fe（NO3）3溶液时，最佳选择为_______（填标号）。A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4E．Fe（OH）2（3）Fe（NO3）3溶液性质的探究：取适量0.1mol·L－1Fe（NO3）3溶液，加入到新制的银镜中，发现银镜溶解，且无其它固体析出。①实验任务：通过设计实验探究Fe（NO3）3溶液溶解银的原因。②查阅资料：NO3－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。③提出猜想：猜想a：Fe3+具有氧化性，能够氧化Ag；猜想b：Fe（NO3）3溶液呈酸性，在此酸性条件下NO3－能氧化Ag。④设计实验、验证猜想Ⅰ．甲同学从上述实验的生成物中检测出Fe2+，验证了猜想a成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式___________________________。Ⅱ．乙同学设计实验验证猜想，请帮他完成下表中内容实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论①___________________________②___________________________若银镜消失，猜想b成立；若银镜不消失，猜想b不成立。2．（广东珠海2021~2022学年上学期高三期中）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。某兴趣小组设计如下实验制备K2FeO4并探究其性质。已知：①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；②FeO42－具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①如图所示，A为氯气发生装置，装置A中盛放KMnO4的仪器名称是_______。②装置B的作用是_________________。③装置C中的KOH溶液需过量，目的是_________________。④C中得到紫色固体和溶液。则C中Cl2与Fe（OH）3发生反应生成K2FeO4的离子方程式为__________________________________________。（2）探究K2FeO4的性质甲同学取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。该现象_______（填“能”或“不能”）证明“酸性条件下FeO42－氧化性强于Cl2”，并说明理由：_______________________________。（3）测定K2FeO4的产率若在制备装置C中加入Fe（OH）3的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体9.9g，则K2FeO4的产率为_______。3．（福建省南平市2020~2021学年高三上学期期末检测）“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在抗击新型冠状病毒肺炎中被广泛用于消毒，其有效成分是NaClO。某校化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。已知：①室温下，饱和NaClO溶液pH为11；②25℃时，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11；HClO：Ka＝3.0×10－8。I．制备NaClO溶液该学习小组按下图装置进行实验（部分夹持装置省去）：（1）上图中A为实验室制备Cl2的发生装置，可以选用下列图中_____（填代号）装置，用该装置制备Cl2反应的化学方程式为______________________。（2）B装置中仪器a的名称是____________，B装置可除去氯气中氯化氢杂质，此外还有__________________作用（写出一点）。II．NaClO性质探究按上图装置进行实验，一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，如下表：实验内容实验现象实验l取样，滴加紫色石蕊试液变蓝，不褪色实验2测定溶液的pH12（3）C瓶溶液中的溶质除NaCl外，还有_________（填化学式）。（4）将C瓶中NaOH溶液换成NaHCO3溶液，反应一段时间后，取C瓶中的溶液按上表实验内容进行实验。现象为：实验l中紫色石蕊试液立即褪色，实验2中溶液的pH＝7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因是___________。III．测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g·L－1）i．取C瓶溶液10.00mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。ii．用0.1000mol•L－1Na2S2O3标准溶液滴定上述锥形瓶中的溶液至终点，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL。（已知：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－）（5）i中主要发生反应的离子方程式为__________________________________，ii中用_______作指示剂。（6）盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是_________________。（7）C瓶溶液中NaClO含量是______g·L－1（保留2位小数）。4．（广西防城港市2021届高三2月模拟）工业生产中将水蒸气通过灼热的煤可获得水煤气：C+H2O（g）CO+H2。实验室用下图装置模拟了这一过程，请回答下列问题：（1）装置A中a为玻璃管，其作用是_______________。（2）实验开始后，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明装置A中除发生制水煤气的反应，还有__________（任写1个化学方程式）。（3）为验证所产生的水煤气中含有CO和H2。选用上图中的装置A、B、C和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。①实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、C、____________、K。②能证明水煤气中含有H2的现象是_____________________；能证明水煤气中含有CO的现象是___________________________________。③装置K用于收集未反应的H2和CO，目的是____________________________。（4）CO和H2的混合气在工业上可用于合成有机化工原料和新型燃料，从“绿色化学”（反应物中的原子利用率达到100%）的角度判断，下列有机物不能以CO和H2为原料合成的是_______（填序号）。A．甲醇B．乙醛（CH3CHO）C．苯D．甲酸甲酯（HCOOCH3）5．（北京东城区2020~2021学年高三上学期期中）查阅文献：铁粉与稀硝酸反应会生成H2。化学小组用下图装置做验证实验。（1）甲同学进行了实验I：实验现象i．室温下，在注射器中加入过量的铁粉与2mL0.5mol/LHNO3。立即有气体产生，溶液几乎无色，反应结束后收集到无色气体6.0mL。ii．将气体通入有空气的容器。无明显变化。iii．点燃气体。有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴。iv．取反应后溶液，加入足量NaOH溶液并加热。立刻得到白色沉淀，迅速变为灰绿色。加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。①气体产物是H2的实验依据是_____________。②根据实验现象分析，铁粉与0.5mol/LHNO3反应时还有其他还原产物生成，写出生成该还原产物的离子方程式：____________________。（2）乙同学对产生H2的原因提出假设：假设1：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3－假设2：该浓度的硝酸中H+的还原速率大于NO3－①乙同学用_____（Cu或Mg）粉与2mL0.5mol/LHNO3反应证明了假设1不成立。实验依据是________________________________________。②乙同学用其他方案证明了假设2成立。（3）丙同学仅改变温度条件，重复实验1。实验中气体成分和溶液成分检验的现象与实验1类似，但收集到的气体体积不同：序号反应温度气体体积a40℃3.4mLb60℃2.6mL随温度升高，收集到的气体体积减少，原因：_______________________。6．（河南省安阳市2021届高三第二次模拟）某化学研究性学习小组的同学根据理论分析后认为，NO2可能会氧化单质铜，他们设想利用下图所示装置验证NO2的氧化性（夹持装置已省略）。（1）装置A~C中有一处错误，改正的方法是_____________________，A中发生反应的两种试剂通常是________________。（2）点燃C处酒精灯比较合适的时机是_____________。若C中固体全部变成黑色，同时生成对环境无污染的气体，写出C中反应的化学方程式：__________________。装置D的用途是________________。（3）开关K的设计是以实现绿色化学实验为目的，请说明K的使用方法（包括使用时段与内容）__________________________________。（4）实验结束后发现C中的固体混有少量的红色粉末，经过分析，甲同学认为该红色粉末是Cu2O，乙同学认为该红色粉末是Cu，丙同学认为该红色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查阅资料，Cu、Cu2O和CuO的部分性质如下：稀硫酸氨水Cu2O生成Cu和Cu2+生成无色［Cu（NH3）2］2+CuO生成Cu2+生成蓝色［Cu（NH3）4］2+Cu－－－－请设计一个简单的实验证明甲同学的看法是否正确：_________________________。7．（2021•辽宁丹东一模）据报道双氧水接触银能剧烈反应，为消除用硝酸清洗试管内壁上的银时产生的有毒气体污染环境，体现“绿色化学”的理念，某学校活动小组利用该反应清洗试管内壁上的银，并进一步研究反应的机理。他们查阅资料（资料信息：硝酸氧化性比过氧化氢强，能氧化过氧化氢；碘化银为黄色固体；稀硝酸与银单质反应条件为加热），设计并完成了以下实验。第一步清洗：取10mL10%H2O2溶液清洗附有银的试管．反应剧烈，并产生大量的气体（经验证为氧气），试管内壁上的银全部被清除干净，最后得澄清透明液体a。用激光照射液体a能看到丁达尔效应。第二步探究反应原理：取2支试管，分别取液体a约1mL，稀释至3mL得液体b。学生甲：将1支盛有液体b的试管进行如下实验学生乙：向液体b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2mol/LNaCl溶液，溶液中出现白色沉淀。通过上述实验，他们认为H2O2氧化了银单质。请回答：（1）液体a在分散系分类中属于_______________。（2）操作x名称是_______________。（3）学生甲在液体b中加入碘化钾溶液，没有看到预期的黄色的碘化银沉淀，可能的原因是（填序号）_______________。①液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在②过量的H2O2将I－氧化为I2③加入的碘化钾溶液量太少（4）学生乙在实验中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是_______________。（5）如果银与H2O2反应生成的物质对H2O2的分解有催化作用，通过分析可以推测，起催化作用的物质是_______________。8．（2020·北京市一零一中学一模）文献表明，相同条件下，草酸根（C2O42－）的还原性强于Fe2+，为检验这一结论，完成如下实验。资料：i．草酸（H2C2O4）为二元弱酸ii．三水三草酸合铁酸钾［K3Fe（C2O4）3·3H2O］为翠绿色晶体，光照易分解，其水溶液中存在：Fe（C2O4）33－Fe3++3C2O42－K＝6.3×10－21iii．FeC2O4·2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸【实验1】通过Fe3+和C2O42－在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42－的还原性强弱。操作现象在避光处，向10mL0.5mol·L－1FeCl3溶液中缓慢加入0.5mol·L－1K2C2O4溶液至过量，搅拌，成分反应后，冷水浴冷却，过滤得到翠绿色溶液和得到翠绿色晶体（1）C2O42－中碳元素的化合价是________。（2）取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是________。（3）经检验，翠绿色晶体为K3Fe（C2O4）3·3H2O。设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是__________________________________。实验1中未发生氧化还原反应的原因是__________________________________。（4）取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：____Fe（C2O4）33－+____H2OFeC2O4·2H2O↓+_______+_______。【实验2】通过比较H2O2与Fe2+、C2O42－反应的难易，判断二者还原性的强弱。步骤操作现象Ⅰ向1mL0.5mol·L－1FeSO4溶液中加入1mL0.5mol·L－1K2C2O4溶液，过滤立即产生黄色沉淀Ⅱ洗涤Ⅰ中黄色沉淀，向其中加入过量6%H2O2溶液，振荡，静置剧烈放热，产生大量红褐色沉淀和无色气体Ⅲ待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4得到翠绿色溶液（5）证明Fe2+被氧化的实验现象是_________________________________。（6）以上现象能否说明C2O42－没有被氧化。请判断并说明理由：_____________。【实验3】通过其他实验方案比较Fe2+和C2O42－的还原性强弱。（7）用FeCl3溶液、K2C2O4溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe2+和C2O42－的还原性强弱。画出装置图并描述预期现象：____________________________。9．（四川省泸州市2021届高三4月模拟）ClO2是红黄色有毒气体，有刺激性气味，沸点为11℃，极易溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解成次氯酸、氯气和氧气，见光也易分解，因此其溶液置于冷暗处相对稳定。某校合作学习小组的同学欲制备二氧化氯水溶液并检验其性质。Ⅰ．二氧化氯水溶液制备。向圆底烧瓶中先加入10gKClO3固体和9gH2C2O4·2H2O（草酸），然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌器搅拌（如下图）；将烧瓶放在热水浴中，保持水浴温度在60～80℃，至B中广口瓶内溶液呈深红黄色时停止加热。回答下列问题：（1）装置A用水浴加热的优点是_________________；装置A中水浴温度不宜低于60℃也不宜高于80℃，其原因是______________________。（2）装置A中反应生成ClO2及KHSO4等产物的化学方程式为_________________。（3）装置B的水中需放入冰块的目的是_________________，装置C的作用是_______________。Ⅱ．设计实验验证ClO2的氧化性。（4）取适量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H2S的氧化产物，还需要用到的试剂是_______________________。（5）证明ClO2的氧化性比Fe3+强的方案是______________________。（6）将少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中，振荡，有黑色沉淀生成，则该反应的离子方程式为______________________。10．某化学学习小组在学习了Al、Fe的性质后，设计如下实验，探究Cu的常见化合物的性质。［实验1］探究Cu（OH）2是否具有两性药品：CuSO4溶液、浓NaOH溶液、稀H2SO4。实验步骤：①取少量CuSO4溶液于试管中，逐滴加入浓NaOH溶液至产生较多蓝色沉淀，静置后过滤。②结论：Cu（OH）2具有两性。（1）实验步骤②的内容为_____________________________。（2）能证明Cu（OH）2具有两性的实验现象为_________________________________。［实验2］探究Cu（Ⅰ）和Cu（Ⅱ）的稳定性实验步骤：①取98gCu（OH）2固体，加热至80～100℃时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。②冷却后称量，A的质量为72g。③向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。（3）通过计算判断A的化学式为________（不需要书写计算过程）。（4）步骤③中发生反应的离子方程式为____________________________。（5）根据上述实验现象得出Cu（Ⅰ）和Cu（Ⅱ）的稳定性大小的结论：固态时____________________________，酸性溶液中____________________________。［实验3］探究CuO被NH3还原的产物该学习小组同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）。实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。（6）反应产生的无污染气体的化学式为________。（7）有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计个简单的实验方案验证红色物质中是否含有A：______________________________________________。二、探究型实验11．（2021~2022学年度唐山市高三年级摸底演练）（14分）某学习小组用下图所示的实验装置探究SO2能否被硝酸盐氧化（部分夹持仪器省略）。回答下列问题：（1）仪器X的名称是_______；连接好实验装置后首先进行的操作是_______。（2）实验时，先打开弹簧夹通一段时间CO2，再滴加浓硫酸，目的是_______。（3）装置A中的分液漏斗可改成右图所示的恒压滴液漏斗，其作用是_______。（4）开始实验后，装置B中溶液由棕黄色变为浅绿色，说明SO2的还原性_______Fe2+的还原性。（填“大于”、“小于”或“等于”）（5）开始实验后装置C中产生白色沉淀，实验结束后装置D试管中收集到的气体遇空气变为红棕色，则实验初期装置C中发生反应的离子方程式是_______。（6）测定装置B溶液中Fe2+的浓度时，只考虑Fe2+与KMnO4的反应。用0.0100mol·L−1的酸性KMnO4溶液滴定20.00mLB中溶液，共消耗KMnO4溶液15.00mL，则B中c（Fe2+）＝_______mol·L－1。12．（2021·安徽省合肥高三一模）实验室利用如图装置探究SO2还原CuO，并进一步检测产物含量。已知Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O。回答下列相关问题：Ⅰ．SO2还原CuO的探究（1）装置B中宜放入的试剂为_______________________，消膜泡的作用是_______。（2）使用98%的H2SO4溶液制备SO2的速率明显小于使用65％的H2SO4溶液制备SO2，原因是______________________。（3）充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出SO2与CuO反应的方程式为___________________________。Ⅱ．生成物中CuSO4含量检测（4）用“碘量法”测定产物中CuSO4含量。取mg固体溶解于水配制为250mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2，I2+I－I3－，I2+2S2O32－＝S4O62－+2I－。①Na2S2O3标准溶液易变质，滴定前需要标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、___________、玻璃棒和试剂瓶。②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液VmL，则产物中CuSO4质量分数为________（写表达式）。③CuI沉淀物对I3－具有强的吸附能力，由此会造成CuSO4质量分数测定值____（填“偏大”或“偏小”）。为减少实验误差，滴定过程中，常常在接近终点时加入KSCN，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN，该沉淀物对I3－吸附能力极弱，KSCN加入太早，I2的浓度较大，I2会将SCN－氧化生成SO42－和ICN，该反应的离子方程式为___________。13．（2021·哈尔滨二模）Na2SO3是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na2SO3溶液与同浓度AgNO3溶液反应的产物，进行如下实验。I．（1）配制500mL一定浓度的Na2SO3溶液①溶解：准确称取一定质量的Na2SO3晶体，用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是_____________________________________________。②移液：将上述溶解后的Na2SO3溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为__________________________，同时洗涤_________（填仪器名称）2~3次，将洗涤液一并转入仪器A中；③定容：加水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。Ⅱ．探究不同pH的Na2SO3溶液与pH＝4的AgNO3溶液反应的产物。查阅资料：i．Ag2SO3为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2SO3溶液ii．Ag2O，棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应（2）将pH＝8的Na2SO3溶液滴入pH＝4的AgNO3溶液中，至产生白色沉淀。假设一：该白色沉淀为Ag2SO3假设二：该白色沉淀为Ag2SO4假设三：该白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物①写出假设一的离子方程式____________________________；②提出假设二的可能依据是_______________________________________；③验证假设三是否成立的实验操作是__________________________________。（3）将pH＝4的AgNO3溶液逐滴滴入足量的pH＝11的Na2SO3溶液中，开始产生白色沉淀A，然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：①已知反应（b）的化学方程式为Ag（NH3）2OH+3HCl＝AgCl↓+2NH4Cl+H2O，则反应（a）的化学方程式为_______________________；②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是__________（写化学式）。（4）由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，（2）中实验假设一成立，则（3）中实验的产物不同于（2）实验的条件是__________________。14．（山东省邹城市2020～2021学年高三上学期期中）从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验研究对象，探究其与碱性物质之间的复杂多样性。实验如下：（1）①中反应的离子方程式是_________________________________。（2）②中逸出的无色气体是_______。（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是______________。Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是取Ⅰ中所得溶液少许进行__________离子的检验。（4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：实验操作及现象④向2mL0.2mol/LFeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液变无色⑤向2mL0.2mol/LFeCl3溶液中滴入2mL蒸馏水，溶液颜色变浅Ⅰ．⑤的实验目的是___________。Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：资料显示：FeF3溶液为无色。用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：___________________________________________________。（5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与_____________有关。15．（北京101中学2020~2021学年高三上学期第三次统练）某小组研究SCN－分别与Cu2+和Fe3+的反应。实验中：c（KSCN）＝0.1mol/L；c［Fe2（SO4）3］＝0.025mol/L；c（CuSO4）＝0.05mol/L。Ⅰ．KSCN溶液与CuSO4溶液反应，实验如下。资料：ⅰ.Cu2+可与SCN－反应生成CuSCN白色沉淀和（SCN）2。ⅱ.（SCN）2称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；（SCN）2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应。（1）a中CuSO4溶液显酸性的原因是______________________________（用离子方程式表示）。（2）a→b中试管内溶液pH减小，可能的原因是________________________。（3）b→c产生沉淀的原因是____________________________________。Ⅱ．同学们根据相同条件下氧化性：Fe3+＞Cu2+，预测Fe3+与SCN－也可发生类似a中的氧化还原反应，进行如下实验。（4）向Fe2（SO4）3溶液中滴入少量KSCN溶液，观察到_____________________，表明发生了反应：Fe3++3SCN－Fe（SCN）3。（5）基于（4）继续实验：用Fe2（SO4）3溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装成原电池，电压表指针几乎不偏转。该实验的目的是________________。（6）查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。由此分析a中反应发生的原因：生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增强，并补充实验进一步证明。补充的实验是_____________________。（7）取（4）中反应后溶液，逐滴加入K3［Fe（CN）6］溶液，产生蓝色沉淀，并且沉淀量逐渐增多。该实验结果与（5）中实验结果不一致，解释原因：____________________________________。（8）为进一步证实（7）中的解释，在以上实验的基础上补充实验，其操作及现象是_____________________________________________________。16．（湖北省安陆市2021届高三上学期期末）某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应原理。【实验一】将含淀粉的0.01mol·L－1Na2SO3溶液加入0.01mol·L－1KIO3酸性溶液（过量）中，混合后约5秒内无明显变化，随后有少量蓝色出现并迅速变蓝。（1）溶液变蓝，说明KIO3具有__________性。（2）查阅文献：反应Ⅰ：IO3－+3SO32－＝I－+3SO42－（慢反应）反应Ⅱ：IO3－+I－+_____＝_____+_____（较快）反应Ⅲ：I2+SO32－+H2O＝2I－+SO42－+2H+（快）写出酸性条件下，反应Ⅱ的离子方程式______________________________________。（3）向实验一所得蓝色溶液中加入少量Na2SO3溶液，蓝色迅速褪去，后又变蓝色。据此得出I2氧化性比IO3－强，该结论______（填“合理”或“不合理”），理由是_______________。（4）为了进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应原理，设计如下实验。【实验二】装置如图所示，K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如表：表盘时间/min0~t1t2~t3t4偏转位置右偏至“Y”处指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……指针归零①K闭合后，检验b极附近溶液存在放电产物SO42－的实验操作是_________。②t1时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。取a极附近溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。判断IO3－在a极放电的产物是__________。（5）下列关于上述实验解释合理的是__________（填字母序号）。A．实验一中：5秒内无明显变化，可能是因为反应Ⅰ的活化能太小，反应速率太慢B．实验二中：指针回到“0”处，可能是因为反应Ⅱ比反应Ⅰ快，导致IO3－难与SO32－发生反应C．实验二中：又返至“X”处，可能是因为发生了反应Ⅲ，重新形成了原电池17．（河南省平顶山2021届高三毕业班第一次调研）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。（1）此装置发生反应可得到硫酸铜。实验室也可在硫酸酸性条件下铜与双氧水反应获得，请写出该化学方程式___________________________________；过程中试管B中的现象是__________________________，试管C的作用是___________。（2）导管D的下端（虚线段）应位于_______（液面上、液面下），导管D的作用有：①实验结束后排除装置中的SO2；②__________________________。（3）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。为探究甲的成分，进行了以下的实验。查阅资料可知：Cu2O+2HCl＝CuCl2+Cu+H2O，2Cu2O+O24CuO，2CuS+3O22CuO+2SO2，Cu2S+2O22CuO+SO2。CuS、Cu2S和稀HCl不反应。①固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：________________________。②煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程式为_____________。③结论：甲中有CuO，还肯定含有的物质是_______。18．（湖南省2021届高三下学期4月高考预测）化学小组探究FeCl3溶液与Na2S溶液的反应产物，利用如图装置进行如下实验：Ⅰ．向盛有0.1mol·L－1FeCl3溶液的三颈瓶中，滴加一定量0.1mol·L－1Na2S溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。Ⅱ．向盛有0.1mol·L－1Na2S溶液的三颈瓶中，滴加少量0.1mol·L－1FeCl3溶液，搅拌，产生沉淀B。已知：①FeS2为黑色固体，且不溶于水和盐酸。②Ksp（Fe2S3）＝110－88，Ksp（FeS2）＝6.310－31，Ksp［Fe（OH）3］＝110－38，Ksp（FeS）＝410－19。回答下列问题：（1）NaOH溶液的作用是________________________。小组同学猜测，沉淀A、B可能为S、硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究：实验一、探究A的成分取沉淀A于小烧杯中，进行如下实验：（2）试剂X是________。由此推断A的成分是________（填化学式）。实验二、探究B的成分取沉淀B于小烧杯中，进行如下实验：（3）向试管a中加入试剂Y，观察到明显现象，证明溶液中存在Fe2+。试剂Y是________，明显现象是________________