2021届高考化学三轮复习：高考预测卷2

高考预测卷二

一、选择题（本题共10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题

目要求）

1.下列说法正确的是（）

①正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0；

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；

③FezO3常用作红色油漆和涂料；

④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；

⑤SiCh可用于制太阳能电池。

A.①②③B.

C.②③④D.®@®

2.下列有机物的化学用语正确的是

A.CH（CH3）3表示正丁烷的结构简式

HH

B.氯乙烷分子的结构简式:H-M—C1

II

HH

C1

c.表示四氯化碳的电子式

••

C1

D.4可表示乙酸（CH3coOH）的球棍模型

3.下列反应的离子方程式正确的是

A.钠与水的反应：Na+2H2O=Na'+2OH-+H2T

B.氯化钱固体与熟石灰共热制氨气：NH"+OH^XNH3f+H2O

C.氯气通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O

D.铜跟稀硝酸反应：3Cu+2NO；+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。

4.下列变化中，与氧化还原反应无关的是

A.向Na2c03溶液中滴入1~2滴酚猷溶液，溶液呈红色

B.向K2O2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色

C.向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去

D.向FeSCLi溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色

5.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。文献①：

《开宝本草》记载：“（KNOJ所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”,

文献②《本草纲目》“火药乃焰硝（KNO3）、硫黄、山本炭所合，以为烽燧铜诸药者下

列对其解释不合理的是

A.文献①中提取KNO3,利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程

B.文献②中使用火药的产物不会污染环境

C.用文献①中方法制取KNO3是因为KN（）3的溶解度受温度影响较大

D.文献②中火药的作用体现了求酸钾的氧化性

6.元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。下列叙述正确的是

A.向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，溶液变黄

B.Na与氯气反应只生成NazCh

C.将SO2通入过量BaCh溶液可生成BaSO3沉淀

D.向酚酷试液中加足量NazOz粉末，充分振荡后溶液呈红色

7.有机反应的类型很多，下列各反应中与CHZ===CH2—一CFhBr—CHzBr的变化属于同一

反应类型的是（）

A.CH3CHO-->C2H5OH

B.C2H5CI—->CH2===CH2

c-。一0世

D.CH3COOH-->CH3COOC2H5

8.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体

A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④

9.反应C⑸+H2O（g）=三CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改

变可使反应速率加快的是（）

A.增加C的量

B.将容器的体积减小一半

C.保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大

D.保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大

10.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：Fe-2e=Fe2+

B.氢氧燃料电池的负极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH-

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D.惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cr-2e=CI2t

二、选择题（本题共6小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题

目要求）

11.用以代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.Imol氨基含有的电子数为10刈

B.标准状况下，22.4L02完全转化为NazCh时转移的电子数为4NA

C.56gC3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8NA

D.0.1molLCH3coONa溶液中CH3coO、CH3coOH数目之和为0.1NA

12.某有机物的结构简式如下图所示，则下列有关说法正确的是（）

A.该有机物可以发生氧化、加成、加聚、取代等反应

B.该有机物能与NaOH溶液反应，则1mol该有机物能消耗2moiNaOH

C.该有机物的分子式为G2Hl4O5,且与C11H12O5一定互为同系物

D.该有机物分子中所有碳原子不可能都在同一平面上

13.三氯化硼（BC13）是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可

重复使用）制备BCI3并验证反应中有CO生成。

⑦

；

已知：i.实验室制备BCb的化学方程式为：B2O3+3C+3C122BC13+3CO

ii.BCL的熔点为-107.3C,沸点为12.5C,遇水水解生成H3BO3和HC1。下列说法不正确的

是

A.实验装置合理的连接顺序为①©④②⑦⑤③

B.装置④中发生反应的离子方程式为C12+2OH=C1+C1O+H2O

C.装置⑥的作用是冷凝并收集BCh

D.验证有CO生成的现象是装置⑦中CuO由黑色变成红色，且装置⑤中澄清石灰水变浑浊

14.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图所示。若上端开

口关闭，可得到强还原性的H（氢原子）;若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的OH

（羟基自由基）。下列说法错误的是上端开口

进

A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-==Fe2，

B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-===H・

砂芯板--

C.鼓入空气时，每生成ImolQH有2moi电子发生转移二一出水口

铁碳微电解装置

D.处理含有草酸（H2c2。4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气

15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化

合物，q是元素Y的单质且为淡黄色固体，n是元素Z的单质，O.OlmoHJr溶液的pH为2,

s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法一定正确的是

A.元素的非金属性：Y>Z

B.原子半径的大小：Z>Y>X>W

C.简单氢化物的稳定性：Z>Y>X

D.氧化物的对应水化物的酸性：Z>Y

-,

16.常温下，向20.00mL0.1000molLCH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固体。CH3coOH

与CH3co0一的浓度变化趋势如图所示（不考虑溶液体积和温度的变化）。当n（NaOH）=

0.001mol时，溶液呈酸性。下列说法不正确的是

1

A.当n(NaOH)=0.002mol时,c(Na)>c(CH3COO")>c(CH3COOH)

B.在M点时，/i(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.当〃(NaOH)=0.001mol时，2c(H+)+c(CH3coOH)=2c(OH)+c(CH3coO)

D.a<0.001

三、必做题(本题共3小题，每小题14分。)

17.(14分)中美贸易战的矛盾激化，让我们感受到中国半导体产业还存在着不足，我们

要团结一致，让半导体产业链发展壮大起来。三氯化氧磷(POCh)是一种重要的化工原料，

常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟

PCh+SO2+C12=POCl3+SOC12制备POC13并测定产品含量。

资料卡片:

物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他

PC13-93.676.1137.5遇水剧烈水解，易与02反应

POCh1.25105.8153.5遇水剧烈水解，能溶于PC13

S0C12-10578.8119遇水剧烈水解，受热易分解

请回答下列问题：

(1)仪器B的名称为,

⑵若选用Na2so3固体与70%浓H2s04制取S02,反应的化学方程式是：。

(3)溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为(填叶2。5”或“碱石灰'’或"浓

H2so4”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择(填“己”或

“庚

(4)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有o

(5)水浴加热B装置，控制反应温度在60〜65C,其原因是。

(6)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCh的含量：准确称取1.600g样品在水解

瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入

0.2000mol-LT的AgNCh溶液20.00mL(Ag++ClrAgCU),再加少许硝基苯，用力振荡，使

沉淀被有机物覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用O.lOOOmo卜LtSCN标准溶液滴定过

量的AgNOj至终点(Ag++SCN-=AgSCN[),做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。

①达到滴定终点的现象是。

②POCh的质量分数为(保留三位有效数字)。

18.(14分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。工业上用铝土矿(主要成分为AI2O3,

含有Fe2O3>SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:

成品A1Q

।।mJ沪法、用而

InwI411.iwvcv废渣

已知:

物质SiCl4AlChFcCbFcCL

沸点/℃57.6180（升华）300(升华)1023

(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为:

(2)步骤I中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_______(只要求写出一种)。

(3)步骤I中焙烧生成三种固体单质，其中生成非金属单质的反应的化学方程式为：o

(4)步骤H生成的尾气中含有CL一定温度下，CL用足量的NaOH溶液吸收，氧化产物只

有NaClO和NaQCh,经测定溶液中Cl。和CIO；物质的量浓度之比为3：1,则在CL被吸

收过程中被还原的氯元素和被氧化的氯元素物质的量之比为一O

(5)结合流程及相关数据分析，步骤II冷却之后得到的氯化铝(粗品)中含有的主要杂质为_

(填化学式)。

(6)工业生产过程中需要控制加入铝粉的量，以提高铝粉的利用率，从而降低生产成木，“废

渣”的主要成分有NaCI和(填化学式)。

19.(14分)CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2),有利于减少温室效应。催化重

整时还存在以下反应：

,

积碳反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H=+75kJ-mor

消碳反应：CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172kJ.mol-'

回答下列问题：

⑴写出CH4-CO2催化重整反应的热化学方程式_____________o

n(CH)

(2)在刚性容器中，当投料比4＜=1.0时，COz的平衡转化率(a)•与温度(T)、初始压强

①由图可知：压强pi2MPa(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②当温度为13、压强为2MPa时，A点的VFv逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③起始时向容器中加入ImolCE和ImolCCh,根据图中点B(T4,0.5),计算该温度时反应

的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

(3)在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=kp(CH4)[p(CO2)l05(k为速

率常数)。

①在p(CH”一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则Pa(CO2),pb(CO2),

Pc(C02)从大到小的顺序为。

n(CH)

②________(填“增大”或“减小”)投料比.(co4)有

助于减少积碳。

反应时间/min

四、选做题（本题共2小题，任选一题解答，多做无效，每小题14分。）

20.（14分）某课题组在光子晶体领域取得新进展，成功制备出高质量硫化锌光子晶体。

回答下列问题：

（1）基态硫原子的价电子排布图为。第一电离能介于Al、P之间的第三周期

元素为.

（2）H2s中S的价层电子对数为,H2O的键角NH3的键角（填“>”、“V"或

（3）硫酸锌中三种元素的电负性由大到小的顺序为，硫酸锌溶于氨水可生成[Zn

（NH3）小。4溶液，1mol[Zn（NH3）"SCU中含有。键的数目为（NA为阿伏伽德罗

常数的值）。与SO：互为等电子体的分子有（任写一种）

（4）Sth中S的杂化类型为,S03的立体构型为o

（5）硫化锌的晶胞结构如图所示，该晶胞中与硫原子距离最近且相等的硫原子有一个，

若该晶胞的密度为pg/cn?,用NA代表阿伏伽德罗常数的值，则晶胞边长为nm„

O

H

C

21.（14分）光气（Z界面缩聚法合成一种高分子化合物聚碳酸酯G的合成路线

I

如下所示:

f—►c-催化剂c严一濯

A一定条件

A-------►B------------c3H6。

C3H6c9H12

1D-

C6H6。

yCH3酸性高钵酸钾溶液脱水

CI-Q-CH3fH—

C8H504cl

4一氯一1,2一二甲苯

0

已知:

0

一ONa+||---------,

-2NaCl

cAx

(1)C的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，C的化学名称为。

(2)E的分子式为,H中含有的官能团是氯原子和,B的结构简式为

(3)写出F生成G的化学方程式<,

(4)F与I以1:2的比例发生反应时的产物K的结构简式为。

(5)H—I时有多种副产物，其中一种含有3个环的有机物的结构简式为

(6)4-氯一1,2—二甲苯的同分异构体中属于芳香族化合物的有种。

(7)写出用2.深丙烷与D为原料，结合题中信息及中学化学所学知，只合成

的路线，无机试剂任取。(已知：一般情况下，澳苯不与NaOH

溶液发生水解反应。)

HC=€H,—HC-CH

例:170宽222

参考答案

1.c【解析】①正常雨水的pH为5.6,酸雨的pH小于5.6,①错误；②严格执行机动车尾

气排放标准有利于防止大气污染，②正确；③FezCh常用作红色油漆和涂料，③正确；④使

用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害，④正确；⑤二氧化硅为绝

缘体，不导电，而Si导电，可用于制太阳能电池，⑤错误，答案选C。

2.D【解析】A.CH（CH3）3中含有1个支链，为异丁烷，正丁烷的结构简式为

CHQH2cH2cH3，故A不选；

B.题中为氯乙烷的结构式，结构式中表示单键的短线“一”省略后得到的式子才是结构简式,

故B不选；

C.1个四氯化碳分子中存在4个C—C1键，C1原子最外层都达到8电子稳定结构、四氯化

：ci：

碳的电子式应为：@：C：di：,故c不选；

:c）:,

••

D.乙酸分子中，碳原子半径最大，其次是氨原子，氢原子半径最小，则乙酸的球棍模型为

故选4

答案选D

+

3.D【解析】A.钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t,故A错误；

B.氯化镂固体与熟石灰共热制氨气，是固体与固体加热的反应，离子方程式即为化学反应

方程式，故B错误；

C.石灰乳不能拆成离子形式，故C错误；

D.该方程式符合客观事实，符合离子方程式的书写要求，故D正确；

故选：Do

4.A【解析】A.向Na2cO3溶液中滴入1~2滴酚酰溶液，溶液呈红色，是CCh?•的水解使

溶液呈碱性的缘故，未发生氧化还原反应，故A符合题意；

B.向KzCnCh酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色，是乙醇还原KzCnCh的缘故，

发生氧化还原反应，故B不符合题意；

C.向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去，是维生素C还原腆的缘故，发生氧化还

原反应，故c不符合题意；

D.向FeSCU溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色，是

生成的Fe(OH)2有较强还原性，被空气中氧气氧化为Fe(OH)3的缘故，发生氧化还原反应，

故D不符合题意；

故答案为A。

5.B【解析】A.KNO3溶解度随温度变化大，溶解后煎炼得之主要是利用蒸发结晶，故A项

不符合题意；

B.火药使用会产生氮氧化物、硫化物，会污染环境，故B项符合题意；

C.可通过溶液蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶进行提取，其主要原理是利用KNO3溶解度随

温度变化大，故C项不符合题意；

D.火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低，体现KNO3的氧化性，故

D项不符合题意，答案选B。

6.A【解析】A.NCh一在酸性条件下，具有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+,因此溶液变为

黄色，A项正确；

B.金属钠与氧气在常温下，反应生成氧化钠，在点燃或加热条件下生成过氧化钠，B项错

误；

C.SO2通入BaCb不反应，C项错误；

D.过氧化钠还具有强氧化性，能把有色物质漂白，即先变红后褪色，D项错误；

答案选A。

7.A【解析】A、乙醛转化成乙醇，应是CH3cH0+H2一技件ACH3CH2OH,反应类型

为还原反应或加成反应，故A正痈；

B、C2H5C1->CH2=CH2,反应方程式为C2HsCl+NaOH—费—>CH2=CH2T+NaCl+H2O,

反应类型是消去反应，故B错误：

C、硝基苯是苯与混酸发生硝化反应或取代反应制得，故C错误；

D、此反应是CH3coOH+CH3cH20H4cH3COOCH2cH3+H2O,反应类型为酯化

A

反应或取代反应，故D错误。

点睛：反应类型的判断应从各物质种类代表物的化学性质入手，掌握反应类型的实质，如

CH2=CH2^CH2Br-CH2Br,C%=CH2中碳碳双键中一个键发生断裂，两个漠原子加成到两

个不饱和碳原子上，类似无机物的化合反应，再如C选项，对比茉和硝基茉的结构简式，

显然是硝基取代苯上的一个氢原子，反应类型为取代反应。

8.D【解析】①过滤：玻璃棒的作用是引流；

②蒸发：玻璃棒的作用是搅拌，加快蒸发；

③溶解：玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；

④向容量瓶转移液体：玻璃棒的代用是引流；

①和④玻璃棒的作用和目的相同，D满足题意；

答案选D。

9.B【解析】A、因该反应中C为固体，则增加C的量，对化学反应速率无影响，故A错

误；

B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B正确;

C、保持体积不变，充入Nz使体系的压强增大，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的

浓度不变，则反应速率不变，故C错误；

D、保持压强不变，充入N2使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速

率减小，故D错误；

故选B。

10.D【解析】A.钢铁腐蚀中，铁做负极，发生氧化反应，错误；

B.燃料电池中燃料做负极，发生氧化反应，错误；

C.电解精炼铜时粗铜与正极相连做阳极，精铜与负极相连做阴极，错误；

D.电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，正确。

11.C【解析】A.每个氨基含有9个电子，则1mol氨基含有的电子数为9M,故A错误;

B.标准状况下，22.4LO2的物质的量为ImoLNazCh中氧元素为-1价，则ImoKh完全转

化为Na2(h时转移的电子数为2M,故B错误；

C.C汨6和C4H8的最简式为CH2,56gCH2的物质的量为诟亢/=4mol,则56gC3H6和

c4H8的混合气体中含有的氢原子数为8NA,故C正确；

D.根据n二eV可知，没有指明0.1molL"CH3coONa溶液的体积，无法确定CH3co0-、

CH3coOH数目之和，故D错误；

故答案为C。

12.A【解析】A.含碳碳双键，可发生氧化、加成、加聚反应，含-COOH、-0H可发生取

代反应，正确；

B.只有-COOH与NaOH反应，则该有机物能与NaOH溶液反应，则Imol该有机物能消耗

ImolNaOH,错误；

C.由结构简式可知有机物的分子式为G2Hl4。5,且与G1H12O5的结构不一定相似，则不一

定互为同系物，错误；

D.苯环、碳碳双键均为平面结构，直接相连的原子一定在同一平面，则该有机物分子中所

有碳原子可能都在同一平面上，错误。

13.A【解析】用CL与B2O3、C反应生成BCb和CO,三氯化硼的熔点为T07.3C,沸点

为12.5℃,所以收集三氟化硼要用冰水冷凝：检验CO之前，为防止未反应的Cb、可能存

在的CO?对CO的检验造成干扰，要先将气体通入NaOH溶液中；为防止氢氧化钠溶液中

水蒸气进入BCh收集装置而使BCh水解，在通入NaOH溶液之前需先通过干燥装置；气体

通过NaOH溶液后又带上水蒸气，再次干燥后将气体通入灼热的氧化铜，再将生成的气体

通过澄清石灰水；若灼热的氧化铜变红且澄清石灰水变浑浊，可证明原反应中有一氧化碳生

成；未反应的CO有毒，不能排放到空气中，要用排水法收集后进行处理，据此分析解答。

A.由分析可知，实验装置合理的连接顺序为①⑥②®®⑦⑤③，A错误；

B.气体通入装置④后，未反应的CL被NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为：

C12+2OH=C1+C1O+H2O,B正确；

C.结合分析可知，装置⑥作用是冷凝并收集BCh，C正确；

D.若原反应有CO生成，⑦中C」O将由黑色变成红色，装置⑤中澄清石灰水将变浑浊，D

正确。

答案选A。

14.C【解析】A.无论是否鼓入空气时，铁作为负极，易失去电子生成亚铁离子，电极反

应为：Fe-2e=Fe2+,A项正确；

B.不鼓入空气时，正极上可得到强还原性的氢原子，电极反应式为H++e=H・，B项正确；

C.若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的羟基自由基，电极反应为

2H-+2e+O2=2OH-,所以每生成Imol羟基自由基有Imol电子发生转移，C项错误；

D.除去草酸需要氧化性的物质，上端口打开可生成羟基自由基，D项正确；

所以答案选择C项。

15.C【解析】q是元素Y的单质且为淡黄色固体，说明Y为S；O.OlmolLk溶液的pH为

2,可知二元化合物r是强酸，则r为HCL说明这几种元素中有H和CI；考虑到短周期元

素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，则W为H,Z为Cl,n为C12；n(Cl2)与p在光照

下发生反应，可知p为烷燃(含C、H元素)，S为烷燃的氯代物，通常是难溶于水的混合物，

则X为C。

A.同周期，从左至右元素的非金属性增强，因此元素的非金属性：Z-CD>Y(S),A项错

误；

B.同周期主族元素，从左至右元素的原子半径逐渐减小，因此原子半径：Y(S)>Z(Cl),

B项错误；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强：同周期主族元素，从左至右元素的非

金属性逐渐增强，因此CI的非金属性强于S,简单氢化物的稳定性：HC1>H2S；又因为最

高价氧化物对应水化物的酸性：H2so2co3,可知S的非金属性强于C,简单氢化物的

稳定性：H2SXH4,综上，简单氨化物的稳定性：HC1>H2S>CH4,即Z>Y>X,C项正确；

DC元素的非金属性强于S元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HC1O4>H2SO4,即Z

>Y,若非最高价，则不一定，D项错误；

答案选C。

16.B【解析】A.当〃(NaOH)=0.002mo1时，NaOH与CH3co0H的物质的量相等,两者恰

好完全中和，反应后溶液中的溶质只有CH3coONa,但CH3co。有G部分发生水解，所以

+

存在的关系是c(Na)>c(CH3COO)>c(CH3COOH),故A正确；

l

B.在M点，cCCH3COOH)=c(CH3COO)=0.05molL,可得

〃(CH3coOH尸〃(CH3co0)=0.00Imol,溶液中存在电荷守恒

w(Na*)+7Z(H*)=n(CH3COO')+n(OHj,且〃(Na，尸amol,所以“(OH)(H，)=(a・0.001)mol,故B

错误；

C.当〃(NaOH)=0.()()lmol时，醋酸只被中和了一半，反应后的溶液中醋酸和醋酸钠的物质

的量相等，电荷守恒关系为c(Na，)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),物料守恒关系为

c<CH3COOH)+c(CH3COO)=2c(Na),两者整合的结果是

2c(H+)+《CH3co0H)=2c(0H)+c(CH3coO),故C正确；

D.当〃(NaOH)=0.001mol时，溶液呈酸性，说明CH3coOH的电离程度大于CH3co0-的水

解程度，溶液中c(CH3co0)>《CH3coOH),而M点，

,

clCH3COOH)=c(CH3COO)=0.05molL,可推知aVO.OOlmol,故DIE确：

答案为B。

17.（1）三颈烧瓶（1分）（2）Na2so3+H2so4（浓尸SChT+Na2sO4+H2O（2分）（3）P2O5（1

分）己（2分）（4）通过观察产生气泡的速率控制通入气体的流速（2分）（5）温度太低，

反应速率太慢，温度太高，PCL等物质挥发（2分）（6）①滴入最后一滴KSCN标准溶液，

溶液变红色，且半分钟内不褪色（2分）②95.9%（2分）

【解析】根据装置，装置中涉及的PCh、产物POCh、SOCb均易与水反应，故装置中应无

水环境，氯气通过A中饱和食盐水吸收HCL用酸性或中性干燥剂干燥氯气，二氧化硫在

丁中用浓硫酸干燥，通过观察甲、丁装置中产生气泡的速率控制通入气体的流速，干燥纯净

的氯气和二氧化硫在丙中控制反应温度在60〜65c反应，丙连己球形分液漏斗冷凝回流，

戊吸收尾气同时防止外界空气中的水蒸气进入丙装置，据此分析作答。

（1）根据仪器B的结构特点可知其为三颈烧瓶：

⑵用Na2sCh固体与70%浓H2s0』制取S02,反应的化学方程式是

Na2sO3+H2s0展浓尸SChT+Na2sO4+H2O；

（3）乙装置的作用是干燥氯气，乙为干燥管，故试剂为酸性或中性的固体干燥试剂，应选用

P2O5；虚线中的装置对反应物中PCI3冷凝回流，增大产率，用球形冷凝管，即己；

（4）甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还可以通过观察产生气泡的速率控制通

入气体的流速；

（5）温度太低，反应速率太慢，根据表格数据可知PCb等物质沸点较低，温度太高，PCb等

物质挥发，所以水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60〜65℃；

⑹①以NH4Fe（SO,2作指示剂，当KSCN将过量的银离子完全沉淀时，再滴入KSCN溶液

与铁离子作用显色，故终点现象为：滴入最后一滴KSCN标准溶液，溶液变红色，且半分

钟内不褪色；

②与氯离子反应后过量的AgNCh的物质的量为：0.1OOOmol/LxO.01L=0.001mol；则沉淀

10.00mL溶液中氯离子消耗的AgNCh的物质的量为：

0.2000mol/Lx0.02L-0.001mol=0.003mol,故原100mL溶液中Cl•的物质的量为0.03moL则样

品中POCb物质的量为O.OlmoL所以POCh的质量分数为

O.Olmolx153.5g*mor'

------------5---------x110A0A%O/=95.9%.

1.600g

18.（1）A13++3H2O=A1（OH）3+3H+（2分）（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率，

使反应充分或防止后续步骤生成的AlCh水解(3分)⑶SiO2+2C」Si+2COT(2分)(4)2：

1(3分)(5)FeCb(2分)(6)FeCL(2分)

【解析】铝土矿(主要成分为AI2O3,含有FezChASiCh等杂质)和焦炭反应，发生置换反应，

生成铁单质，铝单质等，再加入氯气高温环境下，反应生成氯化铁，氯化硅，氯化铝等，根

据物质的沸点可知，氯化铁和氯亿铝在步骤II中混合存在。

(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为：

3+

A1+3H2OA1(OH)3+3H\

(2)步骤I中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是增大反应物的接触面积，加快反

应速率，使反应充分或防止后续步骤生成的AlCb水解。

(3)步骤I中焙烧生成三种固体单质，均为置换反应，其中生成非金属单质的反应的化学方程

式为：SiO2+2C^Sii2COto

(4)步骤II生成的尾气中含有CI2,一定温度下，C12用足量的NaOH溶液吸收，氧化产物只

有NaClO和NaCICh,经测定溶液中CIO和CIO；物质的量浓度之比为3：1,则根据转移电

子数守恒可知，6C12+12OH-=3C1O+C1O3+8Cr+6H2O,在CL被吸收过程中被还原的氯元素

和被氧化的氯元素物质的量之比为8:4=2：L

(5)结合沸点可知，步骤H冷却之后得到的氯化铝(粗品)中含有的主要杂质为FeCho

(6)工业生产过程中需要控制加入铝粉的量，以提高铝粉的利用率，从而降低生产成本，铝

粉把氯化铁还原，“废渣”的主要成分有NaCl和FeCho

,

19.(1)CH4(g)+CO2=2CO(g)+2H2(g)△H=4-247kJ-mor(2分)(2)①小于(2分)②小于

(2分)③(3分)(3)①pc(CO2)>Pb(CO2)>Pa(CO2)(3分)②减小(2分)

【解析】⑴①CH4(g)=C(s)+2H2(g)Z\H=+75kJ-moH,@CO2(g)+C(s)=2CO(g)AH=

+172kJ.mol',根据盖斯定律分析，有①+②得热化学方程式为：

CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)H=+172kJmol-'+75kJ・moH=+247kJmoH；

(2)①在相同温度下，pi压强下的二氧化碳的转化率比2MPa时高，说明平衡正向移动，

结合方程式CH4(g)+CO2=2CO(g)+2H2(g),说明pi小于2MPa；

②当温度为T3、压强为2MPa时，A点的二氧化碳的转化率比平衡时高，说明此时反应向

逆向移动，则正反应速率低于逆反应速率；

③结合方程式计算:

CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）

起始1100

改变0.50.511

平衡0.50.511

（PiXq）2x（P|X1）2

平衡常数为——1------------f-=-A2；

（PIXT）X（AXT）

66

（3）①在一定温度下，相同时间内，沉积的碳越多，则沉积碳生成速率越快，根据v=

kp（CH4>[p（CO2）产（k为速率常数）知，p（CH”一定时，沉积碳生成速率与二氧化碳压强成

反比，根据图知，积碳量a〉b>C,则Pc（CO2）>Pb（CO2）>Pa（CO2）；

②根据v=k・p（CH4）1p（CO2）r°5（k为速率常数）知，p（CH4）一定时，沉积碳生成速率与二氧化

n（CH4）

碳压强成反比，增大二氧化碳的压强，沉积碳的生成速率越小，即减少投料比"co）'

有助于减少积碳。

3S3P

20.⑴圜用|（1分）Mg、Si、S（2分）（2）4（1分）<（1分）（3）0>S>

Zn（1分）20NA（2分）CCh（或SiCL、CF4等）（1分）（4）spz杂化（1分）平面三角形

（1分）（5）12（1分）忌。…

【解析】（1）硫元素位于元素周期表中第三周期VIA族，价层电子排布式为3s23P3则基

态硫原子的价层电子排布图是QD皿甲卬；同一周期元素，元素的第一电离能随着原子

序数的增大而呈增大趋势，但镁原子3s轨道为全充满的稳定状态、P原子的3P轨道为半充

满的稳定状态，第•电离能大于相邻元素，则第一电离能铝、邻之间的第三周期元素有Mg、

si、s,故答案为：HDHDEDdi；Mg、si、s；

3«3P

（2）硫化氢分子中硫原子的价层电子对数为4；氨分子和水分子的中心原子都是sp3杂化，

氨分子中有1对孤电子对，水分子中有2对孤电子对，孤对子对数越多，键角越小，则水分

子的键角小于氨分子，故答案为：4；<；

（3）非金属元素的电负性大于金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氧元

素的非金属性强于硫元素，则硫酸锌中锌、硫、氮三种元素的电负性由大到小的顺序为

S>Zn：[Zn（NH3）4]SO4中含有4个配位键，属于。键，4个氨分子中含有3x4=12个o键,

硫酸根中含有4个。键，共有20个。键，则lmol[Zn（NH3）46。4中含有。键的数目为

20以；等电子体具有相同的价电子数目和原子个数，与硫酸根原子个数和价电子数目相同

的等电子体有CC14、SiCU>CF4等,故答案为：0>S>Zn;20NA；CC14（或SiCL.、CF4等）;

（4）二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3,则硫原子的杂化方式为sp2杂化；三氧化

硫分子中硫原子的价层电子对数为3,孤对电子对数为0,则三氧化硫的空间构型为平面三

角形，故答案为：sp2杂化：平面三角形;

（5）由晶胞结构可知，与顶点硫原子最近且相等的硫原子位于面心上，共有12个；晶胞中

硫离子的个数为8x』+6xg=4,锌离子的个数为4,设晶胞边长为anm,由质量公式可得

82

4x974x974x97

——=(axl0-7)3p,则-xlO一7,故答案为：J