2021-2022学年高中化学专题4硫与环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化习题含解析苏教版必修1

第二单元硫及其化合物的相互转化双基稳固学考突破1.硫在空气中燃烧生成气体A,把A溶于水得到溶液B,向B中滴加溴水,溴水褪色,B变成C,在C里加Na2S产生气体D,把D通入B溶液得到浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。以下选项中按A、B、C、D、E顺序排序的是()。2、H2SO4、H2SO3、H2S、S2、H2SO3、H2SO4、H2S、S2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O33、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3答案:B解析:硫在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得H2SO3,向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr,在H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S,H2S与H2SO3反响产生浅黄色沉淀S,故B项正确。2.在碱性溶液中可发生如下反响:2R(OH)3+3ClO-+4OH-2RO4n-+3Cl-+5H2O。那么RA.+3价 B.+4价C.+5价 D.+6价答案:D解析:根据离子反响中反响前后电荷守恒,可得3+4=2n+3,解得n=2。所以RO43.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜测,其中不成立的是()。A.Mg(NO2)2、O2 B.MgO、NO2、O23N2、O2 D.MgO、NO2、N2答案:D解析:A、B、C三项中均有化合价的升降,符合氧化复原反响发生的条件;由于产物中化合价只有降低情况,没有升高的情况,不满足氧化复原反响的特征,故D项不成立。4.某反响体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。以下方框中对应的物质或有关表达正确的选项是()。Au2O3++++2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD.当1molAu2O3完全反响时,转移电子8mol答案:C解析:Au2O3是反响物,那么Au2O一定是生成物,其中Au元素的化合价由+3价变成+1价,化合价降低,那么必然有化合价升高的元素,即Na2S2O3(硫元素为+2价)是反响物,Na2S4O6(硫元素平均为+2.5价)是生成物。根据反响前后硫原子守恒可得如下关系:2Na2S2O3Na2S4O6,根据钠原子守恒,可知生成物中缺少钠原子,所以NaOH是生成物,再根据氢原子守恒,可知水是反响物。由关系式:Au2O3~Au2O~4e-,所以当1molAu2O3完全反响时,转移电子的物质的量为4mol。5.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反响,反响的化学方程式如下(未配平):KMnO4+FeSO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O

以下说法不正确的选项是()。O4-是氧化剂,Fe2+是2+的复原性强于Mn2+4的氧化性强于Fe3+D.生成1mol水时,转移2.5mol电子答案:D解析:根据原子守恒和转移电子个数守恒配平方程式:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,生成8mol水时,转移10mol电子,故生成1mol水时,转移1.25mol电子,D项错。2通过化学反响可用来检测有毒气体CO,该反响的反响物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。以下说法错误的选项是()。2,属于氧化产物B.每转移1mole-时,生成2molX2作氧化剂,被复原D.复原性:CO>Pd答案:B解析:由反响物有PdCl2和CO,结合题给信息可知,X为CO2,属于氧化产物,A正确;X物质为CO2,反响中转移的电子为1mol时,生成12molX,B错误;反响中PdCl2作氧化剂,得电子而被复原,C正确;CO作复原剂,Pd为复原产物,那么复原7.根据表中信息判断,以下选项不正确的选项是()。序号反响物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-Cl2、Mn2+①组反响的其余产物为H2O和O2②组反响中参加反响的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2③组反响中生成1molCl2,转移电子2molO4->Cl2>Fe3+答案:D解析:反响①中由KMnO4MnSO4,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,根据化合价升降总数相等可知,H2O2中氧元素的化合价升高,生成氧气,根据H原子守恒可知还生成水,A正确;由元素的化合价变化可知,反响中只有亚铁离子被氧化,根据得失电子数相等可知2n(Cl2)=n(FeBr2),即n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶2,B正确;由信息可知,MnO4-将Cl-氧化为Cl2,Cl元素化合价由-1价升高为0价,生成1molCl2,转移电子为2mol,C正确;氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由反响③中反响物和生成物可知,氧化性MnO4->Cl2,由反响②中反响物和生成物可知氧化性Cl2>Fe3+,由反响②中反响物和生成物可知Fe3+不能氧化Br-,氧化性Br28.实验室利用以下反响制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,关于该反响的以下说法正确的选项是()。2是氧化剂B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol4Cl被复原2既是氧化剂,又是复原剂答案:A解析:该反响中,NaNO2中N元素由+3价降低为0价,NaNO2为氧化剂;NH4Cl中N元素由-3价升高为0价,NH4Cl为复原剂;N2既是氧化产物又是复原产物;每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol。9.以下图表示物质A~F之间的转化关系,其中A为淡黄色固体物质,B、C为无色溶液,D为气体,E、F为白色沉淀。请答复以下问题:(1)写出各物质的化学式:A,B,C,

D,E,F。

(2)写出以下反响的化学方程式:BA:。

BC:。

(3)写出CF的离子方程式:。

(4)在A~F六种物质中,既有氧化性又有复原性的是(填字母)。

答案:(1)SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4(2)H2SO3+2H2S3S↓+3H2OH2SO3+Cl2+H2OH2SO4+2HCl(3)SO42-+Ba2+BaSO解析:常见淡黄色固体物质能够与氧气反响的是S,那么D为SO2,B为H2SO3,E为BaSO3,C为H2SO4,F为BaSO4。硫元素的最高价为+6价,最低价为-2价;含处于中间价态0价、+4价硫元素的物质,如S、SO2、H2SO3、BaSO3既有氧化性又有复原性。选考奠基素养提升1.把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化复原型离子方程式(未配平)。对该氧化复原型离子方程式的说法不正确的选项是()。O4B.假设1molMn2+参加反响,那么转移5mol电子∶22+、H+的化学计量数分别为2、3答案:D解析:分析图1、图2可知,Mn2+作复原剂,那么IO4-作氧化剂,配平后的氧化复原反响的离子方程式为2Mn2++5IO4-+3H2O6H++2MnO4-+5IO3-;假设有1molMn2+参加反响,那么转移5mol电子;氧化剂与复原2.以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2H2O,IO3-I2,MnO4-Mn2+,HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()。2O2OO4答案:B解析:KI被氧化得到I2,1molKI在反响中失去1mol电子,再据题中所给信息:由H2O2H2O,1molH2O2得2mole-;由IO3-I2,1molIO3-得5mole-;由MnO4-Mn2+,1molMnO4-可得5mole-;由HNO2NO,1molHNO2得1mole-。虽然B、C项中的1molIO3-、MnO4-完全反响均可得5mole-,但B中生成物I2可来自IO3-和I3.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反响为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-Y+S4O62-+2H2A.a=42O32O32-D.每32gO2参加反响,转移电子的物质的量为4mol答案:B解析:Y为化合物,由电荷守恒知,a=4,A项正确。由2S2O32-S4O62-,2molS2O32-参与反响,失去2mol电子,由O22O2-,1molO2参与反响,得到4mol电子,根据得失电子数相等,那么说明有2molFe2+失去2mol电子转化为三价铁,再由原子守恒知,Y为四氧化三铁,B项错误;在反响中S2O32是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反响制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。据此,以下说法不正确的选项是()。3发生复原反响2C2O4在反响中被氧化2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D.假设生成1molClO2,该反响转移的电子数约为6.02×1023答案:C解析:A项,KClO3中Cl元素的化合价降低,KClO3发生复原反响,A正确;B项,H2C2O4中C元素化合价升高,所以H2C2O4在反响中被氧化,B正确;C项,H2C2O4为复原剂,ClO2为复原产物,根据复原剂的复原性大于复原产物,可知H2C2O4的复原性强于ClO2的复原性,C错误;KClO3中Cl元素化合价为+5价,生成的ClO2中Cl元素化合价为+4价,Cl元素化合价降低1价,假设生成1molClO2,该反响转移的电子是1mol,数目约为6.02×1023,D正确。5.某氮的氧化物是大气污染物之一,在一定温度和有催化剂存在的条件下,该氧化物与氨气(NH3)反响只生成氮气和水,假设生成的氮气和水的物质的量之比为5∶6,该氧化物的化学式为()。2O322O5答案:A解析:由题意知:NH3+N2+H2O,内表示氮的氧化物,配平后应为4NH3+5N2+6H2O,中为6个N原子和6个O原子,即6NO,该氮的氧化物的化学式为NO。2通入KOH溶液里,反响后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11∶1,那么Cl2与KOH反响时,被∶3∶3∶1∶1答案:B解析:此题考查氧化复原反响的简单计算,可根据化合价升降总数相等进行计算:Cl2→xKCl降低x·1价Cl2→11KClO升高11×1价Cl2→1KClO3升高1×5价可列关系式:x·1=11×1+1×5,得x=16,那么被复原和被氧化的氯气的物质的量之比是16∶(1+11)=4∶3。7.含硫化合物的种类很多,现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。答复以下问题:(1)写出H2SO3在空气中转化为硫酸的化学方程式,并标明电子转移的方向和数目:。

(2)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反响。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,假设铁棒外表,那么发生了钝化;假设铁棒外表,那么未发生反响。

(3)用Na2SO3吸收SO2是治理SO2污染的一种方法,其原理为(用化学方程式表示):。

(4)一定条件下用CO复原SO2得到单质硫,写出该反响的化学方程式:。

答案:(1)2H2SO4(或)(2)无明显现象有紫红色物质析出(3)Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3(4)SO2+2COS+2CO2解析:(1)H2SO3与空气中的O2发生反响生成H2SO4。(2)假设铁棒与浓硫酸发生钝化,那么生成铁的氧化物,铁的氧化物不与CuSO4溶液反响;假设没有发生钝化,那么铁棒与CuSO4溶液发生反响:Fe+CuSO4Cu+FeSO4。(3)Na2SO3溶液与SO2气体反响生成NaHSO3。(4)CO和SO2发生氧化复原反响:SO2+2COS