黑吉两省十校2024-2025学年高二化学上学期期中联考试题11

PAGE7-黑吉两省十校2024-2025学年高二化学上学期期中联考试题1(时间：90分钟满分：100分)第I卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是2.下列电离方程式中书写正确的是A.H2S2H＋＋S2－B.NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－C.HClO＝H＋＋ClO－D.NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－3.分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是A.2N2(g)＋O2(g)＝2N2O(g)△H＝＋163kJ·mol－1B.Ag(s)＋Cl2(g)＝AgCl(s)△H＝－127kJ·mol－1C.H2O2(l)＝O2(g)＋H2O(l)△H＝－98kJ·mol－1D.HgO(s)＝Hg(l)＋O2(g)△H＝＋91kJ·mol－14.50mL滴定管中，假如液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积为A.amLB.(50－a)mLC.肯定大于amLD.肯定大于(50－a)mL5.下列溶液肯定是碱性的是A.溶液中c(OH－)>c(H＋)B.c(OH－)>1×10－7mol/LC.溶液中含有OH－D.pH＝8的某电解质的溶液6.在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s)2C(g)＋2D(g)△H>0达到平衡后，变更以下条件，下列说法正确的是A.增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大B.上升温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C.恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V(正)、V(逆)均增大D.增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动7.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，该溶液不行能是A.NaOH溶液B.醋酸溶液C.NaNO3溶液D.氨水8.一密闭体系中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变更。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是A.t0→t1B.t2→t3C.t3→t4D.t5→t69.下列说法正确的是A.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2B.用玻璃棒蘸取溶液滴在已润湿的pH试纸上测得其pH为12C.常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(OH－)变大D.常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1，肯定是碱性溶液10.下列事实中，不能用勒夏特列原理说明的是A.开启啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2＋被氧化C.试验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)运用过量的空气以提高SO2的利用率11.氢氰酸(HCN)的下列性质中，能证明它是弱酸的是A.HCN易溶于水B.HCN溶液的导电性比盐酸的弱C.25℃时0.1mol/LHCN溶液pH约为3D.10mL1mol/LHCN溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应12.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在肯定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L13.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.分别取③④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③>④C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③D.V1L①与V2L④混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＝V214.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H<0，下列各图正确的是15.在一密闭容器中，反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是A.平衡向逆反应方向移动B.a<c＋dC.物质A的转化率增大D.物质D的浓度减小16.反应N2O4(g)2NO2(g)△H＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变更曲线如图所示。下列说法不正确的是A.A点的反应速率小于C点的反应速率B.A、C两点气体的颜色：A浅，C深C.由状态B到状态A，可以用降温的方法D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A<C17.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1)下列说法正确的是A.2c1>c3B.a＋b＝92.4C.2p2<p3D.а1＋а3＝118.常温向20mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加CH3COOH溶液，所得溶液的pH及导电实力变更如图所示。下列叙述正确的是A.MOH是强电解质B.CH3COOH溶液的浓度为0.1mol·L－1C.水的离子积KW：b>c>aD.溶液的导电实力与可自由移动离子数目有关第II卷(非选择题，共46分)二、填空题(46分)19.(12分)不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。回答下列问题：(1)T℃25℃(填“>”、“<”或“＝”).(2)向a点对应的醋酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液至b点，则两溶液的体积(填“相等”或“不相等”)。(3)d点对应的食盐水pH＝，呈性(填“酸”、“中”或“碱”)。(4)将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则mn(填“大于、等于、小于”)。(5)常温下，将pH＝12的NaOH溶液V1L与pH＝l的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH＝11，则V1：V2为。(6)常温下，0.05mol·L－1的H2SO4溶液中，由水所电离出的c(H＋)为。20.(10分)试验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3，通过下列试验测定其浓度①取10.00mLNa2S2O3于锥形瓶中，滴入指示剂2～3滴。②取一滴定管，依次查漏，洗涤，用0.01mol·L－1的I2溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，登记读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2＋2Na2S2O3＝2NAI＋Na2S4O6试回答下列问题：(1)步骤①加入的指示剂是。(2)步聚③滴定时，眼睛凝视直至滴定终点；达到滴定终点的推断。(3)己知消耗标准液试验数据如下表：则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为。(4)下列操作会导致测定结果偏高的是。A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗B.滴定过程中，锥形瓶振荡得太猛烈，锥形瓶内有液滴溅出C.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发觉气泡D.达到滴定终点时，仰视读数21.(10分)电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：(1)已知：物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a.CH3COOHb.HClO，比较二者c(H＋)的大小：ab(填“>”、“<”或“＝”)。(2)常温下，将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的(填字母)。A.c(H＋)B.C.c(H＋)·c(OH－)(3)25℃时，体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变更如图所示。①25℃时，醋酸的电离常数HX的电离常数。(填“>”、“<”或“＝”)②稀释100倍后，醋酸溶液中由水电离出的c(H＋)HX溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“>”、“<”或“＝”)(4)已知：二元酸H2R的电离方程式是：H2R＝H＋＋HR－，HR－R2－＋H＋，若0.1mol·L－1NaHR溶液的c(H＋)＝amol·L－1，则0.1mol·L－1H2R溶液中c(H＋)是A.小于(0.1＋a)mol·L－1B.大于(0.1＋a)mol·L－1C.等于(0.1＋a)mol·L－1D.等于2amol·L－122(14分)甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：(1)反应②是(填“吸热”或“放热”)反应。(2)某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)(填“>”、“<”或“＝”)。下列叙述能说明反应①能达到化学平衡状态的是(填代号)a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的体积分数不再变更c.混合气体的密度不再变更d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变(3)推断反应③△S0(填“>”“＝”或“<”)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝(用K1、K2表示)。在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mo